初三上学期化学实验探究题汇编教师新版Word下载.docx
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但是老师看到小明的实验报告后却指出:
两套装置中,“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等,与温度关系不大,其本质原因是。
(4)通过反思,为了证明老师的观点,小明继续利用(3)中已反应完的两套装置,又做了一步实验,发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近,他的实验操作是。
1\33.(7分)
【实验一】
(1)CO2
(2)澄清石灰水
【实验二】
(1)200mL
(2)防止二氧化碳溶解在B装置的水中
(3)依据化学方程式,一包“汽泡爽”产生气体的量与反应物(柠檬酸和小苏打)的量有关,与温度无关(2
(4)不断摇动两套装置中的锥形瓶A,继续收集气体并测量体积
2、(5分)某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时,老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。
这种做法引起了同学们的思考:
SO2与NaOH是否发生反应。
【查阅资料】通常状况下,1体积水约能溶解40体积SO2。
【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液,拧紧瓶盖,振荡,发现塑料瓶变瘪,他们认为SO2与NaOH发生了反应。
【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨,理由是 。
于是同学们设计了如下两个改进方案。
方案一
实验操作
实验现象
向两个充满SO2的200mL软塑料瓶中分别注入
10mL水和NaOH溶液,振荡,对比。
两个瓶子变瘪的程度完全相同
乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同,因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。
试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是 。
他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的,注入液体的体积可以是 (填序号)。
a.15mLb.8mLc.5mLd.3mL
方案二
利用右图所示装置进行实验:
向两个充满SO2的300mL集气瓶
中分别加入6mL水和NaOH溶液,
一段时间后,打开止水夹,对比。
倒吸入两个集气瓶中的液体体积完全相同
丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应。
你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是 。
丁同学思考后,将上述装置进行了改进,便达到实验目的。
改进装置如右图所示,你认为装置B的作用是 。
2\33.【反思与改进】SO2溶于水,也会出现塑料瓶变瘪的现象。
方案一:
10mL水和10mL氢氧化钠溶液都能将200mL的SO2完全吸收d
方案二:
有水倒吸入集气瓶,会使余下的二氧化硫全部被吸收
防止水倒吸入装置A中
3、7分)维生素C(简称Vc,又名抗坏血酸),易溶于水,易被氧化。
人体缺乏Vc可能引发多种疾病。
水果和蔬菜中含有丰富的Vc。
某研究性学习小组对它探究如下:
探究一:
检验三种饮品中V
c含量的顺序。
【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反应,使紫色的高锰酸钾溶液褪色。
【设计方案】分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的三只试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁和梨汁,边滴边振荡,直至高锰酸钾溶液褪色。
【实验数据】
果味饮料
苹果汁
梨汁
滴加的滴数
40
10
20
【实验结论】分析数据可知,三种饮品中Vc含量由高到低的顺序是,依据是(各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计)。
探究二:
蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。
【设计方案】请你用新鲜的黄瓜和放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案:
。
【实验结论】按上述方案实验,根据这一实验结果,分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。
【实验反思】化学实验需要控制变量。
下列情况会影响到测定结果的是。
A.试管的大小不同
B.量取的被测物质的体积不同
C.每次实验所用的果汁颜色不同
D.没有用同一规格胶头滴管滴加
4、(5分)近几年我国某些城市酸雨污染较为严重,主要原因是燃烧含硫量高的煤及机动车排放的尾气。
【提出问题】煤中是否含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】①二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色),该反应的化学方程式为:
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2X,其中X的化学式是:
。
②二氧化硫和二氧化碳一样,也能使澄清石
灰水变浑浊,反应的化学方程式为:
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。
根据上述资料,甲、乙同学进行了如下实验探究。
【实验探究】甲同学进行了如下图所示A、B两步实验:
实验现象为A中稀高锰酸钾溶液褪色,B中澄清石灰水变浑浊。
由此甲同学认为:
煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳,证明煤中含有碳元素和硫元素。
乙同学认为甲同学的方案不合理,于是进行了如下图所示实验(夹持装置略去):
【结论与反思】
(1)乙同学认为甲同学的实验方案不合理,其理由是:
(2)上图C装置的作用是。
(3)要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是:
丙同学的实验中。
4\33.
(1)H2SO4(4)二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊,无法证明煤中含有碳元素
(6)除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰(合理给分)
(7)B中的溶液褪色,
C中的溶液不褪色,D中澄清的石灰水变浑浊。
(2分,答不全不给分)
5、(6分)小明看到一则新闻:
某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火。
对此现象小明产生了疑问。
【提出问题】电石遇水为什么会引起火灾?
【查阅资料】电石主要成分为碳化钙(CaC2),它没有可燃性但遇水会产生气体。
【实验探究】在老师的指导下,小明与同学一起进行了如下探究,实验装置如右图所示。
实验记录
实验步骤
结论
打开分液漏斗的活塞向试管中滴入适量的水
试管中有气泡产生,烧杯中有气泡产生
一段时间后,将燃着的木条放在导管口P处
观察到气体燃烧,有明亮的火焰
该气体具有的化学性质是
【得出结论】通过上述实验,解释满载电石的货车遇大雨着火的原因。
【实验拓展】小明与同学又继续对电石与水反应产生气体的组成进行了探究,请填写实验操作及现象。
实验操作及现象
结论
该气体中一定含有碳、氢元素
【实验反思】通过上述实验可知,电石在保存和运输时注意的事项是。
5\33.(6分)【实验探究】碳化钙(CaC2)与水反应生成气体,反应放热可燃性
【得出结论】电石主要成分碳化钙(CaC2)能与水反应生成可燃性气体,且该反应放热
【实验拓展】点燃电石与水反应生成的气体,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,杯壁上有水珠生成;
一段时间后,将烧杯取下,向烧杯中加入澄清的石灰水,石灰水变浑浊(2分)
【反思】防止与水接触
6、(8分)研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大。
(1)为了探究铁锈蚀的条件,进行如图-12所示实验。
经过一周后观察,试管A和C中的铁钉无明显变化,试管B中的铁钉明显锈蚀。
图-12
①通过实验发现:
铁锈蚀是铁与_____________发生化学反应的过程。
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸,其目的是______________________。
(2)家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快。
为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素,做了如下的实验。
【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关。
【查阅资料】①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液,如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液,乙醇溶解在水中得到乙醇溶液。
②氯化钠溶液能导电;
乙醇溶液不能导电。
【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关:
反应时的温度;
②氧气的含量;
③水溶液的导电性。
图-13
【实验】每次取两套如图-13所示的装置,编号为I、II。
向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水,进行如下三组对比实验(实验开始时,各瓶内气体压强保持一致)。
图-13
影响因素
实验设计
实验结论及解释
温度
装置I放入25℃恒温环境中,装置II放入40℃恒温环境中。
两套装置中铁钉均锈蚀,且U型管中液面均由b处上升至a处,则所需时间I>II。
锈蚀的速率I<II;
铁的锈蚀速率与反应时的温度有关,_______。
②氧气含量
_________。
________。
铁的锈蚀速率与氧气的含量有关,氧气的含量越多,铁的锈蚀越快。
③水溶液的导电性
在相同温度下,装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液;
装置II集气瓶中加入10mL乙醇。
两套装置中铁钉均锈蚀;
且U型管中液面均由b处上升至a处,则所需时间I<
II。
_______。
(3)若将两根铁钉分别放入两支试管中,在一支试管中加入稀硫酸,另一支试管中加入稀盐酸,观察到两支试管内均有大量气泡产生,铁钉逐渐溶解,在酸溶液中被快速腐蚀。
【反思与提高】
根据该探究实验以及你所学的知识,判断下列说法正确的是________(填序号)。
A.金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程
B.金属越活泼,就越容易被锈蚀
C.金属腐蚀不一定要有氧气参加
6\33.(8分)
(1)①水和氧气②将溶解在水中的氧气赶出把溶解在水中的氧气排出
(2)
1温度
温度越高,铁的锈蚀速率越快
在相同温度下,向I、II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气。
铁钉均锈蚀,且U型管中液面由b处上升至a处所需时间I<
II
铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关,在能导电的溶液中,锈蚀的速率加快
【反思与提高】AC(2分)
7、(9分)已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种,化学小组的同学对该粉末进行探究。
(1)提出猜想:
猜想一:
该粉末由铜、锰组成;
猜想二:
该粉末由铁、锰组成;
猜想三:
该粉末由铁、锰、铜组成;
猜想四:
该粉末由组成。
(2)查阅资料:
金属锰不能被磁铁所吸引,锰和FeSO4溶液可以发生置换反应,Mn元素在生成物中显+2价,生成物的溶液为浅粉色。
(3)进行实验:
实验目的
①证明粉末中是否含有铜
取一个小烧杯,加入适量的粉末,再向其中加入足量的。
有少量红色粉末不能溶解。
②证明粉末中是否含有
取5.5克粉末放入烧杯,再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液,反应完全后过滤、干燥,称量固体为5.52克。
③证明粉末中是否含有铁
另取5.5克粉末,(用物理方法),
称量剩余金属粉末为1.12克。
(4)初步结论:
猜想___________成立;
实验①中发生反应的化学方程式为___________。
(5)数据处理:
试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数(用金属名称和百分数表示,结果保留一位小数)_______________________________。
7\33.(9分)
(1)铁和铜……………………………………1分
(3)………………………………每空1分
稀盐酸或稀硫酸
②锰
浅绿色溶液变为浅粉色
用磁铁充分吸引
有大量黑色粉末被磁铁吸引
(4)三……………1分
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑Mn+2HCl
MnCl2+H2↑(硫酸也给分)……共1分
(5)锰20%铁79.6%铜0.4%。
(计算一种即可)……………………1分
8、(8分)某兴趣小组话动中,在空气中点燃镁条时,发现在生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。
为了探究其原因,小组成员进行了以下探究活动:
[提出问题]淡黄色固体物质的成分是什么?
[查阅资料]通过查阅资料,记录了下列几种物质的颜色:
物质
MgO
MgCl2
Mg3N2
Mg(NO3)2
MgCO3
Mg(OH)2
颜色
白色
淡黄色
小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁,理由是
。
[提出猜想]淡黄色的固体可能是
(填化学式)
[实验探究]
(1)按下图所示装置收集氮气(关闭a、b、c,用凸透镜聚光引燃白磷,待白磷不再燃烧并冷却至室温后,打开a、b,使用打气筒进行充气至A中的水进入B时,打开c,继续充气。
)
(2)实验验证的方法是
[实验结论]猜想是正确的。
镁条在空气中燃烧的有关化学反应方程式是
[实验反思]
(1)氮气选用排水法收集的原因是。
(2)本探究活动对物质燃烧新的认识是。
8\33.(8分)[查阅资料]空气中不含有氯元素[提出猜想]Mg3N2
[实验探究]
(2)将燃着的镁条伸进
(1)所收集的氮气的瓶中,若镁条继续燃烧,且有淡黄色固体生成,则证明淡黄色固体是Mg3N2(2分)
点燃点燃
[实验结论]2Mg+O2→2MgO3Mg+N2→Mg3N2(2分)
[实验反思]
(1)氮气难溶于水
(2)燃烧不一定有氧气(合理答案可得分)
9、(8分)某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置”感到非常好奇,设计实验进行探究。
【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂?
与人呼出的哪种气体发生反应?
【查阅资料】①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等。
②CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气。
【进行实验】
实验Ⅰ:
验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。
(1)实验操作如右图所示。
(2)实验现象及结论:
观察到________现象,判断过氧化钠与氮气没有发生反应。
实验Ⅱ:
验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。
过氧化钠
(1)同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
其中A装置的作用是________,发生的变化是________变化。
水
带火星的木条复燃;
过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。
实验Ⅲ:
验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。
稀盐酸
大理石
氢氧化钠
溶液
ABCD
(2)实验记录
主要实验现象
①
检查装置的气密性。
向装置中加入药品。
装置的气密性良好。
②
打开分液漏斗活塞,向A装置中缓慢加入稀盐酸。
A装置中观察到的现象有________,C装置中有气泡出现。
A装置中发生反应的化学方程式为________;
C装置作用是_______。
③
一段时间后用带火星的木条在D内进行检验。
带火星的木条复燃。
过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。
【实验反思】
(1)根据实验Ⅱ和Ⅲ,过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后,还产生了另一种物质,该物质是________(填“单质”或“化合物”)。
(2)某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问:
该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应,你认为他的理由是________。
9\33.(8分)实验Ⅰ:
燃着木条熄灭
提供水蒸气物理
A装置中观察到的现象:
有气泡冒出,固体逐渐减少
A装置中发生反应的化学方程式:
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
C装置的作用:
除去二氧化碳
实验反思:
(1)化合物
(2)二氧化碳中混有水蒸气,而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气
10、(6分)同学在帮助老师整理实验室时,发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2],他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
(1)提出问题:
这瓶氢氧化钙是否已经变质?
(2)猜想与假设:
该氢氧化钙粉末的成分为①氢氧化钙;
②氢氧化钙、碳酸钙;
③。
(3)设计方案、进行实验:
请你参与探究,并填写下表。
实验步骤
实验结论
①取样品少量于小烧杯中,加入适量水,充分搅拌,过滤。
②。
大量气泡产生
氢氧化钙已经变质。
③取少量滤液于试管中,。
____________
氢氧化钙没有完全变质。
该反应的化学方程式为
(4)联想与启示:
氢氧化钙变质是由于Ca(OH)2与空气中的发生化学反应的缘故,因此氢氧化钙应保存。
10\33.(6分)实验方案③的操作和现象共1分,其他每空1分
(2)CaCO3或碳酸钙
(3)
②取少量滤渣于试管中,滴加适量稀盐酸
③通入二氧化碳
有白色沉淀产生
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(4)二氧化碳,密封
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- 初三 上学 化学 实验 探究 汇编 教师 新版
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