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4.对下列四幅图所对应的生物活动叙述错误的是()
A.
(1)图中虚线能正确表示适当升高温度,而其他条件不变时,生成物量变化的曲线
B.
(2)图中若要抑制肿瘤细胞增殖,则药物作用的时期最可能是在S期
C.(3)图表示次级精母细胞时,则该生物体细胞中染色体数最多为4个
D.(4)图中①④的基本单位不相同,③约有20种
5.果蝇有一种缺刻翅的变异类型,这种变异是由染色体上某个基因缺失引起的,并且有纯合致死效应。
已知在果蝇群体中不存在缺刻翅的雄性个体。
用缺刻翅雌果蝇与正常翅雄果蝇杂交,然后让F1中雄雌果蝇自由交配得F2以下分析正确的是()
A.缺刻翅变异类型属于基因突变
B.控制翅型的基因位于常染色体上
C.F1中雌雄果蝇比例为1:
1
D.F2中雄果蝇个体占3/7
6.右图表示某草场以牧民的定居点为核心统计牧草覆盖率的变化情况,3年中的气候条件基本相同。
分析该图你认为下列说法错误的是()
A.放牧数量最大的是第2年,最少的是第3年
B.放牧数量与放牧范围呈正相关
C.第2年该草场的营养结构最复杂
D.定居放牧和轮牧相结合有利于提高载畜量
7.近来雾霾频现,“PM2.5”数据监测纳入公众视野.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物.下列有关说法中,错误的是( )
A.雾霾有可能产生丁达尔现象
B.近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系
C.“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标
D.雾霾天气严重危害人体健康
8.下列关于氮的说法正确的是()
A.N2分子的结构较稳定,因而氮气不能支持任何物质燃烧
B.23gNO2和N2O4混合气含有0.5NA个氮原子(NA表示阿伏加德罗常数)
C.NO可用向上排空气法或者排水法收集
D.浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发
9.下列离子方程式正确的是()
A.硫酸与氢氧化钡溶液反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.铝和氢氧化钠溶液反应:
Al+OH-+3H2O=Al(OH)4-+H2↑
C.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:
ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D.向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
10.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()
A.乙烷和乙烯分别与C12反应均有二氯乙烷生成,反应类型相同
B.纤维素
葡萄糖
CO2和H2O(释放能量维持人体生命活动)
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.汽油、水煤气、石蜡和纤维素的主要成分都是碳氢化合物
11.臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。
制取臭氧的方法很多。
其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示,下列有关说明不正确的是()
放电
A.高压放电法,反应的原理为:
3O22O3
B.高压放电出来的空气中,除含臭氧外还含有氮的氧化物
C.电解法,电极b周围发生的电极反应有:
3H2O-6e-=O3+6H+;
2H2O-4e-=O2+4H+
D.电解时,H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b
12.25℃,pH=3的醋酸溶液(I)和pH=ll的氢氧化钠溶液(II),下列说法正确的是( )
A.I和II的物质的量浓度均为0.001mol•L﹣1
B.将I稀释l0倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH﹣)均减小
C.I和II溶液混合,若c(OH﹣)>c(H+),则氢氧化钠过量
D.I和II等体积混合后,溶液中离子浓度大小为c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
13.如图,25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应Sn(s)+Pb2+(aq)
Sn2+(aq)+Pb(s)△H体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系下列判断正确的是()
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)不变
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H<0
D.c(Pb2+)曲线表示正反应的快慢,c(Sn2+)曲线表示逆反应的快慢
二、选择题(本题包括7小题,共42分。
每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)
14.了解物理规律的发现过程,学会像科学家那样观察和思考,往往比掌握知识本身更重要.以下符合史实的是()
A.焦耳发现了电流热效应的规律
B.库仑总结出了点电荷间相互作用的规律
C.楞次发现了电流的磁效应,拉开了研究电与磁相互关系的序幕
D.牛顿将斜面实验的结论合理外推,间接证明了自由落体运动是匀变速直线运动
15.如图所示,A为静止于地球赤道上的物体,B为绕地球沿椭圆轨道运行的卫星,C为绕地球做圆周运动的卫星,P为B、C两卫星轨道的交点.已知A、B、C绕地心运动的周期相同,相对于地心,下列说法中正确的是()
A.物体A和卫星C具有相同大小的线速度
B.物体A和卫星C具有相同大小的加速度
C.卫星B在P点的加速度与卫星C在该点的加速度一定相同
D.卫星B在P点的线速度与卫星C在该点的线速度一定相同
16.如图所示,有一对等量异种电荷分别位于空间中的a点和f点,以a点和f点为顶点作一正立方体.现在各顶点间移动一试探电荷,关于试探电荷受电场力和具有的电势能,以下判断正确的是()
A.在b点和d点受力大小相等,方向不同
B.在c点和h点受力大小相等,方向相同
C.在b点和d点电势能相等
D.在c点和h点电势能相等
17.按如图所示的电路连接各元件后,闭合开关S,L1、L2两灯泡都能发光.在保证灯泡安全的前提下,当滑动变阻器的滑动头向左移动时,下列判断正确的是()
A.L1亮度不变B.L1变亮
C.L2功率变小D.L2变亮
18.如图,直线a和曲线b分别是在平直公路上行驶的汽车a和b的位置-时间(x-t)图线,由图可知()
A.在时刻t1,a车追上b车
B.在时刻t2,a、b两车运动方向相反
C.在t1到t2这段时间内,b车的速率先减少后增加
D.在t1到t2这段时间内,b车的速率一直比a车大
19.一水平放置的平行板电容器的两极板间距为d,极板分别与电池两极相连,上极板中心有一小孔(小孔对电场的影响可忽略不计)。
小孔正上方
处的P点有一带电粒子,该粒子从静止开始下落,经过小孔进入电容器,并在下极板处(未与极板接触)返回。
若将下极板向上平移
,则从P点开始下落的相同粒子将()
A.打到下极板上
B.在下极板处返回
C.在距上极板
处返回
D.在距上极板
处返回
20.两根足够长的光滑导轨竖直放置,间距为L,底端接阻值为R的电阻。
将质量为m的金属棒悬挂在一个固定的轻弹簧下端,金属棒和导轨接触良好,导轨所在平面与磁感应强度为B的匀强磁场垂直,如图所示。
除电阻R外其余电阻不计。
现将金属棒从弹簧原长位置由静止释放.则()
A.释放瞬间金属棒的加速度等于重力加速度g
B.金属棒向下运动时,流过电阻R的电流方向为a→b
C.金属棒的速度为v时.所受的安培力大小为F=
D.电阻R上产生的总热量等于金属棒重力势能的减少
第Ⅱ卷(必做题157分+选做题36分,共193分)
【必做题】
21.(I)(8分)
图(a)为测量物块与水平桌面之间动摩擦因数的实验装置示意图,实验步骤如下:
①用天平测量物块和遮光片的总质量M、重物的质量m;
用游标卡尺测量遮光片的宽度d.用米尺测量两光电门之间的距离s;
②调整轻滑轮,使细线水平;
③让物块从光电门A的左侧由静止释放,用数字毫秒计分别测出遮光片经过光电门A和光电门B所用的时间△tA和△tB,求出加速度a:
④多次重复步骤③.求a的平均值ā
⑤根据上述实验数据求出动摩擦因数µ
回答下列问题:
(1)测量d时,某次游标卡尺(主尺的最小分度为1mm)的示数如图(b)所示,其读数为cm。
(2)物块的加速度a可用d、s.和△tA和△tB表示为a=。
(3)动摩擦因数µ
可用M、m、ā和重力加速度g表示为µ
=。
(4)如果细线没有调整到水平,由此引起的误差属于(填“偶然误差”或“系统误差”)。
(III)(10分)为了测定电源电动势E的大小、内电阻r和定值电阻R0的阻值,某同学利用DIS设计了如甲图所示的电路.闭合电键S1,调节滑动变阻器的滑动触头P向某一方向移动时,用电压传感器1、电压传感器2和电流传感器测得数据,并根据测量数据计算机分别描绘了如图乙所示的M、N两条U-I直线.请回答下列问题:
甲乙
(1)根据图乙中的M、N两条直线可知( )
A.直线M是根据电压传感器1和电流传感器的数据画得的
B.直线M是根据电压传感器2和电流传感器的数据画得的
C.直线N是根据电压传感器1和电流传感器的数据画得的
D.直线N是根据电压传感器2和电流传感器的数据画得的
(2)图象乙中两直线交点处电路中的工作状态是( )
A.滑动变阻器的滑动头P滑到了最左端 B.电源的输出功率最大
C.定值电阻R0上消耗的功率为0.5W D.电源的效率达到最大值
(3)根据图乙可以求得定值电阻R0=________Ω,电源电动势E=________V,内电阻r=________Ω.
22.(16分)如图所示,一质量m=0.4kg的小物块,以V0=2m/s的初速度,在与斜面成某一夹角的拉力F作用下,沿斜面向上做匀加速运动,经t=2s的时间物块由A点运动到B点,A、B之间的距离L=10m。
已知斜面倾角θ=30o,物块与斜面之间的动摩擦因数
。
重力加速度g取10m/s2.
(1)求物块加速度的大小及到达B点时速度的大小。
(2)拉力F与斜面的夹角多大时,拉力F最小?
拉力F的最小值是多少?
23.(22分)如图所示,MN是一固定在水平地面上足够长的绝缘平板(左侧有挡板),整个空间有平行于平板向右、场强为E=2N/C的匀强电场,在板上C点的左侧有一个垂直于纸面向外、磁感应强度为B=1T的匀强磁场,一个质量为m=4×
10-3kg、带负电的小物块,带电量q=10-2C,从C点由静止开始向左先做加速运动再做匀速运动.当物体碰到左端挡板后被弹回,若在碰撞瞬间将电场改为竖直向下,大小不变.小物块返回时在磁场中恰做匀速运动,已知平板MC部分的长度为L=5m,物块与平板间的动摩擦因数为μ=0.2,求:
(1)小物块向左运动过程中克服摩擦力做的功Wf;
(2)小物块与左端挡板碰撞过程损失的机械能△E;
(3)小物块从与左挡板碰后到最终静止所用时间t;
(4)整个过程中由于摩擦产生的热量Q.
24.(12分)某科研小组研究了不同浓度CO2对绿萝幼苗各项生理指标的影响,实验结果如下图。
请回答以下问题:
(1)实验中的自变量是,随着CO2浓度升高,绿萝幼苗还原糖的含量也有所增加,主要原因是。
(2)较高CO2浓度有利于绿萝幼苗度过干旱环境,据图分析原因是。
(3)Rubisco酶催化光合作用中CO2的固定过程,提取该酶,在体外一般通过测定来表示其活性。
在测酶活性时,反应液应加入,以维持其酸碱度稳定。
(4)右图曲线表示在最适温度下,CO2浓度对Rubisco酶所催化的化学反应速率的影响。
如果自A点开始温度升高5℃,曲线会发生变化,请画出变化后的曲线。
25.(12分)现有三个纯合品系的某自花传粉植物:
紫花、红花和白花,用这3个品系做杂交实验,结果如下,结合实验结果分析回答下列问题:
(1)紫花和红花性状受_______对基因控制,甲组杂交亲本的表现型是__________。
(2)将乙组和丙组F1代紫花进行杂交,后代表现型及比例是______________。
(3)从丙组F1植株上收获共3200粒种子,将所有种子单独种植(自交),理论上有
_____________植株能产生红花后代。
(4)请从题干的三个纯合品系中选择亲本为实验材料,通过一次杂交实验鉴别出丙组F2中的杂合白花植株。
①实验步骤:
_____________________________________________;
___________________________________________________________。
②结果分析:
若子代_______________________________,则为杂合白花植株。
26.(13分)图1、图2表示人体部分生理活动调节过程示意图(A、B、C、D表示激素),请分析回答:
(1)图1中,寒冷环境下激素(填字母)的分泌量明显增加,作用结果是,同时机体还通过等变化以减少散热。
(2)当人处在高温作业情况下,因失水过多导致,促使下丘脑分泌增加,减少尿量。
此调节过程中当兴奋通过如图2的B图中的突触结构时,信号的变化情况是,传递方向的特点是____________。
(3)餐后血糖浓度升高时,会使图2中A图所示的生理活动,图中所示激素的合成到分泌所经过的具膜细胞器有。
肝细胞膜上胰岛素受体的化学成分是。
(4)科学家正研究利用胚胎干细胞转变成胰岛B细胞来治疗糖尿病,而胚胎干细胞是否具有胰岛B细胞的生理功能,需要通过胰岛素释放实验来检验:
控制培养液中葡萄糖的浓度,检测细胞分泌的胰岛素的量。
图3表示所得实验结果,据此分析干细胞诱导(成功或失败),得到此结论的依据是。
人体内胰岛素降低血糖主要是通过来实现的。
27.(11分)福寿螺是国家环保总局公布的首批入侵我国的16种危害极大的外来物种之一。
我国创建出如下图的稻鸭绿色农业生产模式,防治福寿螺。
据图回答:
(1)除图中的生物外,该生物群落中还应该
有的成分是_______________________。
(2)在该食物网中占有两个营养级的生物是_____,鸭子与稻飞虱能根据对方的行为信息特征作出反应,这体现了生态系统的_____________功能。
(3)科研人员在该生态系统中引入中华鳖,可大量捕食福寿螺的成体和卵块,使福寿螺种群密度明显下降,从种群特征上分析,导致福寿螺种群密度下降的主要原因是_________________________。
(4)若福寿螺取食水稻的比例由3/4调整到1/4,福寿螺增加1kg体重,从理论上分析,取食比例改变后,设福寿螺和田螺的总量不变的情况下,微藻比原来多消耗_________kg。
(能量传递效率按20%计算)
28.(17分)工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为
原料制备无水氯化铝:
2Al2O3+6Cl2
4AlCl3+3O2↑
回答以下问题:
(1)画出Al的原子结构示意图;
Cl元素在元素周期表第周期族。
(2)为促进反应的进行,实际生产中需加入焦炭,其原因是。
(3)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2
AlCl3+X↑,设计实验确定气体X的成分:
。
(4)在提纯AlCl3粗产品时,需加入少量铝粉,可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2,从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。
该反应的化学方程式为。
(5)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝:
①写出滤液甲中溶质的化学式。
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式。
29.(18分)现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质,存在如下转化关系(部分产物已略去),其中E为黑色粉末,D为无色气体。
(1)若B为含氯元素的钾盐,与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体,且1molB转移5mol电子,则B与浓盐酸反应的化学方程式为,生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为;
(2)固体C与水反应生成D的化学方程式为:
;
利用右图所示的实验装置进行C与水的反应,检验导管出口气体的方法为:
烧杯中的现象为:
(3)电解F的饱和水溶液得到碱溶液M,写出该反应的离子方程式;
若将浓度为c1的M溶液与0.2mol·
L-1的一元酸HA等体积混合,所得溶液pH=7,则c1(填“≥”、“=”或“≤”)0.2mol·
L-1,溶液中离子浓度的大小关系为。
30.(18分)工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅.
(1)下图1是离子交换膜法(允许钠离子通过,不允许氢氧根与氯离子通过)电解饱和食盐水,电解槽阳极产生的气体是 ,NaOH溶液的出口为 (填字母),精制饱和食盐水的进口为 (填字母),干燥塔中应使用的液体是 .
(2)多晶硅主要采用SiHC13还原工艺生产,其副产物SiC14的综合利用受到广泛关注.SiC14可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiC14、H2、O2反应,产物有两种,化学方程式为 .SiC14可转化为SiC13而循环使用.一定条件下,在20L恒容密闭容器中反应3SiC14(g)+2H2(g)+Si(s)═4SiHC13(g)达平衡后,H2与SiHC13物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗NaC1的质量为 kg.
(3)如图2,实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 (填代号)和制备并收集干燥、纯净C12的装置 (填代号).
(4)采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气.现制得氯酸钠213.0kg,则生成氢气 m3(标准状况).(忽略可能存在的其他反应)
31.(12分)
【化学——化学与技术】据科学家预测:
再过100年后,全球气温估计将上升大约1.4~5.8℃。
根据这一预测,全球气温上升将给全球环境带来不可估测影响,其中水资源的匮乏将是首当其冲。
海水占地球总储水量的97.2%。
若把海水淡化和化工生产结合起来,既能解决淡水资源缺乏的问题,又能充分利用海洋资源。
(1)就目前技术而言,结合能源消耗等问题,下列适用于“海水淡化”的技术是____(填序号)。
A.蒸馏法B.电渗析法C.冷结法
D.离子交换法E.反渗透法
(2)远古时代就利用海水晒盐,此项技术属于物质分离实验操作中的________。
(3)海水晒盐得到的母液中,还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。
其中通过先进的分离技术得到MgCl2·
6H2O产品,此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2,此原因是:
如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘,最基本操作过程是__________、__________、__________。
(4)钛被称为21世纪金属,具有密度小、强度大,不溶于一般的强酸、强碱等优良性能,广泛用于航空、航天以及生物医学等领域。
工业上可以用Mg高温还原TiCl4而制得。
请设计合理的实验操作,处理上述反应产物,得到纯钛,简述操作过程:
______________________________________________________________________。
32(12分)
【化学-物质结构与性质】我国在青藏高原发现大储量可燃冰。
可燃冰的晶体结构模型如下:
(1)C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排列顺序是____>______>_____(填元素符号),H2O分子中O原子的杂化方式为___________。
(2)“可燃冰”晶体内部存在的作用力有_____________。
(3)下列有关“可燃冰”的说法中,不正确的是_____________。
A.“可燃冰”的存在说明甲烷易溶于水
B.“可燃冰”属于分子晶体,熔点较低
C.相同条件下,“可燃冰”的密度比冰的大
D.“可燃冰”只能在低温、高压环境下稳定存在
(4)晶体中平均每46个水分子构成8个笼,每个笼可容纳1个CH4分子或1个H2O分子,每8个笼中有6个容纳CH4分子,2个笼填充H2O分子,则“可燃冰”(天然气水合物)的平均组成可表示为_____________。
33.(12分)下图是以A为主要起始原料得香料M和高分子化合物N的反应流程(部分产物及反应条件已略去).
(1)写出C中含氧官能团的名称:
、 .
(2)已知D中无支链,写出D的同类别同分异构体结构简式:
.
(3)生成M的化学方程式为 .
(4)写出由A生成高聚物N的化学方程式:
34(12分)
【生物—生物技术实践】
利用不同微生物的发酵作用制作食品,历史悠久、惠及民生。
请分析回答下列问题:
(1)腐乳制作的流程是:
让豆腐上长出________→加盐腌制→加卤汤装瓶→密封腌制。
用盐腌制时,应注意控制______________;
配制卤汤时,要使卤汤中酒的含量控制在______%左右。
(2)制作泡菜的原理是_________________________________________。
(3)蔬菜在腌制过程中,会产生亚硝酸盐。
在________条件下,亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生_________反应后,与N—1—萘基乙二胺盐酸盐结合形成___________色染料。
将显色反
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