河北省唐山市届高三理综第二次模拟考试试题Word下载.docx

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D.春季大棚栽培该植物白天适当提高温度可提高产量

4.关于植物激素的叙述，正确的是

A.植物激素的产生部位和作用部位相同

B.细胞分裂素和生长素不可在同一细胞中起作用

C.生长素可通过促进乙烯合成来促茎段细胞伸长

D.生长素和赤霉素都能促进细胞生长和果实发育

5.下列关于转录和翻译的叙述不正确的是

A.RNA聚合酶能与DNA的特定位点结合，催化转录

B.不同密码子编码同种氨基酸可保证转录的速度

C.细胞中的RNA合成过程可在细胞核外发生

D.遗传信息传递到蛋白质是表现型实现的基础

6.一粒小麦（2N=14）与一种山羊每（2N=14）杂交得到幼苗甲，用秋水仙素处理甲的顶芽形成幼苗乙，待乙开花后自交获得后代丙若干。

有关叙述不正确的是

A.幼苗甲是二倍体并且是可育的

B.植株乙减数分裂过程可形成14个四分体

C.植株丙的细胞分裂后期，可观察到28或56条染色体

D.形成乙的过程虽未经过地理隔离，但乙属于新物种

7、材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是

A.真丝围巾B.宣纸C.PVC塑料卡片D.淀粉做的餐具

8、设阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法不正确的是

A.在标准状况下，11.2LC3H8中共价键数目为5NA

B.1molN2和3molH2充分反应后，容器中分子总数大于2NA

C.18gOH-和 

20g-OH 

所 

含 

电子数目相同

D.氯气通入到FeI2溶液中，当有3NAFe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气33 

6L

9、化合物X 

的结构简式为

，下列说法正确的是

A.X为乙酸的同系物

B.X 

中能发生酯化反应的官能团有3种

C.

与X互为同分异构体

D.1molX与足量金属Na反应生成1.5molH2

10、下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是

实验目的

实验操作或现象

A

证明AgI 

的Ksp小于AgCl 

的Ksp

向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象

B

除去CO2中少量的SO2

将混合气体通过饱和Na2CO3溶液

C

证明溶液中含有Fe2+

向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色

D

清洗用KMnO4 

制备O2的试管中残留的MnO2

用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管

11、镁、锌等金属与H2O2 

可形成“金属-H2O2”电池，能为潜水器提供动力，可用食盐水作为电解质溶液，如下图所示。

下列有关Zn-H2O2电池的说法正确的是

A.电流从Zn 

电极沿导线流向Pt 

电极

B.Pt为正极，电极反应为:

H2O2+2e-=2OH-

C.每消耗6.5gZn，将反应0.05mol 

H2O2

D.食盐水中Cl-向Pt 

电极移动

12、V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。

下列说法错误的是

A.简单离子的半径:

W>

Y

B.V、X可形成原子个数比为1:

1、2:

1的化合物

C.简单气态氢化物的热稳定性X<

W

D.X、Z同主族，Y、Z同周期

13、常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L 

的盐酸，溶液pH的变化曲线如图所示。

A.a点溶液中:

c（HCO3-）>

c（CO32-）

B.b点溶液中:

c（H+）-c（OH-）=c（CO32-）-c（HCO3-）

C.c点溶液中:

3c（Na+）=4c（Cl-）

D.d点溶液中:

c（Na+）+c（H+）= 

2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）+c（Cl-）

26、（15 

分）亚醇酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：

（已知:

Na2O2+2NO=2NaNO2；

Na2O2+2NO2=2NaNO3）

（1）该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为A→___→___→___→___→E。

（填序号，可重复）

（2） 

仪器a的名称为______________。

（3）NO在E中可被氧化成NO3-，写出反应的离子方程式_________________________。

（4）比色法测定样品中的NaNO2含量:

①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2的浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10 

mL并振荡，制成标准色阶:

试管编号

a

b

c

d

e

NaNO2含量/（mg.L-1）

20

40

60

80

②称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取5mL 

待测液，加入1mLM溶液，再加蒸馏水至10mL 

并振荡，与标准比色阶比较；

③比色的结果是:

待测液的颜色与d 

组标准色阶相同，则样品中NaNO2的质量分数为_______。

（5） 

滴定法测定样品中的NaNO2含量:

①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入s 

mL 

KI 

酸性溶液（足量），发生反应2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；

②滴入2~3 

滴_____作指示剂，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，当看到______现象时，即为痛定终点（已知，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）；

③重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50mL，则样品中NaNO2的质量分数为____（保留3 

位有效数字）。

④下列操作会导致测定结果偏高的是______（填序号）。

A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水

B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

D.满定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外

27、（14 

分） 

NaBiO3可作为钢铁分析中测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）来制备。

其工艺流程如下:

回答下列问题:

（1）辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出Bi2S3与FeCl3 

溶液反应的离子方程式:

_____________________；

加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可_____________________；

滤渣1的主要成分是_____和硫。

NaBiO3 

是为数不多的钠盐沉淀之一，由溶液3 

制得纯净的NaBiO3，操作2 

包括_________。

（3） 

Bi2O3 

与Na2O2 

可在熔融状态下反应制得NaBiO3，其副产物为____________________。

（4） 

写出“煅烧”中由碱式碳酸铋[（BiO）2CO3]制备Bi2O3的化学方程式:

_____________________。

某工厂用m1 

kg 

辉铋矿（含Bi2O360%）制备NaBiO3，最终得到产品m2kg，产率为_________。

28、（14 

分）“低碳生活，绿色出行”已经成为很多人的生活理念。

CO2的捕捉和利用也成为了科学家们积极探索的热门领域。

（1）用CO2催化加氢可制取乙烯，其能量关系如图1，写出该反应的热化学方程式____________。

（2）以硫酸作电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图2。

则A为电池的___极，N极的电极反应式为_________________________。

（3）用CO2催化加氧制取二甲醚的反应为:

2CO2（g）+6H2（g）

CH3OCH3（g）+3H2O（g）

在恒容密闭容器中，均充入2mol.CO2和6molH2，分别以Ir和Ce作催化剂，反应进行相同的①时间后测得的CO2的转化率a（CO2）随反应温度的变化情况如图3。

用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是_______。

②a、b、c、d和e五种状态，反应一定达到平衡状态的是__________，反应的△H___0（填“>

”、“=”或“<

”）。

③从状态a到c，CO2转化率不断增大的原因是________________________________。

④状态e时，a（CO2）=50%，若保持容器容积为10L，则此时的平衡常数K=____。

35、【化学一物质结构与性质】

（15分）

75号元素铼，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。

地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。

（1）锰与铁处于同一族，锰原子价层电子的轨道表示式（价层电子排布图）为_______，它处于周期表的_____区。

（2）与铼伴生的铜能形成多种配合物。

如:

醋酸二氨合铜（I）[Cu（NH3）2]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：

[Cu（NH3）2Ac+CO+NH3

[Cu（NH3）3]Ac·

CO。

（Ac表示醋酸根）

①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是___________________________。

②配位体NH3中N原子的杂化类型为_____，1mol 

配离子[Cu（NH3）2]+中含有σ键的数目为______。

③写出与CO 

互为等电子体的一种离子的化学式__________________。

金属铼的熔点高于锰，试从原子结构的角度加以解释时_________________________________________________。

（4）三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为3.74A（1A=10-10m），铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。

则铼原子的配位数为_______，三氧化铼的密度为____g/cm3。

（用NA表示阿伏加德罗常数的值，写计算式即可）

答案

7-13：

BDBACCB

26、（15分）

（1）D→B→C→B（2分）

（2）硬质玻璃管（2分）

（3）5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O（2分）

（4）60%（2分）

（5）②淀粉溶液（1分）加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色，且维持半分钟不变色（2分）③56.6%（2分）④BD（2分）

27、（14分）

（1）Bi2S3+6Fe3＋=2Bi3＋+6Fe2＋+3S（2分）

抑制溶液中Bi3＋的水解（2分）SiO2（2分）

（2）过滤、洗涤、干燥（2分）

（3）Na2O（2分）

（4）（BiO）2CO3

Bi2O3＋CO2↑（2分）

（5）

（2分）

28、（14分）

（1）CO2（g）+3H2（g）===1/2C2H4（g）+2H2OΔH=－（b－a）kJ/mol（2分）（其它合理答案均得分）

（2）负（1分）4OH――4e－=O2↑+2H2O或2H2O―4e－=O2↑+4H+（2分）

（3）①Ir（1分）②d和e（2分），＜（2分）

③状态a和c均未达到平衡，状态c温度高反应速率快，CO2的转化量大，转化率高；

④

（或23.15）（2分）

35、【化学－物质结构与性质】（15分）

（1）

（2分）d（1分）

（2）①具有孤电子对（或孤对电子）（2分）

②sp3（1分）8NA（2分）③CN－或C22－或NO+（2分）

（3）从锰到铼原子序数增大，核对外层电子引力增大，电子层数增多，核对外层电子引力减小，但前者占主导，所以铼中的金属键更强，熔点更高（2分）

（4）6（1分）

（2分）

36、【化学——选修5：

有机化学基础】

（15分）

（1）

（2）取代反应（1分）－CHO（1分）

（3）乙醛（2分）

（4）

（5）10（2分）

物理部分

14．A15．C16．B17．C18．D19．AC20．BD21．BC

22．①

（2分）②

（2分）③

（2分）

23．

（1）B25（2分）

（2）C2980（2分）（3）FG（2分）

（4）120.0（1分）1000（2分）

24．解析：

设初速度为v0，减速后速度为v。

则v0＝15m/s,v＝5m/s

由运动学公式v02－v2＝2ax3分

得减速运动a1＝5m/s21分

同理加速运动a2＝2.5m/s21分

由运动学公式v＝v0－at2分

得减速运动t1＝2s1分

同理加速运动t2＝4s1分

由运动学公式x＝vt得1分

匀速运动t3＝4s1分

则t总＝t1＋t2＋t3＝10s1分

则全程平均速度

＝

＝8m/s2分

其它方法正确同样得分。

25．

（1）金属棒a下滑过程：

2分

金属棒a刚滑入水平导轨时，感应电动势：

1分

回路电流：

1分

金属棒a受到的安培力：

2分

（2）以金属棒a、b为系统，在碰到绝缘柱之前动量守恒：

1分

金属棒b与绝缘柱发生碰撞后等速率返回，以两金属棒为系统动量仍然守恒，但总动量为零，

即时刻有

，两金属棒相向运动到相碰，位移大小相等均为0.5m

对金属棒b由动量定理：

由法拉第电磁感应定律：

电荷量

求得

由能量转化守恒定律：

（3）金属棒a、b碰后，金属棒b减速到零的过程，由动量定理：

1分

由于

，所碰撞不是弹性碰撞。

33．

（1）（5分）ACE（对一个得2分，对两个得4分，对三个得5分，错一个扣3分，直到0分为止）

（2）（i）活塞恰好下滑时，由平衡条件有：

摩擦力产生的最大压强

降低封闭气体的温度，等容变化有

2分

得

即7℃1分

（ii）封闭气体缓慢加热，使活塞缓慢上升直到水银与上端开口相齐的过程：

、

由

即527℃1分

34．

（1）（5分）BDE（对一个得2分，对两个得4分，对三个得5分，错一个扣3分，直到0分为止）

（2）解析：

（i）恰好不能从AB面射出，则临界角C＝45°

n＝

（ii）玻璃砖内光路如图所示，

光束在玻璃砖内的光程为s＝

R＋2R2分

此束光在玻璃砖内速度v＝

则光在玻璃砖内的时间为t＝