安徽省江淮十校届高三上学期第一次联考化学试题解析解析版文档格式.docx
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下列有关说法中正确的是()
A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒
B.Si02制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
C.鼓励汽车、家电“以旧换新”,可减少环境污染,发展循环经济,促进节能减排
D.焰火“脚印”、“笑脸”使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”的知
识相关,焰色反应是化学变化
【答案】C
A、明矾水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用,可吸附水中的杂质,起到净水作用,但不能杀菌消毒,错误;
B、二氧化硅可用作通讯光缆,是因为其传播光信息的能力强,错误;
C、鼓励汽车、家电“以旧换新”,可减少环境污染,节约能源消耗,发展循环经济,促进节能减排,正确;
D、焰色反应是物理变化,错误,答案选C。
考查化学与生产、生活的联系
3.下列物质、类别、用途或储存方法对应关系都正确的是()
【答案】B
A、碳酸钠属于盐,不是氯碱工业的产品,错误;
B、醋酸是弱酸,所以是弱电解质,可用来制取食醋,正确;
C、一水合氨为弱电解质,易挥发,但不会见光分解,错误;
D、硅酸钠为强碱弱酸盐,其水溶液为碱性,所以不能用带玻璃塞的试剂瓶保存,错误,故选B。
考查物质的保存与性质判断
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
A.标准状况下,2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4NA
B.白磷分子(P4)呈正四面体结构,12.4g白磷中含有P-P键数目为0.6NA
C.5.6g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA
D.常温常压下,10g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA
A、标准状况下,四氯化碳为液体,2.24L四氯化碳的物质的量不是0.1mol,所含Cl原子的数目不是0.4NA,错误;
B、白磷分子为正四面体结构,12.4g白磷的物质的量是0.1mol,所以含有的P-P键的数目是0.6NA,正确;
C、5.6g铁粉的物质的量是0.1mol,标准状况下2.24L氯气的物质的量是0.1mol,铁与氯气反应生成氯化铁,所以氯气不足,按照氯气的物质的量进行计算,则转移电子的物质的量是0.2mol,转移电子数是0.2NA,错误;
D、10g46%的酒精水溶液中酒精的质量是4.6g,物质的量是0.1mol,但水中也含有氧原子,所以溶液中的氧原子的数目大于0.1NA,错误,答案选B。
考查阿伏伽德罗常数的应用
5.下列化学用语表示正确的是
A.N2分子的电子式:
B.中子数为18的氯原子的原子符号:
1718Cl
C.18O2-的结构示意图:
D.CO2的比例模型:
【答案】A
A、氮气分子中的2个N原子形成三键,共用3对共用电子对,正确;
B、中子数为18的Cl原子的质量数是18+17=35,错误;
C、氧离子的核内仍有8个质子,错误;
D、二氧化碳的分子中,碳原子的半径大于氧原子半径,所以比例模型不符,错误,答案选A。
考查化学用语的判断
6.下列说法不正确的是
A.臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关
B.石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
C.低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式
D.可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
A、温室效应与二氧化碳有关,错误;
B、石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化,正确;
C、低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式,减少二氧化碳的排放,正确;
D、胶体能产生丁达尔效应,而溶液不能,正确,答案选A。
考查化学与环境、工业的关系,胶体性质
7.利用下图所示装置进行实验,有关现象和解释均正确的是
考查对气体的化学性质的判断,现象的判断
8.常温下.下列指定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.含0.1mol/LSO2的溶液中:
Na+、Ca2+、Br-、Cl-
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:
K+、Mg2+、NO3-、SO42-
C.
的溶液中:
K+、NH4+、SO42-、NO3-
D.不能使酚酞变红的无色溶液中:
Na+、K+、ClO-、I-
A、含有二氧化硫的溶液中,二氧化硫与四种离子均不反应,且四种离子之间也不反应,一定能大量共存,正确;
B、与金属铝反应产生氢气的溶液为酸性或碱性溶液,该组中含有硝酸根离子,所以该溶液不是酸性溶液,则一定是碱性溶液,在碱性溶液中,镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀,不能大量共存,错误;
C、氢离子与氢氧根离子的浓度之比小于1,说明该溶液为碱性溶液,铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨,不能大量共存,错误;
D、不能使酚酞变红的无色溶液为酸性溶液,则溶液中含有次氯酸根离子,与氢离子结合为次氯酸弱酸,且能氧化碘离子,所以不能大量共存,错误,答案选A。
考查给定条件的离子的大量共存的判断
9.下列反应的离子方程式书写正确的是:
A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热:
HCO3-+OH-
CO32-+H2O
C.稀硝酸除银镜:
Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
A、硝酸铁溶液中加入过量的HI,则溶液中含有硝酸,硝酸的氧化性大于铁离子,所以硝酸先氧化碘离子,错误;
B、碳酸氢铵与过量的氢氧化钠反应,加热,铵根离子也与氢氧根离子反应产生氨气,漏斗离子反应,错误;
C、电荷不守恒,错误;
D、亚铁离子在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铁离子,过氧化氢被还原为水,符合离子方程式的书写,正确,答案选D。
考查离子方程式书写正误的判断
10.在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O4(过二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应:
(未配平),下列说法不正确的是
A.可以利用该反应检验Mn2+
B.氧化性比较:
C.该反应中酸性介质可以为盐酸
D.若有0.1mol氧化产物生成,则转移电子0.5mol
A、若溶液中存在锰离子,则加入过二硫酸铵后溶液变为紫红色,可以用来检验锰离子,正确;
B、该反应中的氧化剂是过二硫酸铵,氧化产物是高锰酸根离子,根据氧化还原反应规律,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,正确;
C、该反应中的酸性介质不能是盐酸,因为盐酸中的氯离子被高锰酸钾氧化,又被还原为锰离子,相当于过二硫酸铵氧化氯离子,错误;
D、若有0.1mol高锰酸根离子生成,Mn元素的化合价从+2价升高到+7价,则转移电子0.5mol,正确,答案选C。
考查氧化还原反应的分析
11.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小,B和E同主族,下列推断不正确的是()
A.A、B、E一定在不同周期B.D为第二周期
C.A、D可能在同一主族D.C、D的单质可能化合为离子化合物
根据题意,A的原子半径最小,则A是第一周期元素H;
D的原子半径最大其次是E,而E的核电荷数最大,说明D、E为第三周期元素,且D在E的左侧;
B、E同种族,C的原子半径大于B,则B、C是第二周期元素,且C在B的右侧。
A、根据以上分析,A、B、E一定不在同一周期,正确;
B、D为第三周期元素,错误;
C、A、D有可能是同种族元素,正确;
D、C为F、D为Na时,符合题意,可形成离子化合物,正确,答案选B。
考查元素周期表的应用,元素性质的判断
12.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是()
A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
B.表中②组反应的离子方程式是
C.表中③组反应的还原产物是KC1,电子转移数目是6e-
D.氧化性强弱比较:
A、氯气的氧化性大于溴和铁离子,所以氯气可氧化亚铁离子或溴离子,还原产物是氯离子,正确;
B、不符合得失电子守恒,错误;
C、氯酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应,Cl元素的化合价发生变化,则氯气既是氧化产物,也是还原产物,错误;
D、根据氧化还原反应规律,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,氯气的氧化性大于铁离子的氧化性,错误,答案选A。
考查氧化还原反应规律的应用
13.利用
反应构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。
下列说法不正确的是()
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.A极电极上发生的是氧化反应,B为正极
C.A极电极反应式为
D.当有2.24LNO2(标准状况)被处理时.转移电子为0.4mol
A、根据装置图可知,电极A通入氨气,氨气被氧化为氮气,则电极A发生氧化反应,为原电池的负极,则电极B为原电池正极,电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极,正确;
B、A极电极上发生的是氧化反应,B电极发生还原反应,B为正极,正确;
C、该电解质溶液为KOH溶液,所以A电极的反应是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O,错误;
D、标准状况下2.24L二氧化氮的物质的量是0.1mol,N元素的化合价从+4价降低到0价,所以转移电子的物质的量是0.4mol,正确,答案选C。
考查电化学反应原理的应用
14.下列说法中正确的是
A.分子式为C7H16的烷烃,含有3个甲基的同分异构体有2种
B.丙烯能发生取代反应、加成反应,还能使酸性KMnO4溶液褪色
C.甲苯中所有原子都处于同一平面
D.相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧,乙烷耗氧量多
A、分子式为C7H16的烷烃,含有3个甲基的同分异构体有3种,分别是2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷,错误;
B、丙烯能发生加成反应、氧化反应,丙烯分子中的甲基还可发生取代反应,正确;
C、甲苯中的苯环为平面结构,与苯环直接相连的原子与苯环共面,单键可以旋转,甲基为四面体结构,所以甲基上的碳原子与苯环共面,而H原子一定不共面,错误;
D、甲烷分子中的含氢量高与乙烷,所以等质量的甲烷与乙烷完全燃烧,甲烷消耗的氧气多,错误,答案选B。
考查有机物的结构与性质判断
15.一定条件下,将3molA和lmolB两种气体混合于固定容积为2L
①放电时Na+向极迁移(填“a或b,”)。
②放电时负极的电极反应式为:
;
(4)已知N4为正四面体结构,N-N键能为167kJ·
mol-1,N≡N键能为942kJ·
mol-1。
写出N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式。
【答案】
(1)四ⅦA
离子键,非极性共价键(电子式2分,其它每空1分)
(2)<><>(每空1分)
(3)b(1分)3S22--2e-=2S32-(2分)
(4)N4(g)=2N2(g)△H=-882kJ/mol(2分)
(1)根据元素周期表可知,Br元素位于元素周期表的第四周期,第VIIA族;
Na与O形成1:
1的化合物为过氧化钠,为离子化合物,所以其电子式为
;
过氧化钠则含有离子键和非极性共价键;
(2)O元素的非金属性大于N,所以氨气的稳定性小于水的稳定性;
镁离子与氧离子的核外电子数相同,而氧元素的核电荷数小,所以氧离子的半径较大;
三氧化硫属于分子晶体,过氧化钠属于离子晶体,所以三氧化硫的熔点小于过氧化钠的熔点;
O原子的半径小于N,非金属性比N强,所以H-O键的极性大于H-N键的;
(3)①根据电池反应,放电时相当于原电池,b电极的溴被还原氧化为溴离子,发生还原反应,所以b极是正极,在原电池中,阳离子向正极移动,所以钠离子向b极移动;
②放电时S22-发生氧化反应,生成S32-,所以负极的电极反应式为3S22--2e-=2S32-;
(4)N4为正四面体结构,分子中含有6个N-N键;
根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能可知,1molN4(g)转化为N2(g)的反应热为167kJ/mol×
6-2×
942kJ/mol=-882kJ/mol,则该反应的热化学方程式是N4(g)=2N2(g)△H=-882kJ/mol。
考查元素周期表及元素周期律的应用,化学键的判断,电化学反应原理的应用,热化学方程式的书写
20.(8分)三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。
同学们利用废铁屑(含少量铜杂质)来探究制备FeCl3·
6H2O的方法,同学甲设计的实验装置如图所示,其实验步骤如下:
A中放有废铁屑,烧杯中盛有足量的稀硝酸,实验时先打开a并关闭b,用分液漏斗向A中加入过量的盐酸充分反应,此时溶液呈浅绿色;
再打开b进行过滤,过滤结束后,取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热,蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解,再降温结晶得FeCl3·
6H2O晶体。
填写下列空白:
(1)滴加盐酸时,发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是____。
(2)烧杯内放过量稀HNO3的原因是(用离子方程式表示)。
(3)整个实验过程中,弹簧夹a都必须打开,除为排出产生的气体外,另一个目的是____。
(4)乙同学对该实验进行了改进,他是用空烧杯盛接滤液,加入适当的试剂,然后在HC1的气流
中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3·
6H2O,你认为加入的试剂可以是
____。
(填序号)
①适量氯气②适量过氧化氢和稀盐酸③酸性高锰酸钾溶液④氢氧化钠溶液
(共8分,每空2分)
⑴废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池,加快了反应速率
⑵(将Fe2+全部氧化成Fe3+)NO3-+4H++3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O
⑶使装置内部与外界大气相通,便于A中液体流下
⑷①②
(1)废铁屑含少量铜杂质,可形成Fe-Cu-盐酸原电池,加快反应速率;
(2)因为能保证生成的亚铁离子全部被硝酸氧化为铁离子,离子方程式是NO3-+4H++3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O;
(3)整个实验过程中,弹簧夹a都必须打开,目的是可与大气保持相通,便于分液漏斗内的液体顺利流下;
(4)若用空烧杯接滤液,则加入的试剂起到氧化剂作用,同时不能引入新的杂质,若为氯气,则氯气可氧化亚铁离子为铁离子,不会产生杂质;
若为过氧化氢和稀盐酸,则过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子,自身被还原为水,同时稀盐酸还可防止铁离子的水解;
高锰酸钾可氧化亚铁离子为铁离子,但自身被还原为锰离子,引入杂质;
氢氧化钠不能起到氧化作用,所以选择①②。
考查物质制备流程的分析
21.(12分)回收铅蓄电池的电极填充物(铅膏,主要含
),可制备热稳定剂三盐基硫酸铅(组成可表示为
),其实验流程如下:
(1)物质X可以循环利用,该物质是。
最后一次过滤之后需要洗涤,检验三盐基硫酸
铅是否洗净的方法是。
(2)从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品。
若检验该晶体中结晶水的含量,所需的硅酸盐材质仪器有____、____、、玻璃棒、石棉网、干燥器等。
(3)流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4,原因可能是。
(4)生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为。
(5)向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。
若实验中所取铅膏的质量为47.8g,其中PbO2的质量分数为15.0%,则要将PbO2全部还原,至少需加mL1.0mol·
L-lNa2SO3溶液。
(1)HNO3溶液(1分)取最后一次洗涤液,加入足量稀盐酸,再加氯化钡溶液,观察是否产生白色沉淀,若无沉淀,则已洗净(2分)(其他合理答案也可)
(2)坩埚酒精灯泥三角(每空1分)
(3)PbSO4不溶于水,覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生(2分)(其他合理答案也可)
(4)4PbSO4+6OH-=3PbO·
PbSO4·
H2O+3SO
+2H2O(2分)
(5)30(2分)
考查物质制备流程的分析,氧化还原反应的计算,离子方程式的书写等
22.(12分)某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时,生成氢氧
化物沉淀的过程。
【实验】在0.1mol·
L-lMgSO4,0.05mol·
L-l-Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5mol.L-1NaOH
溶液,借助氢离子传感器和相应分析软件,测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如右
图所示。
(1)为精确控制加入NaOH溶液的体积,可将NaOH溶液置于
(填仪器名称)中滴加。
(2)图中有三个pH增加缓慢的阶段,第一阶段(a点前)对应
的实验现象是____。
(3)对第二阶段(b、c之间)溶液pH变化缓慢的本质,小组同学做出如下推测,请补充推测2和3:
推测l:
生成Mg(OH)2沉淀,消耗OH-;
推测2:
____;
推测3.____。
若推测l符合实际情况,则a点之前反应的离子方程式为____,
请据此描述Mg(OH)2,A1(OH)3两种物质在水溶液中溶解性的差异____。
(4)请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验(可不填满):
较大量存在的含金属元素的离子
检验方法
(共12分,每空1分)
碱式滴定管
生成白色沉淀并逐渐增多
生成Al(OH)3沉淀,消耗OH-Al(OH)3沉淀溶解,消耗OH-
Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3比Mg(OH)2更难溶于水
(4)
Na+
用洁净的铂丝蘸取少量待测液在无色火焰上灼烧,若火焰呈黄色,表明存在Na+(2分)
AlO2-
取少量待测液于试管中,滴加盐酸,产生白色沉淀,盐酸过量时,沉淀又溶解(2分)
(1)为精确控制加入NaOH溶液的体积,可将NaOH溶液置于碱式滴定管内;
(2)溶液中含有镁离子、铝离子,所以加入氢氧化钠溶液后,在a之前一定有白色沉淀生成并逐渐增多;
(3)b、c之间加入氢氧化钠溶液后,溶液的pH无变化,说明溶液中消耗氢氧根离子,消耗氢氧根离子的反应有镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀、铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子,所以推测2和3分别是生成Al(OH)3沉淀,消耗OH-或Al(OH)3沉淀溶解,消耗OH-;
若推测l符合实际情况,说明a点前为铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀,离子方程式是Al3++3OH-=Al(OH)3↓;
此事实说明氢氧化铝先沉淀,则说明氢氧化铝比氢氧化镁更难溶;
(4)d、e段应为氢氧化铝与氢氧化钠的反应,生成偏铝酸根离子,所以e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子为偏铝酸根离子和钠离子。
检验钠离子,应用焰色反应;
检验偏铝酸根离子,应滴加稀盐酸,开始有白色沉淀产生,后继续滴加稀盐酸,白色沉淀溶解。
考查铝离子、镁离子的性质实验,对图像的分析,离子的检验
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