高三化学下册期初五校联考检测试题Word格式.docx
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A.标准状况下,2.24LCHCl3的分子数0.1NA
B.1molNH3中含有3NA对电子对
C.9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为大于0.2NA
D.VLamol·
L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为NA,则Cl-的数目大于3NA
9.下列实验的相关描述正确的是()
A.快速分离氢氧化铁胶状沉淀和氯化钠溶液可用抽滤法
B.常温下,苯酚与水形成的浊液静置后会分层,上层为溶有水的苯酚溶液
C.甲装置可用于某些化学反应速率的测定。
该装置气密性的检查如下:
仪器组装好后,关闭分液漏斗活塞,将针筒活塞向外拉一段距离,然后松手,观察针筒是否能回到原来刻度处
D.乙装置可用来制取和检验二氧化硫气体漂白性,待滤纸颜色褪去后立即用浸有碱液的棉花堵住试管口。
10.下列化学用语书写正确的是()
A.NaHS水解反应:
HS-+H2O
H3O++S2-
B.1mol的Cl2通入含1molFeI2的溶液中:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
C.碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D.向明矾溶液中加入碳酸氢钠:
Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑
11.图示与对应的叙述相符的是()
A.图甲表示硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液,沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系
B.图乙表示25℃时,用0.1mol·
L-1盐酸滴定20mL0.1mol·
L-1NaOH溶液时pH随加入盐酸体积的变化
C.图丙表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化
D.根据图丁可判断某可逆反应的正反应是吸热反应
12.CPAE是蜂胶的主要活性成分,也可由咖啡酸合成:
下列说法正确的是()
A.可用FeCl3溶液检测上述反应是否有CPAE生成
B.通常条件下,咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应
C.咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上
D.1molCPAE与H2反应,最多可消耗8molH2
13.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为:
下列叙述错误的是()
A.放电时正极附近溶液的碱性增强
B.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被还原
C.充电时阳极反应为:
Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O
D.充电时锌极与外电源正极相连
26.(15分)现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素,原子序数依次递增,原子半径A<
D<
C<
B<
F<
E,B、C、D、E、F的简单离子的电子数为10,且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。
请回答:
(1)B与E可形成离子化合物E3B,试写出它的电子式:
__________。
(2)已知B2A4与BA3具有相似的性质,B2A4通过炽热的氧化铜粉末,粉末由黑色变为红色,且产物对大气无污染,其化学反应方程式:
。
(3)含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量BA4D的水溶液,再滴入BA3的水溶液,观察不到任何现象,其原因是。
(用离子方程式表示)
(4)在10L的密闭容器中,通入1molB2气体和3molA2气体,一定温度下反应生成BA3气体,当反应达到平衡时,B2的浓度为0.01mol·
L-1,同时放出约83.2kJ的热量,此时B2反应物的转化率a(B2)为,该反应的热化学方程式。
(5)①已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B2A4C2,其溶液显酸性,原因为。
(用文字说明原因)
②A、B、C三种元素组成的另一种离子化合物B2A4C3,其水溶液也显酸性,设计一个实验方案鉴别以上两种离子化合物。
27.(14分)pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。
如某溶液溶质的浓度为:
1×
10-3mol/L,则该溶液中溶质的pC=-lg1×
10-3=3。
下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。
请回答下列问题:
(1)在碳酸溶液中,除了存在水的电离平衡,还存在的平衡有:
(用方程式表示)
(2)在pH=12时,溶液中浓度最大的含碳元素离子为___________。
(3)H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1
、二级电离平衡常数的表达式Ka2=
(4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×
10-3,将适量Li2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15mol·
L-1。
c(CO32-)=0.075mol·
L-1若t1时刻在上述体系中加入100mL0.125mol·
L-1Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。
(5)请画出t1时刻后Li+和CO32-浓度随时间变化的关系图(用虚线表示Li+,实线表示CO32-)。
28.(15分)淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制备草酸,装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去):
实验过程如下:
①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中,水浴加热至85℃~90℃,保持30min,然后逐渐将温度降至60℃左右;
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中;
③控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:
1.5)溶液;
④反应3h左右,冷却,减压过滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
(1)实验①加入98%硫酸少许的目的是:
(2)冷凝水的进口是(填a或b);
实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其原因是。
(3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为。
(4)草酸重结晶的减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有。
(5)当尾气中n(NO2):
n(NO)=1:
1时,过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收,发生的化学反应为:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物,其优点是、缺点是。
(6)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。
用KMnO4标准溶液滴定,该反应的离子方程式为:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
称取该样品0.12g,加适量水完全溶解,然后用0.020mol·
L-1
的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),此时溶液颜色
由变为。
滴定前后滴定管中的液面读数如图所示,则
该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为。
29.(14分)(14分)已知:
分子中含有两个碳碳双键,且两个双
键之间有一个碳碳单键的烯烃可发生如下反应:
A、B、C、D、E、F、G分别表示一种有机物,其中G是一种高聚物,其合成线路图
(1)中含有的官能团的名称是____________。
(2)B反应生成C的化学方程式为_______________。
(3)E的结构简式为________________。
G的结构简式为________________。
(4)上图所示反应中属于加成反应的共有___个。
(5)化合物有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有同分异构
体的结构简式:
_____________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上只有两个取代基,且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子
化学参考答案
7B8D9C10D11A12C13D
26.(15分)
(2分)
(2)
(3)Al3++6F-=AlF63-(2分)
(4)90%N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)△H=-92.4KJ·
mol-1(2分)
(5)①NH4+的水解程度大于NO2-的水解程度(2分)
②取少量两种溶液,分别滴加稀硫酸加热,产生红棕色气体的为NH4NO2;
取少量两种溶液,分别滴加酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去的为NH4NO2。
(3分)
【注】①实验步骤1分,需有“取样…加入…”,否则不给分
②方法原理2分,需有正确结果判断,否则不给分
28.
(1)加快淀粉水解的速度(或起到催化剂的作用)…2分
(2)a…2分温度过高、硝酸浓度过大,导致H2C2O4进一步被氧化…2分。
(3)碘水或KI-I2溶液…2分
(4)布氏漏斗、吸滤瓶(安全瓶、抽气泵不作为主要仪器)…2分
(5)优点:
提高HNO3利用率(或循环使用氮氧化物)…1分缺点:
NOx(或氮氧化物)吸收不完全…1分
⑹无色紫红色(或淡紫色)…1分84.0%…2分
29.(14分)
(1)(2分)碳碳双键、醛基(错别字不给分)
(1)(2分)略
(条件没写或配平错酌情扣1分)
(3)(4分)E的结构简式G的结构简式(略)
(4)(2分)3
(5)(4分)略(每写出个同分异构体得1分,若写错的要与写对抵消后计分)
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