课时跟踪检测二十二电解原理的应用文档格式.docx
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A
B
C
D
阳极
蓝
白
红
阴极
选D 题中所述装置是电解食盐水,阳极反应:
2Cl--2e-===Cl2↑,Cl2使湿润的KI淀粉溶液变蓝色;
阴极反应:
2H++2e-===H2↑,阴极附近溶液呈碱性,使石蕊溶液变蓝色。
5.下图中X为电源,Y为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。
下列判断正确的是( )
A.滤纸上c点附近会变红色
B.Cu电极质量减小,Pt电极质量增大
C.Z中溶液的pH先减小,后增大
D.Z溶液中的SO
向Cu电极移动
选A 由题紫红色斑即MnO
向d端扩散,阴离子向阳极移动,说明d端为阳极,即b为正极,a为负极,c为阴极。
NaCl溶液中H+放电,c点附近变红色。
Z中为电解CuSO4溶液,Pt为阳极,水中的OH-放电,2H2O-4e-===O2↑+4H+,Cu为阴极,溶液中的Cu2+得电子生成铜,总反应为2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4,阳极区生成H+,则SO
向Pt极移动,B、D项错误;
随着电解的进行,Z溶液变为硫酸,再电解则变为电解水,硫酸浓度增大,C项错误。
6.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,则下列叙述中正确的是(已知:
氧化性Fe2+<
Ni2+<
Cu2+)( )
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:
Ni2++2e-===Ni
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
选D 电解时阴极发生还原反应,A项错误;
电解过程中,阳极Zn、Fe、Ni依次失去电子生成阳离子进入溶液;
Cu、Pt不如Ni活泼不被氧化,沉入槽底成为阳极泥,阴极只析出Ni,B项错误,D项正确;
电解后溶液中仍有少量的Ni2+,C项错误。
7.下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列说法中不正确的是( )
A.装置出口①处的物质是氯气
B.出口②处的物质是氢气,该离子交换膜只能让阳离子通过
C.装置中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H+
Cl2↑+H2↑
D.该装置是将电能转化为化学能
选C 出口①处是电解池的阳极区,溶液中的氯离子失电子生成氯气,A项正确;
出口②处是电解池的阴极区,溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气,离子交换膜是阳离子交换膜,只允许阳离子通过,B项正确;
电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气,离子方程式为2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-,C项错误;
该装置是电解装置,是把电能转化为化学能,D项正确。
8.如图所示,某工厂采用电解法处理含铬(Cr2O
)酸性废水,其中,耐酸电解槽以铁板作阴、阳极,电解后,溶液中的Cr2O
全部变为Cr3+,下列说法不正确的是( )
A.M与电源的正极相连
B.出液口排出的溶液中还含有Fe3+
C.N极电极反应为2H++2e-===H2↑
D.阴极区附近溶液pH降低
选D A项,电解含铬(Cr2O
)酸性废水,溶液中的H+在阴极放电产生H2,所以N与电源的负极相连,作阴极,M与电源的正极连接,作阳极,正确;
B项,阳极Fe失去电子变为Fe2+,然后与溶液中的Cr2O
发生反应变为Fe3+,Cr2O
则被还原变为Cr3+,所以出液口排出的溶液中含有Cr3+、Fe3+,正确;
C项,在阴极N极,溶液中的H+得到电子变为H2,电极反应为2H++2e-===H2↑,正确;
D项,在阴极区,由于H+得到电子变为H2,附近溶液的酸性减弱,溶液pH升高,错误。
9.如图为相互串联的甲、乙两个电解池,试回答下列问题。
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,A极是电解池的________,材料是________,电极反应式为______________________;
B极是电解池的________,材料是______,主要电极反应式为__________________________________________________。
(2)乙池中若滴入少量酚酞溶液,开始一段时间后,Fe极附近呈________色。
(3)若甲池阴极增重12.8g,则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为________(不考虑气体溶解情况)。
(2)Fe极电极反应式为2H++2e-===H2↑,H+放电后,溶液中生成OH-,溶液显碱性,使酚酞溶液呈红色。
(3)甲池阴极反应为Cu2++2e-===Cu,
生成n(Cu)=
=0.2mol,
转移电子的物质的量n(e-)=0.4mol;
乙池阳极反应为2Cl--2e-===Cl2↑,
由电子守恒知生成Cl2为n(Cl2)=0.2mol,
故V(Cl2)=4.48L。
答案:
(1)阴极 纯铜 Cu2++2e-===Cu
阳极 粗铜 Cu-2e-===Cu2+
(2)红 (3)4.48L
10.氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。
如图是某氯碱工业生产原理示意图:
(1)写出装置A在通电条件下反应的化学方程式:
________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置A所用食盐水由粗盐水精制而成。
精制时,为除去食盐水中的Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为__________、__________。
(3)氯碱工业是高耗能产业,按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上,相关物料的传输与转化关系如图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中Y是__________(填化学式);
X与稀NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
②比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小:
________________。
③若用装置B作为装置A的辅助电源,每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2L时,则装置B可向装置A提供的电量约为________(一个e-的电量为1.60×
10-19C;
计算结果精确到0.01)。
(1)根据生产原理示意图,装置A是电解池装置,电解饱和食盐水,因此反应的化学方程式为2NaCl+2H2O电解,2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(2)除去杂质时不能引入新的杂质,所以除去Mg2+用NaOH溶液,除去Ca2+用Na2CO3溶液。
(3)①装置A右端产生NaOH溶液,说明右端电极是阴极,发生反应2H2O+2e-===H2↑+2OH-,因此Y是氢气,装置A的左端是阳极,发生反应2Cl--2e-===Cl2↑,X为Cl2,Cl2和NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。
②装置B中通氧气的一极为正极,电解质是NaOH溶液,因此正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,Na+通过离子膜由左向右迁移,NaOH的物质的量增加,因此b%>
a%。
③两装置通过的电量相等,即转移的电量是
×
4×
6.02×
1023mol-1×
1.60×
10-19C=1.93×
105C。
(1)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)NaOH溶液 Na2CO3溶液
(3)①H2 2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O
②b%>
a% ③1.93×
105C
1.下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )
选C 锌铜原电池中锌作负极,铜作正极,A正确;
电解精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜(或精铜)作阴极,B正确;
镀件上镀铜时,铜作阳极,镀件作阴极,C错误;
电解氯化铜溶液时,石墨作阳极,铜作阴极,D正确。
2.下面有关电化学的图示,完全正确的是( )
选D A为原电池,锌应为负极;
B为电解法精炼铜的装置,粗铜应为阳极;
C为电镀池,镀件铁片应该为阴极;
D为电解饱和食盐水并检验其产物的装置,电流流入的一极为阳极,阳极析出氯气,用碘化钾淀粉溶液检验氯气,阴极析出的氢气,用向下排空气法收集。
3.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是( )
A.电解时以精铜作阳极
B.电解时阴极发生氧化反应
C.粗铜连接电源负极,其电极反应式是Cu-2e-===Cu2+
D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
选D 电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,故A错误;
电解时阴极发生还原反应,故B错误;
粗铜连接电源的正极,故C错误;
金属的活动性顺序为Zn>
Fe>
Cu>
Ag>
Pt,因此Ag、Pt不会放电,以单质形式在阳极附近沉积下来,故D正确。
4.(2019·
福建泉州第十六中学期中)下列说法正确的是( )
A.在镀件上电镀铜时,镀件应连接电源的负极
B.粗铜电解精炼时,若电路中通过2mole-,阳极减少64g
C.用惰性电极电解MgCl2溶液所发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
D.用惰性电极电解饱和食盐水,阴极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
选A 电镀时,镀件作阴极,镀层金属作阳极,镀件上镀铜,即镀件为阴极,连接电源的负极,故A正确;
粗铜中含有比铜活泼的金属,如Fe、Zn等,精炼铜时,粗铜作阳极,活泼金属作阳极,Zn、Fe先失电子,即电路中通过2mole-,阳极减少的质量不等于64g,故B错误;
用惰性材料作电极,电解MgCl2溶液,总电极反应式为Mg2++2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,故C错误;
惰性电极电解饱和食盐水,阴极反应式2H++2e-===H2↑,H2不能使淀粉碘化钾试纸变蓝,阳极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑,Cl2能将I-氧化成I2,试纸变蓝,故D错误。
5.铝及铝合金经过阳极氧化,铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。
某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理,按照如图所示装置连接,电解40min后取出铝片,用水冲洗,放在水蒸气中封闭处理20~30min,即可得到更加致密的氧化膜。
下列有关说法正确的是( )
A.电解时,电子从电源正极→导线→铝极、铅极→导线→电源负极
B.在电解过程中,H+向铝片移动,SO
向铅片移动
C.在电解过程中,阳极周围溶液的pH下降
D.电解的总反应为2Al+6H+
2Al3++3H2↑
选D 电子流向和电流流向相反,电解时电子从电源负极→导线→铅极、铝极→导线→电源正极,故A错误;
在电解过程中,溶液中的H+向阴极(铅片)移动,SO
向阳极(铝片)移动,故B错误;
电解时,阳极是活泼金属时,放电的是电极本身,周围溶液的pH基本不变,故C错误;
阳极是活泼金属铝,金属铝在该极失电子,阴极是H+得电子,所以电解的总方程式可表示为2Al+6H+
2Al3++3H2↑,故D正确。
6.(2019·
湖北部分重点中学新起点联考)以纯碱溶液为原料,通过电解的方法可制备小苏打,原理装置图如下:
上述装置工作时,下列有关说法正确的是( )
A.乙池电极接电池正极,气体X为H2
B.Na+由乙池穿过交换膜进入甲池
C.NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小
D.甲池电极反应:
4OH--4e-===2H2O+O2↑
选C 装置图分析可知放出氧气的电极为阳极,电解质溶液中氢氧根离子放电生成氧气,气流浓度增大,碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子,出口为碳酸氢钠,则电极反应:
4CO
+2H2O-4e-===4HCO
+O2↑,气体X为阴极上溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气,电极连接电源负极,放电过程中生成更多氢氧根离子,据此分析判断;
乙池电极为电解池阴极,和电源负极连接,溶液中氢离子放电生成氢气,故A错误;
电解池中阳离子移向阴极,钠离子移向乙池,故B错误;
阴极附近氢离子放电破坏了水的电离平衡,电极附近氢氧根离子浓度增大,NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度大,故C正确;
放出氧气的电极为阳极,电解质溶液中氢氧根离子放电生成氧气,氢离子浓度增大,碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子,出口为碳酸氢钠,则电极反应:
+O2↑,故D错误。
7.用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变,且用惰性电极,下列说法不正确的是( )
A.当电池负极消耗mg气体时,电解池阴极同时有mg气体生成
B.电池的正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
C.电池中c(KOH)不变,电解池中溶液pH变大
D.电解后c(Na2CO3)不变,且溶液中有晶体析出
选C 燃料电池中,负极反应式:
H2+2OH--2e-===2H2O,电解池中,阴极反应式:
2H++2e-===H2↑,H2~2e-~H2,因此电池负极消耗mg氢气同时电解池阴极产生mg氢气,故A正确;
氧气在电池的正极上得电子,电池的正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,故B正确;
电池总反应式为2H2+O2===2H2O,溶剂水的质量增大,KOH的浓度减小,电解饱和碳酸钠溶液,实质是电解水,消耗溶剂,析出Na2CO3·
10H2O晶体,c(Na2CO3)不变,溶液pH不变,故C错误,D正确。
8.目前比较热门的AlH2O2电池,其电池总反应为2Al+3HO
===2AlO
+OH-+H2O。
现以AlH2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过,b、c、d均为惰性电极)。
下列说法正确的是( )
A.装置1中Na+移向电极b,装置2中的隔膜可以换成质子交换膜
B.电极c的电极反应式:
CO(NH2)2-6e-+8OH-===CO
+N2↑+6H2O
C.电解时,电子的流动路径:
Al极→导线→d极→电解质溶液→c极→导线→b极
D.通电5min后,若Al电极的质量减轻5.4g,则产生H2的体积为6.72L
选B 装置1是原电池,原电池内电路中阳离子移向正极、阴离子移向负极,即Na+移向正极电极b;
电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液时,装置2中的隔膜不可以换成质子交换膜,故A错误;
电极c为阳极,碱性条件下,[CO(NH2)2]在阳极失去电子生成氮气和CO
,所以电极反应式为CO(NH2)2-6e-+8OH-===CO
+N2↑+6H2O,故B正确;
电子从原电池负极→电解池阴极,从电解池阳极→原电池正极,因电子不在水溶液中传导,即Al极→导线→d极,c极→导线→b极,故C错误;
每消耗2.7gAl,则转移0.3mol电子,电解池中阴极氢离子由+1价变为0价,可生成0.15mol氢气。
通电5min后,若Al电极的质量减轻5.4g,理论上产生气体为0.15mol×
2=0.3mol,没有说明气体在标准状况下,其体积不能用Vm=22.4L·
mol-1计算,故D错误。
9.Ⅰ.如图所示装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后,F极附近溶液呈红色。
请回答:
(1)A极是电源的__________,一段时间后,甲中溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”),丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明__________________在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极上均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为__________。
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应是__________,电镀液是__________溶液。
Ⅱ.某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理,用如图所示装置电解K2SO4溶液。
(4)该电解槽的阳极反应式为______________________,通过阴离子交换膜的离子数__________(填“>
”“<
”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数。
(5)图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为________________________________________________________________________。
将直流电源接通后,F极附近溶液呈红色,说明F极附近溶液显碱性,氢离子在该电极放电,所以F是阴极,可得出D、F、H、Y均为阴极,C、E、G、X均为阳极,A是电源的正极,B是负极。
(1)A是电源的正极。
在甲池中,电解硫酸铜溶液的总反应为2Cu2++2H2O
4H++2Cu+O2↑。
在丁池中,Y极是阴极,该电极附近颜色逐渐变深,异性电荷相互吸引,说明带正电荷的氢氧化铁胶体粒子向该电极移动。
(2)C、D、E、F电极发生的电极反应分别为4OH--4e-===O2↑+2H2O、Cu2++2e-===Cu、2Cl--2e-===Cl2↑、2H++2e-===H2↑,当各电极转移的电子均为1mol时,生成单质的物质的量分别为0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol,所以单质的物质的量之比为1∶2∶2∶2。
(3)电镀装置中,镀层金属必须作阳极,镀件作阴极,电镀液选择含有镀层金属离子的溶液,所以H应该是镀件,即为铜件,电镀液选择AgNO3溶液。
(4)依据电解池工作原理,阳极的电极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+;
阴极放电的是H+,透过阳离子交换膜的H+数目与透过阴离子交换膜的OH-数目相等,因为溶液呈电中性,所以透过阳离子交换膜的K+数目大于透过阴离子交换膜的SO
数目。
(5)因为电解后生成的硫酸和氢氧化钾溶液浓度均增大,故b<
a、c<
d,结合碱溶液的pH大于酸溶液的pH,可得b<
a<
c<
d。
(1)正极 减小 Fe(OH)3胶粒
(2)1∶2∶2∶2
(3)铜件 AgNO3
(4)2H2O-4e-===O2↑+4H+ <
(5)b<
d
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