全国市级联考江苏省苏锡常镇四市届高三教学情况调研二化学试题原卷版文档格式.docx
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Y>
W
C.Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同
D.常温下Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.氯气通入水中:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
B.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液:
2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2↑
C.向偏铝酸钠溶液中加入NaHCO3溶液:
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
D.碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NaCl(aq)
Cl2
FeCl2
B.NH3
NO
HNO3
C.Fe
Fe2O3
Fe
D.AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]OH(aq)
Ag
8.工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板,分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质,反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是
A.加入过量CuO:
Fe3+、H+、Cu2+、Cl-
B.加入过量NaOH溶液:
Na+、Fe2+、
OH-、Cl-
C.通入过量Cl2:
D.通入过量SO2:
Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-
9.钯(Pd)可作汽车尾气CO、NO和HC(碳氢化合物)转化的催化剂。
Pd负载量不同或不同工艺制备的纳米Pd对汽车尾气处理的结果如下图所示。
下列说法不正确的是
A.图甲表明,其他条件相同时,三种尾气的转化率随Pd负载量的增大先升后降
B.图乙表明,尾气的起燃温度随Pd负载量的增大先降后升
C.图甲和图乙表明,Pd负载量越大催化剂活性越高
D.图丙和图丁表明,工艺2制得的催化剂Pd的性能优于工艺1
10.高温时通过以下反应制备金属铝。
用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右图所示(EMI+为有机阳离子)。
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl3(g)+3CO(g)△H1=akJ/mol
②3A1Cl(g)=2Al
(1)+AlCl3(g)△H2=bkJ/mol
③Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)△H3=ckJ/mol
A.△H3<
B.Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)△H3=(a-b)kJ/mol
C.该电池充电时石墨电极与电源负极相连
D.该电池放电时的负极反应方程式为Al-3e-+7AlC4-=4Al2Cl7-
11.丁苯酞是一种治疗急性脑缺血的药物,部分合成流程如下。
A.化合物X、Y和丁苯酞三种分子中各含有1个手性碳原子
B.化合物Y可以发生取代、加成和加聚反应
C.可用Na2CO3
溶液鉴别化合物X和化合物Y
D.化合物X、Y和丁苯酞各1mol
最多消耗NaOH的量均为1mol
12.下列说法正确的是
A.铅蓄电池放电时负极质量减轻,充电时阳极质量增加
B.同温下,0.1mol/L醋酸溶液pH=a,0.01mol/L醋酸溶液pH=b,则a+1<
b
C.钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护
D.一定条件下反应N2+3H2
2NH3,当3V正(H2)=2V逆(NH3),则反应达到平衡
13.根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
淀粉KI溶液中通入Cl2,再通入SO2,溶液先出现蓝色,后蓝色褪去
还原性:
I->
C1->
SO2
B
向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液,煮沸,用激光笔照射,出现一条光亮通路
有Fe(OH)3胶体生成
C
向5mL0.1mol/LKI溶液中加入0.1mol/L的FeCl3溶液lmL,振荡,用苯萃取2--3次后取下层溶液滴加5滴KSCN溶液,出现血红色
反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2是有一定限度的
D
取CH3CH2Br与NaOH溶液混合,共热并充分振荡,冷却后滴加AgNO3溶液,出现棕黑色沉淀
CH3CH2Br变质了
A.AB.BC.CD.D
14.常温,Ka(HCOOH)=1.77×
10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×
10-5,Kb(NH3•H2O)=1.76×
10-5,下列说法正确的是
A.c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液、NH4HCO3溶液:
c(NH4HCO3)<
c(CH3COONH4)<
c(HCOONH4)
B.浓度均为0.1mol/L的HCOONa和NH4Cl两种溶液:
c(OH-)
+c(HCOO-)>
c(H+)+c(NH4+)
C.0.1mol/L的CH3COOH与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合:
c(H+)+c(CH3COOH)<
c(OH-)+c(Na+)
D.向0.1mol/LCH3COONa溶液中通HCl至溶液pH=7:
c(Na+)>
c(CH3COOH)>
c(Cl-)
15.一定温度下,在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:
CH3OH(g)+CO(g)
CH3COOH(g)
△H<
0。
下列说法正确的是
容器编号
温度/K
物质的起始浓度/mol/L
物质的平衡浓度/mol/L
c(CH3OH)
c(CO)
c(CH3COOH)
I
530
0.50
0.40
II
0.20
III
510
A.达平衡时,容器I与容器II中的总压强之比为3:
4
B.达平衡时,容器II中
比容器I中的大
C.达平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大
D.达平衡时,容器I中CH3OH
转化率与容器III中CH3COOH
转化率之和小于1
16.一种由菱镁矿(主要成分MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)
制备高纯氢氧化镁的工艺如下:
(1)“煅烧”时FeCO3发生反应的方程式为_____。
(2)“浸取”温度100℃左右,该步骤含镁化合物参与反应的化学方程式为______。
(3)“浸取”时NH4Cl用量对Mg2+浸出率的影响曲线如右图所示。
下列有关说法正确的____(
填序号)。
A.“浸取”时适当搅拌浆料
B.用超理论用量20%的NH4Cl进行浸取
C.可用NH4Cl对浸取后的滤渣进行二次浸取,将两次浸取液合并
D.浸出温度采用100℃可促进NH4Cl的水解和NH3的逸出
(4)本工艺流程中可循环利用的物质有______。
(5)若要得到高纯Mg(OH)2,需对“沉镁”步骤所得的固体进行洗涤,检验固体已洗净的方法是_______。
(6)25℃时,Ksp(CaSO4)=7.2×
10-5。
实验测得“除钙”前后溶液中c(Ca2+)分别为2.8g/L和0.8g/L,则1L溶液至少需加入MgSO4固体的质量为____g。
17.乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗肿瘤作用,其合成路线如下:
已知:
RMgBr
(1)化合物F中含氧官能团的名称为______。
(2)A-B的反应类型为_______。
(3)化合物C的结构简式为______。
(4)1mol化合物E与足量乙酸酐[(CH3CO)2O]反应,
除F外另一产物的物质的量为_______。
(5)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:
________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应;
②能发生银镜反应;
③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,其峰面积比为6:
2:
1:
1。
(6)请以甲苯和乙醛为原料制备
,
写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)_______________
18.叠氮酸钠(NaN3)是一种应用广泛的无色无味、可溶于水的晶体。
物质
CH3OH
N2H4
NaN3
沸点/℃
64.7
113.5
300
(1)制备NaN3:
30℃时,水合肼(N2H4•H2O)与亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反应,装置如右图所示。
反应后锥形瓶中混合物经“操作X”可回收CH3OH,母液降温结晶,过滤得NaN3粗品,重结晶得到NaN3产品。
①装置中的多孔球泡的作用是______。
②写出生成NaN3的化学方程式:
_________________。
③“操作X”的名称为________________。
(2)
测定NaN3产品纯度:
①称取NaN3产品5.0000g,用适量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A;
②取25.00mL溶液A,加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液,得紫红色溶液B;
③向溶液B加入足量KI溶液消耗过量的KMnO4溶液,然后以淀粉作指示剂,用0.1000mol/LNa2S2O3
标准溶液滴定产生的I2,消耗Na2S2O3溶液30.00mL。
测定过程中物质的转化关系如下:
10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑
I-
I2
S4O62-
计算NaN3产品的纯度(写出计算过程)。
_____________________
19.CoCO3主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。
用钴矿石(含Co2O3、CoO及少量Fe2O3、Al2O3、MnO2等)
生产CoCO3的流程如下:
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH
(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0×
10-5mol/L)
Al3+
Fe3+
Fe2+
Mn2+
Co2+
开始沉淀的pH
4.0
2.7
7.6
7.7
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.6
9.8
9.2
(1)写出“浸取”步骤Co2O3·
CoO
发生反应的离子方程式__________。
(2)“浸取”步骤除Co2O3·
外,钴矿石中还能被Na2SO3
还原的物质有________。
(3)加NaClO3
的目的是氧化Fe2+,NaClO3
的用量过多会造成的不良后果是_______。
(4)“沉钴”步骤向CoCl2溶液加入NH4HCO3溶液需要55℃~57℃条件下进行,适宜的加热方式为___。
温度控制在55℃~57℃的原因为_________。
(5)已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。
请补充完整由“氧化”后的溶液制备CoCO3
的实验方案:
向“氧化”后的溶液中加入_____,加入NH4HCO3
溶液沉钴得CoCO3。
(实验中须使用试剂:
Na2CO3溶液、金属萃取剂、盐酸)。
20.氢气是一种清沽能源,氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
(1)H2S
热分解制氢的原理:
2H2S(g)=2H2(g)
+
S2(g)
△H=
169.8
kJ/mol,分解时常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S
燃烧,其目的是______;
燃烧生成的SO2与H2S
进一步反应,硫元素转化为S2,写出反应的化学方程式:
(2)氨硼烷(NH3BH3)
是储氢量最高的材料之一,其受热时固体残留率随温度的变化如图甲所示。
氨硼烷还可作燃料电池,其工作原理如图乙所示。
①110℃时残留固体的化学式为_________。
②氨硼烷电池工作时负极的电极反应式为_________。
(3)十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体,经历“C10H18-
C10H12-C10H8”的脱氢过程释放氢气。
己知:
C10H18(l)
C10H12(l)
+3H2(g)
△H1
C10H12(l)
C10H8(l)+2H2(g)△H2
温度335℃、高压下,在恒容密闭反应器中进行液态十氢萘(
1.00
mol)
催化脱氢实验,测得C10H12和C10H8的物质的量n1
和n2随时间的变化关系如图丙所示。
图丁表示催化剂对反应活化能的影响。
①△H1___△H2(选填“>
”、“=”或“<
”)。
②
8
h
时,反应体系内氢气的物质的量为_____mol(忽略其他副反应)。
③
n1
显著低于n2
可能的原因是__________。
21.硝基苯可与金属Fe、盐酸反应生成苯胺和FeCl2,反应如下:
+3Fe+6HCl
+3FeCl2+2H2O
(1)写出Fe2+基态核外电子排布式:
_______。
(2)苯胺分子中C、N原子的杂化方式分别是________。
1mol苯胺分子中含σ键的数目是___。
(3)苯胺与盐酸反应可生成氯化苯胺盐
,氯化苯胺盐中含有的化学键有______。
(4)苯胺在水中的溶解度大于硝基苯,其原因是________
。
(5)金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。
则两种晶胞中Fe原子的配位数之比为_______。
22.某同学欲从Fe3+、Al3+的混合液中分离并测定Fe3+的浓度,实验方案如下:
①乙醚[(C2H5)2O]:
沸点34.5℃,
微溶于水,易燃。
②盐酸浓度较高时,Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]溶于乙醚;
当盐酸浓度降低时,该化合物解离。
(1)操作I的名称是_______。
(2)检验溶液Y中是否残留Fe3+的实验方法是_________。
(3)蒸馏装置如下图所示,该装置图中存在的错误是________。
(4)滴定前,加入的适量溶液Z是_______(填序号)。
A.
H2SO4~H3PO4
B.
H2SO3~H3PO4C.
HNO3~H3PO4D.
HI~H3PO4
(5)滴定达到终点时,消耗0.1000
mol/LK2Cr2O7溶液5.00
mL。
根据该实验数据,起始所取的试样Fe3+、Al3+的混合液中c(Fe3+)为______。
(6)上述测定结果存在一定的误差,为提高该滴定结果的精密度和准确度,可采取的措施是_______。
A.稀释被测试样B.增加平行测定次数
C.减少被测试样取量D.降低滴定剂浓度
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