备战中考化学知识点过关培优训练推断题及详细答案Word文档下载推荐.docx
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___________________________,
(3)写出反应④的化学方程式:
_______________,该反应的反应类型是_________。
【答案】COFe(OH)3CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OH2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O复分解反应
试题分析:
依据H为红褐色沉淀为突破口,H为氢氧化铁、G为硫酸铁、B为氧化铁、A为一氧化碳、C为铁、D为二氧化碳、E为铜、F为碳酸钙、x的为硫酸铜,故
(1)A的化学式为CO;
H的化学式为Fe(OH)3X的化学式CuSO4
(2).写出反应③的方程式:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(3).写出反应④的方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;
该反应的反应类型是复分解反应。
考点:
物质的推断
3.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。
A、C是氧化物,B是胃液中含有的酸,D是通常状况下密度最小的气体,E可用作补钙剂,反应①中有红色物质生成。
物质间相互关系如图所示(“一”表示两端物质能发生化学反应,“→”表示物质间的转化关系;
部分反应物、生成物和反应条件已略去),请回答。
(1)A的化学式_____
(2)写出C→E的化学方程式_____。
(3)反应①的基本反应类型是_____。
(4)写出B的一种用途_____。
【答案】CuOCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O置换反应金属除锈
根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,A、C是氧化物,B是胃液中含有的酸,所以B是盐酸,D是通常状况下密度最小的气体,所以D是氢气,E可用作补钙剂,反应①中有红色物质生成,所以A是氧化铜,C是二氧化碳,E是碳酸钙,碳酸钙和二氧化碳可以相互转化,然后将推出的物质进行验证即可。
(1)A的化学式是CuO;
(2)C→E的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(3)反应①是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水,基本反应类型是置换反应;
(4)B的一种用途是:
金属除锈。
4.A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。
C物质水溶液呈蓝色,它们之间的反应和转化关系如图所示(“——”表示两物质能发生化学反应,“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。
回答下列问题。
(1)敞放的氢氧化钠固体易潮解和变质,因此氢氧化钠要_____________保存。
(2)写出物质E的一种用途______________。
(3)该“反应和转化关系”图中共有_____个是复分解反应。
(4)写出C与D反应的化学方程式__________________。
(5)能比较两种金属活动性强弱的反应是(填数字序号)__________。
【答案】密封除去金属表面的铁锈3CuSO4+2NaOH==
Cu(OH)2
↓+Na2SO4④
C物质溶于水呈蓝色,故C物质是硫酸铜,C可以与BD反应,故BD是氢氧化钠和金属镁,则AE是氧化镁和稀盐酸,又因B能生成A,故B是镁,A是氧化镁,D是氢氧化钠,E是稀盐酸,经推断,该结论正确。
(1)氢氧化钠易潮解和变质,故氢氧化钠保持时要密封保存;
(2)E物质是稀盐酸,酸可以与金属氧化物反应,故可用于除去金属表面的铁锈;
(3)化合物与化合物互相交换成分生成新的化合物与新的化合物的反应叫复分解反应,图中是复分解反应的有硫酸铜和氢氧化钠的反应、氢氧化钠和稀盐酸的反应、稀盐酸和氧化镁的反应,故共有3个复分解反应;
(4)硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应方程式为CuSO4+2NaOH==
↓+Na2SO4;
(5)反应④是金属镁与硫酸铜的反应生成铜和硫酸镁,镁能把铜从硫酸铜中置换出来,说明镁比铜活泼;
①②⑤⑥中没有涉及两种金属的反应,故不能比较两种金属的活动性强弱,反应④是复分解反应,不能说明铜与钠的活动性强弱,故选④。
5.A-J是初中化学常见的物质,它们之间的转化如图1所示(“—”表示相邻的两物质可以发生反应,“→”表示箭头前面的物质可以转化为箭头后面的物质;
部分反应的反应物、生成物和反应条件没有标出)。
图2所示的是部分物质的相关信息;
I、J中含有相同的金属元素,H的相对分子质量比E的大。
(1)F的化学式是。
(2)物质I俗称。
(3)写出上述物质转化过程中属于分解反应的一个化学方程式。
(4)写出H→E的化学方程式。
【答案】
(1)CO2
(2)纯碱或苏打(3)2H2O通电2H2↑+O2↑
(4)H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
框图式的推断题,抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”,该题的题眼是根据图2可知:
C、F是气体氧化物,且能相互转化,且C能与氧化物A反应,故可推断C为一氧化碳,则F为二氧化碳,A为金属氧化物,故可判断气体B为氢气,则E为一种酸,F二氧化碳能与I相互转化,可判断为碳酸盐,I、J中含有相同的金属元素,且能相互转化,故可判断I为碳酸钠,J为氢氧化钠,H能与碳酸钠反应,且能转化为二氧化碳,故可判断也为一种酸,根据H的相对分子质量比E的大,故可判断H为硫酸,E为盐酸,自然G为水,D为氧气
(1)F为二氧化碳,化学式是:
CO2
(2)物质I是碳酸钠,俗称:
纯碱或苏打
(3)上述物质转化过程中属于分解反应的一个化学方程式:
2H2O通电2H2↑+O2↑
(4)H为硫酸,E为盐酸,故H→E的化学方程式:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
推断题的解答
6.A,B,C,D,E,F,G为常见的物质,A是红棕色固体,B,E,G属于单质,反应①是炼铁工业中的主要反应.如图是它们之间的相互转化关系.请回答:
(1)写出反应①的化学方程式:
____________________________
(2)写出反应③中生成G的化学方程式:
(3)如图转化中产生无色气体E的原因是________________________________.
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu因为X中含有过量的盐酸与铁反应
由B、E、G属于单质,G为红色固体,可判断G为铜,铜和氧气加热生成的D是氧化铜,D与过量的稀盐酸反应得到的X溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸;
反应①是炼铁工业中的主要反应,即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳,B能与X溶液反应生成铜和浅绿色溶液F,则B是铁,C是二氧化碳,F是氯化亚铁,E是氢气,代入框图,推断正确;
故
(1)反应①是一氧化碳和氧化铁的反应,反应的化学方程式为:
;
(2)反应③中生成G﹣Cu的化学方程式:
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu;
(3)X溶液中含有过量的盐酸,能与铁反应生成氢气
7.下图是初中化学常见物质之间的转化关系,他们各代表不同的物质(“-”表示相邻的与两种物质可以发生反应,“→”表示箭头的物质可转化为箭头后的物质;
部分反应的反应物、生成物和反应条件未标出)。
其中A、H是金属氧化物,且H是红色固体粉末,F是由两种元素组成的化合物。
请回答下列问题:
(1)C的化学式是_______。
(2)写出物质E的一种用途_________________________________。
(3)图中有几种物质能与F发生反应,请你写出其中一种物质与F发生复分解反应的化学方程式__________________________________。
(4)写出D与H反应的化学方程式_____________________________________________。
【答案】CO2中和酸性土壤2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O(写其他对也可以)
根据题中的叙述可知H为氧化铁、G为铁、C为二氧化碳、I为碳、D为一氧化碳、B为碳酸钙、F为盐酸、A为氧化钙、E为氢氧化钙。
(1)C的化学式是:
CO2;
(2)写出物质E的一种用途:
中和酸性土壤;
(3)图中有几种物质能与F发生反应,请你写出其中一种物质与F发生复分解反应的化学方程式:
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O;
(4)写出D与H反应的化学方程式为:
。
8.图中的A~H是初中化学常见的化合物,且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。
其中B、E是氧化物,E中两种元素质量之比为2:
3;
C、F、H为相同类别的化合物,F易溶于水并放出大量的热;
G的溶液呈蓝色。
图中的“—”表示两端的物质间能发生化学反应;
“→”表示物质间存在转化关系;
部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)G的化学式为____________。
(2)写出E和F反应的化学方程式________________________________。
(3)G和H反应的基本反应类型为__________________。
(4)写出C→B发生分解反应的化学方程式:
________________________。
【答案】CuSO42NaOH+SO3=Na2SO4+H2O复分解反应Cu(OH)2
CuO+H2O
F易溶于水会放出大量的热,故F是氢氧化钠;
G的溶液呈蓝色,那么G是硫酸铜;
氧化物是由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素。
B和E是氧化物,E中两种元素的质量比为2:
3,那么E是三氧化硫,S元素和O元素的质量比=32:
48=2:
3;
三氧化硫与氢氧化钠反应生成的硫酸钠和水,B也是氧化物,故B是水,那么A是硫酸钠;
C、F、H的物质类别相同,F是碱,故C和H也是碱;
G是硫酸铜,硫酸铜与碱H发生的是复分解反应,根据复分解反应发生的条件,故一定会生成氢氧化铜沉淀,故C是氢氧化铜沉淀,氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水;
F是氢氧化钠,故H一定是氢氧化钙,D是硫酸钙。
把推断出的物质代入,推断正确。
(1)G是硫酸铜,化学式为CuSO4。
(2)E是三氧化硫,F是氢氧化钠,二者反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。
(3)G是硫酸铜,H是氢氧化钙,二者在溶液中相互交换成分反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙,反应的基本反应类型为复分解反应。
(4)C是氢氧化铜,C→B发生的是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水的反应,反应的化学方程式:
Cu(OH)2
CuO+H2O。
9.A~E均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。
已知A是目前世界上年产量最高的金属;
B是胃酸的主要成分;
C中金属元素的质量分数为40%,其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液;
D属于碱;
E属于盐。
则C的化学式为__________;
A与B反应的化学方程式为__________;
E转化为D的化学方程式为__________。
【答案】CuSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
A是目前世界上年产量最高的金属,则A是铁;
B是胃酸的主要成分,则B是盐酸;
C中金属元素的质量分数为40%,
其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液,则C是硫酸铜;
D属于碱,E属于盐,且E、D能与HCl反应,D能与CuSO4反应,并且常见,则D可能是NaOH,E可能是Na2CO3。
C的化学式为CuSO4;
A与B的反应是铁与盐酸反应,反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
E转化为D是碳酸钠转化为氢氧化钠,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。
点睛:
10.已知某固体样品A可能是NH4NO3和MgCO3或两者之一,另有一固体样品B,其中可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl四种物质中的一种或多种,按下图所示进行探究实验,出现的现象如图中所述(设计过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象,填写以下空白。
(1)将气体C通入紫色石蕊试液,试液变_____色。
(2)沉淀F的化学式为_____。
(3)溶液D中,一定存在的阳离子是_____(填写离子符号)。
(4)写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式_____。
(5)在溶液H中,肯定存在的阴离子有_____种。
(6)固体样品B中,一定不存在的物质是_____(填写化学式),得出此结论的理由是_____。
【答案】红BaSO4Mg2+和NH4+MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO43CuSO4若固体样品B中存在CuSO4,则溶液E中不含有NaOH,则步骤③后不会生成气体G
样品A加入稀硫酸,有气体生成,说明A中一定含有碳酸镁,可能含有硝酸铵;
样品B中加入氢氧化钠溶液后,生成沉淀F和溶液E.溶液E与溶液D混合后,有气体G生成.根据A、B中可能含有的物质可知,生成的气体G为氨气,则A中一定含有硝酸铵.则E中含有氢氧化钠,即样品B中没有与氢氧化钠反应的物质,所以样品B中一定不含硫酸铜,则生成的沉淀F为硫酸钡沉淀,即样品B中一定含有的物质是硫酸钠与氯化钡,可能含有氯化钾。
氢氧化钠与溶液D中的硫酸镁反应生成的沉淀I为氢氧化镁。
(1)C为二氧化碳,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸可使紫色石蕊试液变红。
(2)由以上分析可得F为BaSO4。
(3)溶液D为硝酸铵和生成的硫酸镁溶液,所以一定存在的阳离子是Mg2+、NH4+。
(4)步骤③中生成氢氧化镁沉淀的化学方程式为MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4。
(5)溶液H中肯定存在的阴离子为Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣,共3种。
(6)由以上分析可得,固体样品B中,一定不存在的物质是CuSO4,原因是若固体样品B中存在CuSO4,则溶液E中不含有NaOH,则步骤③后不会生成气体G。
11.下图表示元素的化合价与物质类别的关系,“→”表示物质之间可以转化。
A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质,分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。
请回答:
(1)A和E的化学式分别为__________和__________。
(2)D与G反应的化学方程式为__________,此反应属__________(填基本反应类型)。
(3)A—G物质间,发生中和反应的化学方程式为__________。
【答案】SO2BaOK2SO4+BaCl2=BaSO4
+2KCl复分解Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4
+2H2O
由题意可推测,单质可能是氧气,氧气与硫反应生成A(二氧化硫),二氧化硫可以转化成B(三氧化硫),三氧化硫可与水反应生成C(硫酸),硫酸可与碱(氢氧化钾)反应生成D(硫酸钾);
氧气可以与钡生成E(氧化钡),氧化钡与水反应生成F(氢氧化钡),氢氧化钡与酸反应生成G(氯化钡)。
代入题中可知,推测正确。
(1)由分析可得,A是二氧化硫,化学式为SO2;
E是氧化钡,化学式为BaO。
故填:
SO2;
BaO
(2)D为硫酸钾,G为氯化钡,该反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4
+2KCl,此反应属复分解反应。
K2SO4+BaCl2=BaSO4
+2KCl;
复分解
(3)由分析得:
A—G物质间,C(硫酸)能与F(氢氧化钡)发生中和反应,其反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4
+2H2O。
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4
+2H2O
12.甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,在一定条件下它们之间的转换关系如图所示(部分物质及反应条件均已略去),其中甲、乙是组成元素相同的两种气体,且丙是常用的建筑材料.请回答:
(1)甲的一种用途是 _________
(2)写出乙转化成丙的化学方程式 _________
(3)甲和乙的化学性质不同,写出一点 _________ .
(1)做燃料或冶炼金属等;
(2):
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(3)一氧化碳能够燃烧,二氧化碳不能,(或一氧化碳有毒,二氧化碳没有等合理即可)
丙是一种常见的建筑材料,则丙可能是碳酸钙,甲、乙是组成元素相同的两种气体,因此可能是二氧化碳和一氧化碳,乙和丙能够相互转化,因此丙是碳酸钙,乙是二氧化碳,则甲是一氧化碳,因此:
(1)甲是一氧化碳,能够燃烧,具有还原性,因此可以做燃料、冶炼金属等,
(2)二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水,故反应的方程式为:
(3)一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同,化学性质也不同,如:
一氧化碳能够燃烧,二氧化碳不能(或一氧化碳有毒,二氧化碳没有等合理即可)。
碳和碳的氧化物
二、中考初中化学流程图
13.硅是一种重要的半导体材料,应用范围广。
三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程如图所示:
(1)硅属于__________(选填“金属”或“非金属”)元素;
(2)写出上述流程中一种氧化物的化学式:
______________________;
(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为______________________________,该反应属于________(填基本反应类型)反应;
(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2,可能引起的后果是________________________;
(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是____________________。
【答案】非金属SiO2(其他答案合理均可)SiHCl3+H2
Si+3HCl置换爆炸HCl
(1)根据元素的名称分析解答;
(2)根据物质的组成分析属于氧化物的物质,写出化学式;
(3)分析流程中最后一步发生反应的化学方程式,根据反应特点分析类型;
(4)根据氢气和氧气的混合气体点燃时会发生爆炸解答;
(5)根据流程分析可循环利用的物质。
解:
(1)
(1)硅的名称中带有“石”字旁,属于非金属元素;
(2)二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的,属于氧合物,化学式为:
SiO2;
(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为:
SiHCl3+H2
Si+3HCl,该反应是由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物,属于置换反应;
(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2,会形成氢气和氧气的混合体,点燃时易引起爆炸;
(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是HCl。
14.镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水(溶质主要含NaCl和MgCl2等)中提取的,主要步骤如下:
(1)工业生产中,加入试剂①发生反应的化学方程式为______,试剂②的名称为______;
(2)写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______,该反应属于基本反应类型中的______反应。
【答案】MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2稀盐酸MgCl2
Mg+Cl2↑分解
流程图题,由图分析氯化镁转化为氢氧化镁,通常加入氢氧化钙,通过氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,过滤可实现分离;
氢氧化镁转化为氯化镁,加入稀盐酸,氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水;
无水氯化镁熔融状态下电解生成镁和氯气,属于分解反应。
(1)、氯化镁转化为氢氧化镁需要加入氢氧化钙进行反应,氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,反应的化学方程式为:
结合流程图分析,由氢氧化镁转化为氯化镁,需加入的试剂为稀盐酸,因此试剂②为稀盐酸;
(2)、由流程图可知无水氯化镁在熔融状态下电解生成镁和氯气,化学反应方程式为:
该反应一种反应物,生成两种生成物,故反应的类型为分解反应。
本题为流程图题,解题时认真观察流程图,结合物质之间的转化关系选择合适的试剂,再正确书写方程式,选择合适的方法实现物质的分离。
需要注意的时利用海水中的氯化镁转化为氢氧化镁时,加入碱液实现转化,工业上通常加入的物质是氢氧化钙溶液,成本比氢氧化钠要低,再利用氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁,得到无水氯化镁之后,在熔融状态下电解可以得到单质镁和氯气。
15.氯是一种重要的“成盐元素”,在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。
(1)如图是氯原子结构示意图,氯原子的最外层电子数是______;
氯元素在元素周期表中位于第______周期。
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