最新九年级化学化学计算题技巧和方法完整版及练习题Word文档格式.docx
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(3)2.92g
【点睛】
根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。
2.现有l00g8%的NaOH溶液,通过计算回答下列有关问题:
(1)若用该溶液吸收CO2,最多可以生成Na2CO3多少克?
____(写出详细计算过程)
(2)当NaOH全部转化成为Na2CO3后,Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,直至Na2CO3完全反应完。
请在如图画出利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线。
____
(3)现有三种溶液:
①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收CO2转化为Na2CO3溶液、③100g8%NaOH溶液吸收过量CO2转化为NaHCO3溶液,分别用相同质量分数的硫酸与上述三种溶液恰好完全反应,需要的硫酸的质量_____(选填“相等”或“不相等”),原因是_____。
【答案】10.6g
相等三种溶液中所含的钠元素质量相等,与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等,故消耗同种硫酸的质量相等
(1)100g8%的NaOH溶液中含NaOH的质量=100g×
8%=8g
(2)设碳酸钠的质量为x,与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量为y,碳酸氢钠的质量为z,和碳酸钠反应的二氧化碳的质量为a
根据2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O和Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,可得关系式为:
x=10.6g
y=4.4g
z=16.8g
a=4.4g
利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线,起点4.4、拐点(8.8,16.8)。
如图:
(3)三种溶液中所含的钠元素质量相等,根据钠元素守恒和硫元素守恒,可知与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等,故消耗同种硫酸的质量相等。
故答案为
(1)10.6g;
(2)
;
(3)相等;
三种溶液中所含的钠元素质量相等,与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等,故消耗同种硫酸的质量相等。
。
3.取某碳酸钠样品放入烧杯中,加入95.8g水充分溶解,再向其中加入稀硫酸,反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示,请根据题意解答问题:
(1)当加入196g稀硫酸时,放出气体的质量为___________g。
(2)计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为____________。
(3)试通过计算求出加入98g稀硫酸(即A点)时烧杯中溶液溶质的质量分数。
(写出计算过程)_____________
【答案】4.410%7.1%
(1)从题中图像可知,当加入稀硫酸98g时,生成的气体质量达到最大值4.4g,此时碳酸钠和稀硫酸完全反应,因此继续加入稀硫酸至196g,气体质量不会增加,因此反应中放出气体的质量为4.4g;
(2)因为加入稀硫酸98g时,生成的气体质量达到最大值4.4g,所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反应。
设加入的98g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x,恰好反应时生成的硫酸钠质量为y,参加反应的碳酸钠的质量为z。
解得x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为:
解得y=14.2g
解得z=10.6g
(3)加入98g稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液,溶液中溶质的质量分数为:
答:
稀硫酸的溶质质量分数为10%;
A点时烧杯中溶液的溶质质量分数为7.1%。
4.小明称取用侯氏制碱法制得的纯碱样品(杂质仅为氯化钠)12.4g,加入到100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中,恰好完全反应。
求所得溶液的溶质质量分数为__________。
【答案】12.5%
由题意得:
100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化钠的质量为100g×
7.3%=7.3g。
设参加反应的Na2CO3质量为x,生成的NaCl的质量为y,生成二氧化碳的质量为z。
解之得x=10.6g,y=11.7g,z=4.4g。
纯碱样品中NaCl的质量=12.4g-10.6=1.8g
反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+1.8g=13.5g。
反应后溶液中NaCl的质量分数=
×
100%=12.5%
故答案为:
所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。
5.为测定某一样品中含杂质的含量,并配制一定溶质质量分数的氯化镁溶液。
进行如下实验:
把100g的稀盐酸加入到20g含杂质的MgCO3和MgCl2的样品粉末中(杂质即不溶于水,也不和盐酸反应),完全反应后得到中性溶液,其操作过程如图。
回答下列问题:
(1)写出发生反应的化学方程___;
(2)求解混合物中发生反应物质的质量(X)的比例式为___;
(3)样品中杂质的含量为___;
(4)所得溶液中溶质的质量分数为___;
(5)用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸时,需要此浓盐酸的质量为___。
【答案】MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
10.5%;
9.5%20g
碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁和水以及二氧化碳。
根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量为
设碳酸镁的质量为X,HCl的质量为y,生成的氯化镁的质量为z
样品中杂质的含量为
所得溶液中溶质的质量分数为
用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸时,需要此浓盐酸的质量为
6.某校化学实验室要测定过氧化氢溶液的溶质质量分数。
设计实验如下图所示。
请计算:
(1)生成氧气的质量。
(2)过氧化氢溶液的溶质质量分数。
【答案】
(1)0.8g
(2)3.4%
试题分析:
依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变,那么减少的质量为生成的氧气的质量;
再利用化学方程式,根据氧气的质量可求出过氧化氢中溶质的质量;
解:
⑴氧气的质量为:
3g+50g-52.2g=0.8g
⑵设过氧化氢溶液中溶质质量为x。
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
x0.8g
x=1.7g
则过氧化氢溶液的溶质质量分数=
略。
考点:
7.将1.17g氯化钠固体放入烧杯中,加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液,再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。
实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示:
(1)B点时,溶液中所含硝酸银的质量为______。
(2)A点时,所得溶液中溶质质量分数为____。
(计算结果精确到0.1%)
【答案】3.4g1.7%
根据题意和题中图像变化可知,氯化钠不饱和溶液加入硝酸银,氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀,反应方程式为:
随着硝酸银溶液的加入,沉淀不断增加,当原溶液中氯化钠恰好反应完时,沉淀的质量达到最大,即图像中的A点,此时加入的硝酸银溶液为50g;
继续加入硝酸银溶液,不再发生化学反应,至B点时,加入硝酸银溶液的总质量为100g,即反应完毕后又加入了相同的硝酸银溶液50g,因此B点时,溶液中硝酸银的质量即前50g反应过程中消耗的硝酸银质量,已知氯化钠质量,可以根据氯化钠和硝酸银反应的方程式设未知数求解;
A点时,溶液的成分是硝酸钠溶液,可以根据氯化钠和硝酸银反应的方程式设未知数求出硝酸钠质量,再根据质量守恒定律,用反应前的总质量减去沉淀质量得出反应后溶液的总质量。
设生成的氯化银的质量为x,生成的硝酸钠的质量为y,所消耗的硝酸银的质量为z
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
58.517085143.5
1.17gzyx
x=2.87g
y=1.7g
z=3.4g
(1)、由于到B点,实际又加入了50g硝酸银溶液,所以硝酸银的质量为3.4g
(2)、A点时,所得溶液中溶质质量分数为
100%=1.7%
本题考查分析化学反应过程及图像变化过程,再利用化学方程式、质量守恒定律和溶液溶质质量分数计算公式进行综合计算;
分析过程中要注意结合图像去理解化学反应的过程,注意图像中的拐点的意义,注意所求未知量在反应过程中的出现点;
计算过程中按照计算的基本步骤,设未知数,列方程式与质量关系,列式求解,对于多个未知量,一个方程式的计算可以同时计算,最后再分开计算;
还要注意题目中对计算结果的精确值即保留小数位数的要求。
8.侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。
现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g,将其放入干净的烧杯中,加入100g水,使其完全溶解。
向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请回答下列问题。
(1)B点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为_____(填写离子符号)。
(2)在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中,含碳酸钠的质量为_____(结果精确至0.1g)。
(3)A点时,求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_______(写出具体计算过程,计算结果精确至0.1%)。
【答案】Na+、H+;
10.6g;
6.5%
根据B点时盐酸过量分析解答;
根据反应的化学方程式计算解答。
(1)由图可知,当滴入稀盐酸至B点时,加入的稀盐酸过量。
烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl,故存在的阳离子为Na+、H+;
(2)由图可知,当滴入稀盐酸至A点时,加入的稀盐酸恰好与碳酸钠完全反应。
设样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,二氧化碳的质量为z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1067311744
x100g×
7.3%yz
x=10.6g
y=11.7g
z=4.4g
(3)当滴入稀盐酸至A点时,所得不饱和溶液中溶质质量为12.5g+11.7g-10.6g=13.6g;
所得不饱和溶液中溶质质量为100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g;
所得不饱和溶液中溶质质量分数为
100%=6.5%。
(2)在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中,含碳酸钠的质量为10.6g;
(3)A点时,求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为6.5%。
9.(6分)一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物,加入101克水完全溶解后,再往其中加入100g氯化钙溶液,恰好完全反应。
过滤,将滤渣干燥,称得其质量为10g,测得滤液中溶质的质量分数为10%。
试计算:
(1)100g氯化钙溶液中溶质的质量。
(2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数。
(1)11.1g
(2)53%
氯化钙与碳酸钠反应生成的是碳酸钙沉淀和氯化钠。
根据题意可知碳酸钙沉淀的质量为10g。
利用化学方程式根据反应的质量比即可计算出各物质的质量。
设氯化钙溶液中溶质的质量为x,碳酸钠的质量为y,生成的氯化钠的质量为z,那么:
Na2CO3+CaCl2="
="
2NaCl+CaCO3↓
106111117100
yxz10g
100/10g=111/x100/10g=106/y100/10g=117/z
x=11.1gy=10.6gz=11.7g
设混合物中氯化钠的质量为a,那么:
反应后溶质的质量=a+11.7g
反应后溶液的质量=10.6g+a+101g+100g-10g
氯化钠溶液的溶质质量分数=(a+11.7g)/(10.6g+a+101g+100g-10g)×
100%=10%
a=9.4g
混合物中碳酸钠的质量分数=9.4g/(9.4g+10.6g)×
100%=53%
略
有关化学方程式的计算
10.侯德榜是我国化学工业的奠基人,纯碱工业的创始人。
他发明的“侯氏制碱法”,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,在人类化学工业史上写下了光辉的一页。
侯氏制碱法的主要反应为:
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl,
他利用生成物中的NaHCO3溶解度较小,一经生成便会大量析出,能够很容易的分离出NaHCO3。
化学小组同学模拟“侯氏制碱法”完成以下实验:
10℃时,向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3共3.4g,再通入一定量CO2至恰好完全反应。
(不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量)。
(1)NH4Cl可作为氮肥使用,其中氮元素的质量分数(只写出计算过程)___________。
(2)以上反应中消耗CO2的质量是多少?
(3)反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为14.4g,则剩余溶液的质量是多少?
(1)14/53.5×
100%
(2)8.8g(3)90.4g
(1)根据化学式NH4Cl,氮元素的质量分数=14/53.5×
100%
(2)根据化学方程式:
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl中NH3与CO2的质量关系,即可求出消耗CO2的质量
设CO2的质量为x
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
1744
3.4gx
17:
44=3.4g:
xx=8.8g
(3)根据质量守恒定律:
化学反应前后,物质的质量不变,故剩余溶液的质量="
8.8g+3.4g+92.6g-14.4g="
90.4g
根据化学式、化学方程式进行计算
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