第八章电解质溶液练习题及答案Word文档下载推荐.docx
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(B)电导率;
(C)摩尔电导率;
(D)极限摩尔电导。
3.在一定温度和较小的浓度情况下,增大强电解质溶液的浓度,则溶液的电导率κ与
摩尔电导Λm变化为:
(A)κ增大,Λm增大;
(B)κ增大,Λm减少;
(C)κ减少,Λm增大;
(D)κ减少,Λm减少。
4.在一定的温度下,当电解质溶液被冲稀时,其摩尔电导变化为:
(A)强电解质溶液与弱电解质溶液都增大;
(B)强电解质溶液与弱电解质溶液都减少;
(C)强电解质溶液增大,弱电解质溶液减少;
(D)强弱电解质溶液都不变。
5.分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·
dm-3降低到0.01mol·
dm-3,则Λm变化
最大的是:
(A)CuSO4;
(B)H2SO4;
(C)NaCl;
(D)HCl。
6.影响离子极限摩尔电导率λ
的是:
①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子
电荷。
(A)①②;
(B)②③;
(C)③④;
(D)②③⑤。
7.科尔劳施的电解质当量电导经验公式Λ=Λ∞-Ac1/2,这规律适用于:
(A)弱电解质溶液;
(B)强电解质稀溶液;
(C)无限稀溶液;
(D)浓度为1mol·
dm-3的溶液。
8.已知298K,½
CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为
S·
m2·
mol-1),那么Λ∞(Na2SO4)是:
(A)c+a-b;
(B)2a-b+2c;
(C)2c-2a+b;
(D)2a-b+c。
9.已知298K时,(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064×
10-2、2.451×
10-2、
2.598×
10-2S·
mol-1,则NH4OH的Λ∝为:
(单位S·
mol-1)
(A)1.474×
10-2;
(B)2.684×
(C)2.949×
(D)5.428×
10-2。
10.相同温度下,无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液,下列说法中不正确的是:
(A)Cl-离子的淌度相同;
(B)Cl-离子的迁移数都相同;
(C)Cl-离子的摩尔电导率都相同;
(D)Cl-离子的迁移速率不一定相同。
11.某温度下,纯水的电导率κ=3.8×
10-6S·
m-1,已知该温度下,H+、OH-的摩尔电导率
分别为3.5×
10-2与2.0×
10-2S·
mol-1,那么该水的Kw是多少(单位是mol2·
dm-6):
(A)6.9×
10-8;
(B)3.0×
10-14;
(C)4.77×
10-15;
(D)1.4×
10-15。
12.不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是:
(A)离子迁移数;
(B)难溶盐溶解度;
(C)弱电解质电离度;
(D)电解质溶液浓度。
13.用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·
dm-3的同一电解质溶液的电阻,前者是后
者的10倍,则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为:
(A)1∶1;
(B)2∶1;
(C)5∶1;
(D)10∶1。
14.有一个HCl浓度为10-3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液,巳知K+与H+的淌度
分别为6.0×
10-8、30.0×
10-8m2·
s-1·
V-1,那么H+与K+的迁移数关系为:
(A)t(H+)>
t(K+);
(B)t(H+)<
(C)t(H+)=t(K+);
(D)无法比较。
15.已知298K时,λ
(CH3COO-)=4.09×
10-3S·
mol-1,若在极稀的醋酸盐溶液中,在
相距0.112m的两电极上施加5.60V电压,那么CH3COO-离子的迁移速率(m·
s-1):
(A)4.23×
(B)2.12×
10-6;
(C)8.47×
10-5;
(D)2.04×
10-3。
16.离子运动速度直接影响离子的迁移数,它们的关系是:
(A)离子运动速度越大,迁移电量越多,迁移数越大;
(B)同种离子运动速度是一定的,故在不同电解质溶液中,其迁移数相同;
(C)在某种电解质溶液中,离子运动速度越大,迁移数越大;
(D)离子迁移数与离子本性无关,只决定于外电场强度。
17.LiCl的极限摩尔电导率为115.03×
10-4S·
mol-1,在其溶液里,25℃时阴离子的迁
移数外推到无限稀释时值为0.6636,则Li+离子的摩尔电导率λm(Li+)为(S·
mol-1):
(A)76.33×
10-4;
(B)38.70×
(C)38.70×
(D)76.33×
18.25℃时,浓度为0.1MKCl溶液中,K+离子迁移数为t(K+),Cl-离子迁移数为t(Cl-),
这时t(K+)+t(Cl-)=1,若在此溶液中加入等体积的0.1MNaCl,则t(K+)+t(Cl-)应为:
(A)小于1;
(B)大于1;
(C)等于1;
(D)等于1/2。
19.用界面移动法测量离子迁移数,应选用下列哪一对电解质溶液:
(A)HCl与CuSO4;
(B)HCl与CdCl2;
(C)CuCl2与CuSO4;
(D)H2SO4与CdCl2。
20.以下说法中正确的是:
(A)电解质的无限稀摩尔电导率Λ
都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2=0得到;
(B)德拜—休克尔公式适用于强电解质;
(C)电解质溶液中各离子迁移数之和为1;
(D)若a(CaF2)=0.5,则a(Ca2+)=0.5,a(F-)=1。
21.在25℃,0.002mol·
kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数(γ±
)1,0.02mol·
kg-1CaSO4
溶液的离子平均活度系数(γ±
)2,那么:
(A)(γ±
)1<
(γ±
)2;
(B)(γ±
)1>
(C)(γ±
)1=(γ±
(D)无法比较大小。
22.质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液,离子平均活度系数为γ±
,则溶液中H3PO4的活度
aB为:
(A)4m4γ±
4;
(B)4mγ±
(C)27mγ±
(D)27m4γ±
4。
23.将AgCl溶于下列电解质溶液中,在哪个电解质溶液中溶解度最大:
(A)0.1MNaNO3;
(B)0.1MNaCl;
(C)0.01MK2SO4;
(D)0.1MCa(NO3)2。
24.一种2-2型电解质,其浓度为2×
10-3mol·
kg-1,在298K时,正离子的活度系数为
0.6575,该电解质的活度为:
(A)1.73×
(B)2.99×
10-9;
(C)1.32×
10-3;
(D)0.190。
25.电解质B的水溶液,设B电离后产生ν+个正离子和ν-个负离子,且ν=ν++ν-,下
列各式中,不能成立的是:
(A)a±
=aB;
(B)a±
=aB1/ν;
(C)a±
=γ±
(m±
/m);
(D)a±
=(a+ν+·
a-ν-)1/ν。
26.下列电解质溶液中,何者离子平均活度系数最大:
(A)0.01MNaCl;
(B)0.01MCaCl2;
(C)0.01MLaCl3;
(D)0.02MLaCl3。
27.浓度为1mol·
kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1,浓度为1mol·
kg-1的NaCl浓度的离子
强度I2,那么I1与I2的关系为:
(A)I1=½
I2;
(B)I1=I2;
(C)I1=4I2;
(D)I1=2I2。
28.德拜-休克尔理论导出时,未考虑的影响因素是:
(A)强电解质在稀溶液中完全电离;
(B)每一个离子都是溶剂化的;
(C)每一个离子都被相反电荷的离子所包围;
(D)离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。
29.能证明科尔劳乌施经验式(Λm=Λ∞-Ac1/2)的理论是:
(A)阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论;
(B)德拜-休克尔(Debye-Hűckel)的离子互吸理论;
(C)布耶伦(Bjerrum)的缔合理论;
(D)昂萨格(Onsager)的电导理论。
30.以下说法中正确的是:
(A)电解质溶液中各离子迁移数之和为1;
(B)电解池通过lF电量时,可以使1mol物质电解;
(C)因离子在电场作用下可定向移动,所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥;
(D)无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和,
这一规律只适用于强电解质。
三、多选题:
1.在电解质溶液中,正、负离子传导电量之比为:
(A)等于1;
(B)等于0.5;
(C)等于正负离子运动速率之比;
(D)等于正负离子迁移数之比;
(E)无法确定。
2.无限稀释的CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是:
(A)Λm(CaCl2)=λm(Ca2+)+λm(Cl-);
(B)Λm(½
CaCl2)=λm(½
Ca2+)+2λm(Cl-);
(C)Λm(CaCl2)=λm(Ca2+)+2λm(Cl-);
(D)Λm(CaCl2)=2[λm(Ca2+)+λm(Cl-)];
(E)Λm(½
Ca2+)+λm(Cl-)。
3.Kohlrausch离子独立移动定律适用于:
(A)多价电解质溶液;
(B)无限稀释的弱电解质溶液;
(C)无限稀释的强电解质溶液;
(D)0.1mol·
dm-3的电解质溶液;
(E)任意浓度的电解质溶液。
4.在电导测量实验中,需要用交流电而不用直流电。
其原因是什么:
(A)增大电流;
(B)保持溶液不致升温;
(C)防止在电极附近溶液浓度的变化;
(D)简化测量电阻的线路;
(E)准确测定电流的平衡点。
5.下列叙述中不正确的是:
(A)Λm=Λ∞(1-βc1/2)适用于弱电解质;
(B)λ∞(Mν+Xν-)=ν+λ∞(MZ+)+ν-λ∞(XZ-)仅适用于强电解质;
(C)t+,∞=ν+λm,∞(MZ+)/λ∞,t-,∞=ν-λm,∞(XZ-)/λ∞适用于强、弱电解质;
(D)α=Λm/Λ∞一般适用于弱电解质;
(E)Kc=cΛ2m/[Λm,∞(Λm,∞-Λm)]仅适用于弱电解质。
6.当电解质溶液稀释时,下列各量中增大的是:
(A)电导率κ;
(B)摩尔电导率Λ∞;
(C)离子迁移数tB;
(D)离子淌度UB;
(E)电导GB。
7.关于界面移动法测量离子迁移数的说法正确的是:
(A)界面移动法测量离子迁移数的精确度不如希托夫法;
(B)界面移动法测量离子迁移数的精确度比希托夫法高;
(C)界面移动法可测量HCl与CuSO4组成体系的Cu2+离子迁移数;
(D)界面移动法不能测量H2SO4与CdSO4组成体系的Cd2+离子迁移数;
(E)界面移动法不能测量HCl与CuSO4组成体系的Cu2+离子迁移数。
8.下列关于K3[Fe(CN)6]水溶液的叙述正确的是:
(A)m±
=271/4m;
(B)a±
4(m/m)4;
(C)aB=27γ±
(D)aB=γ±
(E)a±
=271/4γ±
(m/m)4。
9.无限稀释时,在相同温度、相同浓度、相同电位梯度条件下,HCl
(1)与KCl
(2)两种溶
液中Cl-的迁移数与迁移速度之间关系为:
(A)r1=r2;
(B)r1>
r2;
(C)t1=t2;
(D)t1>
t2;
(E)t1<
t2。
10.对HCl的水溶液,在下列的离子活度、活度系数、质量摩尔浓度之间的关系中,正
确的是:
(A)a+,m=γ+·
m+;
(B)a+,m=γ+(m+/m);
(C)a±
2=a+·
a-;
(D)m±
=m+·
(E)a±
2=γ±
·
m±
2。
四、主观题:
1.用Pt作电极,通电于稀CuSO4溶液一段时间后,那么阴极部、阳极部、中间部溶液
的颜色变化如何?
若改用金属Cu作电极,情况又如何?
2.粗略地绘出下列电导滴定的曲线:
(1)用标准NaOH溶液滴定C6H5OH溶液;
(2)用标准NaOH溶液滴定HCl溶液;
(3)用标准AgNO3溶液滴定K2C2O4溶液;
3.在温度为18℃条件下,将浓度为0.1M的NaCl溶液注入直径为2cm的直立管中,
管中置相距20cm的两电极,两极间的电位差为50伏,巳知Na+与Cl-的离子淌度分
别为3.73×
10-8与5.87×
10-8m2·
V-1·
s-1。
(1)求30分钟内通过管中间截面的两种离子的摩尔数;
(2)求Na+、Cl-两种离子的迁移数;
(3)求两种离子所迁移的电量。
4.18℃时,在某溶液中,H+、K+、Cl-的摩尔电导分别为278×
10-4、48×
10-4、49×
10-4
mol-1,如果电位梯度为1000V·
m-1,求各离子的迁移速率?
5.浓度为0.001M的Na2SO4溶液,其κ=2.6×
m-1,此溶液中Na+的摩尔电导
λ(Na+)=50×
10-4S·
mol-1。
(1)计算½
SO42-的摩尔电导;
(2)如果此0.001M的Na2SO4溶液被CuSO4所饱和,则电导率增加到7.0×
m-1,
并巳知½
Cu2+的摩电导为60×
mol-1,计算CuSO4的溶度积常数。
6.在某电导池中用0.1mol·
dm-3的NaOH标准溶液滴定100cm3,0.005mol·
dm-3的H2SO4,
巳知电导池常数为0.2cm-1,H+、OH-、Na+、½
SO42-离子的摩尔电导率分别是350×
10-4、
200×
10-4、50×
10-4、80×
mol-1,如果忽略滴定时稀释作用,计算:
(1)滴定前溶液的电导率;
(2)计算滴定终点时电导率;
(3)NaOH过量10%时的溶液电导率。
7.25℃,BaSO4的溶度积Ksp=0.916×
10-10,计算:
(1)不用活度;
(2)应用活度。
两种情况下BaSO4在0.01M(NH4)2SO4溶液中的溶解度。
8.25℃时纯水的电导率κ=5.5×
10-6S·
m-1,试求算该温度下纯水的离子活度积。
已知λ
(H+)=349.8×
mol-1,λ
(OH-)=198.6×
mol-1
9.25℃的纯水中溶解了CO2,达平衡时,水中CO2的浓度即H2CO3的浓度为c0,若
c0=1.695×
10-5mol·
dm-3,只考虑H2CO3的一级电离,且忽略水的电导率,试粗略估算
此水溶液的电导率。
已知25℃H2CO3的一级电离常数K=4.27×
10-7,且
λ
(HCO3-)=44.5×
第八章电解质溶液—练习题答案
一、判断题答案:
1.错。
2.错。
3.对。
4.对。
5.错,电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为1。
6.错,当电流通过电解池时,两极将发生电极反应,电解质浓度发生变化。
7.错,强电解质也适用。
8.错,只适用于强电解质。
9.错。
(2)错。
(3)对。
(4)错
10.错,适用于强电解质稀溶液。
11.a、e正确,其余错。
12.错,a(CaF2)=a(Ca2+)·
a2(F-)。
二、单选题答案:
1.B;
2.C;
3.B;
4.A;
5.A;
6.D;
7.B;
8.B;
9.B;
10.B;
11.C;
12.A;
13.A;
14.B;
15.B;
16.A;
17.B;
18.A;
19.B;
20.C;
21.B;
22.D;
23.D;
24.A;
25.A;
26.A;
27.C;
28.B;
29.D;
30.A。
三、多选题答案:
1.CD;
2.CE;
3.BC;
4.C;
5.AB;
6.BD;
7.BE;
8.AC;
9.AE;
10.BC。
四、主观题答案:
1.解:
用Pt作电极,阴极部颜色变淡;
阳极部颜色变淡;
中间部颜色不变。
用Cu作电极阴板部颜色变淡;
阳极部颜色变深;
2.解:
3.解:
(1)
(2)
(3)
4.解:
∵λ∞,+=U∞,+·
F
∴
278×
10-4/96500=2.88×
10-7m2·
s-1
2.88×
10-7×
1000=2.88×
10-4m·
48×
10-4/96500=4.974×
s-1,
4.974×
10-8×
1000=4.974×
10-5m·
49×
10-4/96500=5.078×
s-1,
5.078×
1000=5.078×
5.解:
(1)½
Na2SO4的浓度为cN=0.002mol·
dm-3
Λ=κ/1000cN=2.6×
10-2/(1000×
0.002)=130×
Λ(½
SO42-)=Λ-Λ(Na+)=(130-50)×
10-4=80×
(2)κ'
=κ(总)-κ=(7.0-2.6)×
10-2=4.4×
m-1
Λ'
=Λ(½
Cu2+)+λ(½
SO42-)=(60+80)×
10-4=140×
cN=κ'
/1000Λ'
=4.4×
10-2/(1000×
140×
10-4)=3.143×
10-3
c=½
cN=1.5715×
[Cu2+]=1.5715×
dm-3,[SO42-]=1.571510-3+0.001=2.5715×
Ksp=[Cu2+]·
[SO42-]=4.041×
10-6mol2dm-6
6.解:
(1)滴定前:
½
H2SO4的浓度为0.01mol·
Λ=λ++λ-=350×
10-4+80×
10-4=430×
κ=cNΛ·
1000=0.01×
430×
10-4×
1000=4.3×
10-1S·
(2)终点时:
H+被全部中和成水,生成0.01M(Na2SO4)
κ=cNΛ×
1000=0.01×
(50+80)×
1000=1.3×
(3)NaOH过量10%,½
Na2SO4浓度为0.01M,NaOH浓度为0.001M
Na2SO4)=50×
10-4=130×
mol-1,
Λ(NaOH)=50×
10-4+200×
10-4=250×
κ=∑ciΛi×
130×
10-4+0.001×
250×
1000=1.55×
7.解:
(1)设溶解度为c,[Ba2+]=c,[SO4]=c+0.01
则有:
c(c+0.01)=Ksp=0.916×
10-10=9.16×
10-11,所以c≈9.16×
10-9mol·
(2)Ksp=a(Ba2+)·
a(SO42-)=c(Ba2+)·
c(SO42-)·
γ±
2
(1)
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