九年级化学方程式汇总文档格式.docx
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实验室用高锰酸钾制氧气
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
15
水通电分解
2H2O通电2H2↑+O2↑
16
氧化汞受热分解
2HgO△
2Hg+O2↑
17
用石灰石烧生石灰
CaCO3高温
CaO+CO2↑
18
碳酸易分解
H2CO3====CO2↑+H2O
19
镁和盐酸反应
Mg+2HCl==MgCl2
+
H2↑
20
镁和硫酸反应
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
21
锌和盐酸反应
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
22
实验室制氢气
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
23
铁和盐酸反应
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
24
铁和硫酸反应
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
25
铝和盐酸反应
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
26
铝和硫酸反应
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
27
铝和硫酸铜溶液反应
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
28
铜和硝酸银溶液反应
Cu+2AgNO3==Cu(NO4)2+2Ag
29
铁和硫酸铜(铁桶不能盛放波尔多液)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
30
氢气还原氧化铜
H2+
CuO △ Cu+H2O
31
碳还原氧化铜
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
32
碳还原氧化铁
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
33
盐酸和氧化铜反应
2HCl+CuO△CuCl2+H2O
34
铁锈溶解在盐酸中(盐酸除锈)
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
35
铁锈与硫酸反应
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
36
氢氧化钠与盐酸反应(需要用酚酞指示)
NaOH+HCl==NaCl+H2O
37
氢氧化钙与盐酸反应
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
38
氢氧化钙与硫酸反应(改良酸性土壤)
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
39
氢氧化铝与盐酸反应(治疗胃酸过多)
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
40
碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器原理)
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
41
碳酸氢钠与稀盐酸反应
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
42
实验室制二氧化碳
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
43
用碳酸钠制取氢氧化钠、除去NaOH中的杂质Ca(OH)2、鉴别NaOH和Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
44
硫酸铜和氢氧化钠反应(生成蓝色沉淀)
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
45
二氧化碳和石灰水反应(检验CO2)
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
46
氢氧化钠与二氧化碳反应(NaOH在空气中变质的反应)
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
47
氢氧化钠与二氧化硫反应(吸收SO2的方法)
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
48
氢氧化钙与二氧化硫反应((蜂窝煤中加熟石灰能减少SO2的排放)
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
49
氢氧化钠与三氧化硫反应
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
50
一氧化碳还原三氧化二铁(炼铁的原理)
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
51
一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO加热Cu+CO2
52
一氧化碳还原四氧化三铁
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
53
甲烷(沼气)在空气中燃烧
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
54
酒精(乙醇)在空气中燃烧
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
55
葡萄糖与氧气反应
酶
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
九年级化学复习提纲
2008-06-2414:
化学是九年级新增设的课程,由于九年级课程紧张并处于复习阶段,所以化学的学习尤其重要,作为中学
生,应该合理的制定相应学习计划,调整学习心态,学好化学就没有问题了。
以下是较为重点的知识点:
一、熟记下列元素名称、符号:
1、O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫
2、K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡
二、熟记下列物质的化学式:
1、单质:
H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞
2、化合物
(1)氧化物:
H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰
Na2O氧化钠
(2)酸:
HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸
(3)碱:
NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁
(4)盐:
NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
(5)有机物:
CH4甲烷C2H5OH乙醇(酒精)CH3OH甲醇CH3COOH乙酸(醋酸)CO(NH2)2尿素
三、熟记下列元素在化合物中的化合价:
(1)
+1+1+1+1+2+2+2+2+2+3+2
+3
H
KNaAgCaMgZnBaCuAlFe(FeO)Fe(Fe2O3)
(2)
-2-1-2
OCl
S
(3)
+1
-1-1
-2
-3
-1
NH4OHNO3ClO3MnO4(KMnO4)MnO4(K2MnO4)CO3SO4SO3PO4HCO3
四、熟记下列化学方程式:
(一)化合反应
1、木炭在氧气中燃烧:
C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧:
S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧:
4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热:
2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧:
2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧:
2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧:
2C+O2(不充分)=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层:
CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应:
CO2+H2O=H2CO3
11'
、氧化钠溶于水:
Na2O+H2O=2NaOH
'
、生石灰和水化合:
CaO+H2O=Ca(OH)2
、三氧化硫溶于水:
SO3+H2O=H2SO4
(二)分解反应:
12、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):
2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
13、加热高锰酸钾:
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
14、加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
15、电解水:
2H2O=通电=2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分解:
H2CO3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石:
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
18、硫酸铜晶体受热失去结晶水:
CuSO4·
5H2O=△=CuSO4+5H2O
18'
、氢氧化铜受热分解:
Cu(OH)2=△=CuO+H2O
(三)置换反应
19、锌和稀硫酸反应(实验室制H2):
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20、锌和盐酸的反应:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、铁和盐酸:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、铁和稀硫酸:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23、氢气还原氧化铜:
H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜:
C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
25、碳还原氧化铁:
3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
26、铁和硫酸铜溶液:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、铜和硝酸汞溶液:
Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氢气还原氧化铁:
3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、铝和稀硫酸:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、钠和水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(四)复分解反应
31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸钾(草木灰)和盐酸:
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、盐酸和氢氧化钠(中和反应):
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氢氧化钠溶液:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸与氯化钡溶液:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、盐酸与硝酸银溶液:
HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液:
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
40、碳酸钡和稀硝酸:
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化钠和硝酸银:
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸钠和石灰水:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氢氧化铝和盐酸:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸铵和氢氧化钠:
NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氢氧化铁和硫酸:
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、盐酸除铁锈:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化铜和硫酸:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(五)其他:
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):
3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
54、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空气中燃烧:
2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
Ⅱ、金属活动性顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
───────────────────────→
金属活动性由强逐渐减弱
小结:
1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢
2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
二、溶液的酸碱度——pH
石蕊试液 红 紫 蓝
─────────────────────────────
酚酞试液 无 无 红
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
│
└─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┘
←────────────中性──────────────→
酸性增强 碱性增强
pH试纸 红 黄 蓝
三、常见物质的颜色、气味等:
红色:
红P、Cu、Fe2O3
红褐色:
Fe(OH)3
浅绿色:
Fe2+盐的溶液
黄色:
S、Fe3+盐的溶液
绿色:
Cu2(OH)2CO3
紫黑色:
KMnO4晶体
蓝色:
Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·
5H2O、Cu2+盐的溶液
紫红色:
KMnO4溶液
黑色:
C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4
白色:
BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等
无色气体:
空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2
刺激性气味气体:
SO2、HCl、HNO3等
无色透明:
金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液
四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式
Hg汞(水银)CO2二氧化碳(干冰)CO一氧化碳(煤气)CH4甲烷(沼气天然气)CaO氧化钙(生石灰)Ca(OH)2氢氧化钙(熟石灰、消石灰)CaCO3碳酸钙(石灰石、大理石)NaCl氯化钠(食盐)KMnO4高锰酸钾(灰锰氧)C2H5OH乙醇(酒精)CH3COOH乙酸(醋酸)NaOH氢氧化钠(烧碱、苛性钠)Na2CO3碳酸钠(纯碱、苏打)NaHCO3碳酸氢钠(小苏打)HCl氢氯酸(盐酸)CuSO4·
5H2O五水硫酸铜(胆矾、蓝矾)(NH4)2SO4硫酸铵(硫铵)NH4HCO3碳酸氢铵(碳铵)Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(铜绿)NH4NO3硝酸铵(硝铵)K2CO3碳酸钾(草木灰主要成分)
五、化学反应类型
1、化合反应:
A+B→C
2、分解反应:
C→A+B
3、置换反应:
A+BC→B+AC
4、复分解反应:
AB+CD→AD+CB
一、身边的化学物质:
1.空气
(1)空气的主要成分:
氮气(78%);
氧气(21%);
体积比约为4:
1
(2)三种主要的气体污染物:
CO、SO2、NO2
(3)空气中体积最大的气体是氮气
(4)易形成酸雨的气体是SO2、NO2。
2.水
(1)电解水:
正氧负氢,H2:
O2体积比为2:
1,氢氧元素的质量比为1:
8。
(2)水是由氢、氧两种“元素”组成的
(3)“每个水分子”是由“两个氢原子和一个氧原子”构成的。
(4)人体细胞中含量最多的物质是水、含量最多的元素是氧元素。
3.酸碱盐:
“酸”找“氢头(H-)”(不包括水H2O);
“碱”找“氢氧尾(-OH)”(不包括C2H5OH);
“盐”找“金头和酸尾”(铵盐为非金属元素组成)。
4.盐酸的自述:
我是无色的液体,学名叫作氢氯酸;
常有一股刺激味,因为具有挥发性;
氯化氢气冒出来,遇水就有白雾生;
指示剂若遇到我,紫色石蕊变鲜红;
锌粒放在我手中,生成氯化锌和氢;
这种反应叫置换,工业生产大有用;
你的胃中就有我,帮助消化建奇功。
5.酸的通性:
石蕊变红因遇酸,酚酞遇酸色不变;
氢前金属遇到酸,生成氢和相应盐;
碱及碱性氧化物,遇酸生成水和盐;
还有一些盐遇酸,生成气体或沉淀。
6.酸碱指示剂:
紫色石蕊试液:
酸红碱蓝中性紫;
无色酚酞试液:
酸水无色碱里红。
7.溶液的酸碱度:
pH<
7的是酸性(酸溶液、二氧化碳和二氧化硫的水溶液)
pH=7的是中性(水、氯化钠溶液)
pH>
7的是碱性(可溶性碱、纯碱溶液、氧化钙的水溶液)
8.碱:
氢氧化钠属碱类,有个俗名叫烧碱;
它在空中易潮解,密封保存性不变;
它还具有腐蚀性,手摸有些滑腻感;
石蕊滴入碱溶液,由紫可以变成蓝;
碱液和酸起反应,立刻中和生成盐;
碱液之中加胆矾,生成蓝色的沉淀;
遇到酸性氧化物,反应生成水和盐;
烧碱用途制肥皂,造纸纺织和印染;
四化建设出大力,发挥特长做贡献。
9.复分解反应发生的条件:
复分解反应有条件,四种类型要记全;
酸碱中和必生水;
酸盐产气或沉淀;
碱盐、盐盐可溶生难溶。
10.酸碱盐的溶解性口诀:
所有酸类都可溶,只有硅酸不能溶;
碱能溶五位,钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝四盐溶;
盐酸盐不溶银一位;
硫酸盐不溶钡和铅;
硫酸盐微溶是钙、银。
碳、磷酸盐多难溶,溶者只有钾、钠、铵。
溶解规律用途大,牢牢记住经常练。
11.常见的沉淀:
五白、一蓝、一红褐
五白:
AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2
一蓝:
Cu(OH)2一红褐:
Fe(OH)3
12.常见沉淀的溶解性:
AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸
BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3是酸溶水不溶
13.酸和碱:
(1)烧碱必须密闭保存,防止吸水潮解,与CO2反应变质;
(2)常用的干燥剂是浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰
(3)浓硫酸、氢氧化钠固体都有强烈的腐蚀性
(4)稀盐酸、稀硫酸能够除铁锈、制化肥
(5)治疗胃酸过多用Al(OH)3,尾气吸收用NaOH,改良酸性土壤用熟石灰。
(6)浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙溶水放热,溶液温度升高
(7)常用净水的物质是明矾,用于调味和防腐的是食盐。
(8)有毒的物质:
一氧化碳、亚硝酸钠、胆矾和可溶性钡盐
14.碳和氮:
(1)木炭、活性炭具有吸附性,可做吸附剂,吸附有毒的气体和杂质。
(2)古代字画经久不变色的原因是常温下碳的化学性质稳定,与空气、水分接触不容易起变化
(3)炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石
(4)化学肥料有:
氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料
(5)铵盐(碳铵、硝铵、硫铵、氯化铵)不能与碱性物质混放或混用
(6)营养元素有六类:
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
五、常见的化学方程式必须记住
1、可燃性(都是在点燃的条件下)
(1)镁条在空气中燃烧
(2)铁在氧气中燃烧
2Mg+O2点燃2MgO3Fe+2O2点燃Fe3O4
(3)氢气在氧气中燃烧(4)一氧化碳在空气中燃烧
2H2+O2点燃2H2O2CO+O2点燃2CO2
(5)红磷在氧气中燃烧(6)木炭在氧气中充分燃烧
4P+5O2点燃2P2O5C+O2点燃CO2
2、物质用途
(1)用稀HCl除水垢2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
(2)用稀HCl除铁锈6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O
(3)泡沫灭火器的原理(检验久置于空气中的NaOH是否变质)
2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑
(4)氢氧化钠必须密封保存的原理2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(5)湿法冶铜原理、铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
(6)熟石灰改良酸性土壤Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O
(7)氢氧化铝治疗胃酸Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
(8)除水垢,检测鸡蛋壳、珍珠成分CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
3、物质相互鉴别
(1)石灰水中通入二氧化碳变浑浊Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(2)盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓
(3)硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
(4)烧碱与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓
4、气体制备
(1)加热高锰酸钾制氧气2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)加热氯酸钾和二氧化锰制氧气2KClO3MnO2加热2KCl+3O2↑
(3)分解过氧化氢溶液制氧气2H2O2MnO22H2O+O2↑
(4)用锌和稀硫酸制氢气Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
(5)用大理石(石灰石)制二氧化碳CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
5、其它
(1)高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO+CO2↑
(2)电解水2H2O通电O2↑+2H2↑
(3)氢氧化钠溶液与盐酸反应NaOH+HCl===NaCl+H2O
(4)石灰水与碳酸钠的反应Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓
(5)高温下一氧化碳还原氧化铁(炼铁原理)
Fe2O3+3CO高温=2Fe+3CO2↑
八、物质的用途
O2:
炼钢、医疗
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