2高二下化学选修4目标参考答案第三章第三节之前Word下载.docx
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3.
(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O
(1);
△H=-286kJ/mol
(2)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);
△H=—283kJ/moL
(3)C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g);
△H=+131.5kJ/moL
4.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O
(1);
△H=-2165kJ/mol1016.5kJ
5.SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l);
△H=-1427.2kJ/mol
6.小于
1.
(1)非金属元素氢化物越稳定(不稳定),△H越小(大)
(2)H2Se(g)=Se(s)+H2(g)△H=-81kJ/mol
2.Ⅰ
(1)①285.8
②241.8
(2)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ·
Ⅱ
(1)②
(2)C(3)E1=E2+E3+E4
第二节燃烧热能源
12
B
1.略;
1;
-285.8kJ/mol
2.H2(g)+
O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol-285.8-285.8
3.
(1)化石能源;
利用率低
(2)abcd(3)H2热值高,清洁无污染,来源丰富
4.△H=-2220kJ/mol;
C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l);
△H=-2220kJ/mol
5.△H=-2900kJ/mol;
C4H10(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l);
△H=-2900kJ/mol
6.
来源丰富
燃烧单位质量,氢气放热多
不污染环境
7.
(1)等于
(2)小于吸收加热(3)b=+-a
13
14
15
1.2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5800kJ/mol
[或C4H10(g)+
O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2900kJ/mol];
2680
2.
(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
(2)<
(3)-44.2kJ/mol
第三节化学反应热的计算
1.-296kJ/mol
2.Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJ/mol
3.-74.8kJ/mol
4.
(1)28.65kJ
(2)11.46kJ
(3)<
;
醋酸是弱电解质,电离要吸热
1.—317.3
2.
(1)①不能
②不能与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共价键越强。
298~432kJ/mol
(2)化学反应的反应热等于生成物的键能之和与反应物的键能之和的差;
吸收;
4.5
第一章检测题
(一)
一.选择题
AB
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
二.填空题
1.放;
吸
2Al+6H+==2Al3++3H2↑
2.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—891.45kJ/mol
3.
(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.63kJ/mol
(2)408.815
(3)产物无毒,环保
4.
(1)H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ/mol
(2)172.5
5.
(1)①285.8②241.8
(2)①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ·
②-41
(3)324.25
6.
(1)NaOH(aq)+
H2SO4(aq)=
Na2SO4(aq)+H2O(l);
△H=-57.3kJ/mol
(2)减少热量损失用水将温度计上的液体冲掉
(3)A、C、E
(4)ΔH=-51.8kJ/mol
(5)不相等相等
(6)偏小
第一章检测题
(二)
C
1.
(1)1:
(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);
△H=-891kJ/mol
2.
(1)P2O3P2O5;
2.75g3.55g
(2)-(20x-y)kJ/mol
第二章化学反应速率与化学平衡
第一节化学反应速率
CD
1.时间;
溶液褪色所需时间;
出现浑浊的时间
2.0.0625mol/(L·
min)2:
1:
3.0.1mol/(L·
min),0.2mol/(L·
min),0.3mol/(L·
min),A+2B=3C
4.0.06mol/L·
min
5.该反应是放热反应,故随着反应进行,温度升高,速率增大;
随着反应进行、盐酸中
C(H+)逐渐减下,速率减小。
6.b—2dt/s
7.
(1)0.25mol/L·
min
(2)0.25mol/L·
min(3)前者,因为前者中C(HCl)大
8.
反应开始时浓度
mol/L
2.7
2.5
2min后的浓度
2.3
2.1
0.8
2min后的变化浓度
0.4
化学反应速率mol/(L.min)
0.2
1.2.5mol/(L·
min)
2.
(1)A的浓度0.75mol/L;
A、B物质的量3mol
(2)0.05mol/(L·
min)
(3)x=2
3.
(1)0.005mol/L·
s;
(2)1.2;
(3)1.6mol
第二节影响化学反应速率的因素
1.略
2.①不变②增大;
增大③不变;
不变
3.
(1)0.005mol/(l·
min)
(2)>
,温度越高反应速率越快
4.
(1)加快
(2)加快(3)减慢(4)加快(5)不变(6)加快
1.D2.AC3.D
二、填空题
1.
(1)在空气中久置的铝片表面存在氧化膜(Al2O3),Al2O3与硫酸反应不产生氢气;
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O。
(2)反应开始阶段温度较低,导致反应速率较慢。
(3)因为金属与酸的反应是放热反应,随着反应的进行,放出的热量使体系温度升高,导致产生气体的速率明显加快。
(4)随着反应的进行,溶液中c(H+)逐渐减小,反应物的浓度降低,导致反应速率逐渐下降。
2.
(1)固体反应物的表面积表面积越大,1和2
(2)1、3、4、6、8;
2、5
(3)反应温度;
6和7;
8和9
(4)因为所有反应中,金属质量和硫酸溶液体积均相等,且硫酸过量,产生热量相等,所以溶液温度变化值相近
3.
(1)收满500mLO2所需的时间;
(2)探究A和MnO2催化氯酸钾性能的比较。
4.
(1)2Al+6H+=2Al3++3H2↑
(2)Cl-能加速Al与H+反应,SO42-不能加速Al与H+反应
(3)
实验步骤
可能的实验现象及可能的结论
①在一支试管中取1.5mol/LH2SO45mL,加入约少量NaCl晶体,然后再加入0.1×
10×
20mm、纯度≥99.5%的铝片;
②在另一支试管取1.5mol/LH2SO45mL,加入少量Na2SO4晶体,然后加入0.1×
20mm、纯度≥99.5%的铝片进行对比实验。
加NaCl晶体的试管中的反应明显加快,而加Na2SO4晶体反应现象仍不明显,说明假设正确。
若加NaCl晶体的试管中的反应现象不明显,说明假设错误。
5.
实验现象
实验结论
向盛有5ml15%的H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸,然后把带火星的木条伸入试管中。
无明显现象
Cl-对双氧水的分解没有催化作用。
向盛有5ml15%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe(NO3)3(或其可溶性铁盐),然后把带火星的木条伸入试管中。
有大量气泡放出
Fe3+对双氧水分解起催化作用的是Fe3+。
第三节化学平衡
化学平衡状态
AD
1、2.略
3、改变反应速率;
影响平衡
1.
(1)一半,一半,小于
(2)增大,增大,加深,减小,不变。
(3)加深,不变,增大,增大
化学平衡移动
BC
1.t2:
增大生成物N2O4的浓度;
t3:
降低压强;
t4:
加入催化剂
2.
(1)m+n<
p
(2)固或纯液体(3)逆反应方向移动(4)吸热
3.
(1)增大,增大,增大,正反应方向移动。
(2)减小,
(3)放热反应,吸热反应
4.
(1)小
(2)小(3)高,吸热
5.
(1)2,1,3,2
(2)气体,固或液体,气体
(3)放热
1.
(1)放热
(2)减小;
该反应正反应为放热反应,升高温度使平衡向逆反应方向移动;
(3)不影响;
催化剂不改变平衡的移动。
(4)减小、减小
2.
(1)1:
4
(2)0.12mol(3)60%
3.⑴0.013
⑵1.0,加入催化剂
⑶>
⑷吸热
化学平衡常数
CA
2.K=[c(N2)·
c(O2)]/c2(NO);
100;
100。
3.
(1)逆方向进行
(2)正方向进行(3)反应已达平衡状态
4.0.005mol/L;
75%
1.B2.D3.A
1.
(1)
(2)增大增大减小
(3)15~20min和25~30min
(4)增加了O2的浓度
(5)ab
2.
(1)可能增大也可能减小
(2)0.03
(3)①平衡>
②da
3.
(1)K=
(2)0.167mol/(L·
(3)①减小c
②f
(4)见下图
第四节化学反应进行的方向
1.最低、有序、无序、焓、熵
2.熵、熵增、熵、气态、液、固
第二章检测题
(一)
27
28
29
1.0.12mol/L·
min;
0.04mol/L·
4.4mol/L;
12%
2.
(1)不变,不变
(2)向逆反应方向移动,增大
(3)不变,不变(4)向正反应方向移动,减小
3.;
3;
4.
(1)N2O4
2NO255%>=
(2)0.140.003mol/(L·
s)(3)0.40
5.
(1)K=;
放
(2)b1.5×
10-3mol/(L·
s)
(3)bc
(4)c
6.
(1)0.013
(2)1.0加催化剂
(3)>
>
(4)吸热,从实验1到实验4为升温、A的平衡浓度减小了。
说明平衡向正反应方向移动了、而理论上升温向吸热方向移动
7.
(1)2mol
(2)0.25mol、1.5mol(3)a+c=2、2b+c=2
8.
(1)<;
(2)1.88×
10-4mol/(L·
s);
(3)5000;
(4)C、D;
(5)①280;
1.20×
10-3;
5.80×
②如图:
9.
(1)BC
(2)-1224.96
(3)K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.0120/0.0300×
0.0300=13.3
(4)1.73g
第二章检测题
(二)
A
B
C
30
31
1.
(1)2
(2)0.25;
1.5
(3)a+c=2;
2b+c=2
2.气体体积缩小,溶液呈浅黄绿色。
气体体积进一步缩小,气体和溶液均变成无色;
氯水中的
平衡,由于HClO逐渐分解,使平衡不断向右移动,最终Cl2耗尽全部转化为O2和HCl,致使气体体积减小,黄绿色消退。
3.
4.
(1)
加入水;
加入AgNO3溶液
(2)增加;
在二氧化硫与含18O的氧气反应生成三氧化硫的同时,又分解为含18O的二氧化硫。
5.液氨与次氯酸反应生成较稳定的氯胺,避免次氯酸分解而消耗,当次氯酸开始消耗时,上述平衡向逆反应方向移动,又生成次氯酸,起杀菌消毒作用。
第三章水溶液中的离子平衡
第一节强弱电解质及弱电解质的电离
AB
AD
c(H+)·
c(HCO3-)
c(H2CO3)
1.
(1)①⑤⑧
(2)②⑥⑩(3)③④(4)⑦⑩
2.
(1)Ka=
(2)HCOOH
H++HCOO-
3.NH3+H2O
NH3·
H2O
NH4++OH-
(1)④⑤
(2)③(3)①(4)②
4.
;
5.6.略
7.
(1)
(2)
10mL
20mL
10mL
8.相同;
乙;
乙大于甲
1.②,①③,④⑤⑥
2.
(1)HA
H++A-;
不知道两种酸的浓度;
(2)①在“O”点处醋酸未电离(无水存在),无自由移动的离子,所以导电能力为0;
②b﹥a﹥c③c点
④加入NaOH固体;
加入Na2CO3固体;
加入Zn、Mg等金属;
加入CH3COONa固体等。
3.
(1)a=
b﹥c
(2)n1=n2=n3(3)V1=2V2=V3(4)v2﹥v1﹥v3
第二节水的电离和溶液的酸碱性
水的电离与溶液的酸碱性
32
33
34
35
1、略
2.大于水的电离反应:
H++OH-是吸热反应,升温有利于水的电离,使Kw增大
3.
改变条件
水的电离平衡移动方向
Kw
c(H+)总
c(OH-)总
水电离出的c(H+)
升温到100℃
正向
增大
滴加少量盐酸
逆向
不变
10-12mol/L
加氢氧化钠固体
10-10mol/L
加氯化钠固体
不移动
10-7mol/L
4.pH=10
5.0.05mol/L
6.
(1)C→A→B→D→E
(2)滴定管应直立;
装液和放液后需等一会,待液面上下不发生变化时才能读数;
读数时视线应与凹液面最低点相平;
读数应准确到0.1mL,估读到0.01mL。
(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化。
(4)零刻度或零刻度以下的某个刻度;
尖嘴部分应充满溶液,无气泡。
(5)3.1~4.4,由黄色变为橙色。
(6)偏高;
因标准盐酸浓度变小,用量变大。
%
80c(V2﹣V1)
(7)m
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