精选3份合集洛阳市名校学年中考化学教学质量检测试题Word文档下载推荐.docx
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治疗胃酸过多的药物
Al(OH)3、NaHCO3、Ca(OH)2
A.AB.BC.CD.D
6.生活处处有化学,下列有关材料的说法错误的是()
A.生活中常用铁锅、铝锅和铜火锅用来炒菜做饭和涮肉
B.夏天运动时常穿纯棉的衣服,主要原料属于合成材料
C.钢和生铁是人们使用较广泛的铁合金
D.为满足计算机、生物工程、海洋工程和航空航天业等尖端技术发展的需要,人们研制出了具有光、电、磁等特殊功能的复合材料
7.下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法,其中错误的是( )
A.CaO中混有CaCO3(高温煅烧)
B.CO混有CO2(足量石灰水)
C.H2中混有HC1(NaOH溶液)
D.Ca(OH)2中混有CaCO3(盐酸)
8.一包不纯的氯化钾粉末,所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。
为确定其成分,某兴趣小组的同学们进行如下实验:
(1)取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄淸溶液。
(2)取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据上述实验判断,下列说法正确的是()
A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C.向步骤
(1)所得无色澄清溶液中加入无色酚酞溶液,溶液颜色无明显变化
D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠,可能含有硝酸钾
9.二氧化铅(PbO2)用作电动车电池的电极,其中铅元素的化合价为()
A.+2
B.+4
C.-2
D.-4
10.下列有关数字“2”的意义的说法,其中正确的是
A.2NO3-:
2个硝酸根离子
B.
:
氧化铁中铁元素的化合价为+2价
C.Cl2:
氯气分子中有2个氯原子
D.2Mg:
2个镁元素
11.下列各组物质中的分类正确的是
A.氧化物:
H2ONO2Fe3O4
B.碱:
Ca(OH)2Ba(OH)2Na2CO3
C.酸:
CH3COOHCH4H2SO4
D.盐:
NH4NO3MgCl2CuO
12.甲物质可以作为生物燃料来提供能量,其反应的微观示意图如下所示,下列有关说法不正确的是()
A.甲、乙、丙、丁都是由分子构成的物质
B.该反应属于置换反应
C.反应时甲中氮元素的化合价升高
D.甲与丁形成的化合物遇紫色石蕊溶液变红
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.高锰酸钾是一种暗紫色的固体,可溶于水.溶于水时电离成为K+和MnO4﹣.加热干燥的高锰酸钾,可以制得极纯的氧气(4KMnO4
4MnO2+2K2O+3O2↑).回答下列问题:
上述变化所属的基本反应类型是_____.KMnO4中,锰元素的化合价为_____.高锰酸钾的物理性质有(任写一点)_____.上述反应的生成物中,属于氧化物的有_____.将紫色的高锰酸钾溶液滴入水中,发现它在水中扩散开来,这说明钾离子和高锰酸根离子_____.t℃时,KMnO4的溶解度为6g.则t℃时,要将6gKMnO4固体完全溶解,最少需要水_____g.
14.如图是几种元素的粒子结构示意图,请根据题目要求填写下列空白。
写出B粒子的化学符号_____;
上图中属于稳定结构的是_____(填字母序号,下同);
化学性质相似的原子是_____;
E中元素位于第_____周期。
15.合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。
(1)三大化石燃料燃烧会产生大气污染物,特别时含硫煤燃烧后产生的污染性气体_____(填化学式)在空气中容易导致酸雨,所以我们要合理使用化石燃料,多使用清洁能源。
(2)乙醇汽油作为燃料,可减少尾气污染。
下列有关乙醇汽油说法正确的是_____(填序号)。
A乙醇汽油是一种新型的化合物
B乙醇汽油可节约化石燃料,且乙醇是可再生能源
C乙醇是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
D乙醇中氢元素的质量百分数最小
(3)下列能源属于新能源的是_____(填序号)。
A潮汐能
B地热能
C石油
D风能
(4)氢能源是未来最理想的清洁能源,除产物无污染,还因为_____(只需答出一点即可)。
16.图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:
t3℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____.t1℃时,将10gA物质放入100g水中,充分溶解后所得的溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液.
欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法是_____(任填一种方法).现有30℃的不饱和KNO3溶液,与该溶液有关的量有:
①水的质量②溶液中KNO3的质量③KNO3的质量分数④30℃时KNO3的溶解度⑤溶液的质量
Ⅰ.在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和,不变的量有_____(填序号,下同).
Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和,不变的量有_____.
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.如图为实验室制取气体的常见装置,请回答:
(1)写出标号仪器的名称:
①_____②_____;
(2)上述装置中有一明显错误是_____;
(3)写出用B装置制取O2的化学方程式_____,若想收集到较纯净的氧气,所选用的收集方法是_____(填字母序号);
(4)要制取较纯净的CO2,正确的接口顺序从左到右依次为→_____→_____→_____→_____→_____→_____;
若想控制制取CO2的反应速率,装置A应该如何改动_____。
18.实验室中,利用下列装置可以制取某些气体,请回答下列问题。
写出图中标号①仪器的名称是_____。
用过氧化氢溶液和MnO2混合制取O2,应选用的发生装置是(填序号,下同)_____,要收集较纯净的O2最好选用的收集装置是_____。
加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2,其反应的化学方程式分别是:
①
②
某同学采用反应①的方法制取CO2,应该选用的发生装置是____,他不选择反应②制取CO2的理由是____。
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.(6分)兴趣小组对某品牌钙片(主要成分:
碳酸钙)样品进行如下实验分析:
取10片钙片,每片1g,碾成粉末加入足量稀盐酸中,反应生成的气体通入到100克(足量)氢氧化钠溶液中,充分反应后溶液质量变为103.3克。
求:
碳酸钙中钙元素的质量分数为______;
样品与酸反应生成气体的质量为______。
钙片中碳酸钙的质量分数为____。
(写出计算过程,保留小数点后一位)
参考答案
1.C
【解析】
【分析】
纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质;
据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。
【详解】
A、石灰石中含有碳酸钙和一些杂质,属于混合物。
B、盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物。
C、胆矾是硫酸铜的晶体只含有一种物质,属于纯净物。
D、石灰水是氢氧化钙的水溶液,属于混合物。
故选:
C。
2.C
A、NaOH固体具有吸水性,故可用作干燥剂,可以与CO2气体发生反应,不能用于干燥CO2气体,故不符合题意;
B.、NaOH溶液不具有吸水性,故不可用作干燥剂,而且还可以与CO2气体发生反应,可用来除去或吸收CO2,但不能用于干燥CO2气体,故不符合题意;
C、浓硫酸具有吸水性,可以干燥中性气体和酸性气体,故可用于干燥CO2气体,故符合题意;
D、生石灰可以与水反应放热,故可用来作干燥剂,但生石灰可与二氧化碳发生反应,不能用来干燥二氧化碳气体,故不符合题意;
故选C
【点睛】
干燥剂的选择遵循的原则是:
一、可以吸收水;
二、不能与被干燥的物质发生反应。
简单记为:
酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原,中性干燥剂,使用较普遍。
3.D
A.碳酸钠能与盐酸反应产生气体而冒气泡,错误;
B.a点是碳酸钠恰好把盐酸反应完,溶液中的溶质有生成的氯化钠、没参与反应的氯化钙,错误;
C.b点是混合溶液中的物质与碳酸钠恰好反应完,c点是碳酸钠过量,两点溶液中氯化钠的质量相等,但c点溶液质量比b点溶液质量大,故c点溶液的溶质质量分数小,错误;
D.ab线段表示碳酸钠溶液与氯化钙溶液发生反应,Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl,生成的氯化钠溶液的pH=7,故任意一点对应溶液的pH=7,正确。
故选D。
点睛:
解得此题的关键是分析图的起点位置、变化趋势、终点位置所表示的化学信息,然后结合化学反应作出判断。
4.B
A、分子是由原子构成的,过氧乙酸分子中含有氧原子而不是O3分子,故错误;
B、由化学式可知,过氧乙酸(C2H4O3)中氢、氧原子的个数比为4:
3,故正确;
C、分氧化物是由两种元素组成的,而过氧乙酸是由三种元素组成的,不属于氧化物,故错误;
D、过氧乙酸(C2H4O3)中碳元素的质量分数为:
×
100%=31.6%,故错误。
故选B。
5.B
A、NH4HCO3中只含氮一种营养元素,属于氮肥,KNO3、NH4H2PO4含两种营养元素,属于复合肥,不符合题意;
B、酸雨是由于二氧化硫等污染物的排放造成的、臭氧层空洞是由于氟利昂等物质的排放造成的、温室效应是由于二氧化碳等的排放造成的,这些都是由于空气污染造成的环境问题,符合题意;
C、合金不属于合成材料,不符合题意;
D、氢氧化钙不能用于治疗胃酸过多,不符合题意。
6.B
A、金属具有导热性,故生活中常用铁锅、铝锅和铜火锅炒菜、做饭和涮肉,不符合题意;
B、纯棉衣服的原料是棉花,棉花属于天然有机高分子材料,符合题意;
C、钢和生铁是含碳量不同的两种铁合金,使用比较广泛,不符合题意;
D、为满足计算机、生物工程、海洋工程和航空航天业等尖端技术发展的需要,人们研制出了具有光、电、磁等特殊功能的复合材料,说法正确,不符合题意。
7.D
A、CaO中混有CaCO3,采用高温煅烧,碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,除去了氧化钙中混有的碳酸钙,故选项A正确;
B、CO混有CO2,将混合气体通过足量的石灰水,二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,一氧化碳不会与氢氧化钙反应,剩余气体只有一氧化碳,故选项B正确;
C、H2中混有HCl,将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液,氯化氢与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,氢气不会与氢氧化钠反应,剩余气体只有氢气,故选项C正确;
D、Ca(OH)2中混有CaCO3,加入盐酸,盐酸既能与碳酸钙反应,也会与氢氧化钙反应,故选项D不正确。
D。
本题考查的是物质中杂质的去除,要除去杂质,利用杂质的性质,把杂质转化为所需的物质或沉淀、气体除去。
8.D
氯化铜溶于水,溶液显蓝色,碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠,和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠,氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银,所以
取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液,溶液中一定不含氯化铜,碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种;
取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,所以该粉末中一定含有碳酸钠,一定不含硝酸钙,
另称取14.9g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成28.7g白色沉淀
氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为:
由计算可知,14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银,11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银,杂质中含有碳酸钠,氯化钾质量小于14.9g,和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g,因此杂质中一定含有氯化钠。
A、由计算可知,14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银,11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银,杂质中含有碳酸钠,氯化钾质量小于14.9g,和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g,因此杂质中一定含有氯化钠,该A错误;
B、取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠,因此杂质中含有碳酸钠,则杂质中不含有硝酸钙,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液,说明杂质中不含有氯化铜,该B错误;
C、向步骤
(1)所得无色澄清溶液中加入无色酚酞溶液,溶液变红色,故C错误;
D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠,由于硝酸钾是否存在不影响实验结果,因此可能含有硝酸钾,也可能不含有硝酸钾,该D正确。
9.B
氧元素通常为-2价,设铅元素的化合价为x,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,x+(-2)×
2=0,x=+4。
10.A
A、在离子前的数字表示离子的个数。
2NO3-表示2个硝酸根离子。
A正确;
B、在元素符号的正上方标注的数字表示元素的化合价。
表示氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价。
B错误;
C、元素符号右下角表示每个分子中原子的个数。
Cl2表示1个氯气分子中有2个氯原子。
C错误;
D、元素符号前的数字表示原子的个数。
2Mg表示2个镁原子,元素不论个数。
D错误。
故选A。
11.A
A、含两种元素的化合物,其中一种元素是氧元素,这样的化合物叫做氧化物。
H2ONO2Fe3O4都属于氧化物,正确;
B、电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
Ca(OH)2,Ba(OH)2属于碱,Na2CO3属于盐,错误;
C.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
CH3COOH、H2SO4属于酸,CH4属于化合物,错误;
D、由金属离子与酸根离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物,叫做盐。
NH4NO3MgCl2属于盐,CuO属于氧化物,错误。
故选A
12.D
A.甲、乙、丙、丁分别是氨气、氧气、氮气、水,这些物质都是由分子构成的,故正确。
B.该反应反应物是一种化合物和一种单质,生成物是一种单质和一种化合物,属于置换反应,故正确。
C.甲的化学式是NH3,氮元素的化合价为-3,丙的化学式是N2,氮元素的化合价为0,化合价升高,故正确。
D.丁是水,甲与丁形成的化合物是氨水,氡水是碱,遇紫色石蕊溶液变蓝,故错误。
13.分解反应+7暗紫色或可溶于水MnO2、K2O在不停地运动100
四大基本反应类型:
分解反应,化合反应、复分解反应、置换反应,氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。
(1)该反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应,属于分解反应。
(2)组成化合物的各元素的化合价的代数和为零,设锰元素的化合价为x,则
,
价,故
中锰元素的化合价为+7价。
(3)高锰酸钾的物理性质有暗紫色、可溶于水;
(4)氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,故上述反应的生成物中,属于氧化物的有MnO2、K2O。
(5)将紫色的高锰酸钾溶液滴入水中,发现它在水中扩散开来,这说明钾离子和高锰酸根离子在不停地运动。
(6)t℃时,KMnO4的溶解度为6g.则t℃时,设要将6gKMnO4固体完全溶解需要水的质量为x,
,x=100g,最少需要水100g。
14.Na+ABDEAD四
(1)根据微粒的结构写出符号;
(2)根据最外层电子数是8(氦为2)的结构为稳定结构分析;
(3)根据在原子中电子层数等于周期数分析。
(1)B粒子质子数是11,电子数是10,是钠离子,化学符号为:
Na+;
(2)由微粒的结构示意图可知,A中的最外层也是第一层,电子数是2,属于稳定结构,B、D、E的最外层电子数是8,属于稳定结构;
A、D都属于稳定结构,质子数等于电子数,是化学性质相似的原子。
(3)在原子中电子层数等于周期数,E中元素的原子的核外有四个电子层,位于第四周期。
故答为:
(1)Na+;
(2)ABDE,AD;
(3)四。
本题考查学生根据原子结构示意图中所包含的信息,进行分析解题并能灵活应用的能力。
理解原子结构示意图的意义是解答本题的关键。
15.
BDABD氢气无毒,极易燃烧且燃烧放出大量的热或由水制得,来源广泛
(1)三大化石燃料燃烧会产生大气污染物,特别时含硫煤燃烧后产生的污染性气体二氧化硫,化学式为
,在空气中容易导致酸雨,所以我们要合理使用化石燃料,多使用清洁能源。
则有:
A、乙醇汽油是由酒精与汽油等物质按一定的比例混合而成,属于混合物,不是新型的化合物,A选项说法不正确,不符合题意;
B、使用乙醇汽油可以减少化石燃料的使用,可节约化石燃料,乙醇可以由淀粉发酵制取,淀粉存在于粮食作物中,短期内可以大量生产,乙醇是可再生能源,B选项说法正确,符合题意;
C、乙醇是由乙醇分子构成的,乙醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的,C选项说法不正确,不符合题意;
D、乙醇的化学式为
,其中碳、氢、氧三种元素的质量比为
,氢元素的质量百分数最小,D选项说法正确,符合题意。
故选BD。
(3)A、潮汐能是新能源,A选项正确,符合题意;
B、地热能是新能源,B选项正确,符合题意;
C、石油是传统能源,不是新能源,C选项不正确,不符合题意;
D、风能是新能源,D选项正确,符合题意。
故选ABD。
(4)氢能源是未来最理想的清洁能源,除产物无污染,还因为氢气无毒,极易燃烧且燃烧放出大量的热或由水制得,来源广泛。
16.A、B、C不饱和降低温度(或加入溶剂水)①④②④
(1)在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
t3℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为A>
B>
(2)t1℃时,A的溶解度为40g,溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。
将20gA物质放入100g水中,充分溶解后所得的溶液是120g,是不饱和溶液;
欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法是降低温度(或加入溶剂水)。
(3)Ⅰ.在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和,不变的量有溶剂的量,温度没有改变,溶解度也没有改变;
Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和,蒸发掉的是溶剂,溶质的质量不变。
溶解度受温度影响,蒸发过程中温度没变,溶解度也不变。
点睛:
在溶解度曲线图上,溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质的多少即可。
溶解度变大时,溶质不变,溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
17.长颈漏斗水槽装置C中导管伸入集气瓶太长2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑Cahiedg将长颈漏斗换成分液漏斗
(1)长颈漏斗方便加液体药品,水槽是盛水的仪器,故答案为长颈漏斗;
水槽;
(2)装置中有一明显错误是:
装置C中导管伸入集气瓶内太长,应放置于集气瓶口;
故答案为装置C中导管伸入集气瓶太长;
(3)B装置的试管中有棉花团,因此是加热高锰酸钾制氧气,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,
;
氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集,排水法收集的氧气比较纯净;
故答案为
C;
(4)实验室制取CO2,是在常温下用大理石或石灰石与稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,因此不需要加热。
二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集。
要制取较纯净的CO2,要先除杂质氯化氢气体后干燥,并且都是长进短出;
分液漏斗可以控制反应的速率;
故答案为ahiedg;
将长颈漏斗换成分液漏斗;
18.试管BDA制得的CO2中含有NH3不纯
过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,碳酸氢铵加热分解生成碳酸铵和水和二氧化碳。
(1)图中标号①是试管。
(2)用过氧化氢溶液和
混合制取
,反应物的状态是固态和液态,反应条件是常温,因此发生装置选B,氧气的密度大于空气的密度,不易溶于水,因此可以采用向上排空气法收集和排水法收集,排水法收集的气体较为纯净,故收集装置选D。
(3)利用分解碳酸氢钠制取二氧化碳,反应物是固体,反应条件是加热,故发生装置为A,碳酸氢铵加热同样能够制取二氧化碳,但是由于制取的二氧化碳中含有氨气,因此不选用。
19.40% ;
3.3g75%
(1)碳酸钙的化学式为CaCO3,钙元素的质量分数为
100%=40%;
反应生成的气体通入到100克(足量)氢氧化钠溶液中,充分反应后溶液质量变为103.3克。
生成二氧化碳的质量是103.3g﹣100g=3.3g。
样品中含碳酸钙的质量为x,
x=7.5g
样品中的碳酸钙的质量分数为
100%=75%
故答案为
(1)40%;
(2)3.3g;
(3)答:
钙片中碳酸钙的质量分数为75%。
【点评】
本题主要考查了钙片的有关含量问题、质量分数的计算,利用化学方程式的计算,综合性较强,但难度不大。
1.集气瓶中装满某气体,可能是下列气体中的一种:
①二氧化碳②氧气③空气④氮气将燃着的木条伸入瓶中,火焰立即熄灭,则该瓶气体可能是()
A.①或②B.②或③C.①或④D.③或④
2.化学使世界变得绚丽多彩,科
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