江西省届高三化学第一轮复习物质结构与性质专题复习Word格式文档下载.docx

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C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀

D．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO

5．我国科学家提出用CO2置换可燃冰（mCH4·

nH2O）中CH4的设想，置换过程如图所示，下列说法正确的是

A．E代表CO2，F代表CH4

B．笼状结构中水分子间主要靠氢键结合

C．CO2置换出CH4的过程是化学变化

D．CO2可置换可燃冰中所有的CH4分子

6．下列说法错误的是（　　）

A．11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B．4020Ca和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体

C．11H和21H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

7．下列有关化学用语表示正确的有（）

①二氧化硅的分子式：

SiO2②乙醛的结构简式：

CH3CHO

③N2的结构式：

N≡N④中子数为18的氯原子：

⑤Na+的结构示意图：

⑥氯化铵的电子式：

A．5个B．4个C．3个D．2个

8．四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1︰1形成化合物C。

下列说法正确的是（）

A．化合物C可能为离子化合物B．Z离子的半径比Y离子的大

C．Y的非金属性很强，其单质非常活泼D．最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强

9．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；

B的单质分子中有三对共用电子；

C、D同主族，且核电荷数之比为1:

2。

下列有关说法不正确的是（）

A．C、D、E的简单离子半径：

D>

E>

C

B．A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子

C．由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离

D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键

10．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．HeB．

C．1s2D．

11．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

下列说法正确的是（　　）

A．Z和R所形成的化合物，不能通过溶液中复分解反应而制得

B．简单离子的半径关系是：

R>

Y>

Z>

X

C．X和Y所形成的一种化合物，可用于自来水消毒

D．工业上获得单质Z的方法，一般是通过电解其熔融氯化物来实现

12．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r（丁）>

r（乙）>

r（丙）>

r（甲）。

四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。

据此推断，下述正确的是

A．丙的简单氢化物分子内存在氢键

B．由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键

C．由甲和丙两元素组成的分子不止一种

D．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

13．下列说法正确的是

A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合

B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为2:

1

14．下列化学用语表达正确的是

A．氯化钠的电子式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++H++CO3

2―

D．Na2O2中既含离子键又含共价键

15．镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。

工业制备镓的流程如下图所示：

下列判断不合理的是：

A．Al、Ga均处于IIIA族

B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

C．Ga（OH）3可与NaOH反应生成NaGaO2

D．碱性：

Al（OH）3>

Ga（OH）3

16．下列陈述均正确且Ⅰ、Ⅱ两者间有因果关系的是（）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

工业合成氨的反应在高温下进行

N2＋3H2

2NH3是吸热反应

B

明矾水溶液水解生成胶体

明矾可用于净水

SiO2是酸性氧化物

HF溶液不能用玻璃试剂瓶盛放

D

氯的非金属性比碘强

酸性：

氢碘酸强于盐酸

A．AB．BC．CD．D

17．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）

A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体

B．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小

C．②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1︰1

D．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键

18．下列说法正确的是（）

A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

19．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：

①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；

②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；

③W与R同主族。

下列说法正确的是

A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子

B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：

T<

Q<

Y<

W

C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键

D．由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．隔绝空气加热6.4g铜与3.2g硫单质的混合物，充分反应后转移的电子数是0.2NA

B．3.6g金刚石中共用电子对数目是1.2NA

C．1mol/LNa2SO4溶液中钠离子的数目是2NA

D．常温下在1LpH=1盐酸中已电离的水分子数目是10-13NA

二、原理综合题

21．（化学——选修3：

物质结构与性质）

有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。

A的基态原子2p能级有3个单电子；

C的基态原子2p能级有1个单电子；

E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；

D与E同周期，价电子数为2。

则：

（1）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________。

（2）A、B、C三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为_________（用化学式表示）。

（3）A的最简单氢化物分子的空间构型为_______，其中A原子的杂化类型是________。

（4）A的单质中δ键的个数为_______________，π键的个数为_______________。

（5）写出基态E原子的价电子排布式：

__________________________。

（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·

cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。

（用ρ、NA的计算式表示）

22．氟是自然界中广泛分布的元素之一。

由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。

Ⅰ.化学家研究发现，SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2－的盐中反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]－的盐。

而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。

根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在423K的温度下制备F2的化学方程式：

_________________________。

现代工业以电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和氟化氢（HF）混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。

已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式________________________。

电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是___________。

Ⅱ.①卤化氢的熔沸点随相对分子质量增加而升高，而HF熔沸点高于HCl的原因是________________________。

HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为：

________________________

②已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离平衡常数Ka＝3.6×

10－4。

某pH＝2的氢氟酸溶液，由水电离出的c（H＋）＝___________mol/L；

若将0.01mol/LHF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：

________________________。

③又已知25℃时，溶度积常数Ksp（CaF2）＝1.46×

10－10。

现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：

______________________

23．硼元素B在化学中有很重要的地位。

硼的化合物在农业、医药、玻璃等方面用途很广。

请回答下列问题：

（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式_________________。

从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。

同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是_____________________________。

（3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是__________，SiF4微粒的空间构型是__________。

又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。

试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4一后者却是生成SiF62—：

_______________________________________。

（4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。

上图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。

根据图示确定硼化镁的化学式为_______。

24．乙炔是有机合成工业的一种原料。

工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

（1）将乙炔通入

溶液生成

红棕色沉淀。

基态核外电子排布式为____________。

（2）Ca2+的离子结构示意图：

__________________________；

已知CaC2中

与

互为等电子体，

的电子式可表示为_______；

1mol

中含有的

键数目为___________。

（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈

。

丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是___________；

分子中处于同一直线上的原子数目最多为__________。

（4）

晶体的晶胞结构与

晶体的相似（如下图所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形

的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

CaC2晶体中1个

周围距离最近的

数目为__________。

参考答案

1．D2．D3．B4．B5．B6．B7．C8．A9．C10．D11．A12．C13．A14．D15．D16．B17．D18．C19．A20．D

21．H2O分子间存在氢键HF>

H2O>

NH3三角锥形sp3123d104s1

22．2K2MnF6＋4SbF5

4KSbF6＋2MnF3＋F2↑_2HF2-＋2e－===H2↑＋4F－氟气和氢气能发生剧烈反应，引发爆炸HF分子存在分子间氢键SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O10－12c（Na＋）>

c（F－）>

c（OH－）>

c（H＋）c（H＋）＝c（F－）＝

_mol·

L－1＝6×

10－3_mol·

L－1，c（Ca2＋）＝0.1_mol·

L－1，c2（F－）·

c（Ca2＋）＝3.6×

10－5×

0.1＝3.6×

10－6>

1.46×

10－10，该体系有CaF2沉淀

23．

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1N>

O>

（2）B—N键长比Si—Si短（或B—N键能较大）

（3）sp2杂化正四面体B原子最外电子层为L层，无d轨道；

而Si原子最外层为M层，有d轨道，可参与杂化，使Si配位数增加至6

（4）MgB2

24．1s22s22p63s23p63d10

2NAsp杂化、sp2杂化34