河南中考化学考点分类例析Word下载.docx
- 文档编号:21967308
- 上传时间:2023-02-02
- 格式:DOCX
- 页数:67
- 大小:2.92MB
河南中考化学考点分类例析Word下载.docx
《河南中考化学考点分类例析Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河南中考化学考点分类例析Word下载.docx(67页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
(2011)1.生活中发生的下列变化,属于化学变化的是【】
A.冰雪融化B.食物腐烂C.汽油挥发D.石蜡融化
考点2:
六大营养素
1、主要食物来源
蛋白质:
鸡蛋、牛奶、豆制品、鸡肉、鸭肉、鱼肉、牛肉、羊肉、等瘦肉类。
糖类:
小麦、大米、玉米、米饭、馒头、面条等。
维生素:
蔬菜、水果
油脂:
奶油、肥肉、植物油
无机盐:
食盐
给出食物,判断所含营养素。
肉类:
蛋白质;
米面类:
糖类;
蔬菜、水果类:
维生素。
(2020)1.河南小麦熟,国家粮食足。
小麦的主要成分是淀粉,淀粉属于【】
A.糖类B.油脂C.蛋白质D.维生素
(2019)2.河南地处中原,物产丰富。
下列食材或食品中富蛋白质的是【】
A.黄河鲤鱼B.新郑大枣
C.叶县岩盐D.原阳大米
(2018)2.开封小笼包是地方特色美食,其主要食材瘦肉中富含的营养素为【】
A.糖类B.油脂C.维生素D.蛋白质
(2017)3.下列河南特产中富含维生素的是【】
A.原阳大米B.叶县岩盐
C.西峡猕猴桃D.道口烧鸡
(2016)1.河南烩面营养美味,下列用的食材中富含蛋白质的是【】
A.羊肉B.青菜C.小麦粉D.花生油
(2015)13.“鲤鱼焙面”是豫菜名品。
鱼肉中富含的营养素是;
面粉中的淀粉在人体内经酶的催化作用,与水发生反应,最终变成(化学式为C6H12O6)
(2014)4.河南名吃胡辣汤营养美味,下列用到的食材中富含蛋白质的是【】
A.小麦粉B.大葱C.牛肉D.红薯粉条
(2013)4.2013年5月在郑州举办的第八届中国中部投资贸易博览会上,河南大枣等果蔬类产品颇受青睐。
下列人体需要的营养素主要由水果、蔬菜提供的是【】
A.维生素B.油脂C.淀粉D.蛋白质
(2012)12.牡丹花可观赏,亦可食用,同水果、蔬菜一样,它能为人体提供的主要营养元素是 。
(2011)14.2011年是“国际化学年”。
化学与生活密切相关,合理选择饮食、正确使用药物等都离不开化学。
水果、蔬菜能为人体提供的主要营养素是;
考点3:
环境污染
一、知识储备
1、空气污染
空气质量日报监测项目:
CO、SO2、NO2、可吸入颗粒物(PM2.5)、臭氧。
CO2、O2、水蒸气、氢气、稀有气体均不是污染空气的物质。
2、水污染
水污染来源:
工业废水任意排放,农药化肥不合理使用,生活污水任意排放。
3、酸雨
煤燃烧产生的SO2、NO2溶于雨水形成的。
4、温室效应
引起温室效应的物质:
CO2、甲烷、臭氧、氟利昂等
5、白色污染
废弃塑料垃圾的污染。
6、防止环境污染的方法
大力植树造林;
减少化石燃料的使用;
多使用清洁能源;
开发新能源;
加强空气质量监测。
7、低碳生活
碳指的是二氧化碳,低碳即较低的二氧化碳排放。
生活中使用双面纸,不使用一次性筷子等都是低碳的做法。
二、重点关注
1、污染空气的三种有害气体:
CO、SO2、NO2。
2、空气质量日报检测项目:
CO、SO2、NO2、臭氧(O3)、可吸入颗粒物。
3、垃圾分类回收。
垃圾分为以下四类:
(1)可回收垃圾:
主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类;
(2)厨余垃圾:
包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物。
(3)有害垃圾:
包括电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家电、过期药品及其容器、过期化妆品等。
(4)其他垃圾:
包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物及尘土、食品袋(盒)。
4、防止环境污染的措施。
三、出题方向
三大污染空气的有害气体,空气质量日报监测项目,低碳生活,垃圾分类。
(2020)3.绿满中原需要天蓝、地绿、水清。
下列做法值得提倡的是【】
A.燃放烟花爆竹B.生活垃圾进行分类回收处理
C.露天焚烧秸秆D.实验室含酸废水倒入下水道
8.从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是【】
A.煤B.汽油C.氢气D.天然气
21.化学与人类社会生活密不可分,请回答下列问题。
(1)我们倡导“低碳”生活,“低碳”是指哪种物质的较低量排放?
(2019)4.2019年北京世园会主题为“绿色生活,美丽家园”。
A.排放未达标的工业废水B.露天焚烧树叶、秸秆
C.选用一次性筷子、塑料袋D.将垃极分类并回收利用
(2018)3.“建设美丽中国”是新时代的目标。
下列做法不利于减少环境污染的是【 】
A.回收各种废弃塑料B.开发和利用新能源
C.工业废水任意排放D.积极植树、造林、种草
(2017)11.硝酸铜加热分解会产生一种污染空气的有毒气体,该气体是【】
A.N2B.NO2C.NH3D.SO2
(2016)3.下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是【】
A.塑料袋B.报纸C.玻璃瓶D.铝质制饮料罐
(2015)1.下列各项中,属于我国《环境空气质量标准》基本检验项目的是【】
A.SO2浓度B.O2浓度C.N2浓度D.H2O浓度
(2014)2.下列物质排放到空气中,不会造成大气污染的是【】
A.SO2B.O2C.COD.NO2
(2013)3.下列各项中,不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是【】
A.二氧化硫浓度B.氮气浓度
C.二氧化氮浓度D.PM2.5浓度
(2012)2.为节约资源和保护环境,提倡垃圾分类回收.下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是【】
A.废旧书报B.旧玻璃瓶
C.废弃铁锅D.一次性塑料饭盒
(2011)2.燃煤排出的二氧化硫进入大气后,会引起的环境问题是【】
A.温室效应B.白色污染C.酸雨D.臭氧层破坏
考点4:
水
1、分类
水、冰水混合物、蒸馏水属于纯净物,矿泉水、自来水、天然水等都属于混合物。
水属于氧化物、化合物、纯净物。
2、水的净化方法
沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
其中净水时加入明矾可形成胶状物吸附杂质形成沉淀;
净化程度最高的是蒸馏;
过滤后的水仍然是硬水;
吸附用活性炭,主要除水中的色素、异味;
消毒属于化学变化。
3、硬水和软水的区别
(1)含较多Ca2+、Mg2+离子的水是硬水。
(2)用肥皂水区分。
泡沫少,浮渣多是硬水。
(3)生活中用煮沸的方法降低水的硬度,工业上用蒸馏法。
4、电解水
(1)现象:
正氧负氢,氢二氧一。
氢气和氧气的体积比是2:
1,质量比是1:
8。
(2)结论:
水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
(3)电解水化学方程式:
2H2O通电2H2↑+O2↑
5、其他
(1)有水生成的反应不一定是中和反应。
(2)水蒸发是物理变化,分子不变,分子间隔变大,水分解是化学变化,水分子变成了其他分子。
(3)水分解反应中的最小微粒是氢原子和氧原子。
1、冰水共存物属于纯净物;
2、水是由氢元素和氧元素组成的化合物;
3、硬水是指含有大量可溶性钙、镁离子化合物的水,硬水软化的方法是煮沸或蒸馏,硬水和软水的区分方法是加入肥皂水;
4、中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应。
三、真题再现
(2020)5.水是化学学习和研究的重要物质。
下列有关水的说法正确的是【】
A.冰和水的共存物属于混合物
B.有水生成的反应一定属于中和反应
C.可用肥皂水区分软水和硬水
D.水汽化时体积增大是因水分子变大
(2019)12.下列区分物质的方法或试剂正确的是【】
B.用肥皂水区分硬水、软水
(2018)6.下列有关水的说法正确的是【】
A.冰水共存物属于混合物C.将硬水过滤可得到软水
B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物
D.凡是有水生成的反应一定是中和反应
(2017)5.能用于区分硬水和软水的方法是【】
A.闻气味B.观察颜色C.加肥皂水D.加食盐水
(2016)5.下列有关水的说法中正确的是【】
A.水和冰块混合得到混合物
B.水的蒸发和水通电分解都属于物理变化
C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D.水沸腾时可冲起壶盖,说明温度升高分子会变大
(2015)5.2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”。
下列说法正确的是【】
A.冰水共存物属于纯净物
B.硬水和软水可用石蕊溶液来区分
C.有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应
D.水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2∶1
(2014)20.用化学方程式表示下列反应原理。
(1)用电解水的方法制取氢气。
(2013)13.硬水中含较多的Ca2+、Mg2+,常用区分硬水和软水;
“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为;
Cl2常作自来水消毒剂,其实验室制法为:
MnO2+4HCl(浓)△X+Cl2↑+2H2O,X的化学式为。
(2012)15.明矾可用于净水,是因为明矾溶于水生成胶状物可 悬浮于水中的杂质.新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取:
Cl2+2X=2NaCl+2ClO2,则X的化学式为 ,除去硬水中过多的 (填离子符号)和Mg2+就可以得到软水。
考点5:
实验基本操作及现象
1、重点实验
空气中氧气含量测定、分子运动、电解水、验证质量守恒定律、二氧化碳倾倒实验、二氧化碳和水反应实验、燃烧条件实验、合金和纯金属硬度比较、炼铁、铁生锈、配制溶液、稀释浓硫酸、粗盐提纯、检查装置气密性、量筒使用、给物质加热、药品取用、闻药品气味、气体的检验和验满。
二、真题再现
(2020)7.下列图示的实验操作中正确的是【】
(2019)8.下列图示的实验操作中正确的是【】
(2018)4.下列物质在氧气里燃烧,生成物为白色固体的是【 】
A.硫B.镁条C.铁丝D.木炭
7.下列实验设计不能达到其对应实验目的是【】
(2017)7.下列图示的实验操作中正确的是【】
A.收集氢气B.稀释浓硫酸C.检查气密性D.验证质量守恒定律
(2016)6.下列图示的实验操作中不正确的是【】
(2015)4.下列物质在氧气中燃烧,生成物是黑色固体的是【】
A.木炭B.铁丝C.镁条D.红磷
6.下列图示的实验操作正确的是【】
A.点燃酒精灯B.闻气体气味C.稀释浓硫酸D.测溶液pH值
(2014)7.下列有关化学实验的说法中不正确的是【】
A.用高锰酸钾制O2时,反应试管的管口应略向下倾斜
B.做铁在O2中燃烧实验时,集气瓶应先放少量水或细沙
C.配制稀硫酸时,可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒人蒸馏水
D.用金属和酸制H2时,可采用与制CO2相同的发生装置
(2013)7.下列图示实验所得出的结论中,不正确的是【】
A.氧气约占空气体积的1/5
B.二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧
C.天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律
D.燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点
(2012)4.下列物质在氧气里燃烧,能生成有刺激性气味的是【 】
A.铁丝B.硫C.镁条D.木炭
6.下列图示的实验操作正确的是【 】
(2011)8.下列实验不能达到实验目的的是【】
考点6:
一步转化
本考点考查了物质之间通过一步反应的原理,根据常见物质的化学性质,通过列举具体反应,判断物质间是否可以实现一步反应的转化,采用排除法(即发现一步转化不能实现,排除该选项)是解答本题的捷径,题目难度较大。
(2018)13.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是【】
A.C、CO、CO2B.H2O2、H2O、O2
C.KOH、K2CO3、KNO3D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
(2017)13.甲、乙、丙有如右图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),则下列不符合要求的甲、
乙、丙依次为【】
A.C、CO2、COB.NaOH、NaCl、NaNO3
C.H2O2、O2、H2OD.Na2CO3、CaCO3、CO2
(2016)11.X、Y、Z有如右图所示的转化(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的X、Y、Z依次为【】
A.Cu、CuO、Cu(OH)2B.C、CO、H2CO3
C.CaO、Ca(OH)2、CaCO3D.H2O2、H2、H2O
考点7:
特殊计算
(1)质量相等的不同种金属跟足量的酸反应
由于酸是足量的,无论是盐酸或稀硫酸,金属都能跟它们起反应放出氢气,放出氢气的量,由金属的相对原子质量及化合价来决定。
例如,在初中化学中跟酸反应常见的金属有钠、镁、铝、锌、铁。
经计算,上述五种金属与足量酸反应,产生1g氢气所需金属的质量分别为:
钠相对原子质量23,化合价为+1,金属单价量为
=23g
镁相对原子质量24,化合价为+2,金属单价量为
=12g
铝相对原子质量27,化合价为+3,金属单价量为
=9g
铁相对原子质量56,化合价为+2,金属单价量为
=28g
锌相对原子质量65,化合价为+2,金属单价量为
=32.5g
(2)过量的金属跟不足量的酸反应
它们的产生氢气的量由酸的量决定。
如果是等量不同种酸,则酸的式量小的产生氢气大于式量大的酸。
等量同种酸,产生氢气量相等。
(2020)14.已知镁和铝的相对原子质量之比为8︰9。
若镁和铝分别与足量盐酸反应,生成氢气的质量相等,则参加反应的镁和铝的质量比为【】
A.3︰2B.4︰3C.1︰1D.1︰2
19.现有乙醇和乙醛(CH3CHO)的混合物共13.4g,完全燃烧后生成26.4gCO2,则生成H2O的质量为g。
(2019)14.向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液,二者恰好完全反应,过滤,所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。
则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为【】
A.
×
100%B.
×
100%C.
100%D.
100%
(2018)14.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是【 】
A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g
20.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为 ;
充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3:
4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。
(2017)14.2.3g铁与M的混合物与足量盐酸反应,生成0.2g氢气,则M可能是【】
A.镁B.钠C.碳D.铝
(2016)12.相同质量的镁铝锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应,产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测:
①Mg>Al>Zn;
②Al>Mg>Zn;
③Al=Mg=Zn;
④Al=Mg>Zn;
⑤Al=Zn>Mg;
⑥Al>Mg=Zn。
其中合理的个数为【】
A.5个B.4个C.3个D.2个
(2015)12.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠,分别与过量盐酸反应,其中【】
A.碳酸钠消耗的氯化氢多B.碳酸钠生成的二氧化碳多
C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多
(2014)12.在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液,所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。
则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为【】
A.40%B.30%C.20%D.10%
考点8:
溶解度曲线
1、比较同一温度下,不同物质溶解度的大小。
2、判断溶解度随温度的变化趋势。
3、点的含义。
4、判断溶液是否饱和;
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。
5、结晶方法、提纯(除杂)方法。
溶解度受温度影响变化大,采用降温结晶,反之,采用蒸发溶剂。
6、温度改变时,溶质质量分数的大小比较。
7、已知溶解度,计算溶液质量、溶质质量分数、溶液稀释。
(1)溶质质量分数=
100%=
(2)溶液稀释:
稀释前溶液质量×
稀释前溶质质量分数=(稀释前溶液质量+水质量)×
稀释后溶质质量分数
8、温度改变时,比较析出晶体的多少。
溶解度变化越大,析出晶体越多。
(2020)10.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.t2℃时,60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g
D.将t1℃时相等质量甲、乙的饱和溶液升温到t2℃,溶液中溶质的质量甲大于乙
(2019)16.右图是甲、乙固体的溶解度曲线。
甲、乙溶解度相等时的温度为℃;
将a1℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃,溶质的质量为甲乙(填“大于”“小于”或“等于”);
a2℃时,65g甲饱和溶液稀释到20%,需加水g。
(2018)18.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
甲和乙的溶解度相等时的温度为 ℃;
t2℃时,分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需要水的质量关系为甲 乙(填“大于”、“小于”或“等于”);
t2℃时,将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 。
(2017)18.右图是甲、乙两种固体的溶解
度曲线。
将t3℃时相同质量的两种饱和溶液降温至t1℃,只有甲溶液中有固体析出。
则乙的溶解度曲线为(填“X”或“Y”);
甲和乙溶解度相等时的温度为;
t3℃时,30g甲的饱和溶液稀释为10%的溶液需加水g。
(2016)8.右图是甲、乙的溶解度曲
线,下列说法不正确的是【】
A.t1℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度
B.t2℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D.t3℃时,75g甲的饱和溶液中加入50g水,可以得到质量分数为25%的溶液
(2015)11.右表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。
下列说法不正确的是【】
温度/℃
20
30
40
50
KCl
34.0g
37.0g
40.0g
42.6g
KNO3
31.6g
45.8g
63.9g
85.5g
A.20℃时,KC1的溶解度大于KNO3的溶解度
B.两物质溶解度相等的温度在20~30℃之间
C.40℃时,5gKCl加10g水可得33.3%溶液
D.50℃时,10gKNO3中加20g水,充分溶解后再降温到30℃,有KNO3固体析出
(2014)9.右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是【】
A.t1℃时,甲和乙的溶解度相等
B.t1℃时,30g乙加到100g水中形成饱和溶液
C.t2℃时,各100g饱和溶液降温至tl℃析出固体甲多于乙
D.t2℃时,75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液
(2013)14.右图是A、B的溶解度曲线。
t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃,析出固体治理AB(填“>”、“<”或“=”);
把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%,需加水g。
(2012)7.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度等于乙的溶解度
B.升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C.20℃时,100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g
D.40℃时,分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量
考点9:
物质推断
1、颜色:
铜红色、氧化铜黑色、硫酸铜蓝色溶液、氢氧化铜蓝色沉淀;
铁粉黑色、氧化铁(Fe2O3)红色、四氧化三铁黑色、氯化亚铁和硫酸亚铁溶液浅绿色、氯化铁和硫酸铁溶液浅黄色、氢氧化铁红褐色;
炭黑色。
2、沉淀:
不溶于酸沉淀:
氯化银、硫酸钡;
溶于酸沉淀:
碳酸钙、碳酸钡。
3、化学之最:
人体含量最多的金属元素是钙;
组成化合物种类最多的是碳;
地壳含量最多的元素是氧,当今使用量最大的金属是铁;
最早使用的金属是铜;
最简单的有机物是甲烷,常温下是液体的是水。
组成元素相同的物质是CO和CO2,H2O和H2O2
4、相对分子质量:
碳酸钙100,含钙40%;
Fe2O3含铁70%,两元素质量比7:
3。
5、特殊反应:
(1)条件是高温的分解反应:
CaCO3高温CaO+CO2↑
(2)条件是通电的分解反应:
(3)条件是高温的化合反应:
C+CO2高温2CO
(4)条件是高温的置换反应:
C+CuO高温Cu+CO2
7、用途:
常用溶剂是水;
改良酸性土壤氢氧化钙;
胃酸成分盐酸;
气体肥料二氧化碳;
波尔多液成分;
硫酸铜和氢氧化钙等。
6、三角关系:
(2020)20.X、Y、Z是中学化学常见的物质,三种物质均含有同一种元素,它们之间有如下图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。
(1)若X、Y的组成元素完全相同;
Z为气体单质,能供给呼吸,也能
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 河南 中考 化学 考点 分类