高考化学实验全突破专题04仪器的连接及气密性检查练习.docx
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高考化学实验全突破专题04仪器的连接及气密性检查练习
专题04仪器的连接及气密性检查
1.实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积,有关这两套量气装置的使用说明错误的是( )
A.量气前,B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体
B.使用A装置量气前,右管中应充满相应的液体
C.A装置收集完气体后,在读数前应使盛液管内的液面与集气管内的液面相平
D.A装置直接测量的是气体的体积,而B装置直接测量的是所排出液体的体积
【答案】B
2.下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是( )
A.实验室制备少量蒸馏水
B.实验室制备氨气
C.实验室制备NO2
D.实验室制备氢气
【答案】B
3.如图所示是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。
若用稀盐酸和石灰石制取干燥的CO2,则合理的组合是()
A.③⑤⑧B.③④⑦C.②④⑤⑥D.②④⑤⑧
【答案】C
【解析】若用稀盐酸和石灰石制取干燥的CO2,由反应物的状态决定用“固体+液体,不加热”的装置,选②,用饱和碳酸氢钠除去挥发的HCl,选④,CO2用固体五氧化二磷干燥,选⑤,用向上排空法收集,选⑥,故选C。
4.下列有关叙述正确的是
A.苯和水互不相溶,利用装置①分离二者时,苯从下口放出
B.利用装置②收集H2、NH3、CO、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C.当X选用CCl4时,可用装置③进行NH3或HCl的吸收,并防止倒吸
D.装置④可用于SO2气体的干燥、收集并吸收多余的SO2气体,防止SO2逸出污染空气,同时防止倒吸
【答案】C
5.下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是
A.用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体
B.用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应
C.用图③所示装置验证HCl气体易溶于水
D.用图④所示装置检验NH4Cl分解产生的气体
【答案】A
【解析】A.该装置适用于块状且难溶的固体与液体反应产生气体的类型,因纯碱易溶于水,故A不能达目的;B.若U形管中红墨水左低右高则可说明镁和盐酸反应为放热反应,故B能达实验目的;C.HCl极易溶于水,挤压胶头滴管,气球变大,则装置③可验证HCl气体易溶于水,故C能达目的;D.NH4Cl分解生成氨气、HCl,氨气可使酚酞试纸变蓝,HCl可使湿润的蓝色石蕊试纸变红,五氧化二磷、碱石灰均可除杂,则装置④可检验NH4Cl分解产生的气体,故D能达目的。
6.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是()
选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2
饱和食盐水
浓硫酸
B
用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO
水
浓硫酸
C
用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2
饱和NaHCO3溶液
浓硫酸
D
用锌与稀盐酸反应制备氢气
NaOH溶液
浓硫酸
【答案】C
7.甲乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置,对两套装置分析正确的是
A.此时甲装置中的止水夹M处于打开状态
B.甲装置气体导出过程中容器内外气压相等
C.甲装置不具有启普发生器的功能
D.乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能
【答案】B
【解析】A项,图示甲装置中固液分离,且U形管中左边液面高于右边液面,说明止水夹M处于关闭状态,故A项分析错误;B项,甲装置气体导出过程中,容器内部与外部相通,装置气体顺利导出,气压相等,故B项分析正确;C项,启普发生器适用于块状固体与液体在常温下反应制取气体,能够实现“随开随用、随关随停”,而甲装置同样适于块状固体与液体在常温下反应制取气体,且利用止水夹的开闭能够控制反应的开始和停止,因此,甲装置具有启普发生器的功能,故C项分析错误;D项,甲装置关闭止水夹M后,U形管内的压强增大,从而使固体与液体反应物分离,而乙装置在N处添加止水夹不能实现固液分离,故D项分析错误。
8.下列图表中a、b、c表示对应装置的仪器中加入的试剂,可制取、净化、收集的气体是
选项
a
b
c
气体
装置
A
浓氨水
生石灰
浓硫酸
NH3
B
浓H2SO4
铜屑
NaOH溶液
SO2
C
稀HNO3
铜屑
H2O
NO
D
稀盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3溶液
CO2
【答案】D
9.下列实验装置图正确的是
【答案】B
【解析】A.可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,但需要长口进、短口出,A错误;
B.实验室利用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气,氨气密度小于空气,利用向下排空气法收集,B正确;C.二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气需要加热,C错误;D.过滤时要利用玻璃棒引流,但漏斗颈下端要紧靠烧杯内壁,D错误。
10.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图2所示装置制取少量氨气
B.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
C.选择合适的试剂,用图4所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
D.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
【答案】B
11.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
浓硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
【答案】B
【解析】氨气的密度比空气密度小,应该采用向下排空气法收集,装置c中的导管应改为短进长出,A错误;浓硫酸可以与亚硫酸钠反应,生成二氧化硫,SO2气体的密度比空气大,能使用向上排空气法,SO2气体能与氢氧化钠迅速反应,所以吸收装置中要防倒吸,图示收集装置和完全吸收装置都合理,B正确;铜与浓硝酸反应生成产物为二氧化氮,二氧化氮密度大于空气,能用排空气法收集,但是用水吸收二氧化氮气体时,还会产生一氧化氮气体,不能完全吸收,污染环境,C错误;用MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热,氯气的密度比空气大,能使用向上排空气法,氯气用氢氧化钠溶液吸收,D错误。
12.实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装骨如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓硫酸
木炭
CO2
NaOH溶液
【答案】B
13.氧化铅( PbO)是黄色固体。
实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。
某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。
下列说法正确的是
A.装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
B.实验时,先点燃①处酒精灯,等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯
C.实验完毕时,先熄灭①处酒精灯,再熄灭④处酒精灯
D.尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶
【答案】B
14.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀盐酸
锌粒
H2
NaOH溶液
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
【答案】B
【解析】A.浓氨水与氧化钙混合生成氨气,氨气的密度比空气小,不能使用向上排空气法收集氨气,故A错误;B.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,二氧化硫密度大于空气,氢氧化钠能够吸收尾气中的二氧化硫,防止污染空气,故B正确;C.氢气的密度比空气小,不能使用向上排空气法收集氢气,故C错误;D.常温下浓盐酸和二氧化锰不反应,反应需要加热,故D错误。
15.四个课外活动小组为完成实验目的,均设计了两套实验装置(部分图中的夹持装置略去),其中一个活动小组设计的两套装置中,有一套装置存在原理错误,该活动小组是
【答案】C
16.关于下列各实验装置的叙述中,正确的是
A.装置①不可用于实验室制取少量NH3或O2
B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C.实验室可用装置③收集HCl
D.验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行
【答案】B
17.用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是
选项
气体
a
b
c
A
SO2
浓硫酸
Na2SO3
NaOH溶液
B
H2
稀硫酸
锌片
浓硫酸
C
CO2
稀盐酸
石灰石
碱石灰
D
NO2
浓硝酸
铜粉
浓硫酸
【答案】D
【解析】A、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应,不能净化二氧化硫,A错误;B、氢气密度小于空气,应该用向下排空气法收集,B错误;C.二氧化碳能与碱石灰反应,不能干燥二氧化碳,C错误;D、浓硝酸与铜反应生成NO2,NO2能用浓硫酸干燥,用向上排空气法收集,D正确。
18.某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性。
已知碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物;炭与水蒸气在高温条件下发生以下反应:
C+H2O(g)CO+H2。
回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________________。
(2)装置B中最适宜的试剂是________。
(3)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验造成的影响是:
____________。
(4)装置D中黑色固体为____(填名称),反应的化学方程式为____________。
(5)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是_____________。
(6)根据实验中的____________现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是_____________。
(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置____与____之间连接下图中的__装置(填序号)。
【答案】CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑饱和碳酸氢钠溶液没有除去气体中的水蒸气,高温下水蒸气与碳反应生成H2和CO,H2也能还原CuO炭C+CO22CO检查装置的气密性E装置中黑色固体变成红色CuO+COCu+CO2DE②
置B除去HCl气体,装置C为干燥装置。
纯净的CO2进入D装置与碳反应生成CO,CO进入E装置与CuO反应,黑色固体变红,且产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
CO有毒,所以F装置点燃除去CO,防止污染环境。
(1)装置A中是盐酸和石灰石反应生成CO2、氯化钙和水,其反应离子方程式为:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;
(2)用盐酸制取CO2,盐酸具有挥发性,所以CO2中含有HCl气体,为除去HCl,选取的试剂应能吸收HCl且不和CO2反应,则选取可溶性的饱和碳酸氢盐,一般常用饱
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- 高考 化学 实验 突破 专题 04 仪器 连接 气密性 检查 练习