届四川省棠湖中学高三月考理综化学试题解析版.docx
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届四川省棠湖中学高三月考理综化学试题解析版
2019届四川省棠湖中学高三4月月考
理综-化学试题(解析版)
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()
A.PM2.5和PM10都是空气质量指数(AQI)的重要指标
B.汽车尾气中的NO2和CO2都是大气污染
C.聚乙烯和聚氯乙烯随意乱扔都能产生白色污染
D.含N 和P的大量污水任意排放都能导致水体富营养化
【答案】B
【解析】
PM2.5是指空气中直径小于或等于的颗粒物,PM1O是指可吸入颗粒物,就是空气中可被吸入人体的颗粒物,该值越高,代表空气污染程度越严重;因此PM2.5和PM10都是空气质量指数(AQI)的重要指标;A正确;大气中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物,而CO2不是大气污染物;B错误;聚乙烯和聚氯乙烯都属于有机高分子,不易降解,随意乱扔都能产生白色污染,C正确;水体富营养化污染是指含有大量氮、磷等植物营养成分的污水的排放,大量有机物在水中降解放出营养元素N、P,会使水中氮、磷等营养成分大量富集,促进水中的藻类等浮游植物和浮游动物大量繁殖,使水体通气不良,水中溶解的氧气含量显著下降,致使鱼类等水生生物大量死亡,水面发黑,水体发臭,出现赤潮、水华现象;D正确;正确选项B。
2.油纸伞是“国家级非物质文化遗产”,其传统制作技艺的最后一步使用的桐油(主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯),可因自行聚合而固化。
下列有关说法正确的是()
A.1,2-丙二醇与甘油互为同系物
B.C17H33COOH 的直链不饱和脂肪酸共17种
C.天然桐油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.桐油的自行聚合固化属于缩聚反应
【答案】C
【解析】
同系物必须结构相似,组成上相差n个-CH2原子团;1,2-丙二醇与甘油所含有的羟基个数不同,1,2-丙二醇含有2个羟基,甘油含有3个羟基,结构不相似,不是同系物关系,A错误;如果-C17H33为直链烃基,含有碳碳双键就有16种,如果-C17H33为带有支链的烃基,含有碳碳双键的数目远大于17种,所以C17H33COOH 的直链不饱和脂肪酸大于17种,B错误;桐油主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯,结构中含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C正确;桐油主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯,结构中含有碳碳双键,在一定条件下与氢气发生加成反应变为固态,不属于缩聚反应,D错误;正确选项C。
点睛:
同系物:
结构相似,组成上相差相差n个-CH2原子团;如果有机物含有官能团,则要求官能团的种数相同,个数也得相同,所以.1,2-丙二醇与甘油不是同系物关系,属于同类物。
3.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()
A.使酚酞显红色的溶液中:
Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:
NH4+、Na+、CO32-、SiO32-
C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:
Mg2+、H+、MnO4-、SO42-
D.无色透明溶液中:
K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
【答案】D
【解析】
使酚酞显红色的溶液呈碱性,Al3+与OH-发生反应不能共存,A错误;根据c(H+)×c(OH-)=10-14,=1×1012,可以得到c(H+)=0.1mol/L,溶液显酸性,CO32-、SiO32-都能与H+反应,不能共存,B错误;Fe2+具有还原性,MnO4-在酸性条件下能氧化Fe2+,所以H+、MnO4-、Fe2+三者之间不能共存,C错误;无色透明溶液中:
K+、Ca2+、Cl-、HCO3-四种离子相互间不反应,能大量共存,D正确;正确选项D。
点睛:
离子共存是指离子之间不发生反应生成沉淀(难溶物)、气体(挥发性物质)、(弱电解质)水等,离子之间不发生氧化还原反应,不发生络合反应等,就能大量共存,否则,不能大量共存。
4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,X2-和Y3+具有相同的电子层结构,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列相关说法错误的是()
A.简单氢化物的稳定性:
W Z>X C.电解Y的熔融氧化物可制备Y单质D.WZ2分子中只存在共价键 【答案】C 【解析】 W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,则W为C;W、X、Y和Z的原子序数依次增大,X2-和Y3+具有相同的电子层结构,所以X、Y分别在第二、第三周期,所以分别为O、Mg;Z的最外层电子数是其电子层数的2倍,且其原子序数大于镁元素,则Z为S。 元素的非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性C W O2>S2-,所以还原性: Z>X,B正确;氧化镁熔点较高,电解需要较高的能量,而氯化镁熔点相对较低,电解需要的能量小,所以电解熔融氯化镁制备金属镁,C错误;CS2为共价化合物,结构式为: S=C=S,分子中只存在共价键,D正确;正确选项C。 点睛: 工业上制备金属镁,电解熔融的氯化镁而不用氧化镁,因为氧化镁熔点高,浪费能源;工业上制备金属铝,电解熔融的氧化铝而不用氯化铝,因为氯化铝在熔融状态下不导电。 5.下述实验能达到实验目的的是() 实验 实验目的 A. 向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/LKI溶液 验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B. 向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 证明溶液中一定含CO32-,一定不含Ca2+ C. 室温下,用pH试纸测定0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 D. 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后加碱,再加入新制Cu(OH)2浊液,加热 检验淀粉是否完全水解生成葡萄糖 A.AB.BC.CD.D 【答案】A 【解析】 A、向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有AgCl沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/LKI溶液,AgCl沉淀会转化成AgI沉淀,能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故A正确;B、向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,该气体可能是CO2或SO2,故溶液中可能含CO32-或HCO3-或SO32-,若溶液含HCO3-,可能含Ca2+,故B错误;C、NaClO水解会产生HClO,HClO有漂白性,若用pH试纸测定其pH,则会使试纸褪色,故无法用pH试纸测定其pH,故C错误;D、向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后加碱,再加入新制Cu(OH)2浊液,只能检验出淀粉是否水解成葡萄糖,无法检验淀粉是否完全水解,故D错误;故选A。 6.一种新型可逆电池的工作原理如图所示。 放电时总反应为: Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。 下列说法正确的是() A.放电时负极反应为: 2Al-6e-+7Cl-=Al2Cl7- B.放电时AlCl4-移向正极 C.充电时阳极反应为: AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4) D.电路中每转移3mol电子,最多有1molCn(AlCl4)被还原 【答案】C 【解析】 A.放电时铝为负极,失去电子被氧化为Al2Cl7-,方程式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-,A错误;B.放电时,AlCl4-移向负极,与铝反应生成Al2Cl7-,B错误;C.充电时阳极失去电子,发生氧化反应,石墨没有化合价变化,失去电子的是的AlCl4-,反应为Cn+AlCl4--e-=Cn(AlCl4),C正确;D.Cn(AlCl4)被还原仅得到1mol电子,故D错误。 所以选择C。 7.亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。 已知pOH=-lgc(OH-),经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出),此温度下,下列分析正确的是 A.HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8 B.pOH=11时,ClO2-部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为: 5ClO2-+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH- C.pH=7时,溶液中含氯微粒的浓度大小为: c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-) D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,则混合溶液中有: c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2) 【答案】D 【解析】 A,HClO2的电离方程式为HClO2H++ClO2-,电离平衡常数Ka=,由图像可见当c(HClO2)=c(ClO2-)时pOH=8,c(OH-)=110-8mol/L,c(H+)=110-6mol/L,电离平衡常数Ka=110-6,A项错误;B,pOH=11时c(OH-)=110-11mol/L,c(H+)=110-3mol/L,溶液呈酸性,ClO2-部分转化成ClO2和Cl-的方程式为5ClO2-+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O,B项错误;C,25℃pH=7时pOH=7,由图可见c(ClO2-)c(HClO2)c(ClO2),C项错误;D,同浓度的HClO2和NaClO2等体积的混合液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-),物料守恒式为2c(Na+)=c(HClO2)+c(ClO2-),两式整理得c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2),D项正确;答案选D。 点睛: 本题考查溶液中粒子浓度与pOH的图像分析。 涉及电离平衡常数的计算、离子方程式的书写、粒子浓度的大小关系。 计算电离平衡常数时找准关键点;书写离子方程式时注意溶液的酸碱性;确定溶液中粒子浓度大小关系时巧用电荷守恒、物料守恒、质子守恒以及守恒式的变换(如D项)。 8.I.金属镁性质活泼,能与许多物质反应,某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧,推测Mg也能在NO2燃烧,可能产物为MgO、N2和Mg3N2。 通过如图所示实验装置来验证反应产物(夹持装置省略,部分仪器可重复使用)。 己知: NO2气体能被NaOH吸收,Mg3N2极易与水反应。 (1)实验中,装置依次连按的顺序为A_____(填字母序号);装置B的作用是______; (2)用来检验N2的实验装置为____(填字母序号); (3)设计实验证明: 产物中存在Mg3N2、____; Ⅱ.工业上以菱镁矿为原料(主要成分为MgCO3,还有SiO2、FeCO3等杂质)制备纳米氧化镁。 (4)根据反应流程要求,先除去FeCO3,采用先酸浸再氧化的方法,其中加入H2O2时,发生反应的离子方程式为_____。 (5)已知: 在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱,流程后期,当除杂完成后,再加入CO(NH2)2开始沉淀Mg2+,该过程中发生的两个主要反应为(用化学方程式或离子反应方程式表示)_______;_______。 【答案】 (1).BCBED (2).在C的两侧防止水蒸气进入C中(3).D(4).取C中少量反应产物,加入到水中产生刺激性气味的气体,该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (5).2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(6).CO(NH2)2+3H2OCO2+2NH3·H2O(7).Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ 【解析】 (1)Mg能
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- 四川省 中学 三月 考理综 化学试题 解析
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