化学实验题练习题含答案Word格式.docx
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590
240
2.34
白磷
白色或黄白色固体
44.1
40
1.82
乙组同学红磷换成了白磷的优点是___________。
大家用改进的实验装置进行实验,待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失时,左玻璃管内的液面上升了一段距离,此时他们应该待充分反应后,冷却到原来的状况,调整两边的高度使容器左右中的液面___________才能读取左管液面的刻度。
3.下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器),化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。
试根据题目要求,回答下列问题:
(1)以石灰石和稀盐酸为原料,制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体,按照要求设计实验装置,连接仪器,并检验装置的气密性。
(提示:
盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。
①所选仪器的连接顺序为______(从左到右填写仪器序号字母)。
③上述制取二氧化碳的化学方程式为______。
③若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,反应后溶液的质量与之前相比会______(填“增大”“减小”“不变”之一)。
(2)随着“限塑令”逐步实施,济南市许多超市已采用可降解塑料袋替代传统塑料袋。
化学小组同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气,并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H、O三种元素),所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶),实验前检验装置气密性。
使一定质量的塑料试样在氧气中充分燃烧,观察现象,收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。
①生成氧气时,装置A中发反应的化学方程式为______。
②仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样质量为5.4g,充分燃烧后,测得仪器B2的质量增加3.6g,仪器C的质量增加8.8g,则该塑料试样中氧元素的质量为______g(精确至0.1g)。
④若装置中没有连接仪器B1,这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将______(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。
4.某课外活动小组进行如下实验探究;
(1)研究小组同学根据图1进行探究铁制品锈蚀的条件实验。
①比较试管①②③得出铁生锈的条件:
_______。
②在铁柜表面喷漆,其防锈原理是________,喷漆前用稀盐除铁锈(产物为氯化铁和水)的化学方程式为________。
(2)研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。
在锥形瓶中放入铝片和稀盐酸,将橡皮塞连接气体压强传感器,塞进橡皮塞并打开传感器,一段时间后后,得到如图所示的气体压强与时间的关系曲线图。
①AB段气体压强变化不明显的原因是_________。
②BC段压强上升的原因是_________(用化学方程式表示)。
③CD段气体压强逐渐下降的原因是__________。
5.如图是实验室常用的气体发生装置和收集装置,请回答下列问题:
(1)写出图1中有标号仪器的名称:
a___________,b___________。
(2)用加热氯酸钾的方法制取氧气时,可选用的发生装置是___________(填字母序号),若选用D装置收集氧气,验满的方法是:
将___________伸到集气瓶口,观察现象。
用该方法制取氧气的化学方程式为:
(3)若用C装置收集氧气,操作的正确顺序为___________(用字母序号填)。
a.将导管伸入集气瓶口,气体进入瓶中
b.将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c.当气体收集满时,用毛玻璃片盖住瓶口,将集气瓶移出水面正放在桌面上
(4)某同学设计的实验装置(如图2),既可用于制取气体,又可用于探究物质的性质。
①当打开K1、关闭K2时,利用Ⅰ、Ⅱ装置可进行的实验是___________(填字母序号)。
A过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集氧气
B锌与稀硫酸反应制取并收集氢气
②当打开K2、关闭K1,利用Ⅰ、Ⅲ装置可以制取并检验二氧化碳,装置Ⅲ中应加入的试剂为___________。
6.将相同规格光亮的铁钉同时放入下列装置中进行实验,试回答下列问题:
(1)一段时间后,铁钉一定无明显变化的是___________(填字母,下同)。
(2)大约一周时间后,将铁钉取出烘干,其质量由小到大的顺序为___________。
7.下图是某兴趣小组探究蜡烛、氢气燃烧的实验操作示意图。
请回答:
(1)图1实验,点燃蜡烛,把一根火材梗放在蜡烛的火焰上约1秒后取出,根据图中现象说明蜡烛火焰的______温度最高,蜡烛燃烧的整个过程是往环境中______(填吸收或释放)热量。
(2)图2实验,点燃纯净的氢气(如图甲),观察到的现象为______,反应的文字表达式为______,图乙实验点燃氢气后,开始时安静燃烧随即发生爆炸,因此点燃氢气前一定要______,氢气的燃烧与爆炸的反应原理是否相同?
请说明理由______。
(3)图3实验,如图甲,都能观察到______,再如图乙会发现______的烧杯石灰水变浑浊。
因此,蜡烛燃烧的生成物为______,根据此现象推测产生不同现象的原因与反应物的______有关。
8.根据图所示实验回答问题。
(1)如图所示是验证可燃物燃烧条件的实验。
实验现象如下:
序号
实验操作
实验现象
①
铜帽加热后,立即罩在蜡烛火焰上
蜡烛熄灭
②
铜圈加热后,立即罩在蜡烛火焰上
蜡烛继续燃烧
③
铜圈不加热,直接罩在蜡烛火焰上
验证可燃物燃烧需要O2的现象是_____;
对比②和③,得出可燃物燃烧的条件之一是_____。
(2)如图所示是验证铁生锈条件的实验。
一段时间后,观察到①②无明显现象,③中铁丝生锈,且试管内水面升高。
据此得出:
铁生锈实际上是铁与空气中的_______(填物质名称)发生反应的结果;
当铁丝足量,时间足够长,③中进入试管内的水的体积约占试管容积的_______。
生活中防止菜刀生锈的一条具体的措施是_______。
9.下图是实验室制取气体的一些常用仪器,请据图回答下列问题:
(1)写出仪器名称:
①______。
(2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气,可选择①②⑤⑥组装一套装置,用这套装置制取氧气时检验氧气是否收集满的方法是______。
(3)若用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气,除选择①②④⑥⑦外还需要______(填仪器序号)。
组装仪器时,试管口应略向下倾斜,实验时为了防止高锰酸钾粉末进入导管阻塞气流,需要在管口放____。
停止加热时,要______(填“先”或“后”)熄灭酒精灯。
(4)装置⑧中装满水,若用装置⑧收集氧气,气体应从______处导管进入(填“a”或“b”)。
10.如图是初中化学实验室制取气体的常用装置图,请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是______。
(2)写出装置B制取氧气的化学方程式______,若用C装置收集氧气,当______时开始收集。
(3)实验室制取二氧化碳选择的发生装置是______(填写装置下方的字母),发生反应的化学方程式为______,若用F装置收集二氧化碳气体,气体应从______处通入(填①或②),检验气体收集满的操作方法是______。
(4)若将A装置中的长颈漏斗改为分液漏斗,具有的优点是______。
11.为了探究分子的运动,某兴趣小组同学对图Ⅰ中的课本实验进行改进,如图Ⅱ所示:
向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水,各滴入几滴无色酚酞溶液,振荡,观察溶液颜色。
在A、D试管中分别加入2mL浓氨水,立即用带橡皮塞的导管按图Ⅱ连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。
(1)试管E放有酚酞溶液的目的是与B、C中的酚酞溶液做_____。
(2)改进后的操作中,观察到的实验现象是_____。
AB试管和C试管同时变红BB试管比C试管更早变红
CC试管比B试管更早变红D无法确定
(3)由此可以得到的实验结论是_____。
(4)对比改进前的实验,改进后实验的优点有(任写一点):
_____。
(5)兴趣小组同学回顾课本浓氨水(NH3)和浓盐酸(HCl)的实验(如图),从白烟(氯化铵NH4C1)出现的位置更靠近浓盐酸,可以发现分子运动快慢还跟_____有关,该反应的文字表达式为_____。
12.某同学对探究分子性质的实验(图左)进行了改进(如图右所示),试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条,装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡胶塞上,试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧,试管戊中的小药瓶上无瓶塞。
回答下列问题:
(1)图右与图左的实验相比,其优点是_____(写一点即可)。
(2)图左中的实验现象是_____,图右中的实验现象是_____。
(3)两组实验的结论均是_____。
(4)若将戊浸入冰水中,滤纸条_____(填“会”或“不会”)变红。
(5)保持氨气化学性质最小的微粒是_____。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
1.磷+氧气
五氧化二磷将瓶内的氧气彻底反应完,使测定结果更准确先下降,后上升70难不活泼不成功,理由是碳和氧气反应生成二氧化碳气体,装置中压强几乎不变,水不能进入集气瓶或进入集气瓶的水不能达到空气体积的五分之一ABC
【详解】
(1)白磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷,反应的文字表达式为磷+氧气
五氧化二磷,故填:
磷+氧气
五氧化二磷;
(2)过量的红磷能将瓶内的氧气彻底反应完,使测定结果更准确,故填:
将瓶内的氧气彻底反应完,使测定结果更准确;
(3)白磷燃烧放热,瓶内的压强先增大,熄灭冷却的过程中,瓶内的压强又降低,因此瓶内水面的变化是先下降,后上升;
由于空气中氧气约占空气体积的五分之一,容积为150mL的集气瓶里,先装进50mL的水,瓶中空气体积是100mL,氧气体积为100mL×
=20mL,因此若实验成功,最后集气瓶中水的体积约为50mL+20mL=70mL,故填:
先下降,后上升;
70;
(4)白磷燃烧消耗了氧气,剩余氮气,说明氮气化学性质不活泼,不燃烧也不支持燃烧,反应后水进入装置,氮气仍存在,说明氮气难溶于水,故填:
难;
不活泼;
(5)若将白磷换成炭粉,实验不能成功,因为碳和氧气反应生成二氧化碳气体,装置中压强几乎不变,水不能进入进入集气瓶或进入集气瓶的水不能达到空气体积的五分之一,故填:
不成功,理由是碳和氧气反应生成二氧化碳气体,装置中压强几乎不变,水不能进入集气瓶或进入集气瓶的水不能达到空气体积的五分之一;
(5)A、白磷燃烧放出大量的热,水可以加快集气瓶内气体冷却,符合题意;
B、液封导气管末端以防气体膨胀时逸出,符合题意;
C、缓冲集气瓶内气压的骤然升高,如果实验过程中气压太高,水可以进入右边烧杯中,防止瓶塞冲出,符合题意。
故选ABC。
2.确保将集气瓶内的氧气消耗尽磷+氧气
五氧化二磷可能向瓶口塞入胶塞过慢,由于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一部分生成的五氧化二磷有毒,扩散到空气中会造成空气污染白磷的着火点低,可以较容易的发生燃烧相平
【分析】
(1)根据红磷的燃烧现象、反应结合压强知识分析,红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体,消耗了瓶内的气体,压强减小,外界大气压会压着水进入集气瓶;
(2)根据装置特点分析解答;
(3)白磷的着火点低,可以较容易的发生燃烧,可以据此解答。
(1)实验中红磷需稍过量,目的是:
确保将集气瓶内的氧气消耗尽,故填:
确保将集气瓶内的氧气消耗尽;
该反应的文字表达式是磷+氧气
测出的氧气的体积分数明显大于1/5,说明装置内出来的气体多了,即有可能向瓶口塞入胶塞过慢,由于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一部分,故填:
可能向瓶口塞入胶塞过慢,由于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一部分;
(2)图1、图2装置是课本实验装置,红磷在燃烧的过程中生成的五氧化二磷有毒,扩散到空气中会造成空气污染,故填:
生成的五氧化二磷有毒,扩散到空气中会造成空气污染;
(3)乙组同学红磷换成了白磷的优点是:
白磷的着火点低,可以较容易的发生燃烧,故填:
白磷的着火点低,可以较容易的发生燃烧;
待充分反应后,冷却到原来的状况,调整两边的高度使容器左右中的液面相平才能读取左管液面的刻度,故填:
相平。
3.ADBF
增大
2.6偏大
(1)实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸,由于盐酸会挥发出少量的氯化氢气体,故生成的二氧化碳中会混有氯化氢气体和水蒸气,组装仪器时先用盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去氯化氢气体,再用盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气,再用向上排空气法收集便可得到纯净干燥的二氧化碳气体,故仪器的连接顺序为ADBF;
制取二氧化碳的化学方程式为
;
氢氧化钠能够吸收二氧化碳,反应生成碳酸钠和水,使溶液的质量增大;
(2)装置A中是过氧化氢分解生成氧气和水,化学方程式为
仪器
增加的质量是燃烧生成水的质量,水中氢元素的质量为
,仪器C增加的质量为燃烧生成二氧化碳的质量,二氧化碳中碳元素的质量为
,故该塑料试样中氧元素的质量为
若没有连接
,则
仪器中增加的水的质量要比实际质量大,从而使氢元素的质量偏大。
4.与水和氧气接触隔绝空气中的氧气和水
铝表面的氧化铝先与盐酸反应
铝已经反应完,温度逐渐降低,压强逐渐减小
(1)①试管2中的铁钉只与水接触,没有锈蚀;
试管3中的铁钉只与空气接触,没有锈蚀,而试管1中的铁钉既与水接触,又与氧气接触,发生了锈蚀,由此可知,铁的锈蚀条件是与水和氧气相接触;
②铁生锈的条件是与空气中氧气和水同时接触,所以铁柜表面喷漆可以延缓钢板锈蚀,其防锈原理是隔绝空气中的氧气和水;
铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水,其化学方程式为:
(2)铝与空气接触在其表面会生成致密的氧化铝薄膜,氧化铝会先与盐酸反应;
①AB段气体压强变化不明显的原因是:
铝表面的氧化铝先与盐酸反应;
②BC段压强上升的原因是随着反应的进行,铝片表面的氧化膜逐渐消失,金属铝开始与稀盐酸反应产生氢气,因此BC段压强上升,化学反应方程式为:
③CD段气体压强逐渐下降是因为:
铝已经反应完,温度逐渐降低,压强逐渐减小。
5.铁架台水槽A带火星的木条
bacB澄清石灰水
(1)由图可知,图中仪器a的名称是铁架台,故填铁架台;
仪器b的名称是水槽,故填水槽。
(2)用氯酸钾制氧气的原理是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气,反应物是固体,反应需加热,应选择固体受热发生装置,即装置A,故填A;
氧气是无色无味的气体,且氧气具有助燃性,能够使带火星的木条复燃,所以用D装置收集时,验满的方法是将带火星的木条置于集气瓶瓶口,如果带火星的木条复燃,说明氧气已收集满,故填带火星的木条;
氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气,故反应的化学方程式写为:
。
(3)用排水法收集氧气时,应该先把集气瓶充满水,盖好玻璃片倒置在盛水的水槽中,等气泡连续均匀冒出时,将导管伸入集气瓶口收集气体,当瓶口有较大气泡冒出时,将导管移出,在水中盖好玻璃片,将集气瓶和玻璃片一起取出,正放在桌面上,即正确的操作顺序是bac,故填bac。
(4)①打开K1关闭K2时,发生装置适用于固体与液体不加热的反应,收集装置适合于收集密度比空气小的气体,所以可进行的实验是用锌和稀硫酸反应制取并收集氢气,故填B;
②澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙,二氧化碳能与氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀,碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊,所以常用澄清石灰水检验二氧化碳,故填澄清石灰水。
6.DD、C、B、A(或D<
C<
B<
A)
(1)A中铁钉与食盐水混合,食盐水能加速金属的锈蚀,故一段时间后铁钉表面生锈,且生锈速度较快;
B中铁钉与水和氧气充分接触,一段时间后铁钉会生锈;
C中自来水中的氧气少,一段时间后铁钉会生锈,但速度较慢;
D中铁钉只与加热排除氧气后的蒸馏水接触,且上面覆盖有植物油,不与氧气接触,铁钉不会生锈,故选D;
(2)铁生锈的过程是铁与氧气和水接触,发生的一系列比较复杂的化学反应的过程。
铁锈的主要成分是氧化铁,根据质量守恒定律,铁锈的质量比铁的质量大。
一周后结束实验,将铁钉取出烘干、称重,D中铁不生锈,质量不会改变;
由于A、B、C中铁都生锈,质量都会增加,但是铁钉生锈的速度由快到慢的顺序是A>B>C,铁钉生锈后称得的质量由大到小的顺序与其生锈速度一致。
由此可知,实验结束后取出烘干、称量,其质量关系由小到大的顺序为D<C<B<A。
7.外焰释放纯净的氢气在空气中安静的燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量氢气+氧气
水验纯相同,都是生成了水,发生了化学变化有水雾生成蜡烛火焰上方二氧化碳和水组成元素
(1)把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上约1秒后取出,外焰部分变黑,说明蜡烛火焰的外焰温度最高;
蜡烛燃烧的整个过程是往环境中释放热量;
(2)点燃纯净的氢气,纯净的氢气在空气中安静的燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量;
氢气燃烧生成水,该反应的文字表达式为:
图乙实验点燃氢气后,开始时安静燃烧随即发生爆炸,因此点燃氢气前一定要验纯,否则氢气与一定量的空气混合,遇到明火,容易发生爆炸;
氢气的燃烧与爆炸的原理相同,都是生成了水,都有新物质生成,属于化学变化;
(3)蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,氢气燃烧生成水,故都能观察到有水雾出现;
蜡烛火焰上方的烧杯,石灰水变浑浊,因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳;
蜡烛中含C、H元素,因此燃烧生成了二氧化碳和水,氢气中含氢元素,因此燃烧生成了水,故产生不同现象的原因与反应物的组成元素有关。
8.①中蜡烛熄灭,②中蜡烛继续燃烧温度达到可燃物的着火点氧气、水蒸气五分之一洗净擦干存放
(1)燃烧必须同时满足三个条件:
可燃物、与氧气或空气接触,温度达到着火点。
蜡烛在题中是可燃物,因此只要温度达到着火点,进行实验验证可燃物燃烧需要O2的现象是铜帽加热后,立即罩在蜡烛火焰上,蜡烛熄灭;
实验②和③中,蜡烛都是可燃物,都与氧气或空气接触,但一个燃烧一个不燃烧,由此可以得出可燃物燃烧的条件是温度达到着火点;
(2)由实验①②的现象可知,铁只与氧气或水接触时不生锈;
在实验③中,铁与氧气、水同时接触时生锈,可得出:
铁生锈实际上是铁与空气中的水和氧气发生反应的结果;
由于空气中氧气约占空气的五分之一;
当铁丝足量,时间足够长时,铁生锈消耗试管内的氧气.实验③进入试管的水的体积大约占试管体积的五分之一;
根据铁生锈的条件:
氧气和水同时存在,因此厨房中防止菜刀生锈的方法是把刀擦干净或放在干燥处。
9.铁架台将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了③一团棉花后b
(1)仪器的名称与用途;
(2)氧气的验满方法是:
将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了;
(3)制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集;
实验结束应先移出导管,后熄灭酒精灯,其原因是:
防止水倒流,使试管炸裂。
(4)装置⑧中装满水,若用装置⑧收集氧气,气体应从短管进入,因为氧气的密度比水小。
1)铁架台是常用的加持仪器,故答案为:
铁架台;
故答案为:
(3)若用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气,除选择①②④⑥⑦外还需要酒精灯,因为如果用高锰酸钾制氧气就需要加热;
加热高锰酸钾时,试管口要放一团棉花,是为了防止高锰酸钾粉末进入导管;
防止水倒流,使试管炸裂;
③;
一团棉花;
后;
(4)装置⑧中装满水,若用装置⑧收集氧气,气体应从短管进入,因为氧气的密度比水小;
b。
【点睛】
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了注意事项等,综合性比较强。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;
气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.
10.酒精灯
气泡连续并均匀地放出A
①把燃着的木条放到导管口②处,若木条火焰熄灭,说明已收集满可以控制反应的速率
(1)由图可知,仪器a的名称是酒精灯。
(2)由图可知,装置B是固体加热型气体发生装置,且试管口没有放棉花,故选择B装置制取氧气,是氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:
C装置是排水法收集气体,因为反应前装置内存在空气,所以选择C装置收集氧气时,导管口开始放出的气泡是不纯的氧气,当气泡连续并均匀地放出时开始收集气体,收集到的氧气较纯。
(3)实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳,反应物是固体和液体,反应在常温下进行,应选择固液常温型发生装置,即装置A。
石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
因为二氧化碳的密度大于空气的密度,所以若用F装置收集二氧化碳气体,气体应从长管即导管口①处进入瓶中。
因为二氧化碳既不燃烧,也不支持燃烧,所以用F装置收集二氧化碳气体时,验满的方
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