北京市朝阳区高三上期末化学Word格式.docx
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A.沸点:
C2H5OH>CH3CH3B.水的电离程度:
100℃>25℃
C.溶解度:
AgI>AgClD.完全燃烧放出的热量:
1molC>1molCO
6.常温时,能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A.CH3COOH溶液与Fe反应放出H2
B.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于1
C.CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2
D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
7.根据元素周期律判断,不正确的是
A.铍(Be)原子失电子能力比Ca弱B.K与水反应比Mg与水反应剧烈
C.HCl的稳定性强于HBrD.硼酸(H3BO3)的电离程度强于H2SO4
8.阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A.1molH2O分子中共用的电子对数为4NA
B.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中,CO32-数目为0.1NA
C.质量为12g的12C含有的中子数为6NA
D.2.3gNa与足量H2O完全反应,转移的电子数为0.2NA
9.我国某科研团队以N2为原料合成了超高含能材料聚合氮——以氮氮单键(N-N)结合的具有网状结构的聚合体。
有关化学键的键能数据如下:
化学键
N≡N
N=N
N-N
键能/kJ·
mol-1
946
419
159
下列分析不正确的是
A.氮原子的结构示意图:
B.聚合氮转变为N2会释放能量
C.高温有利于聚合氮的合成D.低压有利于聚合氮的合成
10.硫元素的几种化合物存在下列转化关系:
下列判断不正确的是
A.反应①中浓硫酸作氧化剂B.反应②表明SO2有酸性氧化物的性质
C.反应③的原子利用率是100%D.反应④稀H2SO4作还原剂
11.在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCl溶液制备少量NaClO,实验结果如下:
实验
①
②
③
电压
U1
U2
U3
现象
a极产生少量气泡,
b极无明显气泡
a极产生较多气泡,
b极产生少量气泡
a极产生大量气泡,
b极逸出大量黄绿色气体
A.①、②、③中,a极均发生了还原反应
B.①、②、③中均能发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C.电解时OH-由b极向a极移动
D.不宜采用实验③的电压制备NaClO
12.PET是一种聚酯纤维,拉伸强度高,透光性好,广泛用作手机贴膜,合成如下:
下列关于该高分子的说法不正确的是
A.合成PET的反应为缩聚反应
B.PET与聚乙二酸乙二酯具有相同的重复结构单元
C.PET膜应避免与碱性物质(如NaOH)长期接触
D.通过质谱法测定PET的平均相对分子质量,可得其聚合度
13.把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中,现象如下:
①中溶液变蓝
②中溶液产生胶状沉淀
③中生成沉淀
④中产生黄绿色气体
下列分析不正确的是
A.①中溶液变蓝,体现了浓盐酸的氧化性
B.②中产生白色胶状沉淀:
2H++SiO32-=H2SiO3
C.③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释
D.④中产生黄绿色气体:
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
14.向20mL0.40mol·
L-1H2O2溶液中加入少量KI溶液:
ⅰ.H2O2+I-=H2O+IO﹣;
ⅱ.H2O2+IO﹣=H2O+O2↑+I﹣。
H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。
t/min
5
10
15
20
V(O2)/mL
0.0
12.6
20.16
28.0
32.7
下列判断不正确的是
A.从图中可以看出,KI能增大H2O2的分解速率
B.反应ⅰ是放热反应,反应ⅱ是吸热反应
C.0~10min的平均反应速率:
v(H2O2)≈9.0×
10-3mol/(L·
min)
D.H2O2在反应过程中既体现了氧化性,又体现了还原性
第二部分(非选择题共58分)
15.(14分)我国科学家在合成、生产生物医用材料——新型增塑剂(DEHCH)方面获得重要进展,该增塑剂可由有机物D和L制备,其结构简式如下:
(DEHCH)
(1)有机物D的一种合成路线如下:
①由C2H4生成A的化学方程式是。
②试剂a是。
③写出B中所含官能团的名称。
④有机物D的结构简式是。
(2)增塑剂(DEHCH)的合成路线如下:
已知:
①D→M的化学方程式是。
②有机物L的分子式为C4H2O3,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。
W的结构简式是。
③以Y和Q为原料合成DEHCH分为两步反应,写出有关化合物的结构简式:
中间产物的结构简式是,反应a的反应类型是。
16.(10分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,CH4—H2O催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。
(1)CH4-H2O催化重整:
反应Ⅰ:
CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H1=+210kJ·
反应Ⅱ:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)∆H2=﹣41kJ·
①提高CH4平衡转化率的条件是。
a.增大压强b.加入催化剂c.增大水蒸气浓度
②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的热化学方程式是。
③在密闭容器中,将2.0molCO与8.0molH2O混合加热到800℃发生反应Ⅱ,达
到平衡时CO的转化率是80%,其平衡常数为。
(2)实验发现,其他条件不变,相同时间内,向催化重整体系中投入一定量的CaO可
以明显提高H2的百分含量。
做对比实验,结果如下图所示:
①投入CaO时,H2百分含量增大的原因是:
。
②投入纳米CaO时,H2百分含量增大的原因是:
(3)反应中催化剂活性会因积炭反应而降低,相关数据如下表:
反应
Ⅰ
Ⅱ
∆H(kJ·
mol-1)
+75
﹣173
①研究发现,如果反应Ⅰ不发生积炭过程,则反应Ⅱ也不会发生积炭过程。
因此,若保持催化剂的活性,应采取的条件是。
②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积炭反应,通入过量水蒸气能有效清除积炭,反应的化学方程式是。
17.(12分)溴主要以Br-形式存在于海水(呈弱碱性)中,利用空气吹出法从海水中提溴,工艺流程示意如下。
资料:
常温下溴呈液态,深红棕色,易挥发。
(1)酸化:
将海水酸化的主要目的是避免(写离子反应方程式)。
(2)脱氯:
除去含溴空气中残留的Cl2
①具有脱氯作用的离子是。
②溶液失去脱氯作用后,补加FeBr2或加入,脱氯作用恢复。
(3)富集、制取Br2:
用Na2CO3溶液吸收溴,Br2歧化为BrO3-和Br-。
再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2,其离子反应方程式为。
(4)探究(3)中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响,实验如下:
序号
A
B
C
试剂组成
1mol/LNaBr
20%H2SO4
98%H2SO4
将B中反应后溶液用水稀释
实验现象
无明显现象
溶液呈棕红色,放热
溶液颜色变得很浅
①B中溶液呈棕红色说明产生了。
②分析C中溶液颜色变浅的原因,甲同学认为是发生了化学反应所致;
乙同学认为是用水稀释所致。
若认为甲同学的分析合理,请用具体的反应说明理由;
若认为乙同学的分析合理,进一步设计实验方案说明。
理由或方案:
③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。
18.(10分)Fe3O4呈黑色、有磁性,应用广泛。
以Fe3O4为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。
(1)检验Fe3O4中铁元素的价态:
用盐酸溶解Fe3O4,取少量滴加,溶液变红;
另取少量滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀。
(2)氧化—沉淀法制备Fe3O4
Ⅰ.向稀硫酸中加入过量铁粉,得到FeSO4溶液。
空气中存在O2,由于(用
离子方程式表示),可产生Fe3+。
过量铁粉的作用是除去Fe3+。
Ⅱ.在N2保护下,向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液,搅拌,得到Fe(OH)2浊液。
将NaNO3溶液滴入浊液中,充分反应得到Fe3O4。
①用湿润红色石蕊试纸检验产物,(填现象),证明生成了NH3。
。
(将反应补充完整)
(3)含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如下图所示。
下列分析正确的是。
a.KH2PO4的水溶液中:
c(H+)>c(OH-)
b.K2HPO4溶液显碱性,原因是HPO42-的水解程度大于其电离程度
c.H3PO4是强电解质,在溶液中完全电离
(4)将Fe3O4加到KH2PO4溶液中,调节溶液pH。
pH对吸附剂Fe3O4表面所带电荷的影响:
pH<6.8,Fe3O4表面带正电荷;
pH>6.8,Fe3O4表面带负电荷;
pH=6.8,Fe3O4表面不带电荷。
Fe3O4对含磷微粒的去除率随pH的变化如下。
①pH=3时,吸附的主要微粒是。
②与pH=5时相比,pH=9时的去除率明显
下降,原因是:
19.(12分)某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。
装置(尾气处理装置略)
现象
Ⅰ中开始无明显现象,渐有小气泡生成,越来越剧烈,液面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色。
Ⅱ中反应剧烈,迅速生成大量红棕色气体,溶液呈绿色。
(1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是。
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快,原因是。
(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因,提出假设:
假设1:
Cu2+的浓度较大所致;
假设2:
溶解了生成的NO2。
探究如下:
取Ⅱ中绿色溶液,分为两等份。
①取一份于右图所示装置中,(填“操作”和“现象”),
证实Ⅱ中溶解了NO2。
②向另一份溶液加入(填化学试剂),溶液变为蓝色。
证实假设1不成立,假设2成立。
(4)对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因,提出两种解释:
解释1.HNO3浓度越稀,溶液中NO3-的数目越少,被还原时,每个NO3-从还原剂处获得较多电子的机会(填“增多”或“减少”),因此被还原为更低价态。
解释2.推测下列平衡导致了产物的不同,并通过如下实验证实了推测的合理性。
①B中盛放的试剂是。
②C中盛放Cu(NO3)2和。
③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是。
化学试题答案
题号
1
2
3
4
6
7
答案
D
8
9
11
12
13
14
15.(14分)
(1)①
②NaOH/CH3CH2OH
③碳碳双键、醛基
④
(2)①
②
③
酯化反应
16.(10分)
(1)①c
②CH4(g)+2H2O⇌CO2(g)+4H2(g)∆H=+169kJ·
mol-1
③1
(2)①CaO可吸收
,c(
)减小,使生成
的反应正向移动,
百分含量增大
②纳米CaO颗粒小,表面积大,使反应速率加快
(3)①降低温度、增大压强
②C+H2O=CO+H2
17.(12分)
(1)
(其它答案合理均可)
(2)①
、
②铁粉
(3)
(4)①Br2
②理由:
方案:
用
萃取颜色很浅的溶液,观察溶液下层是否呈棕红色
③稀硫酸
18.(10分)
(1)KSCN溶液
(2)I.
II.①试纸变蓝
②
(3)ab
(4)①
②pH=5时,
带正电荷,含磷的主要微粒是
;
pH=9时,
带负电
荷,含磷的主要微粒是
因此在pH=9时,吸附剂和含磷的主要微粒之间
的静电排斥作用强于pH=5时。
19.(12分)
(2)硝酸浓度大
(3)①向上拉动活塞a,试管内液面上方出现红棕色气体
②
(或CuO等)
(4)解释1.增多
解释2.①水
②浓硝酸
③C中溶液变绿
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- 北京市 朝阳区 上期 化学
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