中考初三化学专项练习燃料及其应用Word下载.docx
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D.火上浇油﹣﹣隔绝空气
8.下列有关物质的分类不正确的是()
选项
物质
分类
A
水、二氧化硫、一氧化碳
氧化物
B
煤、石油、天然气
化石燃料
C
氢气、碳、一氧化碳
具有还原性的单质
D
二氧化碳、臭氧、甲烷
能产生温室效应的气体
A.AB.BC.CD.D
9.下列不属于缓慢氧化的是()
A.动物呼吸B.醋的酿造C.食物腐败D.木炭红热
10.下列物质的用途中,利用其物理性质的是( )
A.一氧化碳用于冶炼金属B.干冰用于人工降雨
C.氮气用于食品防腐D.可燃冰用作燃料
11.在日常生活中,下列做法正确的是( )
A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品,可以用加热的方法封口
B.用热的纯碱水洗涤铁锅上的油污
C.降低可燃物的着火点可以达到灭火的目的
D.在牙膏中常用大理石粉末做摩擦剂
12.通过现代科技的发展,我们开始对于自身的生命结构有了一定的认知,我们人类严格意义上来说是一种碳基生物,所有的生命本质都是由碳元素所组成。
下列有关碳及碳的氧化物中说法正确的是()
A.所有的碳单质都是由原子直接构成的
B.冬季取暖时,在火炉旁放一盆水可以有效避免一氧化碳中毒
C.工业上常利用一氧化碳冶炼金属
D.二氧化碳是植物光合作用的主要产物
二、填空题
13.汉弗里•戴维是英国著名的化学家,他的一生有很多贡献。
(1)他发现一氧化二氮(N2O)有麻醉作用,能减轻牙科手术的痛苦。
一氧化二氮中氮元素的化合价是_____。
(2)在电解熔融的碳酸钾时,他发现了金属钾。
金属钾的化学式为_____。
(3)如图为他发明的一种安全矿灯,其设计的关键﹣﹣在火焰的上方罩有铜丝网,铜丝网外的温度就不会明显升高。
使用该矿灯,矿井内可燃性气体就不会燃烧爆炸,其原因是可燃性气体的温度达不到_____。
14.化学与生产和生活密切相关,请结合实际填空。
(1)炒菜用的铁锅的手柄是用(填”热塑性”或”热固性”)塑料做成的。
(2)做饭时,有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色,锅底出现黑色,此时应将灶具或炉具的进风口。
(3)医生给进食困难的患者注射葡萄糖溶液。
在人体组织里,葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水,同时放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要。
写出该反应的化学方程式。
15.酸雨给人类生活和社会发展带来了严重危害。
汽车尾气是导致酸雨的重要原因,为减少有害气体的排放,人们在汽车排气管上安装“催化转化器”,使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为空气中体积分数最多的气体和CO2。
回答下列问题:
(1)写出转化的化学方程式:
____________。
(2)化学反应中,元素的化合价升高,则该元素所在的反应物是还原剂,反之则为氧化剂。
那么上述反应中的NO是____________剂。
(3)上述反应产生的CO2大量排放会导致____________,植树造林、低碳环保刻不容缓。
16.在化学课上老师表演了用水点火的魔术,只见老师用滴管向棉花滴1~2滴水,棉花便立即燃烧起来。
(1)老师揭秘:
将一小块金属钾事先藏在棉花中。
已知钾能与水反应生成氢氧化钾和氢气,则该反应必定是(选填“吸热”或“放热”)反应,其化学方程式为;
(2)充满好奇的小明亲自进行了该魔术,为了使反应迅速,他将一滴管的水挤向棉花,却发现其不能燃烧起来。
小明魔术失败最可能的原因是。
三、推断题
17.碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。
(1)物质X的化学式为_______________。
(2)在物质的分类中,CO属于____________。
(3)从图中任选一种物质,它的一种用途_______________。
(4)写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式__________。
18.如图所示A~G是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系,“﹣”表示相互能反应。
已知A是人体胃液中含有的酸,G是最轻的气体,B、C、D、E、F都是氧化物,D为红色粉未。
请回答:
(1)B的化学式为CO2,E与F发生化学反应的化学方程式_____,写出物质C的一种用途_____。
(2)A与D发生反应的化学方程式为_____。
(3)F→G化学方程式为_____。
四、实验题
19.能源、环境问题是全球关注的热点问题。
(1)生活中经常使用的燃料有煤、_____和天然气等化石燃料。
(2)化石燃料大量使用产生____(三大气体污染物之一)、SO2等污染物,这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水,会形成____,破坏环境。
(3)现阶段,人们大量利用燃料燃烧产生的能量。
某校化学小组在研究燃烧的条件吋,做了如图所示A、B、C三个实验。
①白磷能够燃烧的是实验是_____(填序号)。
②对比实验A和C可以得到的结论是_____。
③对比实验B和C可以得到的结论是_____。
④使用可燃性气体进行实验时,一定要_____。
20.以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究
研究一:
镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化:
(1)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如下图所示,
则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是。
研究二:
反应后所得溶液的酸碱性探究:
【发现问题】
(1)反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,
说明甲同学所得溶液呈性(选填“酸”“碱”或“中”)。
(2)反应后乙同学的试管中镁条有剩余,向试液中滴入两滴酚酞溶液,振荡显红色,说明乙同学所得溶液呈碱性。
对此现象,乙同学重复如上实验,得到同样结果。
【提出猜想】
甲同学:
猜想Ⅰ:
稀盐酸过量,使溶液pH小于7;
猜想Ⅱ:
氯化镁溶液pH小于7。
乙同学:
氯化镁溶液使酚酞变红色;
猜想Ⅱ:
镁与热水反应使酚酞变红色。
【实验与思考】
为验证猜想,甲、乙两同学均需测定________溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性。
乙同学为完成猜想Ⅱ,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧,请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式。
【结论】
镁与稀盐酸反应,镁反应完全后所得溶液显酸性;
镁与稀盐酸反应,镁过量时所得溶液显碱性。
【拓展与延伸】
(1)金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性,与金属的活动性顺序有关,如氯化钠溶液显中性,氯化镁溶液显弱酸性,氯化钾溶液显________性。
(2)活泼金属能与水在一定条件下反应。
实验发现钠与冷水剧烈反应,产生大量的气体。
由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序_________(填“有关”或“无关”)。
研究三:
金属活动性强弱与原子结构的关系:
下图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图,据此推测,这三种金属的活动性最强的是
__________________。
MgCaBa
研究四:
确定镁条的成分:
①称取3.2g表面被氧化的镁条,放入100g稀盐酸中恰好完全反应,生成气体0.2g。
求:
此镁条中金属镁的质量。
(写出计算过程)
②反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(计算结果保留一位小数)
五、计算题
21.燃料作为重要的能源,对于人类社会来说是非常重要的。
(1)家用燃料的发展历程如图所示,括号内的物质是该燃料的主要成分。
①下列说法不正确的是_____(填字母)
A.煤、石油、天然气都是化石燃料
B.液化石油气是石油化工的一种产品
C.可燃冰将成为未来新能源,其中主要含有丙烷水合物
D.等质量的甲烷和丙烷完全燃烧,生成的二氧化碳质量相等
②在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,反之亦然。
在20℃101kPa下,1升一氧化碳和1升甲烷分别充分燃烧,消耗氧气的体积比为_____。
③使燃料充分燃烧通常考虑两点:
一是燃烧时要有足够的空气;
二是_____。
(2)乙醇(C2H5OH)是实验室常用的燃料。
如果92g乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水,至少需要氧气的质量是_____?
(在答题纸上写出完整的根据化学方程式计算的过程)
22.用电石(主要成分为
)与水反应可制取乙炔,最终还可得到电石渣。
某电石渣中含氢氧化钙
其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
请完成:
(1)乙炔(
)是生产聚氯乙烯的重要原料。
聚氯乙烯属于_______材料(填合金或有机合成或无机非金属或复合)。
(2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为___________
。
(3)用上述电石渣处理含硫酸
的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),求至少需要这种电石渣的质量_______(写出计算过程及结果)
参考答案
1.A2.D3.D4.B5.D6.B7.D8.C9.D10.B11.B12.C
13.+1K着火点。
14.
(1)热固性
(2)调大(3)C6H12O6+6O2
6H2O+6CO2
15.2CO+2NO
N2+2CO2氧化温室效应
16.
(1)放热;
2K+2H2O===2KOH+H2↑
(2)加水太多致棉花未达到着火点。
17.CO2氧化物可作燃料C+O2
CO2
18.CaO+H2O═Ca(OH)2作燃料(或冶炼金属)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O2H2O
2H2↑+O2↑
19.石油氮氧化物酸雨C燃烧需要氧气温度必须达到可燃物的着火点验纯
20.研究一:
(1)放热。
(2)镁与稀盐酸反应放热,加快反应速率。
(1)酸性
氯化镁,
(1)中性;
(2)有关
金属活动性强弱与原子结构的关系:
钢
确定镁条的成分
①m(Mg)=2.4g
②反应后所得溶液中溶质的质量分数11.1%
21.CD1:
4增大燃料与空气的接触面积192g
22.有机合成92.5160kg
二、中考化学推断题
2.A、B、C、D是初中化学常见的物质,他们的关系如图:
“一”表示相互之间可以反应,“→”表示可以转化生成。
其中A是年产量最多的金属,C是一种常见的碱,B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品,D是一种气体,D在大气中含量的增加会导致温室效应。
(1)写出D的化学式_____;
写出物质C的一种用途_____。
(2)写出A和B反应的化学方程式_____;
该反应属于_____类型(从①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应中选择)。
【答案】CO2玻璃、造纸、纺织、洗涤等Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③
【解析】
【分析】
A是年产量最多的金属,因此A是铁;
C是一种常见的碱,B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,因此B是盐酸,C是氢氧化钠;
D是一种气体,D在大气中含量的增加会导致温室效应,因此D是二氧化碳。
将猜想代入关系图,猜想正确。
【详解】
(1)D是一种气体,D在大气中含量的增加会导致温室效应,因此D是二氧化碳;
C是氢氧化钠,氢氧化钠的用途有:
玻璃、造纸、纺织、洗涤等;
(2)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,该反应由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应。
故选③。
【点睛】
本题是推断题,解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等),获得结论,最后把结论代入原题中验证。
3.A~G
是七种初中常见的化学物质,其中
A、B、C、D、E
分别是五种不同类别(即单质、氧化物、酸、碱、盐)的物质,已知E在潮湿的空气中可以转化为G,D
和
F
由两种相同的元素组成(其中“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质,部分反应物、生成物、反应条件已省略)。
请回答下列问题:
(1)写出G的化学式:
(2)写出B→A
的化学方程式:
________________________________________________。
【答案】Fe2O3CaO+H2O=Ca(OH)2
因为E在潮湿的空气中可以转化为G,推测E为铁,G为氧化铁,进行推导,D可能为氯化亚铁,由于D
由两种相同的元素组成,所以F可能为氯化铁,C能经过反应生成D、F,C可能为稀盐酸,C、D、E分别为酸、盐、单质,所以A、B分别为氧化物和碱其中的一种,所以B为氧化物,A为碱。
酸和碱反应可以生成盐和水,所以B可能是水,A可能是氢氧化钙。
代入推导正确。
(1)由分析知,G的化学式为Fe2O3
(2)B→A
CaO+H2O=Ca(OH)2
4.现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别中稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一种,已知甲+乙→无明显现象,乙+丙→白色沉淀,丙+丁→白色沉淀,甲+丁→无色气体;
BaCO3、BaSO4难溶于水。
试回答:
(1)丁物质的溶质是__________(填化学式)。
(2)写出乙和丙反应的化学方程式_________。
(3)写出甲和丁反应的化学方程式________。
【答案】Na2CO3BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HClNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
乙+丙→白色沉淀,丙+丁→白色沉淀,丙能与乙、丁反应生成白色沉淀,结合四种物质的化学性质,氯化钡溶液能与稀硫酸、碳酸钠溶液反应生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀,则丙为氯化钡溶液,甲为稀盐酸;
甲+乙→无明显现象,甲+丁→无色气体,稀盐酸与稀硫酸不反应,与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体,则乙为稀硫酸,丁为碳酸钠溶液。
(1)丁中的溶质是碳酸钠,其化学式为:
Na2CO3;
(2)乙和丙的反应是稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸,反应的化学方程式为:
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl;
(3)甲和丁的反应是稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
解题时需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等),获得结论,最后把结论代入原题中验证。
本题中突破口是氯化钡溶液能与稀硫酸、碳酸钠溶液反应生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀,推理出丙为氯化钡溶液。
5.思维导图是激发大脑潜能,练就科学思维的有效方法。
图示中A~E是初中化学常见的物质,属于不同类别,C是石灰石的主要成分。
图中“﹣”表示两种物质之间可以相互反应,“→”表示一种物质可以生成另一种物质。
分析推理,回答问题:
(1)物质C的化学式:
_____;
D→E反应的实质为_____。
(2)反应①的化学方程式:
_____。
(3)反应②的化学方程式:
【答案】CaCO3锌原子和氢离子反应生成锌离子和氢分子Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2H2O
A~E是初中化学常见的物质,属于不同类别,C是石灰石的主要成分,所以C是碳酸钙,A能与D反应,能与碳酸钙反应的物质是酸,所以D为酸,可能是盐酸,五种物质为不同类别物质,A、B、E分别为单质、氧化物和碱中的一种,A既可以与酸反应,又可以生成C(碳酸钙),所以A只有碱[Ca(OH)2],能与A[Ca(OH)2]相互转化的氧化物是水,所以最后猜测E为单质H2,经过验证,推导正确。
根据以上分析可知:
(1)所以C是碳酸钙,化学式为:
CaCO3,D→E的反应可以是锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气,实质为:
锌原子和氢离子反应生成锌离子和氢分子;
(2)反应①是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,化学方程式为:
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;
(3)反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气,化学方程式为:
2H2O
2H2↑+O2↑。
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
6.有A、B、C、D、E是初中五种常见的物质,它们的部分反应和转化关系如图所示(“一”表示反应关系,“→”表示转化关系)。
其中B是胃酸的主要成分;
C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产;
A和E都属于碱。
写出D的一种用途_______________;
写出A物质的一种俗称______________;
D转化C的化学方程式为:
____________________;
A和B反应的微观实质是_________________________。
【答案】灭火(答案合理即可)火碱(或烧碱、苛性钠)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O氢离子和氢氧根离子结合成水分子
由B是胃酸的主要成分,得出B为HCl,C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产,推测C为碳酸钠,A能与盐酸反应,与碳酸钠可以相互转化,A和E都属于碱,可得A为氢氧化钠,碳酸钠能与D相互转化,可以推测D为二氧化碳,二氧化碳能与E反应,且E为碱,故推测E为氢氧化钙,氢氧化钙能与碳酸钠相互转化,代入反应和转化关系图中,符合要求,故推导正确。
由分析可知D为二氧化碳,二氧化碳的一种用途是灭火;
A物质为氢氧化钠,它的俗称为:
火碱(或烧碱、苛性钠);
D(二氧化碳)转化为C(碳酸钠)的化学方程式为:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;
A(氢氧化钠)和B(盐酸)反应的微观实质是:
氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
故填:
灭火(答案合理即可);
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;
氢离子和氢氧根离子结合成水分子
7.A∼E是初中化学常见的五种不同类别的物质,C常用作建筑材料,E常用作食品干燥剂。
他们之间的关系如图所示,“−”表示相连的物质能发生反应,“→”表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去).
(1)E的化学式是_____。
(2)D转化为C的化学方程式_____,反应现象是_____。
(3)A与B反应的化学方程式_____,其基本反应类型为_____。
【答案】
出现白色沉淀
置换反应
A∼E是初中化学常见的五种不同类别的物质,C常用作建筑材料,则C为碳酸钙,属于盐,E常用作食品干燥剂,则E是氧化钙,属于氧化物,E能生成D,D能生成C,则D是氢氧化钙,属于碱,B能和D、C反应,则B是酸,则B是盐酸,A和B反应,则A是金属单质。
(1)E常用作食品干燥剂,则E是氧化钙,故E的化学式是
(2)C常用作建筑材料,则C为碳酸钙,E能生成D,D能生成C,则D是氢氧化钙,D转化为C的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水,化学方程式为
,反应现象是出现白色沉淀。
(3)B能和D、C反应,则B是酸,则B是盐酸,A和B反应,则A是金属单质,A可以是铁,故A与B反应的化学方程式
,反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,故基本反应类型为置换反应。
C常用作建筑材料,则C为碳酸钙,E常用作食品干燥剂,则E是氧化钙,E能生成D,D能生成C,则D是氢氧化钙。
8.首届进口博览会的吉样物“进宝”为手持的四叶草的“国宝”大熊猫,代表幸运幸福。
化学物质世界也迎来了一只手持四叶草的“进宝”物质X,如图所示。
四叶草的叶子由A、B、C、D四种物质构成,且相邻两叶片之间会发生反应;
其中C、D是黑色固体,B、C为单质,A、D为氧化物。
(1)物质C为_____;
物质B在生活中的一种用途是_____;
(2)A和D反应的化学方程式可能是_____或_____;
(3)手持四叶草的“进宝”物质X需满足:
A、B、C、D分别通过一步反应能直接转化为X,则物质X是_____。
【答案】碳(或C)支持燃烧或急救病人等CO+CuO
Cu+CO2Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2二氧化碳或CO2
四叶草的叶子由A、B、C、D四种物质构成,且相邻两叶片之间会发生反应;
其中C、D是黑色固体,B、C为单质,A、D为氧化物;
黑色的碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳,一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,因此A是一氧化碳,B是氧气,C是碳。
(1)四叶草的叶子由A、B、C、D四种物质构成,且相邻两叶片之间会发生反应;
黑色的碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳,一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,A是一氧化碳,B是氧气,C是碳;
氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸。
(2)一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,或一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳化学方程式为
或
(3)碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,故X是二氧化碳。
C、D是黑色固体,B、C为单质,A、D为氧化物;
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