云南省砚山县一中学年份考试 高一化学Word格式文档下载.docx
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+Ba2++2OH﹣===BaSO4↓+2H2O
C.氧化铜与稀硫酸反应:
2H++O2﹣===H2O
D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸:
+2H+===CO2↑+H2O
6.已知3.2g某气体中含有3.01×
1022个分子,此气体的摩尔质量是( )
A.16g·
mol-1B.32g·
mol-1
C.64g·
mol-1D.80g·
7.下列各组物质在溶液中反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.Cu(OH)2+HCl;
Cu(OH)2+CH3COOH
B.NaHCO3+H2SO4;
Na2CO3+HCl
C.NaHCO3+NaOH;
Ca(HCO3)2+NaOH
D.BaCl2+H2SO4;
Ba(OH)2+Na2SO4
8.如图所示,两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体(N2O和CO2不发生化学反应)的关系不一定正确的是( )
A.所含氧原子数相等B.气体的总质量相等
C.气体所含电子总数相等D.气体的密度相等
9.实验结束时,熄灭酒精灯的正确方法是( )
A.用灯帽盖灭B.用水浇灭
C.用嘴吹灭D.用干抹布盖灭
10.如图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是( )
A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D.蒸馏、过滤、萃取、蒸发
11.下列各组物质中,在物质分类里,前者从属于后者的一组是( )
A.金属、氧化物B.金属氧化物、化合物
C.酸、混合物D.化合物、盐
12.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水,形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol•L﹣1、c(Mg2+)=0.25mol•L﹣1、c(Cl﹣)=0.2mol•L﹣1,则该溶液中c(
)为( )
A.0.15mol•L﹣1B.0.2mol•L﹣1
C.0.25mol•L﹣1D.0.30mol•L﹣1
13.下列反应中,不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C.2KClO3
2KCl+3O2↑
D.CH4+2O2
CO2+2H2O
14.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,正确的操作是( )
A.将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可
B.将饱和氯化铁溶液滴入热水中,至溶液呈深黄色
C.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,继续煮沸至溶液呈红褐色
D.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀
15.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A.HCl→H2B.CO2→CO
C.Fe2O3→FeD.Br-→Br2
16.物质分类的依据通常有组成和性质。
下列物质分类中,只考虑组成的是( )
A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐
B.硝酸是一元酸、强酸、挥发性酸
C.氢氧化镁是二元碱、难溶性碱、中强碱
D.三氧化硫是酸性氧化物、非金属氧化物、最高价氧化物
17.下列物质中含有的质子数最多的是( )
A.27gH2OB.34gH2O2
C.51gOH-D.38gH3O+
18.用下列方法来制备胶体:
①0.5mol·
L-1氯化钡溶液和等体积2mol·
L-1硫酸相混合并振荡;
②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中,继续煮沸至溶液呈红褐色;
③把1mL水玻璃加入10mL1mol·
L-1盐酸中,用力振荡。
可行的是( )
A.只有①②B.只有①③
C.只有②③D.①②③
19.下列表格中各项分类都正确的一组是( )
20.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料,在700℃时可制得纳米级金刚石粉末,发生的反应是4Na+CCl4
C+4NaCl,这一成果被誉为“稻草变黄金”。
对此反应的理解中有错误的是( )
A.反应过程中元素种类没有改变
B.金刚石属于非金属单质
C.四氯化碳和氯化钠都属于盐
D.该反应为置换反应
21.下列物质的分离提纯主要是利用化学方法的是( )
A.除去粗盐含有的可溶性杂质
B.利用磁铁分离铁屑和沙的混合物
C.利用自来水制备蒸馏水
D.沙里淘金
22.amolO2和amolO3相比较一定相同的是( )
A.体积B.原子数C.分子数D.质量
23.下列混合物分离与提纯操作中不正确的是( )
A.将浑浊的石灰水过滤可使其变澄清
B.铜粉和铁粉的混合物可用磁铁进行分离
C.氯化钠混有少量单质碘可用加热法除去
D.粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶可得到纯净的氯化钠
24.标准状况下,700L氨气溶于1L水得到密度为0.9g·
cm-3的饱和氨水,则该氨水的物质的量浓度约为( )
A.16.4mol·
L-1B.17.4mol·
C.18.4mol·
L-1D.19.4mol·
25.在蒸发结晶实验中,不可能用到的仪器是( )
A.酒精灯B.坩埚C.玻璃棒D.铁架台
26.相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中,得到溶液的质量分数为w%,物质的量浓度为cmol·
L-1,密度为ρg·
cm-3,则下列说法正确的是( )
A.溶液密度ρ可表示为
B.物质的量浓度c可表示为
C.溶液的质量分数w%可表示为
D.相对分子质量Mr可表示为
27.1g氮气所占有的体积为VL,则氮气的摩尔体积为( )
A.22.4L·
mol-1B.28VL·
C.28/VL·
mol-1D.V/28L·
28.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列,其中正确的是( )
A.氧气、干冰、硫酸、烧碱
B.碘酒、冰、盐酸、烧碱
C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱
D.铜、硫酸钠、醋酸、石灰水
29.下列物质的分离或提纯,可选用蒸馏法的是( )
A.除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒
B.除去氯化钠晶体中混有的碘单质
C.分离汽油和煤油的混合物
D.分离水和苯的混合物
30.气体压强增大,体积缩小的主要原因是( )
A.压强增大,分子的运动速度减小
B.压强增大,分子的体积减小
C.压强增大,分子间的间隙减小
D.压强增大,分子的质量减小
分卷II
二、非选择题部分
31.现要除去氯化钠固体中混有的少量杂质氯化镁,得到纯净的氯化钠晶体。
请回答下列问题:
(1)需用的两种试剂(蒸馏水除外)是______________、____________。
(2)实验操作过程是________、________、________。
(3)实验仪器有烧杯、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、________、________、________。
32.下图是实验室里的一种常用装置,利用它可进行若干实验。
(1)若在瓶中盛满水,用它作量气装置,则气体应从________端通入,用它可以测量下列哪些气体的体积________(填编号)。
①H2 ②O2 ③NH3 ④CO2
(2)若用它作干燥装置来干燥二氧化碳气体,则气体应从________端通入,瓶中可选用下列哪些干燥剂________(填编号)。
①碱石灰 ②浓硫酸 ③生石灰
(3)若用它作气体的收集装置,用排空气法收集气体,当从A端通入气体时,可收集下列哪些气体________(填编号)。
①CO2 ②H2 ③SO2 ④NH3
33.某学生需要用烧碱固体配制1mol•L﹣1的NaOH溶液450mL。
(1)计算:
需要称取NaOH固体 g。
(2)配制时,必须使用的仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量简,还缺少的仪器是 、 。
(填仪器名称)
(3)在使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(4)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:
先用于 、后用于 。
(5)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。
A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干
B.天平砝码生锈
C.配制过程中遗漏了洗涤步骤
D.未冷却到室温就注入容量瓶
E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
F.定容观察液面时俯视
(6)若实验过程中出现(5)中D这种情况你将如何处理?
。
34.实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4g·
mL-1)配制240mL0.50mol·
L-1稀HNO3,若实验仪器有:
A.10mL量筒 B.50mL量筒 C.托盘天平
D.玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶
G.500mL容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL烧杯
(1)此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·
L-1。
(2)应量取63%的浓硝酸______mL,应选用________。
(填仪器的字母编号)
(3)实验时还需选用的仪器有D,I,______(填序号)。
(4)配制过程中,下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次,并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
35.粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题:
(1)实验室蒸发食盐水时,操作过程如下:
①放置酒精灯,②固定铁圈位置,③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水),④加热搅拌,⑤停止加热。
其正确的操作顺序为______________。
(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是______________________________,如果含有硫酸根离子,除去硫酸根离子的方法是____________________________________。
(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液,直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是__________________________。
(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。
请问这一操作能除去的杂质是______________________。
(5)实验室将粗盐制成精盐的过程中,下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒,分别说明各自使用玻璃棒的作用:
溶解时________________,过滤时____________,蒸发时________________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】由溶液中c(K+)=
mol·
L-1可知,溶液中c(
)=
c(K+)=
×
L-1=
2.【答案】A
【解析】钠投入足量水中生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑,故A正确;
氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸,正确的离子方程式为Cl2+H2O===H++Cl﹣+HClO,故B错误;
氢氧化钡过量,反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸根离子,正确的离子方程式为2Ba2++4OH﹣+Al3++
===2BaSO4↓+
+2H2O,故C错误;
二者发生氧化还原反应,正确的离子方程式为2H++
+
===
+2NO↑+H2O,故D错误。
3.【答案】D
【解析】标出变价元素化合价,用双线桥画出电子转移方向(找出化合价升降的元素),既可判断有关概念,也能计算出转移电子数。
H2C2O4中碳元素由+3价升高为CO2中的+4价,氯元素的化合价由+5→+4,氯元素化合价变化值为1,KClO3在反应中得到电子是氧化剂,D正确;
1molKClO3中氯原子为1mol,所以1molKClO3反应转移1mol电子,A错误;
KClO3作氧化剂,生成的ClO2是还原产物,B错误;
H2C2O4在反应中被氧化,C错误。
4.【答案】D
【解析】蒸馏实验中,温度计测量的是蒸气的温度,其水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处;
若温度计水银球放在支管口以下位置(如装置A和B),测得蒸气的温度偏低,会导致收集的产品中混有低沸点杂质;
若温度计水银球放在支管口以上位置(如装置D),测得蒸气的温度过高,会导致收集的产品中混有高沸点杂质。
5.【答案】B
【解析】A项,石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应,离子方程式按照氢氧化钙的组成书写,正确的离子方程式为2
+Ca2++2OH﹣===
+CaCO3↓+2H2O,错误;
B项,硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性,氢离子与氢氧根离子恰好反应,反应的离子方程式为2H++
+Ba2++2OH﹣===BaSO4↓+2H2O,正确;
C项,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,氧化铜不能拆开,正确的离子方程式为2H++CuO===H2O+Cu2+,错误;
D项,碳酸氢钠溶液中加入盐酸,反应生成二氧化碳和水,碳酸氢根离子不能拆开,正确的离子方程式为
+H+===CO2↑+H2O,错误;
故选B。
6.【答案】C
【解析】该气体的物质的量=3.01×
1022÷
(6.02×
1023mol-1)=0.05mol,其摩尔质量=3.2g÷
0.05mol=64g·
mol-1。
7.【答案】D
【解析】A项,前者为Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O,后者为Cu(OH)2+2CH3COOH===Cu2++2H2O+2CH3COO-,二者离子方程式不同;
B项,NaHCO3电离出
,Na2CO3电离出
,参加反应的离子不同,离子方程式不同;
C项,前者为
+OH-===H2O+
,后者Ca(HCO3)2和NaOH反应生成CaCO3沉淀,二者离子方程式不同;
D项,实质都为
和Ba2+的反应,反应都为
+Ba2+===BaSO4↓,二者离子方程式相同。
8.【答案】A
【解析】同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比,两瓶气体的物质的量相等。
N2O和CO2含有的O原子数目不同,则两个集气瓶中含有O原子的物质的量不同,含有氧原子数不同,A错误;
N2O和CO2的摩尔质量都是44g·
mol-1,两瓶气体的物质的量相等,根据m=nM可知气体的总质量相等,B正确;
N2O和CO2都含有22个电子,两瓶气体的物质的量相等,含有电子数相等,C正确;
N2O和CO2的摩尔质量相同,根据ρ=
可知相同条件下两瓶气体的密度相等,D正确。
9.【答案】A
【解析】实验结束时,熄灭酒精灯的正确方法是用灯帽盖灭,B、C中做法可引发失火,D中实验桌上酒精失火时用湿抹布盖灭,干抹布盖灭可能会导致失火。
10.【答案】D
【解析】图中给定的仪器:
蒸馏烧瓶(蒸馏)、普通漏斗(过滤)、分液漏斗(分液或萃取)、蒸发皿(蒸发)。
11.【答案】B
【解析】金属属于单质,金属氧化物属于化合物,酸和盐属于化合物。
12.【答案】D
【解析】c(Al3+)=0.1mol•L﹣1、c(Mg2+)=0.25mol•L﹣1、c(Cl﹣)=0.2mol•L﹣1,设该溶液中c(
)为x,
由电荷守恒可知,
0.1×
3+0.25×
2=0.2×
1+x×
2,
解得x=0.30mol•L﹣1。
13.【答案】D
【解析】A项,为单质与化合物生成新单质、化合物的反应,为置换反应,且Na、H元素的化合价变化,为氧化还原反应,故A不选;
B项,为复分解反应,不含元素的化合价变化,故B不选;
C项,为一种物质生成多种物质的反应,为分解反应,且Cl、O元素的化合价变化,为氧化还原反应,故C不选;
D项,不属于四种基本反应类型,且C、O元素的化合价变化,为氧化还原反应,故D选。
14.【答案】C
【解析】将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,继续煮沸至溶液呈红褐色,得到氢氧化铁胶体。
15.【答案】D
【解析】A项,HCl→H2,氢元素化合价降低,需要加入还原剂,如活泼金属单质等;
B项,CO2→CO,碳元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;
C项,Fe2O3→Fe,铁元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;
D项,Br-→Br2,溴元素化合价升高,需要加入氧化剂,如Cl2等。
16.【答案】A
【解析】根据物质的性质分类:
硝酸可属于强酸和挥发性酸,氢氧化镁可属于难溶性碱和中强碱,三氧化硫可属于酸性氧化物和最高价氧化物。
17.【答案】C
【解析】H2O中所含质子的物质的量=27g÷
18g·
mol-1×
10=15mol;
H2O2中所含质子的物质的量=34g÷
34g·
18=18mol;
OH—中所含质子的物质的量=51g÷
17g·
9=27mol;
H3O+中所含质子的物质的量=38g÷
19g·
11=22mol。
18.【答案】C
【解析】胶体制备时对溶液浓度、反应时的操作、滴加试剂的顺序都有严格要求。
①中硫酸溶液浓度太大,生成硫酸钡沉淀,得不到硫酸钡胶体;
②是制备氢氧化铁胶体的正确方法;
③中水玻璃与盐酸反应生成硅酸胶体。
19.【答案】C
【解析】生理盐水是氯化钠的水溶液,为混合物,纯碱为碳酸钠,是纯净物,液态硝酸钾属于电解质,蔗糖为非电解质,A错误;
铜为金属单质,既不是电解质也不是非电解质,B错误;
胆矾是纯净物,氢氧化铁胶体为不同物质组成的混合物,氯化银属于电解质,二氧化碳为非电解质,C正确;
氢氧化钠为纯净物,空气是不同物质组成为混合物,硫酸钠溶液为电解质溶液不是电解质,食醋是电解质溶液,D错误。
20.【答案】C
【解析】反应遵循质量守恒定律,元素种类不变,A项正确;
金刚石由碳元素一种元素构成,为单质,B项正确;
四氯化碳属于有机物,不属于盐,C项错误;
该反应由钠置换出碳,属于置换反应,D项正确。
21.【答案】A
【解析】粗盐中可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)需要加入化学试剂,转化为沉淀而除去,属于化学方法;
用磁铁分离铁屑和沙的混合物、用自来水制备蒸馏水、沙里淘金都没有新物质生成,都属于物理方法。
22.【答案】C
【解析】Vm未知,相同物质的量气体体积不一定相同,A错误;
物质的量相同,分子中原子的物质的量分别为2amol、3amol,原子数不同,B错误;
由N=nNA可知,物质的量相同,分子数相同,C正确;
二者质量分别为32ag、48ag,D错误。
23.【答案】D
【解析】粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶提纯后,仍含有少量的可溶性杂质;
铁粉能被磁铁吸引,铜粉则不能;
加热时碘单质易升华,氯化钠无变化。
24.【答案】C
【解析】 1L水的质量为1000mL×
1g·
mL-1=1000g,氨气的物质的量为
=
mol,氨气的质量为
mol×
mol-1=
g,所以氨水的体积为
L,故氨水的物质的量浓度为
≈18.4mol·
25.【答案】B
【解析】蒸发结晶实验中用到仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等。
26.【答案】D
【解析】 A项ρ=
,故A项不正确;
B项c=
,故B项不正确;
C项w%=
100%,故C项不正确;
由上述C项整理,得Mr=
,故D项正确。
27.【答案】B
【解析】氮气的摩尔体积=VL÷
(1g÷
28g·
mol-1)=28VL·
28.【答案】A
【解析】A项,氧气、干冰、硫酸、烧碱分别属于单质、氧化物、酸、碱,故A正确;
B项,碘酒属于混合物、冰属于化合物中的氧化物、盐酸属于酸类、烧碱属于碱类,故B错误;
C项,氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱分别属于单质、氧化物、酸、盐,故C错误;
D项,铜、硫酸钠、醋酸、石灰水分别属于单质、盐、酸、碱,故D错误。
故选A。
29.【答案】C
【解析】用过滤法可除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒(不溶性固体);
氯化钠熔点、沸点较高,不易变为气体,可用加热使碘升华的方法,将碘除去;
汽油和煤油二者互溶且沸点不同,其混合物可用蒸馏法分离;
水和苯是互不相溶的液体混合物,可用分液法分离。
30.【答案】C
【解析】压强增大,分子间的间隔变小,体积缩小,与分子的运动速度、分子体积大小、分子的质量等无关,C正确。
31.【答案】
(1)过量氢氧化钠溶液 适量盐酸
(2)溶解 过滤 蒸发结晶
(3)漏斗 玻璃棒 蒸发皿
【解析】将含有氯化镁杂质的氯化钠加水溶解,加入过量的氢氧化钠溶液,过滤除去氢氧化镁沉淀,滤液中再加入适量的盐酸,最后蒸发结晶。
32.【答案】
(1)B ①②
(2)A ② (3)①③
【解析】
(1)用它作量气装置时,一般气体总在液体的上方,随着气体的进入,装置中压强增大,将液体排出,所以B是进气管,A是出液体管;
如果瓶中装满水,收集的气体不能与水反应,氨气、二氧化碳都和水反应,所以不能选。
(2)干燥CO2气体时,只有当二氧化碳与干燥剂充分接触时,其中水分才能被吸收,所以A是进气管,B是出气管;
二氧化碳是酸性气体,不能用碱性物质作干燥剂,只能选浓硫酸作干燥剂。
(3)作气体的收集装置时,当从A端通入气体时,下方的空气被逐渐排出,因此收集的气体密度应大于空气的密度,可选①③。
33.【答案】
(1)20.0
(2)500mL容量瓶胶头滴管(3)检漏
(4)搅拌引流(5)BDF
(6)用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切
(1)配制NaOH溶液450mL,应选择500mL容量瓶,需要溶质的质量m=1mol·
L-1
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