高三年级化学高考试题.docx

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高三年级化学高考试题

高三年级化学高考试题

一、选择题

1．14C常用语测定站生物遗骸的年份。

下列说法正确的是

A．14C含有14个中子B．14C与14N含有相同的质子数

C．14C与C60互为同位素D．14C与12C是两种不同的核素

2．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是

①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可使溴水褪色

A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．②⑤⑥

3．下列有关工业生产的叙述中，不正确的是

高温

A．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了循环利用反应放出的热量

B．工业上用热还原法冶炼铝：

Al2O3+CO==3CO2+2Al

C．在铁管上镀铜时，用铁管做电解池阴极，铜块做阳极

D．工业合成氨生产中，适当提高原料气中氮气的含量，可提高H2的转化率

4．下列关于材料的叙述中，正确的一组是

①氧化铝可用来制造耐火坩埚②玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料③结构陶瓷碳化硼（B4C3）是一种无机非金属材料，常用于制造切削工具④用纯碱、石灰石、石英为原料可制造普通玻璃⑤硅可用来制造通信光缆

A．①③⑤B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

5．已知：

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ/mol

H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ/mol

则CH4在空气中不完全燃烧时，热化学方程式是

A．2CH4（g）+3.5O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）△H=-1038kJ/mol

B．4CH4（g）+7O2（g）=2CO2（g）+2CO（g）+8H2O（l）△H=-2642kJ/mol

C．2CH4（g）+3.5O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）△H=-1497kJ/mol

D．2CH4（g）+3.5O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（l）△H=-1497kJ/mol

6．X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若X原子的最外层电子式内层电子数的2倍。

下列说法中，正确的是

A．X与Q的化合物中含有共价键

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Q比Z弱

C．氢化物稳定性：

Z比Y强

D．Q与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

7．节能减排是我国政府工作地重点之一，节约能源与开发新能源是当务之急。

下列方案中，你认为不合理的是

A．研制电解水法提供氢能的技术B．开发煤液化制取汽油的技术

C．研制以甲醇为燃料的汽车D．开发太阳能路灯代替传统路灯

8．下列离子方程式中，表达正确的是

A．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O

B．向氨水中通入过量的SO2：

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

C．氢氧化铁与足量氢碘酸反应：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

D．大理石溶解在醋酸溶液中：

2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2O

9．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。

下列实验推理中，正确的是

A．将镁和铝用导线连接再插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼

B．在溴水中通入SO2气体，溴水褪色，说明SO2有漂白性

C．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

D．某溶液用盐酸酸化，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42-

10．设阿伏伽德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是

A．常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含原子总数为0.2nA

B．1mol甲基所含电子总数为7nA

C．1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中所含铁离子总数为0.4nA

D．用含0.32molH2SO4的浓硫酸跟足量铜反应，转移的电子数为0.2nA

11．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。

若每步反应都完全，下列说法正确的是

A．溶液B中发生的反应为：

2SO2+O2=2SO3

B．假设反应过程中溶液的体积不变，溶液A、B、C的pH：

A>B>C

C．由以上过程可推知氧化性：

O2>Fe2+>SO42-

D．此工艺优点之一是物质能循环使用

12．一定条件下在固定容积的密闭容器中充入amolO2和bmolSO2发生反应：

2SO2+O22SO3。

反应过程中物质的浓度变化如图所示。

下列有关判断正确的是

A．Y线是表示SO2的浓度变化

B．反应在t1时刻达到平衡状态

C．平衡状态时，容器中气体密度不再改变

D．再往该容器中充入amolO2和bmolSO2，

该条件下重新达到平衡时，c（SO3）>1.2mol/L

13．一种聚合物锂电池的电池总反应为：

Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C。

电池内的高分子聚合物能让Li+自由通过。

下列说法正确的是

A．电池放电时，正极反应为：

LixC6=xLi+6C+xe-

B．放电时，Li+向负极移动

C．充电时，电极Li1-xCoO2与电源正极相连

D．用此电池电解食盐水，生成4gNaOH，负极材料质量会减少0.7g

14．下列叙述中，正确的是

A．10ml0.1mol/L醋酸中加入几滴1mol/LH2SO4后，c（CH3COOH）/c（H+）变大

B．将0.2mol/LHCN和0.1mol/LNaOH等体积混合后：

c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+）

C．将20ml0.4mol/L硝酸铵溶液跟50ml0.1mol/L氢氧化钡溶液混合：

c（NO3-）>c（OH-）>c（NH4+）>c（Ba2+）

D．0.5mol/L的下列溶液中①NH3·H2O②NH4Cl③NH4HCO3④（NH4）2SO4，

c（NH4+）：

④>②>③>①

15．下列各组溶液中，离子能大量共存的是

A．滴加石蕊试液显红色的的溶液：

Fe2+、NH4+、Cl-、ClO-

B．pH=13的溶液：

S2+、SO32-、SO42-、Na+

C．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：

Ba2+、K+、CO32-、Br–

D．所含溶质为Na2SO4的溶液：

Al3+、K+、HCO3-、NO3-

16．下述实验能达到预期目的的是

实验内容

实验目的

向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

制备Fe（OH）3胶体

向Na2CO3酚酞溶液中滴加BaCl2溶液后红色褪去

验证Na2CO3溶液中存在水解平衡

淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾

检验淀粉水解产物有还原性

将乙醇与浓硫酸共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液中

检验气体中有乙烯

17．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L1.0mol/L的NaCl溶液中。

下列说法正确的是

A．去掉电源，a与b直接连接，则Fe棒上产生气泡

B．a连接电源正极，b连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解

C．a连接电源负极，b连接电源正极，当两极产生气体总量为

22.4mL（标准状况）时，摇匀后，溶液pH≈11

D．a连接电源负极，b连接电源正极，如果把溶液换成1L1.0mol/L

的CuSO4溶液，一定时间后溶液中出现蓝色沉淀

18．某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点

B．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点

C．0.04mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成

D．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3

三、必做题（本小题包括3小题，共31分）

19.

I、

（1）下列实验操作或实验问题处理方法中，正确的是（填序号）

A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．酒精灯洒漏少量酒精着火，用湿布盖灭

C．实验剩余的NaOH放回原试剂瓶

D．在容量瓶中加入一定体积的水再加入浓硫酸，配置准确浓度的稀硫酸

E．知趣乙酸乙酯时，加热前应先向试管中加入碎瓷片

II、无水氯化铝为白色粉末，极易吸水，常压下182.7℃升华。

学生甲拟选用如下图所示仪器、装置（部分仪器连接的橡胶管或橡胶塞省略）和试剂制备无水氯化铝。

回答下列问题

（2）实验前，如何检查装置A的气密性。

（3）装置A中反应的化学方程式为。

（4）从上列仪器中选取制备无水氯化铝的装置，各装置的连接顺序为：

A→→→→→G

（5）装置G的作用是

（6）学生乙提出另一种制备无水氯化铝的方案：

将金属铝与足量盐酸反应后，将溶液加热蒸干、灼烧的到无水氯化铝。

请你评价该方案是否可行，并说明理由

20.（8分）

已知某白色混合物粉末中含有Al2（SO4）3、Na2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、KCl五种物质中的两种。

请完成下述探究混合物组成的实验

限选仪器、用品与试剂：

烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹；紫色石蕊试纸；1mol·L－1硝酸、1mol·L－1盐酸、1mol·L－1NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。

I、初步探究

取适量混合物于烧杯中，用蒸馏水完全溶解，得到无色透明溶液A；取少量A于试管众，滴加稀硝酸，有无色气泡产生，继续滴加稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。

（1）上述实验证明：

该混合物中肯定含有（名称），肯定不含有

（化学式）

II、进一步探究

（2）为了进一步确定该混合固体的组成，需要进行实验1或实验1、2，完成下表：

实验操作

预期现象和结论

实验1：

取少量溶液B于试管中，加入少量Ba（NO3）2溶液，振荡，静置观察。

实验2：

21．（9分）

化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度。

请回答下列问题：

I、取20.00mL0.250mol/LH2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定。

滴定反应方程式为（未配平）：

KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O

记录数据如下：

滴定次数

标准溶液体积/mL

待测溶液体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20.00

1.50

23.70

2

20.00

1.02

21.03

3

20.00

2.00

21.99

（1）滴定时，KMnO4溶液应装在______滴定管中（选填：

酸式、碱式）。

（2）滴定终点的判断方法是：

。

（3）根据上述数据计算，该KMnO4溶液的浓度为mol/L

（4）下列操作中使得KMnO4溶液浓度偏低的是。

A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液

B．滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数

II、滴定中发现，KMnO4紫红色褪去的速度开始时很慢、后来变快、最后又变慢。

为研究由慢到快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：

编号

温度/℃

酸化的H2C2O4溶液/mL

KMnO4溶液/mL