高考化学第二轮复习精品学案2 常用化学计量Word格式文档下载.docx

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C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；

D项中OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。

[易错警示]　本题容易忽视溶液中的水，而错选A，搞不清羟基与氢氧根结构的差别，错选D，审题不仔细可能错选C。

2．（2013·

江苏，7）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．1L1mol·

L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

B．78g苯含有C==C双键的数目为3NA

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

答案　C

解析　A项，由于ClO－水解，ClO－数目小于NA，错误；

B项，苯分子中无C==C，错误；

C项，N2和CO的摩尔质量均为28g·

mol－1，均为双原子分子，14g混合气体的物质的量为0.5mol，原子数为NA，正确；

D项，由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，3molNO2参加反应转移电子数为2NA，则0.3molNO2参加反应，转移电子数目为0.2NA，错误。

规律方法

高考常涉及到的关于NA的命题角度总结

考查方向

涉及问题

物质状态

在标准状况下非气态物质。

如H2O、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等

物质结构

一定物质的量的物质中含有的微粒（分子、原子、电子、质子等）数，如Na2O2；

或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等

氧化还原

反应

电子转移（得失）数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；

电解AgNO3溶液；

Cu与S反应；

Fe失去电子数（可能是2e－，也可能是3e－）

电离、

水解

弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。

如1L1mol·

L－1Na2CO3溶液中CO

数目小于NA，因为CO

会部分水解

隐含的可

逆反应

常见的可逆反应（如2NO2N2O4）、弱电解质的电离平衡等

摩尔质量

特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl

单质的

组成

单质的组成除常见的双原子分子（如H2、Cl2、N2）外还有单原子分子（惰性气体，如He、Ne等）、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P4

对点集训

1．NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是（　　）

A．常温下，1L0.1mol·

L－1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

B．含有58.5g氯化钠的溶液中含有NA个氯化钠分子

C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H的个数为4NA

答案　A

解析　A项中，尽管NH

会发生水解反应，但氮原子数守恒，0.1molNH4NO3中含有0.2NA个氮原子，A正确；

NaCl为离子化合物，溶液中不存在氯化钠分子，B错；

C项的反应中每生成3molI2，转移的电子数为5NA，C错；

常温常压指的不是标准状况，故不能用22.4L·

mol－1作气体摩尔体积来计算，D错。

2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．25℃时，在pH＝2的1.0LH2SO4溶液中含有H＋数目为0.02NA

B．1molNa2O2固体中含离子总数与1molCH4中所含共价键数目不相等

C．将含有1molFeCl3溶质的饱和溶液加入沸水中可以得到NA个Fe（OH）3胶粒

D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子的数

目至少为3NA

答案　BD

解析　pH＝2的H2SO4，c（H＋）＝0.01mol·

L－1，与二元酸没关系，A项错；

B项中1molNa2O2含有3NA个离子，1molCH4含有4NA个共价键，B项正确；

C项中Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3的聚合体，C项错；

D项中，还原性Fe2＋<

I－，1molFe2＋被氧化时，I－已经全部被氧化，正确。

题型2　物质的量浓度溶液的配制及计算

3．（2013·

江苏，5）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（　　）

解析　A项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误；

B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；

C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；

D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。

4．（2013·

四川理综，7）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·

mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol·

L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

下列说法不正确的是（　　）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·

L－1

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

答案　D

解析　分析清楚反应过程，充分利用守恒思想来解决问题。

A项向反应后溶液中加入NaOH，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀，固体质量增加的是OH－的质量，且有n（OH－）

＝n（e－），设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y，则有

解之得

，则该合金中铜、镁的物质的量之比为2∶1。

B项该硝酸的浓度c＝

＝

＝14.0mol·

C项NO2和N2O4都来自硝酸，设混合气体中NO2的物质的量为x，根据电子守恒得x＋（0.05mol－x）×

2＝0.06mol，x＝0.04mol，NO2的体积分数为80%。

D项得到2.54g沉淀后，溶液中的溶质只有NaNO3，故n（NaOH）＝0.7mol－0.04mol－0.02mol＝0.64mol，则NaOH溶液的体积是640mL。

得分技巧

1．熟记物质的量计算中的几个公式

（1）物质的量计算中的万能恒等式

n＝

＝cV（aq）。

（2）物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算公式

cB＝

，w＝

。

（ρ：

g·

cm－3）

（3）稀释定律

①如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有：

c1V1＝c2V2。

②如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有：

m1w1＝m2w2。

2．警惕溶液配制时的易错点

（1）称量固体时物码颠倒，腐蚀性固体应放在玻璃器皿中。

（2）容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶解、稀释和贮存液体。

（3）定容时要平视刻度线，仰视体积大浓度小、俯视体积小浓度大。

3．用好配制一定物质的量浓度溶液的误差分析的答题模板

3．在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·

cm－3，溶质的质量分数为ω，其中含NH

的物质的量为bmol。

下列叙述中正确的是（　　）

A．溶质的质量分数ω＝

100%

B．溶质的物质的量浓度c＝

mol·

C．溶液中c（OH－）＝

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5ω

解析　氨气溶于水，溶质视为NH3，质量分数ω＝

100%，A项错；

c＝

L－1，B项正确；

依据电荷守恒c（OH－）＝c（NH

）＋c（H＋），显然C项错；

因为VmL水的质量大于VmL氨水的质量，混合后质量分数应小于0.5ω，D项错。

4．下列叙述正确的是（　　）

A．用量筒量取20mL0.5000mol·

L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL配制成

0.1000mol·

L－1H2SO4溶液

B．配制1mol·

L－1Na2CO3溶液定容时仰视刻度线，会造成浓度小于1mol·

L－1的结果

C．配制240mL1mol·

L－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6g

D．配制1mol·

L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

解析　两种不同浓度的溶液混合时，体积不能简单加和，A项错；

定容时仰视刻度线，会使溶液的体积变大，浓度偏小，B项正确；

没有240mL的容量瓶，必须配制250mL溶液，C项错误；

不能在容量瓶中稀释浓溶液，D项错误。

题型3　阿伏加德罗定律的应用

5．（2012·

大纲全国卷，12）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。

体积大小顺序正确的是（　　）

A．V3＞V2＞V4＞V1B．V3＞V4＞V2＞V1

C．V3＞V2＞V1＞V4D．V2＞V3＞V1＞V4

解析　根据反应方程式，利用特殊定值法解决问题，特别注意：

500℃时，水为气态。

当物质的量均为1mol时：

由2Ag2O

4Ag＋O2↑

21

1mol

mol

2Fe（OH）3

Fe2O3＋3H2O↑

23

1mol

NH4HCO3

NH3↑＋CO2↑＋H2O↑

1　　　　　　111

　　　　　　　　　3

1mol　　　　　　　　3mol

2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑

2　　　　　　　　　　　11

　　　　　　　　　　　2

1mol　　　　　　　　　　1mol

相同条件时，气体的体积与物质的量成正比，故V3>

V2>

V4>

V1。

解有关阿伏加德罗定律及其推论类试题的关键点

对于阿伏加德罗定律及其推论要明确的几点：

①只适用于气体；

②三个“同”条件下（同温、同压、同体积），分子数才会相同；

③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。

5．标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（　　）

A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n

B．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶m

C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n

D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n

[思路提示]　解答本题时要注意根据不同条件选择不同推论进行判断和比较。

解析　标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，根据阿伏加德罗定律可知A、B的物质的量相等，得MA∶MB＝m∶n。

标准状况下，同体积的A、B的物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，为m∶n，A项正确；

等质量的A、B的物质的量之比等于摩尔质量的反比，为n∶m，B项正确；

同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，为m∶n，C项正确；

标准状况下，等质量的A、B的体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量的反比，为n∶m，D项错误。

6．用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示（a、b为石墨电极，不考虑U形管中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中）。

下列说法中错误的是（　　）

A．同温同压下，燃料电池中参与反应的H2和O2的体积之比为2∶1

B．同等条件下，U形管a、b两端产生的气体的密度之比为1∶35.5

C．燃料电池中消耗0.2gH2时，U形管中阴极产生的气体为2.24L（标准状况下）

D．燃料电池中消耗1molO2时，小试管中反应转移的电子数约为4×

6.02×

1023

解析　H2和O2完全反应时，气体的体积之比等于物质的量之比，即2∶1，A正确；

a端产生的气体为Cl2，b端产生的气体为H2，同等条件下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，即35.5∶1，B错误；

根据电子守恒原理，燃料电池中消耗0.1molH2时，b端产生的H2也为0.1mol，C正确；

燃料电池中消耗1molO2时，对应a端产生的Cl2为2mol，Cl2与NaOH溶液的反应中，Cl2既作氧化剂，又作还原剂，转移的电子数约为2×

1023，D错误。

一、单项选择题

1．下列有关说法正确的是（　　）

A．7.45gNaClO中含有6.02×

1022个NaClO分子

B．1.00molNaClO中所有ClO－的电子总数为26×

C．1L2mol·

L－1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×

D．将2.00mol明矾完全溶于1.00L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol·

解析　NaClO是离子化合物，不存在分子，A错；

一个氢氧化铝胶体粒子包含多个氢氧化铝分子，故1L2mol·

L－1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2NA，C错；

D项1.00L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故得到溶液的物质的量浓度不是2mol·

L－1，D错。

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．在0℃时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子

B．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为NA

C．1mol乙烷分子中共价键总数为7NA

D．密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA

解析　0℃不是标准状况，A错；

电解食盐水产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA，B错；

乙烷的结构简式为CH3CH3，含有1个C—C共价键和6个C—H共价键，C正确；

密闭容器中NO2与N2O4存在转化平衡，D错。

3．设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中完全正确的一组是（　　）

A．0.5mol·

L－1Ba（NO3）2溶液中，NO

数目为NA

B．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA

C．含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA

D．22.4LCO和N2的混合气体中含有NA个气体分子

解析　A项中未给出溶液体积，只能求出NO

的浓度，A错；

B项中Cu作正极，每生成1molH2转移2mol电子，若生成0.2gH2即0.1molH2，则电路中通过0.2NA个电子，B正确；

因为Cu与浓H2SO4反应，随着反应进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4不能与Cu反应，故产生SO2数目小于NA，C错；

D项未指明标准状况，22.4L不一定为1mol，D错。

4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A．标准状况下，密度为ag·

L－1的某气体纯净物一个分子的质量为

g

B．若盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

C．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，

则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·

D．用惰性电极电解某水溶液时，消耗1mol水时则转移电子数为2NA

解析　标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，故其质量为22.4ag，而1mol气体的分子数为NA，因此一个分子的质量为

g，A项正确；

0.5molSO2含有NA个氧原子，B项正确；

C项，由硫酸根离子与金属离子的个数比为3∶2可知，该硫酸盐的化学式可表示为M2（SO4）3，故该硫酸盐的物质的量浓度为

＝2.5mol·

L－1，正确；

用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的方程式为2NaCl＋2H2O

2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，由此看出，每消耗1mol水，转移1mol电子，D项错。

5．下列有关操作或判断正确的是（　　）

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低

B．用托盘天平称取25.20gNaCl

C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸

D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会

导致所配溶液浓度偏高

解析　定容时俯视刻度线会使所配溶液的体积偏小，浓度偏高，A错；

托盘天平的精确度为0.1g，B错；

用量筒量取液体时，一般来说所量取的液体体积为量筒量程的60%左右，C错；

量取一定量的液体时，仰视量筒的刻度线读数，会使所量取的溶液的体积偏大，最终所配溶液浓度偏高，D正确。

6．下列叙述正确的是（　　）

A．不同质量分数的硫酸等体积混合后，溶液质量分数变为原来和的一半

B．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3mol

C．标准状况下，11.2LNO2气体中含氧原子数大于18g水中含有的氧原子数

D．20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na＋）＝0.5mol·

解析　由于硫酸的密度大于1g·

cm－3，等体积的不同质量分数的硫酸混合后的质量分数大于原来质量分数和的一半，A项错误；

Fe被稀硫酸氧化成Fe2＋，5.6gFe与足量的稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.2mol，B项错误；

由于NO2气体中存在平衡关系：

2NON2O4，所以标准状况下11.2LNO2气体中含氧原子数大于NA,18g水中含有的氧原子数为NA，故C项正确；

20gNaOH溶于1L水，溶液的体积不是1L，故D项错误。

7．标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为（　　）

A．XY2B．X2YC．X3YD．XY3

解析　根据阿伏加德罗定律推：

知，

3X2＋Y2===2XmYn

根据质量守恒，即得m＝3，n＝1。

8．镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（　　）

A．1.5mol·

L－1B．1mol·

C．2.5mol·

L－1D．2mol·

解析　蒸干后所得产物分别是MgSO4和Al2（SO4）3，增加的质量即为SO

的质量。

c（H2SO4）＝

＝1.5mol·

二、不定项选择题

9．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g·

mL－1），所得溶液的密度为ρg·

mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·

L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（　　）

A．所得溶液的物质的量浓度：

c＝1mol·

B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．标准状况下，36.5gHCl气体占有的体积为22.4L

D．所得溶液的质量分数：

w＝36.5c/（1000ρ）

答案　CD

解析　A错误，36.5gHCl的物质的量是1mol，但溶液的体积不是1L，所以所得溶液的物质的量浓度不是1mol·

L－1；

B错误，36.5gHCl的物质的量是1mol，但在溶液中HCl完全电离，溶液中不存在HCl分子；

C正确，因为题中给定标准状况，所以能确定所占有的体积；

D选项正确，这是物质的量浓度与溶液的质量分数之间换算的重要公式，要求学生能够掌握并能运用。

10．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。

则下列判断正确的是（　　）

A．气体C与气体单质B的摩尔质量比为1∶4

B．生成物C中A的质量分数为75%

C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1

D．反应前后气体分子数比为1∶4

解析　同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以M（C）∶M（B）＝4∶1，A项错误；

又因为容器的体积相同，所以C的质量是B的质量的4倍，即A元素的质量占其中的

，B项正确；

因为不知道A、B、C的化学式，所以无法确定反应前后A、B的原子个数比，C项错误；

根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体的物质的量相同，则B和C的化学计量数相同，即反应前后气体分子数之比为1∶1，D项错误。

11．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA

B．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3NA

C．25℃时，1LpH＝12的Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为0.02NA

D．1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数小于NA

答案　AD

解析　A项，一个C3H8中含有10个共价键；

B项，标准状况下，CHCl3为液体；

C项，不知Na2CO3的浓度，无法计算Na＋的数目；

D项，酯化反应为可逆反应。

12．已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧（4FeS2＋11O2

8SO2＋2Fe2O3），通入沸腾炉中的气