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2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中:
SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在:
Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
21、由水电离出的c(OH-)=10-12mol/L的溶液大量存在:
Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
22、在高温下,2C+SiO2=2CO+Si,由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素
23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量
24、已知中和热△H=-57.3kJ/mol,则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时,放出的热量是57.3kJ
25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液,阴极的电极反应式是
Mn2++2e-+2H2O=MnO2+4H+
26、炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便出现了红棕色的锈斑,负极反应式为Fe-3e-=Fe3+,正极反应式为:
O2+4H++4e-=2H2O
27、镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼,覆盖在铁制品上保护了铁
28、以铝材为阳极,在硫酸溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
29、已知2CO(g)
CO2(g)+C(s),T=980K时,△H-T△S=0。
当体系温度低于980K时,估计△H-T△S的正负符号为负,上述正反应将自发进行。
30、改变条件化学平衡正向移动时,正反应速率必然大于逆反应速率,至少某一个反应物的转化率增大。
31、室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,该溶液的pH=4,此酸的电离平衡常数约为1×
10-7
32、常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7;
物质的量浓度相等的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH>7
33、某二酸H2B在水中的电离方程式是:
H2B=H++HB-、HB-
H++B2-,则在0.1mol/L的Na2S溶液中有c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L
34、已知Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,Ksp(A,2CrO4)=1.9×
10-12,在0.001mol/LK2CrO4和0.01mol/LKCl混合液中滴加0.01mol/LAgNO3,刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-浓度约是4.13×
10-6mol/L,即可认为Cl-已沉淀完全,所以K2CrO4可作AgNO3溶液滴定KCl的指示剂。
35、白磷分子P4和甲烷分子CH4都是正四面体形分子,键角均为109028′
36、电解精炼铜的过程中,每转移1mol电子,阳极质量减少32g
37、在恒温恒容下,0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3放出热量为19.3kJ,则1molN2和3molH2充分反应生成氨气放出热量为38.6kJ
38、符合8电子结构的分子都具有稳定的结构,不符合8电子结构的分子都是不稳定的
39、元素周期表中,含元素种类最多的周期是第6周期,含元素种类最多的族是ⅠA
40、将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的pH,前者的pH小于后者,则证明H2SO3酸性强于H2CO3(SO2在水中的溶解度大于CO2)
41、利用电解原理,将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连接作为阴极,另一附加惰性电极作为阳极,这种防止金属腐蚀的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
42、10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,则HA溶液的体积≥10mL
44、因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH),故氨水能使AgCl溶解
45、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1<10c2
46、与等浓度、等体积的NaOH溶液反应,消耗pH为2和pH为3的醋酸溶液的体积分别为xL和yL,则10x﹤y和等体积pH为2和pH为3的醋酸溶液反应,消耗等浓度的NaOH溶液体积分别为xL和yL则x﹥10y
47、用惰性电极电解一定量的饱和食盐水,一段时间后停止电解,加入100g36.5%的盐酸恰好恢复到电解前的浓度和质量,电解过程中转移电子的物质的量约是8mol
48、由于水中既有范德华力,又有氢键,所以H2O比H2S稳定
49、第三周期元素的原子半径都比第二周期元素的原子半径要大,ⅠA族元素的金属性要比ⅡA族元素的金属性强
50.混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物,例如,空气、溶液属于均匀混合物,而泥浆则属于非均匀混合物。
51.丁达尔现象、吸附性、盐析、渗析都和胶体有关。
52.CaO属于碱性氧化物,SO2属于酸性氧化物,Al2O3属于两性氧化物,Al(OH)3属于两性氢氧化物,甘氨酸属于两性化合物。
53.不同聚集状态的物质微粒的运动方式不同,固态物质微粒在固定的位置上振动(金属晶体的自由电子除外),液态物质微粒和气态物质微粒可以自由移动。
因此离子晶体不能导电。
(必修1P10)
54.物质的体积主要由物质所含微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离决定。
55.1mol气态物质的体积主要取决于气态物质中微粒之间的距离,而气态物质中微粒之间的距离与外界的温度、压强有关。
(必修1P11)
以上正确的是:
6、7、9、15、23、28、29、31、32、34、46、47、50、51、52、53、54、55
二、元素及其化合物
1、在Na2O和Na2O2组成的混合物中,阴离子与阳离子的个数比在1:
1至1:
2之间
2、标准状况下,120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L盐酸反应,产生气体体积约为224mL
3、在空气中直接加热MgCl2·
6H2O晶体,可能生成Mg(OH)Cl或MgO
4、将0.01mol①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(忽略溶液体积变化):
①=②>③>④
5、由2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知,在某些情况下,铜的金属性可能比铁强
6、要使新制氯水里次氯酸的浓度增大,可向其中加入次氯酸钠或碳酸钙或碳酸钠等
7、实验室制备氯气,可用排饱和食盐水集气法收集
8、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性、酸性和还原性依次增强
9、水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂,分子式为Na2SiO3
10、利用SO2的漂白性,用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别CO2和SO2
11、持续地将SO2通入硝酸钡溶液中,或将CO2通入氯化钙溶液中都有可能生成沉淀
12、实验室用铵盐NH4Cl或NH4NO3或(NH4)2SO4,与强碱NaOH或Ca(OH)2加热制备氨气
13、某元素的单质与足量浓硝酸反应时,参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:
4,则反应后的产物中,该元素的价态可能为+2或+4
14、1molCl2与足量的铁反应,只能生成FeCl3,转移的电子数为2NA
15、电解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液时,阴极上依次析出Cu、Fe、Al
16、取ag碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重bg,可求出碳酸钠的质量分数(31a-42b)/31a×
100%
17、1molNa、1molNa2O2分别与足量水反应,转移的电子数均为NA,产生的气体都为0.5mol
19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的CuSO4,可向试管中加水,观察颜色
20、C60以分子间作用力形成分子晶体,在一定条件下可与CuO发生置换反应
21、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层,氮氧化物如NO2会导致光化学烟雾
22、在铜铁混合物中加入一定量的稀硝酸充分反应后,剩余金属m1g,再加入少量稀硫酸,充分振荡后剩余金属m2g,一定是m1>m2
23.工业上以氯气石灰水为原料制造漂白粉。
(必修1P43)
24.虽然氯气的化学性质很活泼,但常温下液氯可储存于钢瓶中。
25.工业上电解饱和食盐水制取氯气,将氯气通入提取粗盐后的母液中,再鼓入热空气,冷
凝得到粗溴。
而碘的制取是将氯气通入从海带灰溶解出的I-溶液中,再萃取得碘。
26.钠可从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质,应该在隔绝空气下进行反应。
(必修1P50)
27.钠和钾的合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂。
28.铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性,是因为生成致密的氧化膜,工业上可以用电解法来增加铝表面氧化膜的厚度,加强对铝的保护。
但海水中受到氯离子的影响抗腐蚀性大大减弱。
(必修1P68、69)
29.炼铁原料是铁矿石、焦炭、空气、石灰石,在高温下铁矿石被焦炭还原而生成铁。
30.铁与钢的组成区别主要是铁含硅量高,钢的含硅量低。
31.金属分类上把铁归划在黑色金属里面,是因为纯铁是黑色的。
32.二氧化硅可用于制造光导纤维,硅晶体是一种重要的半导体材料,硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”,是建筑行业常用的一种黏合剂。
33.水泥、玻璃、陶瓷是三大重要硅酸盐新产品,生产原料中都用到石灰石。
34.二氧化硫释放到空气中形成酸雨有两种途径,第一步反应都是可逆的。
35.工业制硫酸热交换器的作用是把吸收SO3产生的热量传递给净化后的混合气体。
36.氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的广泛使用,使大量氮氧化物排放空气中,其中二氧化氮不但能形成酸雨,在日光照射下还会产生光化学烟雾。
37.铵态氮肥易溶于水,受热易分解,保存在阴凉处,不能与碱性肥料混合施用。
38.硫酸铵俗称硫铵又称肥田粉,氯化铵俗称氯铵,硝酸铵俗你硝铵,碳酸铵俗称碳铵。
(必修1P99)
39.硫酸工业,硝酸工业,合成氨工业中都使用了热交换器。
40.纯碱是一种非常重要的化工原料,在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
(必修1P52)
3、4、7、13、14、16、17、20、21、22、24、25、26、27、28、32、34、36、37、39、40。
三、有机化学
2、甲苯、葡萄糖、乙醇和聚异戊二烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;
由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;
发生的反应类型相同
4、分子式为C6H12,主链碳原子数为4个的烯烃共有3种
5、除去苯酚中混有的少量苯甲酸,可在混合物中加入适量的NaOH溶液,充分振荡,再通入过量的CO2气体,完全反应后,用分液漏斗分离
6、凯库勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素,维勒最早提出苯的环状结构理论
7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻,冷却后再加入硝酸银溶液,生成黄色沉淀,可知卤代烃中含有碘元素
8、只用碳酸氢钠溶液不能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质
9、分子式为C5H12O属于醇类的同分异构体有8种,在加热和铜做催化剂的条件下能被氧气氧化成醛的醇有4种,在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成的不饱和有机物有5种(不考虑顺反异构)
10、检验淀粉水解产物,可在水解所得溶液中加入新制的银氨溶液后水浴加热
13、常温常压下,100g含乙醇46%的酒精溶液中的氢原子数目为6NA
14、一分子β-月桂烯与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论最多有4种
15、CH2=CHCH3的名称是1-丙烯,CH3CH2CH2OH叫做1—丙醇,CH3CH2CH(CH3)OH叫做2-丁醇,CH3CHClCH3叫做2-氯丙烷
16、用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽
17、由乙烯制备乙酸,既可以通过乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路线,也可以通过乙烯→乙醛→乙酸,或由乙烯直接氧化成乙酸
18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的。
电木塑料的主要成分是聚苯乙烯,由苯乙烯在一定条件下通过加聚反应得到。
19、德国化学家哈伯发明了高压合成氨技术,美国化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型
20、重油中烃的分离采用减压分馏的方法,可避免升高温度带来的使烃分解和损害设备等情况的发生
21、乙醇、乙二醇和丙三醇(俗称甘油)都属于饱和醇类,它们是同系物
22、当氨基酸在水溶液中主要以两性离子形态存在时,溶解度最大,通过蒸发结晶析出晶体
23.
乙烯键角接近120°
可以近似处理
24.
同分异构现象普遍存在于有机化合物中,无机没有(NH4CNO和CO(NH2)2为同分异构体)
26.同分异构体,支链越多沸点越低。
碳原子不足五个的烃常温为气态,但是新戊烷常温也是。
27.环丁烷环戊烷环己烷均不是平面结构(有饱和碳原子的都不是平面结构)
28.天然橡胶是在橡胶树内由异戊二烯发生加聚反应生成的
29.苯的氢化热低说明苯环结构相当稳定
30.
硝酸密度小于硫酸,故苯的硝化实验先加入硝酸再加硫酸
31.
在催化剂镍的作用下,苯和氢气在180-250℃18MPa可以加成,这是工业制环己烷的主要方法
32.
溴乙烷是重要基础材料,是向有机物中引入乙基的重要试剂
33.
乙二酸又叫草酸,有一定还原性,易被氧化成CO2
34.
世界上产量最大的合成纤维是聚对苯二甲酸乙二酯(PET),用于制作涤纶、饮料瓶、磁带片基、照片保护膜
35.
聚乳酸(PLA)可以被微生物降解为水和CO2,是环保材料。
PLA材料的手术线、定型螺丝钉手术后无需拆除,可以被人直接吸收。
2、3、5、9、14、15、16、17、19、20、23、26、27、28、29、30、31、32、33、34、35
四、化学实验
1、
2、苯中混有苯酚,可向混合液中加入适量的浓溴水后过滤的方法除去
3、将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水的反应更安全
4、除去溴乙烷中的溴单质和溴苯中的溴单质,都可以用氢氧化钠溶液,也可以用NaHSO3溶液
5、在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较为纯净的FeCl3溶液
6、实验室中提纯混有少量乙酸(水)的乙醇,可采用先加生石灰,后蒸馏的方法
7、将氯气通入滴有淀粉KI溶液中,溶液可能呈蓝色,也可能呈无色
8、灼烧海带时,应用坩埚盖盖住坩埚,以防止碘升华损失
9、做过银镜反应之后的试管,可用浓氨水清洗后再用水洗涤
10、滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化
11、向试管中加入少量某无色溶液,滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,则该无色溶液中没有NH4+
12、在20mL由H2C2O4和KHC2O4配制的溶液中滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由无色变为紫红色
13、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率
14、蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的3/4,液体也不能蒸干
15、硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤,阿司匹林晶体过滤后用滤液洗涤
16、把分别装有2mL紫色CoCl2溶液的两支试管分别浸入冷水和热水中,可探究温度对化学平衡的影响,冰水中,可以观察到溶液颜色变深(化学反应原理课本P)
17、在两支试管中分别加入1mL乙醇、1.5g苯酚,再分别加入绿豆大小的钠,根据产生氢气的快慢比较乙醇、苯酚中羟基上氢原子的活泼性强弱
18、实验室制溴苯时,将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
19、制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
20、要除去乙烷中的乙烯,可将混合气体通入溴的CCl4溶液;
或在Ni催化下通入氢气
21、在洁净的试管里加入2mL10%的CuSO4溶液,滴加4~5滴5%的NaOH溶液,再加入2mL10%的葡萄糖溶液,溶液呈绛蓝色,加热后出现砖红色沉淀
22.过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏、层析、渗析和煤的液化都是分离混合物的方法。
23.用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液的反应热时,做一次实验需要使用温度计三次。
24.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿其内壁,再从上口倒出,重复2~3次。
25.可用紫外可见分光光度法来测定溶液中苯酚的含量。
26.紫外可见分光光度计(UV-VIS)是用于测量和记录待测物质对紫外光、可见光的吸光度,并进行定性、定量以及结构分析的仪器。
(实验化学P26)
27.阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜,氧化膜与金属晶体结合牢固,因而大大提高了金属及其合金的耐腐蚀能力、耐磨性,并可提高表面的电阻而增强绝缘性能。
此外,由于金属铝氧化膜具有多孔性,吸附性能强,因而可染上各种鲜艳的色彩,对铝制品进行装饰。
对于不需要染色的表面孔隙,则要进行封闭处理,使孔隙缩小,提高氧化膜抗腐蚀性能,防止腐蚀性介质进入孔中引起腐蚀。
28.在铝阳极氧化过程中,需要不断调整电压,理由是铝阳极表面不断生成氧化物,电阻增大,为了保持稳定的电压需要不断调整电压
6、7、10、12、13、16、18、19、23、25、26、27、28
五、高考理综第7题
1.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O(错,羊毛中有N,腈纶中也有N)
2.蛋白质、纤维素、核酸、PVC、淀粉、壳聚糖都是高分子化学物
3.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
4.沼气利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
5.同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一,红外光谱法可用于研究有机物分子结构,滴定法不能用于测量盐类物质溶液的浓度
6.钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃是适用于不同场合的特种玻璃
7分子筛是一种硅酸盐材料,常用于分离、提纯气体或液体混合物,还可以作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体。
(必修1P80)
8.沙子、石英、水晶、硅藻土、玛瑙都是天然存在的二氧化硅。
9.贝采里乌斯提出了有机化学概念,维勒打破了无机物和有机物的界限,范特霍夫提出了有机化合物的三维结构。
2、3、4、6、7、8、9
2013高考理综第7题——化学学科素养题解题策略
1.
现代仪器分析方法
(1)
核磁共振仪:
有机物中处于不同化学环境的氢原子种类
(2)
红外光谱仪:
有机物中的基团,包括官能团
(3)
紫外光谱仪:
有机物中的共轭体系(如苯环、1,3-丁二烯)
(4)
质谱仪:
有机物的相对分子质量,数值取最大质荷比(前四者均可用于有机化合物结构分析)
(5)
原子吸收(发射)光谱:
测定物质中含有的金属元素(也可测非金属元素)
(6)元素分析仪:
定量分析C、H、O、N、S等非金属元素(也可测Cr、Mn等金属元素)
(7)
分光光度计:
通过测定溶液中被测物质在特定波长处或一定波长范围内光的吸收度,对该物质进行定性和定量分析的方法。
其原理同比色法,可以测定溶液中所含物质的成分及含量
(8)
色谱分析法:
利用不同物质在不同相态的选择性分配,以固定相对流动相中的混合物进行洗脱,混合物中不同的物质会以不同的速度沿固定相移动,最终达到分离的效果,纸层析法即色谱分析法中的一种。
(9)
扫描隧道显微镜:
观察、操纵物质表面的原子、分子
(10)同位素示踪法是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一(匈牙利科学家海维西)
2.
新材料(高分子的组成、结构、性质特点)
(1)火棉:
纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。
用于制造无烟火药和枪弹的发射药。
(2)胶棉:
纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。
用于制造赛璐珞和油漆。
(3)化学纤维:
化学纤维分为人造纤维(再生纤维)和合成纤维两种,其中人造纤维是用木材、草类、植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等化学处理后得到的一种纤维状物质,其中长纤维俗称人造丝,短纤维俗称人造棉。
合成纤维是利用石油、天然气、煤和农副产品作原料制成的合成纤维。
根据人造纤维的形状和用途,分为人造丝、人造棉和人造毛三种,重要品种有粘胶纤维、铜氨纤维、醋酸纤维等(前两种主要成份仍为纤维素)。
(4)光导纤维(光纤):
成分为SiO2,广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。
(5)高分子分离膜:
有选择性地让某些物质通过,而把另外一些物质分离掉。
广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上,而且还能用在各种能量的转换上等等。
如阳离子交换膜,但原理和滤纸、半透膜、分子筛有所不同(后三者只是根据颗粒大小进行分离)
(6)氧化铝陶瓷(人造刚玉):
高级耐火材料,如制坩埚、高温炉管等;
制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。
(7)氮化硅陶瓷:
超硬物质,本身具有润滑性,并且耐磨损;
除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应,抗腐蚀能力强,高温时也能抗氧化,而且也能抗冷热冲击。
常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件;
也可以用来制造柴油机。
(8)碳化硼陶瓷:
广泛应用在工农业生产、原子能
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