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木炭在空气中燃烧虽然消耗了空气中的氧气,但生成了二氧化碳气体,致使广口瓶内气体压强未减小。
(2)药品要能在空气中燃烧,燃烧时只消耗氧气(或生成物不能是气体)
二、实验误差分析型
例2.
某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。
先用弹簧夹夹住乳胶管。
点燃红磷伸
入瓶中并塞上瓶塞。
待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察
广口瓶内水面变化情况。
实验完毕,甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的广口瓶内水面上升显大于瓶内空气体积的1/5。
下列对这两种现象解释合理的是(
)
①甲同学可能使用的红磷量不足,瓶内氧气没有消耗完
②甲同学可能未塞紧瓶塞,红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
③乙同学可能没夹紧弹簧夹,红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出
④乙同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内空气受热逸出
A.只有①③
B.只有②④
C.只有①②③
D.①②③④
解析
探究空气中氧气的含量的实验误差分析,要根据实验原理进行推断,关键看操作的结果是导致密闭体系内气体的压强变大还是减小。
甲同学的实验结果比实际偏低,原因可能有:
(1)红磷量不足,瓶内氧气没有耗完;
(2)未塞紧瓶塞,外界空气进入瓶内;
(3)未冷却到室温就打开弹簧夹;
乙同学的实验结果比实际偏高,原因可能是广口瓶内的部分空气受热逸出,致使广口瓶内气体的体积减小更多。
答案:
D
三、实验装置创新型
例3.为测定空气中氧气的含量,小华同学打算设计如下方案:
选用实际容积为40mL的试管作反应容器,将过量的白磷放入试管,用橡皮塞
塞紧试管口,通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如右图的实验装置。
假设此实验能按照小华的设想正常进行,且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计,请回答
下列问题:
(
(1)实验前,打开弹簧夹,将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处,然后松手,若活塞仍能返回至20mL刻度处,则说明____________________。
(2)若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,等到试管冷却后再松开弹簧夹。
可观察到的现象为_______________________________________________。
(3)若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,充分反应直至燃烧结束,试管冷却。
可观察到的现象为______________________________________________________________。
(4)若按小华的设想进行实验,实际可能遇到诸多问题而发生危险,造成实验失败。
例如______________________________________________________________________。
本题的创新性在于实验装置始终密闭,不会造成空气污染,通过活塞的移动来测定空气中氧气的含量,提高了实验结果的准确度。
(1)实验操作前后装置内气体压强不变,证明该装置的气密性好。
(2)白磷在空气燃烧时消耗氧气,产生白烟(生成五氧化二磷),导致密闭体系内气体压强减小,由于氧气约占空气体积的1/5,而试管内空气中氧气的体积约为:
40mL×
1/5=8mL,且过量的白磷燃烧能将试管内空气中的氧气耗尽,因此最终活塞的前沿在约12mL(20mL-8mL=12mL)的刻度线上。
(3)白磷在空气中燃烧时放出大量的热,会使密闭体系内的空气受热膨胀,气体压强增大,活塞就会向右移动,当过量的白磷燃烧耗尽密闭体系内的氧气,试管冷却后,密闭体系内气体的压强减小,外界大气压就会推动活塞会向左移动,而密闭体系内空气中氧气的体积约为:
(40mL+20mL)×
1/5=12mL,因此最终活塞的前沿在约8mL(20mL-12mL=8mL)的刻度线上。
(4)因为白磷燃烧放出大量的热,会使密闭体系内气体压强增大,所以该实验中可能出现的问题有:
橡胶塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等。
(1)装置的气密性好
(2)白磷燃烧,产生白烟,活塞前沿在约12mL的刻度线上
(3)白磷燃烧,产生白烟,活塞先向右移动,最终稳定在约8mL的刻度线上
(4)橡胶塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等
一、依据化学方程式考查对原子守恒的应用。
例题1、(2006年,襄樊市)某物质(用R表示)在空气中燃烧的方程式为R+3O2==2CO2+3H2O,则R的化学式为(
)。
A、CH3COOH
B、C2H5OH
C、CH3OH
D、CH4
[赏析]:
通常提供化学方程式,考查化学反应中原子守恒的应用。
所谓原子守恒是指反应前后各种元素的原子总数相等,依此确定某一反应物或生成物的化学式。
[答案]:
B。
二、从微观角度考查对化学方程式的理解。
例题2、(2006年,宿迁市)自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应,其反应的微观过程可用下图表示:
⑴请写出甲图所示反应的化学方程式
;
⑵乙图所示反应的基本反应类型为
⑶上述物质中,属于单质的有
(填化学式);
⑷D物质中氯元素的化合价为
⑸以甲图为例分析,你能总结出的一条结论是
。
[赏析];
本题提供反应的微观过程,目的考查对化学反应及化学概念的微观理解。
观察分析微观信息,确定甲图中各物质的化学式:
A为H2O,B为Cl2,C为HCl,D为HClO。
根据进行反应的分子个数比为1:
1:
1,确定化学计量数比,从而写出化学方程式。
观察乙图是一种分子反应生成两种不同的分子,说明是分解反应。
根据分子是同种原子构成的物质确定单质。
根据甲图从变化过程中进行对比分析确定化学变化的本质。
⑴H2O+Cl2=HCl+HClO
⑵分解反应
⑶Cl2、O2
⑷+1
⑸化学反应前后原子的种类、数目不变(或化学反应前后元素的种类不变、化学反应的本质是原子的重新组合等合理说法均可。
)
三、依据新信息探究书写化学方程式,重在考查化学方程式的书写方法。
例题3、(2006年,太原市)科学家们不断研发新能源。
“神舟六号”栽人飞船的运载火箭所用的高能燃料是偏二甲肼(化学式为C2H8N2),在点燃的条件下,它与N2O4反应生成氮气、水和二氧化碳。
该反应的化学方程式为__________________________________。
本题提供时代背景,目的考查书写化学方程式的能力。
通过阅读提取信息中的反应物、生成物和反应条件,从而写出化学方程式。
体现探究化学方程式的方法考查。
C2H8N2+2N2O4
点燃3N2+4H2O+2CO2
四、结合实验数据考查质量守恒定律的灵活运用。
例题4.(2006年,宜昌市)在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下:
物质
A
B
C
反应前质量(g)
9
2
22
1
反应后质量(g)
x
6
21
⑴这一反应类型是
反应;
x=
g。
由表中数据分析可知,B可能没有参加该化学反应,也可能是该反应的
剂。
⑵写出一例与上述反应类型相同的化学方程式:
通过对比分析反应前后各物质的质量变化,确定反应物、生成物和催化剂。
反应前后B的质量不变,说明B可能是催化剂;
C的质量减少16g,说明C是反应物,D的质量增加20,说明D是生成物。
根据质量守恒确定A减少4g,反应后A的质量剩余5g,反应物为A和C,生成物为D,属于化合反应。
本题注重综合探究分析过程的考查,是常见的中考命题形式。
[答案]⑴化合
5
催化
⑵C+O2
CO2【或2Mg+O2
2MgO
或CO2+H2O====H2CO3;
或CaO+H2O====Ca(OH)2……】
科学探究是人们获取科学知识的,认识世界的重要途径,它既是新课标理念实施中的一种全新的学习方法,也是九年级化学学习的重要内容。
科学探究活动能有效激发学生对化学学习的兴趣,能让学生学会从日常生活、工农业生产、科学研究中或从化学问题的实际情景中,发现有探究价值的问题。
科学探究活动可有效的培养学生的实验能力、探究能力、创新能力。
因而科学探究能力也就理所当然成为中考考查的重点和热点,但不少同学对于科学探究类试题,往往不知如何入手去解答。
实际上该类问题一般来说是在同学们已有
知识和经验的基础上设计的,只要基础扎实,掌握了科学探究的一般步骤(科学探究的一般步骤为提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流),可以说并不难解,本文结合近几年典型探究类中考题,从科学探究的步骤出发,剖析该类试题解题的一般思路和方法,供参考。
一、要在已学知识和经验的基础上,敢于和大胆的做出合理的猜想和假设
实际上科学探究试题中的许多内容都是平时学习时已学过的,或生活中司空见惯的,关键问题是很多同学做题时联想不到,这就要求我们每一个同学在平时的学习和生活中要多问几个为什么,要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题,并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设。
例1.甲同学在某食品包装袋内,发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”。
甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
(1)猜想一:
块状固体B中除氧化钙外还可能有:
、
。
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式:
(2)猜想二:
块状固体B溶于水可能有
现象(填“放热”或“吸热”)。
请设计实验方案验证你的这一猜想(至少写出两种方案,如果写出三种正确方案奖励1分):
①
②
③
(3)取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中,振荡、静置、过滤,得到少量白色固体C。
就白色固体C的成分,甲同学与乙同学进行讨论,一起猜想。
甲同学认为,白色固体C可能是:
氢氧化钙;
乙同学认为,白色固体C可能是:
碳酸钙;
你认为,白色固体C还可能是:
请设计实验证明你的猜想(填写下表):
方
案
现
象
和
结
论
[思路点拨]本题是一道较为典型的探究性中考题,它的命题紧扣课标和各版本的教材,同时又对学生们知识的掌握情况及思维能力、实验设计能力、探究能力及综合能力提出了较高的要求。
它以生活中司空见惯的食品干燥剂生石灰作为试题的情景,通过分析生石灰放在空气中变成块状固体的原因进行猜想和探究。
事实上本题考查的仍然是知识的应用,考查的是相关物质的性质。
解题的关键是抓住生石灰氧化钙及其在空气中变质后一系列物质的性质(生石灰与水反应生成熟石灰氢氧化钙,同时放出热;
而氢氧化钙是碱,水溶液显碱性,并能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水;
所生成的碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体)。
一旦做到这一点,思维就很通畅,解题就很顺手,所有设置的探究性问题也都会迎刃而解,这也就平时一再强调双基重要性的原因,也是“问渠哪得清如许,惟有源头活水来”的原因之所在。
[规范解题]⑴Ca(OH)2;
CaCO3(填物质名称同样对)CaO+H2O=Ca(OH)2;
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑵放热;
①取适量块状固体B放入烧杯中,加入少量水,用手触摸烧杯外壁。
②取适量块状固体B放入烧杯中,加入少量水,立即用温度计测定溶液温度的变化。
③在试管中加入适量块状固体B,加入少量水,立即塞上带导管的单孔橡皮塞,同时将导管的另一端放入盛水的水槽中,观察导管口是否有气泡放出。
④在试管中加入适量块状固体B,加入少量水,立即在试管口套上一只瘪气球,观察气球体积的变化。
(只要写出其中的正确答案或其他合理答案即可)
(3)Ca(OH)2和CaCO3的混合物;
现象和结论
步骤①:
将所得固体C加入到试管中,加入少量水,振荡,再向其中滴入两滴酚酞试液;
步骤②:
再向试管中滴入稀盐酸。
①若溶液变红,则白色固体C中含有Ca(OH)2
若溶液不变红,则白色固体C中不含有Ca(OH)2
②若有气泡产生,则白色固体C中含有CaCO3
若无气泡产生,则白色固体C中不含有CaCO3
(其他合理方案,也对)
二、根据试题的要求、结合已有的化学知识和生活经验,设计简单的化学探究性实验
设计探究性实验是综合考察学生能力的题目,对学生的要求很高。
它不仅要求学生对物质的性质、检验和制备很熟悉,而且还要求实验方案简单易行,原料价格低廉,无污染等。
对于该类问题同学们实际上只要根据题意搞清或确定实验的原理,然后紧紧抓住原理进行设计,难点也就化解了。
例2.铁暴露在空气中会生锈。
不知你注意了没有,将苹果切开不久,果肉上就会产生一层咖啡色的物质,也好象是生了“锈”一样。
某化学活动小组对此进行了探究。
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关?
【猜想与假设】
猜想①:
可能与空气没有关系,只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。
猜想②:
可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”;
猜想③:
可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”;
猜想④:
可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”;
猜想⑤:
可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”,并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。
【收集证据】
(一)查阅有关资料:
已知苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的一种物质发生反应,生成咖啡色的物质。
(二)实验探究:
针对上面的猜想①至猜想⑤,化学活动小组依次设计了实验方案,进行了实验验证,并依次观察到下列实验现象。
请你将他们设计的可行的实验探究方案,填写在下表中。
猜想
可行的实验方案
观察到的实验现象
猜想①
将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中,观察现象。
果肉表面不变色。
猜想②
果肉表面变色。
猜想③
猜想④
猜想⑤
温度高的先变色。
【得出结论】
【反思与评价】
(1)在②—⑤四种猜想中,你认为猜想
填代号)最不合理,理由是
(2)在验证猜想①时,同学们发现,如果水不与空气隔绝,果肉放在水中时间长了也会变色,其可能的原因是
【应用】根据上述结论,要防止果汁变质,果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是
[思路点拨]本题是一道有典型性和代表性的探究性中考题,命题设计新颖、独特,题材鲜活,情景真实。
试题联系生活实际,从同学们的生活中切入,选择同学们在生活中熟视无睹、但蕴涵着丰富化学知识的苹果生“锈”作为探究试题的情景,探究的是苹果生“锈”与哪些因素有关。
该题实际上是源于课本——以教材中已学的探究铁生锈条件为知识背景,但又高于课本——拓展引申为探究苹果生锈的原因,同时还渗透了类比和迁移的科学研究方法的运用。
该题不仅考查了学生进行信息获取、整理、加工的能力,而且将科学探究的过程完成的呈现给学生,目的是引导学生在解题过程中领悟科学探究的过程。
最后的应用突出了探究的价值和社会意义,画龙点睛。
可以说本题很好的体现了“化学源与社会,服务于社会”的新课标理念,引导学生在平时的学习过程中要注意从化学的视角去观察、去思考,体味“处处留心皆学问”,我想做到这一点,就能真正感受“万变不离其宗”的涵义。
至于本题中的设计可行的实验方案,抓住各种猜想,在掌握基础知识的情况下,设计是不难的。
[规范解题]
将一小块切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中,观察现象。
将切开的苹果放入盛有氮气的集气瓶中,观察现象。
将切开的苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中,观察现象。
各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管中,将其中一支试管放入热水中,观察两试管中苹果的变色速度。
【得出结论】是果肉中的成分与氧气作用的结果,“生锈”的速度与温度有关,温度越高,果肉变色速度越快。
(1)③
氮气化学性质很稳定,通常不与其它物质反应。
(2)水中溶解了氧气
【应用】将水果在隔绝空气的条件下加工,采用真空包装并低温保存。
三、要善于对实验所得出的事实证据通过比较、归纳、概括、总结等方式进行处理,从而得出科学的结论,并由此解释化学现象,说明问题
对实验所得出的事实证据进行比较、归纳、概括、总结等是初中化学学习中的重要方法,也是中考考查的重要内容。
近几年中考着重是通过呈现探究性实验的事实来考查上述能力的,而上述能力并不是一朝一夕养成的,这就要求同学们在平时的学习过程中要逐步培养这些能力,当中考面对探究性试题中相关内容时,也就不会束手无策。
例3.“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为:
某同学做了该实验后,展开了下列思考与探究:
(1)催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?
他做了这样一组实验:
每次均用30mL10%的H202溶液,采用不同量MnO2粉末做催化剂,测定各次收集到500mL氧气时所用的时间,结果如下:
(其他实验条件均相同)
实验次序
3
4
5
7
8
10
MnO2粉末用量(克)
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
所用时间(秒)
17
请分析表中数据回答:
MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?
如果有,是怎样影响的呢?
答:
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- 化学 研讨会 发言