潍坊市初中学业水平考试 化学模拟试题Word文档下载推荐.docx
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二、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
11.微粒观是化学基本观念的重要组成部分,从微粒视角认识物质世界是学习化学的重要方法。
以下描述正确的是()
A.原子是最小的粒子,不可再分
B.元素的种类是由原子核内的质子数决定的
C.自然界中一切物质都是由分子构成的
D.原子最外层电子数的多少决定了原子质量的大小
12.根据你的生活经验和所学的化学知识,下列做法不能达到目的的是()
A.用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线
B.用碳酸氢钠治疗胃酸过多
C.用燃烧的小木条放入集气瓶内来检验二氧化碳是否集满
D.用肥皂水涂在蚊虫叮咬处止痒
13.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是()
A.t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B.t2℃时,将50ga物质(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C.将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c
D.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法
14.如图所示,实验室里有一套用来制取气体的装置,下列有关叙述正确的是()
A.锥形瓶里加入少量MnO2粉末,分液漏斗里盛放过氧化氢溶液,可以制取氧气
B.锥形瓶里加入大理石,分液漏斗里盛放稀硫酸,可以制取二氧化碳
C.当发生装置中液体与固体混合产生了气泡,立即开始收集气体
D.集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在实验台上
15.用实验探究铝和铜的金属活动性强弱,若提供的试剂只有:
氯化铜溶液、氯化铝溶液、铝、铜和稀盐酸,对此下列说法正确的是()
A.最多只能设计一种实验方案
B.选用两种合适的试剂即可实现实验目的
C.氯化铜溶液是不可或缺的试剂
D.氯化铝溶液中加入铜不能探究金属活动性强弱
16.向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液,直至过量.生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示,下列说法中正确的是()
A.0﹣a段只生成氢氧化铜沉淀
B.室温下,b点溶液的pH>7
C.c点溶液中溶质至少有两种
D.整个过程中,溶液中氢元素的质量一直在增加
17.饮用含甲醇的酒,可能造成失明,甚至中毒死亡。
下图是甲醇燃烧的微观示意图(未配平)。
下列有关说法或化学方程式错误的是()
A.工业酒精中往往含有甲醇,禁止用工业酒精配制饮料酒
B.CH3OH+3O2
CO2+4H2O
C.每个甲醇分子比每个乙醇分子少一个原子团“CH2”
D.等质量的甲醇与甲烷分别在足量氧气中完全燃烧,甲醇消耗的氧气比甲烷少
18.我国发射的神舟六号载人飞船,其返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质。
返回舱返回时,与大气剧烈摩擦,会在舱表面产生数千度的高温,此时,烧蚀层汽化燃烧保护返回舱不因高温而烧毁。
由此,判断下列说法错误的是()
A.返回舱与大气摩擦生热属于物理变化
B.返回舱返回时,烧蚀层起到了一定的隔热和隔离空气的作用
C.烧蚀层在汽化燃烧时吸收大量的热
D.烧蚀层能使返回舱的着火点升高
19.工业用煤燃烧产生二氧化硫,在排放前需经处理,如图是两种除硫工艺中主要物质的转化路径(部分产物已略)。
若每1000gCa(OH)2和NaOH的市场价格分别按0.36元、2.90元计算,下列说法不正确的是()
A.煤是不能再生的化石燃料
B.反应Ⅰ的化学反应方程式为:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C.“双碱法”中的NaOH可以循环使用,节约成本
D.处理相同的SO2,“钠碱法”所需的原料成本更低
20.分析下面实验内容和结论,正确的一组是()
实验内容
实验结论
A
带有火星的木条置于氧气瓶中,木条复燃
氧气有可燃性
B
二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中,石蕊试液变红色
二氧化碳有酸性
C
稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,未观察到明显现象
二者没有发生化学变化
D
氯化钙溶液滴入某溶液中,出现白色沉淀
溶液中可能含有CO32-
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第II卷(非选择题共60分)
三、本题包括4小题(共32分)
21.(5分)金属(Ti)具有熔点高、密度小、抗腐蚀,易于加工等优良性能,被誉为“未来的金属”。
工业上以钛酸铁(FeTiO3)等原料经过一系列反应制备纳米二氧化钛和钛。
主要生产过程如下:
(其他产物已略去)
(1)反应①生成两种氯化物和一种有毒的氧化物气体,该气体的化学式是。
(2)反应②的化学方程式是。
(3)纳米二氧化钛中钛元素的化合价为价。
(4)反应①②③④中属于置换反应的是(填序号)。
22.(5分)清明时节,同学们相约外出踏青野炊。
请用化学知识分析小丽问题:
(1)野炊食谱如表所示:
从合理膳食角度来看,你认为食谱中还应添加(填字母);
A.炒鸡蛋B.牛奶C.黄瓜D.烤野兔肉
(2)野炊后同学们准备将垃圾分类处理,其中属于不可回收垃圾的是(填字母);
A.废纸B.果皮C.易拉罐D.塑料桶
(3)小滨用洗涤剂洗去手上的油迹,是利用了洗涤剂的作用;
(4)大家在田边看到农民正在使用化肥NH4NO3,于是联想到NH4NO3不能和熟石灰混合施用,请用化学方程式解释原因。
23.(13分)化学是一门研究物质的科学,我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。
以金属为例,请你参与其中回答相关问题:
(1)认识金属元素存在:
自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。
下列矿石的主要成分属于氧化物的是(填字母序号,下同);
A.铝土矿(主要成分A12O3)B.钾长石(主要成分KAlSi3O8)
C.赤铁矿(主要成分Fe2O3)D.磁铁矿(主要成分Fe3O4)
(2)探究金属性质:
金属原子容易失去最外层电子,化学性质活泼。
图1为探究金属化学性质的实验,图2是金属化学性质网络图。
①图1甲中反应现象是,丙中反应的化学方程式为_;
②图1只有乙中不反应,能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系,由强到弱的顺序是(填元素符号);
③依据图1完成金属性质网络,图2中的A属于(填物质类别);
(3)认识金属的制备:
工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。
用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为。
(4)金属在生产生活中应用广泛:
①下列金属制品的用途,利用其导电性的是_。
A.铁锅B.铜导线C.铝箔D.黄金饰品
②合金性能优于单一金属,因而被广泛应用。
焊锡(主要含锡、铅)与其组成金属相比具有_的特性,可用于焊接电子元件。
③金属是一种有限资源,需要保护和回收利用。
黄铜(铜锌合金)用作弹壳的制造。
现有一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳,处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜,其主要流程如下所示:
【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2C03,能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液;
弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。
a.写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式。
b.固体D为。
24.(9分)将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化:
钠(Na)
钠的氧化物
氢氧化钠溶液
白色固体
【提出问题】常温下钠与氧气反应,产物有哪些?
【查阅资料】钠的氧化物,除氧化钠(Na2O)外还有过氧化钠(Na2O2),氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应,方程式如下:
Na2O+H2O=2NaOH;
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物
猜想1:
Na2O,猜想2:
Na2O2,猜想3:
【实验探究一】:
实验操作
实验现象
实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水
猜想1正确
【继续探究】钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
猜想一:
Na2CO3猜想二:
Na2CO3和NaOH
【实验探究二】:
1.取少量白色固体加入足量
产生白色沉淀
白色固体成分
为Na2CO3和NaOH
2.过滤、取少量滤液加入
【实验反思】
(1)类比氧化铜与盐酸的反应,写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式
。
(2)过氧化钠也能与盐酸反应,方程式为:
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X,X的化学式为。
(3)能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物,请判断Na2O2碱性氧化物(填“是”或“不是”)。
四、本题包括2小题(共20分)
25.(10分)化学是一门富有创造性的科学,对推动社会进步发挥着巨大作用。
(1)有“锂”走遍天下。
锂电池广泛用于通信、电动车等行业,右图是锂的原子结构示意图和元素周期表中锂元素的部分信息。
由此判断,锂原子在化学反应中易
(选填“得到”或“失去”)电子,写出锂离子的符号。
研究表明,锂的金属活动性比较活泼。
写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式。
(2)氟化钠常用作牙膏添加剂,能有效预防龋齿。
氟化钠和氯化钠一样,都是
由(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。
(3)氟利昂曾经是一种很好的制冷剂,自1987年国际规定禁止使用,因为氟利昂分解出氟原子能引发下列循环反应而破坏臭氧(O3)层:
①Cl+O3=ClO2②ClO+O3=Cl+O2.在上述循环反应中氯原子起作用,O3和O2的化学性质不同的原因是。
(4)如右图所示:
脱氧剂在食品防腐保鲜,特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用。
脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是(填字母编号)。
a.脱氧剂具有杀菌、消毒的作用
b.脱氧剂吸收水分,使食品保持干燥
c.脱氧剂吸收氧气,防止食品发生缓慢氧化
(5)通过氯化钠及硝酸钾的溶解能力及提取方法。
图为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线,由图知:
要从硝酸钾溶液中出硝酸钾结晶析出,适合用法,分析两物质溶解度曲线,可以发现二者的相同点有(选字母编号)。
A.易溶物质
B.溶解度随温度变化的方向
C.溶解度受温度影响的程度
D.20℃时的饱和溶液溶质质量分数
E.23℃时的溶解度
F.40℃100g饱和溶液降温到20℃析出晶体的质量
26.(10分)实验设计是化学实验的重要环节。
请根据下列实验要求回答相关问题:
【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质。
(1)实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶,观察到塑料瓶变瘪的程度为A>
B>
C,其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为_;
对比A瓶与(填“B”或“C”)瓶的实验现象,可证明CO2能与NaOH发生反应。
(2)实验二观察到C装置中发生的现象是结论是
_(用化学方程式表示)。
【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。
(3)实验三目的是探究对硝酸钾溶解性的影响;
实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响,该实验中需要控制的变量是温度和。
【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量。
(4)实验五中,反应的原理为(用化学方程式表示);
装置一比装置二更合理,理由是;
根据下表提供的实验数据,完成下表:
硬质玻璃管
的容积
反应前注射器中气体体积
反应后注射器中气体体积
实验测得空气中氧气的体积分数
30mL
20mL
12mL
定量实验操作中易产生误差,如果反应前气球中存在气体(其量小于注射器内的空气),而实验后冷却至室温,将气球内的气体全部挤出读数,导致实验测得结果
(填“偏小、‘偏大”或“无影响”)。
五、本题包括1小题(共8分)
27.(8分)我市盛产石灰石,主要成分是CaC03。
某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。
取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。
在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量,记录数据如下表:
(假设反应匀速进行;
杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,烧杯的质量为25g)
反应时间/s
40
60
80
100
烧杯和药品质量/g
137.8
135.6
m
134.5
请计算:
(1)表中的“m”为g;
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(计算结果精确至0.1%)
化学模拟试题参考答案及评分标准
说明:
1.化学专用名词出现错别字、元素符号有错误都不得分。
2.化学方程式不配平、化学方程式中的化学式书写错都不得分。
其他正确,只漏掉或错写反应条件得一半分。
化学方程式不写“↑”“↓”不扣分。
3.若考生在回答II卷某些试题时出现其他答案,只要合理,表达清楚,同样给分。
1.A2.C3.B4.C5.D6.C7.B8.D9.B10.A
11.B12.C13.C14.A15.B16.D17.B18.D19.D20.D
三、本题共4小题(共32分)
21.(5分)
(1)CO
(2)TiCl4+3H2O△H2TiO3+4HCl(2分)(3)+4(4)④
22.(5分)
(1)C
(2)B(3)乳化(4)2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O(2分)
23.(13分)
(1)ACD
(2)①剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(2分)
②铝、铁、(氢)、铜;
③盐;
(3)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(2分)
(4)①B;
②熔点较低
③a、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4==2CuSO4+3H2O+CO2↑(2分)
b、锌和铜
24.(9分)
【作出猜想】:
Na2O和Na2O2
没有气泡生成
1、氯化钙溶液2、无色的酚酞试液变成红色
(1)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
(2)O2(3)不是
4、本题共2小题(共20分)
25.(10分)
(1)失去Li+2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑(2分)
(2)离子(3)催化分子结构不同(4)bc(5)降温结晶ABE
26.(10分)
(1)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O(2分)C
(2)干燥的石蕊试纸不变色;
湿润的石蕊试纸变红CO2+H2O==H2CO3(2分)
(3)温度溶剂的质量
(4)2Cu+O2加热2CuO(2分)可使空气更易流通,全部通过铜粉,使氧气与铜粉充分反应16%
(5)偏小
5、本题共1小题(8分)
27.(8分)
(1)134.5(2分)
(2)解:
分析表格知:
20g盐酸能反应掉碳酸钙质量=137.8g-135.6g=2.2g,
反应前烧杯内物质总质量=137.8g+2.2g=140g,最终生成二氧化碳气体的质量=140g-134.5g=5.5g;
(2分)
设样品含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(1分)
10044
x5.5g
100:
44=x:
5.5g
解得x=12.5g(2分)
样品中CaCO3的质量分数为:
×
100%≈83.3%(1分)
答:
样品中CaCO3的质量分数为83.3%
备用题目
1.氨碱法生产纯碱的反应原理之一是2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑,某同学从该化学方程式中得出以下信息:
①反应前后元素的化合价都没有发生变化;
②反应前后元素的种类没有发生变化;
③反应前后原子总数、分子总数都没有变化;
④反应的速度比较慢;
⑤碳酸氢钠受热能分解。
其中正确的信息是()
A.①④⑤B.②③④C.③④⑤D.①②⑤
【答案】D
2控制变量法是实验探究的重要方法,下列实验方法的设计中,能达到实验目的是()
A.图甲比较铁、铜的金属活动性强弱
B.图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C.图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用
D.图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
【答案】C
3.化学与生活密切相关,下列对生活现象的解释不合理的是()
A.用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒时常看到有气泡产生,是因为H2O2分解产生了O2
B.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起,是因为球内的气体分子间隙大
C.灭火时将水喷成细雾状,主要目的是隔离氧气
D.野营篝火时通常将木柴架空,主要是增大木柴与空气的接触面积
观察是学习化学的重要方法之一,以下是从某同学记录的化学实验现象,其中符合事实的是()
A.敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾
B.用pH试纸测得某溶液的pH=1.4
C.铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体
D.马铃薯片遇到碘酒后颜色不变
4.下列关于化学与日常生活关系的归纳中,存在错误的是()
化学与健康
①食用鲜黄瓜﹣可大量补钙
②人体缺铁﹣易患贫血病
化学与生活
①减轻车内异味﹣开窗通风
②防止食品受潮﹣用氧化钙做干燥剂
化学与安全
①重金属盐中毒﹣喝鲜牛奶解毒
②煤气泄漏﹣关闭阀门,严禁烟火
化学与环境
①使用乙醇汽油﹣减少空气污染
②合理使用农药、化肥﹣减少水污染
【答案】A
5.下列关于空气的说法中,正确的是()
A.“富氧空气”中氧气含量高于普通空气,其中氧气与其他气体体积比为21:
79
B.从空气中分离出的氮气可用作食品防腐剂
C.真空包装食品的主要目的是为了隔绝水蒸气
D.铁丝在空气中能剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁
【答案】B
6.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。
下列表示不正确的是()
7.下列化学用语表达错误的是()
A.两个氮气分子:
2N2
B.淀粉的化学式:
(C6H10O6)n
C.臭氧中氧元素的化合价:
D.一氧化碳使氧化铜还原成铜的化学方程式:
8.根据如图有关信息判断,下列说法错误的是()
A.在元素周期表中,镁元素和硫元素属于同一周期
B.镁离子核内有12个质子
C.在化学反应中,硫原子容易失去2个电子
D.硫元素的原子序数为16
9.下列是实验室中常见的几项化学实验基本操作,其中正确的是()
10.下图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)。
下列说法错误的是()
A.圈I中发生的反应可能都是分解反应
B.利用反应②可用来检验二氧化碳气体
C.圈2中的化学反应说明氧气具有可燃性
D.利用反应①可制得烧碱
11.下列有关金属的叙述,正确的是()
A.硬币、不锈钢锅都是合金材料,合金比各成分金属具有更优良的性能
B.铝、铁、铜都是银白色固体,都能导电
C.镁、铝都是活泼金属,相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同
D.铁在空气中燃烧,冒出浓烈的黑烟,放出热量,生成黑色粉末
12.以下实验药品、装置正确,能达到实验目的的是()
25.(5分)济宁是山东省重要的煤炭能源基地,然而矿区废水中Fe2+、Cu2+、Zn2+等严重影响着当地水质。
某污水处理厂采用下图工艺(见下图)净化这种酸性废水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三种离子。
请读识流程图并回答:
(1)矿区废水经氧化池后再进入沉淀池Ⅰ,目的是___________________________;
(2)利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH,目的是__________;
(3)出水前,中和池中加入硫酸的作用___________________;
(4)若矿区废水中主要含有硫酸盐,请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式__________________。
【答案】
(1)将Fe2+氧化为Fe3+
(2)将离子分别沉淀
(3)中和碱性废水,防止污染环境
(4)
26.用科学方法认识和改造物质
只有正确认识了物质,才能合理改造和
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