江西省新余一中宜春中学届高三联考化学试题Word格式文档下载.docx
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HI
B.微粒的半径:
Cl—>
Na+>
Mg2+>
Al3+
C.电离程度(同温度同浓度溶液中):
HCl>
CH3COOH>
NaHCO3
D.分散质粒子的直径:
Fe(OH)3悬浊液>
Fe(OH)3胶体>
FeCl3溶液
2.下列化学用语使用正确的组合是
①Mg2+结构示意图:
②乙炔的分子结构模型示意图:
③有机还原剂LiAlH4中,氢显—1价④质量数为40的钙原子:
⑤NH4Cl的电子式:
⑥2—甲基丁醇的结构简式:
A.①②③B.②④⑤C.①③④D.①④⑥
3.下列装置或操作能达到实验目的的是
A.装置①可用于测定H2O2分解的反应速率B.装置②中X为苯,可用于吸收氨气或氯化氢
C.装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D.装置④可用于证明氧化性:
KMnO4>
Cl2>
S
4.在下列溶液中,能大量共存的一组离子是
A.pH=1的溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42-、Cl—
B.通入过量SO2气体的溶液中:
Fe3+、NO3—、Ba2+、H+
C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:
Na+、K+、AlO2—、SO42-
D.由水电离出的c(H+)=1×
10—13mol/L的溶液中:
Na+、HCO3—、Cl—、Br—
5.下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A.SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,红色变浅:
SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
B.向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液,溶液由橙色变为黄色:
Cr2O72—+H2O
2CrO42—+2H+
C.等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:
2体积比混合出现白色沉淀:
Al3++2SO42—+2Ba2++3OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D.铝热反应的原理为:
Al2O3+2Fe高温2Al+Fe2O3
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.25℃,1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA
B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,含有的阴离子数目为0.1NA
C.足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1NA
D.标准状况下,2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA
7.铊盐被列为A级危险品。
铊(Tl)与铝同主族,原子序数为81,Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:
Tl3++2Ag===Tl++2Ag+。
已知Ag++Fe2+===Ag+Fe3+,下列推断正确的是
A.氧化性:
Tl3+>Ag+>Fe3+
B.Tl+最外层有3个电子
C.Tl(OH)3与Al(OH)3类似,都是两性氢氧化物
D.铊位于第五周期IIIA族
8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。
下列说法中不正确的是
X
Y
Z
W
Q
A.工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法
B.形成简单离子的半径从小到大的顺序是:
r(Y)<r(Q)<r(W)
C.Z的最高价氧化物可溶于水,也能溶于强碱溶液
D.X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏
9.从海水中提取部分物质的过程如下图所示
下列有关说法不正确的是
A.从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程
B.过程②中结晶出的MgCl2·
6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C.经过③④实现了溴元素的富集
D.电解MgCl2溶液制取Mg单质
10.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(S)的影响,甲的压强比乙的压强大
C.图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>
A
D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
11.下列物质与其用途完全符合的有()条
①Na2CO3—制玻璃;
②SiO2—太阳能电池;
③AgI—人工降雨;
④NaCl—制纯碱
⑤Al2O3—焊接钢轨;
⑥NaClO—消毒剂;
⑦Fe2O3—红色油漆或涂料;
⑧MgO—耐火材料
A.4B.5C.6D.7
12.对某溶液进行下列操作,结论正确的是
A.加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO32–
B.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+
C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42–
D.加入NaOH溶液并加热,生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中一定有NH4+
13.下列除去杂质的方法,正确的是
A.苯中含有苯酚杂质:
加入溴水,过滤
B.乙醇中含有乙酸杂质:
加入碳酸钠溶液,分液
C.FeCl3溶液中含有CuCl2杂质:
加入过量铁粉,过滤
D.CO2中含有HCl杂质:
通入饱和NaHCO3溶液,洗气
14.中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是()
A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D
C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C
15.将19.5g锌粉加入到2L的0.100mol·
L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则下列说法正确的是
A.MO2+被氧化B.该反应中有0.5mol电子转移
C.Zn被还原成Zn2+D.MO2+被还原成M2+
16.将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的NO气体8.96L,向反应后的溶液中加入过量的5mol·
L-1的NaOH溶液300mL,金属离子完全沉淀。
则形成沉淀的质量是()
A.43.2gB.46.8gC.53.6gD.63.8g
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
17.(10分)以A为原料在化学工业上可制备多种物质,其中的一部分如图所示。
A、B、D、E、G的焰色反应均呈黄色,A是由同周期元素组成的离子化合物,其水溶液呈中性,B、D、E的水溶液均呈碱性。
常温下,X2为黄绿色气体。
当G转化为D或E时,同时生成能支持燃烧的无色气体Y2。
试回答下列问题:
(1)G的化学式为。
(2)工业上以A为原料制取E的离子方程式为。
(3)B溶液呈碱性的理由是(用离子方程式表示)。
(4)D在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的SO2污染。
将D粉末与燃料一起喷进燃炉,D与SO2反应产生固体(该固体可进一步被氧化),反应的化学方程式为
。
(5)在X、Y两种元素组成的某种化合物中,Y元素的质量分数为47.4%。
该化合物与NaOH反应生成两种含氧酸盐,其中X的化合物分别为+3价和+5价,反应的化学方程式为。
18.(10分)某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯,并对该反应进行探究。
(1)浓硫酸在反应中的作用是。
实验过程中,可观察到混合液变黑,产生有刺激性气味的气体。
某研究小组同学经分析、讨论后认定:
此现象是在该反应条件下,浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致。
(2)为证明产物中混有SO2、CO2气体,甲同学设计了如下实验装置
他认为,只要观察到品红褪色,澄清石灰水变浑浊,就可确证混合气体中一定存在有SO2、CO2。
甲同学的观点是错误的,理由是。
(3)为探究乙烯与Br2的反应,乙同学将制取的乙烯气体分别通过:
①NaOH溶液,②Ba(OH)2溶液,后用排水法收集于1000mL的圆底烧瓶中(塞好橡皮塞),然后打开橡皮塞,向烧瓶中一次性加入1.5mL液溴,塞上配有带乳胶管(用止水夹夹紧)的尖嘴玻璃管,摇荡,可观察到瓶内红棕色逐渐消失。
然后按下图装好装置,
打开止水夹,可观察到有喷泉形成,静置一段时间后,在溶液下部,有一层无色油状液体(约1.5mL)。
①将乙烯气体通过Ba(OH)2溶液的目的是;
②用化学方程式和简单的文字表述说明产生喷泉的原因_______________
_______________;
③请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验,证明乙烯与Br2发生的是加成反应而不是取代反应。
19.(10分)某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:
可能大量含有的阳离子
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH
、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl-、Br-、I-、CO
、AlO
、SO42-
为探究其成分,进行了以下探究实验。
(1)探究一:
甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如右图所示。
该溶液中一定含有的阳离子是_____________,其对应物质的量浓度之比为________,一定不存在的阴离子是_____________;
(2)探究二:
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况)
5.6L
11.2L
22.4L
n(Cl-)
2.5mol
3.0mol
4.0mol
n(Br-)
2.8mol
1.8mol
n(I-)
xmol
①当通入Cl2的体积为5.6L时,溶液中发生反应的离子方程式为_______________;
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。
20.(10分)铬酸铅(PbCrO4)俗称铬黄,不溶于水。
广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。
实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下:
(1)将铬污泥粉碎的目的是。
(2)废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。
已知25℃时,Al(OH)3的Ksp=1.3×
10—33,则该温度下反应Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+的平衡常数为。
(3)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式:
(4)加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—时,检验沉淀是否完全的方法是。
(5)在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为。
21.(12分)已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系,且C能跟NaHCO3发生反应,C和D的相对分子质量相等,E为无支链的化合物。
请回答下列问题:
(1)已知E的相对分子质量为102,其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%,其余为氧,则E的分子式为。
(2)B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物,此高分子化合物的结构简式为。
(3)C的核磁共振氢谱中有个峰;
D也可以由卤代烃F在NaOH溶液中加热来制取,写出此反应的化学方程式。
(4)A的结构简式是。
(5)B有多种同分异构体,请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式:
。
a.能够发生水解b.能发生银镜反应
c.能够与FeCl3溶液显紫色d.苯环上的一氯代物只有一种
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- 江西省 新余 一中 宜春 中学 三联 化学试题