华附学年高三综合测试四化学Word文档格式.docx
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7.下列离子反应方程式正确的是
A.澄清石灰水来吸收氯气:
Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+
B.将金属Na加入冷水中:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C.向稀硝酸中加入少量铁粉:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
8.下列说法正确的是:
A、化学式符合XOH(X代表某一元素)的物质一定是碱
B、分子式为C6H6的物质一定是苯
C、最简单的烯烃一定是乙烯
D、含碳量最高的烃一定是乙炔
9.如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体是()
CO、O2;
Cl2、CH4;
NO2、O2;
N2、H2;
A.
B.
C.
D.
10、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为
A.0.24molB.0.21molC.0.16molD.0.14mol
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,但只要选错一个就得0分)
11.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为10,A与C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,则下列叙述正确的是
A.原子半径:
A<B<C
B.A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
C.三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
D.高温下,A单质能置换出C单质
12.常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A.含有大量S2-的溶液:
ClO-、Na+、Cl-、CO32-
B.无色澄清溶液:
MnO4-、SO42-、K+、Fe3+
C.能使pH试纸变红的溶液:
NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
D.水电离产生的c(H+)=1×
10-12mol/L的溶液:
HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+
13.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为:
⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:
MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。
⑵除去反应混合物中的不溶物
⑶电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是
A.步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B.步骤⑴中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子
C.电解时MnO2在阳极处产生
D.硫酸在生产中可循环使用
14.含有2~5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表:
烷烃名称
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
沸点(℃)
-88.6
-42.1
-0.5
36.1
燃烧热(kJ·
mol-1)
1560.7
2219.2
2877.6
3535.6
根据表中数据,下列判断错误的是()
A.正庚烷在常温常压下肯定不是气体
B.烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系
C.随碳原子数增加,烷烃沸点逐渐升高
D.随碳原子数增加,烷烃沸点和燃烧热都成比例增加
15.下列有关实验的叙述正确的是
A.浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中
B.用pH试纸测定溶液pH时,pH试纸不应事先润湿
C.配制一定物质的浓度的溶液时,选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定
D.中和滴定时为了使滴定终点溶液颜色变化明显,可多滴几滴指示剂
16.下图是一水溶液在pH从0至14的范围内,H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率,下列叙述正确的是
A.此图可完全根据1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出
B.1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性
C.二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在
D.在pH为6.37及10.25时,溶液中[H2CO3]=[HCO3-]=[CO32-]
17.对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);
△H<0,在673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A.点a处的正反应速率比点b处的大
B.点c处的正反应速率比逆反应速率大
C.点d(t1时刻)的n(N2)比点e(t2时刻)处的n(N2)大
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,此时画出的两根平行线间的距离将要变大
18.某氧化物不溶于水,溶于熔化的NaOH中,生成易溶于水的化合物,向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液,立即有白色沉淀产生,则原氧化物是()
A.Al2O3B.MgOC.SiO2D.P2O5
19.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。
现有l0.8g镁铝合金,下列说法正确的是
A.常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应,最多可放出0.6molH2
B.常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应,最少可放出0.45molH2
C.常温下与足量2mol/LH2SO4溶液反应,放出H2的物质的量在0.45mol~0.6mol之间
D.常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应,放出H2的物质的量在0.45mol~0.6mol之间
20.常温下,下列有关叙述正确的是
A.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=0.99×
10-6mol/L
C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4+)大小顺序①=②>③
D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≥20mL
三、(本题包括3小题,共30分)
21.(6分)实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。
分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下,请根据要求填空(下图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线):
⑴高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物,直至分解分解。
所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有;
⑵将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中,制成氢氧化钡的热饱和溶液。
为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是;
⑶将“⑵”中滤液并过滤,得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。
⑷向制得的Ba(OH)2溶液中滴加(填一种试剂名称),再通入二氧化
碳。
当观察到时,即可停止通二氧化碳。
⑸滤出碳酸钡沉淀,经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。
22.(11分)晶体硅是一种重要的非金属材料。
制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:
Si+3HCl SiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。
请回答下列问题:
(1)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHCl3采用的方法为:
。
(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):
①装置B中的试剂是 ,装置C中的烧瓶需要加热,其目的是:
。
②装置D中发生反应的化学方程式为,装置D不能采用普通玻璃管的原因是 。
③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及 。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,请设计实验进行检验,在答题卡相应位置叙述实验操作、预期现象和结论。
23.(13分)某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol/L稀盐酸3mL,将分别装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。
将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒人试管中,观察到的现象及分析如下:
(1)比较两支试管中的现象:
。
(2)若两气球内的压强相同.两试管大小相同,则大小气球体积之比约为(填最简整数比)
(3)甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变冷,而盛Na2CO3的试管温度升高。
由此他得出:
不管其状态如何,NaHCO3和HCl反应为吸热反应,而Na2CO3和HCl反应为放热反应。
甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义):
HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O
(1)+CO2(g);
△H>
O;
CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O
(1)+CO2(g);
△H<
甲分析结论的方法是否科学?
(填“是”或“否”)
序
号
试剂l
试剂2
混合前温度
混合后最高或最低温度
1
35mL水
2.5gNaHCO3固体
20℃
18.5℃
2
3.2gNa2CO3固体
24.3℃
3
35mL稀盐酸
含2.5gNaHCO3的饱和溶液32.5ml
19℃
4
含3.2gNa2CO3的饱和溶23.1mL+10mL水
24.2℃
5
2.5gNaHCO3固体
16.2℃
6
25.1℃
(4)为研究反应是吸热还是放热,乙同学继续进行下列实验。
(每个实验平行做三次,取平均值)
请你帮助填写相关内容:
①该研究报告的题目是《》
②通过上述实验可得出五条结论:
a.NaHCO3的溶解是(“吸热”或“放热”)过程;
b.Na2CO3的溶解是(“吸热”或“放热”)过程;
c.NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是(”吸热”或“放热”)反应;
d.Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是(“吸热”或“放热”)反应;
e.NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是(填a→d的字母)的热效应之和。
四、(本题包括3小题,共32分)
24.(12分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中
产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应:
____________________________________;
化合反应:
____________________________________。
(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。
持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。
解释此现象的离子方程式是_____________________________________
_________________________________________。
(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。
用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)______________________________。
MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是______________________________________。
25.(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。
综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
某温度下,SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。
根据图示回答下列问题:
①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。
该反应的平衡常数等于____________。
②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);
H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);
H=-1160kJ/mol
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为_________kJ。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。
转化流程如图所示:
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式______________________________________(不必配平)。
26.(10分)锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。
碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。
工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶,含不溶性杂质)为原料,采用以下两种方法制取碳酸锶,进而制得多种锶的化合物。
方法一:
将天青石粉碎后在1000℃~1200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶。
向硫化锶溶液中通人CO2得到碳酸锶。
方法二:
将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热l~2h,经过滤、洗涤,得到碳酸锶。
(1)方法一将天青石粉碎的目的是__________________。
写出用碳还原天青石反应的化学方程式:
_____________________________________。
(2)方法二的反应能够发生,说明______________。
为了使该反应充分进行,还可以采取的措施是__________。
(3)两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是_______________(填“方法一”或“方法二”),理由是______________________________________________。
(4)下列关于锶及其化合物的叙述中,正确的是___________。
A.离子半径:
Ba2+>
Sr2+>
Ca2+>
Be2+B.碱性:
Ba(OH)2>
Sr(OH)2>
Ca(OH)2
C.SrCO3高温分解可以制取SrOD.SrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr(NO3)2
五、(本题包括1小题,8分)
27.由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下(水及其他无机产物均已省略):
请分析后回答下列问题:
(1)反应的类型分别是①___________、②________________;
(2)D物质中的官能团为___________________________;
(3)C物质的结构简式___________________,物质X与A互为同分异构体,则X的结构简式为_________________,X的名称为_______________________________;
(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外,还可反应生成一种高分子化合物,试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_________________________。
六、选做题(本题包括2小题,每小题10分。
考生只能选做一题,28小题为“有机化学基础”试题,29小题为“物质结构与性质”试题。
)
28.2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家,以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。
已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂,换位连接。
如:
CH2=CHR1+CH2=CHR2
CH2=CH2+R1CH=CHR2
500℃
又已知:
①R-CH2-CH=CH2+Cl2R-CHCl–CH=CH2+HCl
②F是油脂水解产物之一,能与水任意比互溶;
K是一种塑料;
I的分子式为C9H14O6
(1)C4H8属于烯烃的同分异构体有种;
(2)分子式为C4H8的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C5H10有种结构
(3)请写出物质I的结构简式:
;
(4)写出下列反应方程式:
C→D:
(5)K中的链节是;
K属于(线型、体型)结构
29.A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为____;
(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同,C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同,B、C形成的化合物的化学式为;
其晶体内每个B离子周围有个C离子与之紧相邻。
其晶体的主要物理性质有:
______(写出两条即可)。
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为_____,其基态原子的电子排布式为____________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,其单质在一定条件下能与硫(S)反应,试写出该反应方程式_______________________。
参考答案
一.(本题包括10小题,每小题3分,共30分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
CD
A
B
二.(本题包括10小题,每小题4分,共40分)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
BD
BC
AB
21.(6分)
⑴坩埚钳、酒精喷灯(答“酒精灯”不给分)⑵趁热过滤⑶冷却结晶⑷酚酞红色刚好消失(每空1分)
22.(11分)
(1)分馏(或蒸馏)(1分)
(2)①浓硫酸(1分);
使滴入烧瓶中的SiHCl3气化(1分)从而与H2充分混合
②SiHCl3+H2Si+3HCl(2分),在1000—1100℃时普通玻璃管会软化(1分);
③排尽装置中的空气(2分)
④在试管中加入少许样品,加入过量稀硫酸,取加入硫酸反应后的上清液(1分),加入少许稀硝酸(或氯水等氧化剂),加入KSCN(1分),溶液呈血红色,说明样品中含Fe(1分)(说明,操作、现象、结论各1分共3分,按07年广东省高考评分细则,鉴定铁元素时先加KSCN再加氧化剂稀硝酸的后两个得分点不给分)
23.(13分)
(1)两支试管中都产生大量气泡(1分),但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多(1分)
(2)53/42(2分)
(3)不正确(1分)
(4)①《NaHCO3,Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》(或相关内容,但未使用“研究”“探究”等用语的不给分,)(2分)
②a、吸热(1分)b、放热(1分)c、吸热(1分)d、.放热(1分)e、ac(2分)。
24.(12分)
(1)2Al+6H+=2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu;
(2分)
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3。
(2分)
(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失。
(2分,现象完整才给分)
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,(1分)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
(1分)
(3)①3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3。
(2分)
②MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O。
25.(10分)
(1)①800L·
mol-1(3分,未带单位扣1分)。
②=(1分)。
(2)1.60NA(或1.6NA)(2分);
173.4(2分)。
(3)MFe2Ox+SO2
MFe2O4+S。
26.(10分)
(1)增大反应物接触面积,提高反应速率,提高原料的利用率(2分)
27.(8分)
(1)①加成反应酯化
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