届河北省衡水第二中学高三上学期期中考试化学试题Word下载.docx
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4.奥运会会标是五环旗,假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质,相连的环(物质)间一定条件下能发生常见反应,不相连的环(物质)间不能发生反应,且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应,适合的一组是
5.现有两种短周期主族元素X,Y,且在常温下X的单质呈气态,Y的单质呈固态.则推断不正确的是
A.若X,Y位于工A族,则X,Y可能与氧元素形成原子个数比为1:
1或2:
1的化合物
B.若X,Y位于第兰周期,则X,Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物
C.若气态H,X的沸点高于HY,则X,Y只能位于周期表可A族
D.若X,Y位于周期表的同一周期,则最高价含氧酸的酸性可能是
6.下图装置(I)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池充放电的化学方程式为;
,装置(II)为电解池的示意图当闭合开关K时,X附近溶液先变红。
则下列说法正确的是
A.闭合K时,K十从左到右通过离子交换膜
B.闭合K时,A的电极反应式为:
3I――2e-=I2-
C.闭合K时,X的电极反应式为:
2CI-一2e-=Cl2
个
D.闭合K时,当有0.1mo1K+通过离子交换膜,X电极上产生标准状况下气体2.24L
7.同温同压下,对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体,下列说法正确的是:
A.含相同的分子数和原子数B.含相同的分子数和电子数
C.含相同的质子和中子数 D.所含分子数和质量均不相同
8.NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是
A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.一定温度下,1L0.5mol·
L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·
L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同
9.常温下,向20升真空容器中通入a摩尔H2S和b摩尔Cl2(a和b都是正整数,且均小于或等于5),反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度是
A.19.45克/升B.18.25克/升C.17.85克/升D.35.5克/升
10.25℃时,某硫酸铜溶液的质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,密度为ρg/mL,将此溶液蒸去ag水或再向原溶液中加入bg无水硫酸铜粉末,充分静置并恢复至25℃时,均恰好全部转化为CuSO4·
5H2O晶体。
则下列关系式正确的是
A.
B.
C.
D.
11、化合物A、B、C、D各由两种元素组成,甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。
这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C是一种有机物),以下结论不正确的是
A.上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应
B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质
C.甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体
D.上图所示的五个转化关系中,均为氧化还原反应
12.向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气,充分反应后生成2molH2,则Cu2S应转化为
A.Cu和SO2 B.Cu和SC.CuO和SO2 D.Cu2O和S
13.将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-,若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应,得到3.81gI2,反应的离子方程式为:
Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,若向溶有2.83gX的溶液中,加入过量的BaCl2溶液,可得到4.66g白色沉淀。
由此推断出X化学式为
A.K2SO4·
2Cr2(SO4)3B.2K2SO4·
Cr2(SO4)3C.K2SO4·
Cr2(SO4)3D.K2SO4·
1/2Cr2(SO4)3
14.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是()
A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是离子化合物
C.Z的氢化物比H2O稳定D.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸
15.磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]可用作复合肥料。
关于该物质的下列说法不正确的是()
A.HPO42-中含有共价键,其中P的化合价为+5价
B.是一种离子化合物,其中铵根离子的电子式为
C.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
D.其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高
16.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA
③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为NA
④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA
⑤标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA
⑥常温常压下,17g甲基(一14CH3)所含的中子数为9NA
⑦标准状况下,11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA
⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA
A.①③⑤⑦B.①②④⑧C.②③⑥⑧D.①②⑥⑧
17.下列叙述中,正确的是()
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.晶体中只要有阳离子就会有阴离子
D.电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数
18.电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1,Y的最外层电子数比K层多l,Z的单质是一种半导体材料,常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期中最小的。
下列推断中正确的是()
A.Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物
B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的离子半径依次增大
D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
19.在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此可推知该溶液中()
A.一定含有I-,不能确定是否含有Cl-B.一定含有NO3-
C.不含有Fe3+,可能含有NO3-D.一定含有I-、NO3-和Cl-
20.将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,溶液澄清,共收集到标准状况下的气体V1L。
向溶液中逐滴加入浓度为amol/L的盐酸,过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2L,将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2g。
下列所列关系式中正确的是()
A.35.5a=(W2-W1)V2B.n(Al)>
mol
C.n(Na)+3n(Al)=
molD.aV2=
21.往100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉,微热使反应充分完成后,生成一氧化氮气体448mL(标准状况)。
则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为()
A.0.02molB.0.08mlC.0.10molD.0.16mol
22.将质量分数为2w,物质的量浓度为c1的乙醇溶液加水稀释,使质量分数变为w,物质的量浓度变为c2,则c1和c2之间关系正确的是()
A.c1>
2c2B.c2=2c1C.c2<
c1<
2c2D.c1=2c2
23.已知A、B为单质,C为化合物。
能实现上述转化关系的是()
①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3,放出CO2气体,则A可能是O2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Cl2
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cl2
A.①②④B.②④C.①③④D.③④
24.向密度为dg·
cm-3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液到过量,生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等,原盐酸的物质的量浓度为()
A.25.4dmol·
L-1B.12.7dmol·
L-1C.6.97dmol·
L-1D.6.35dmol·
L-1
25.含有1molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。
下列有关判断正确的是()
A.a是Fe(NO3)2B.n1=0.375
C.p=0.20D.n2=0.30
二卷(60分)
26、某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究.
查阅资料:
Cu2O在酸性溶液中会发生反应:
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一:
用下图所示装置进行实验,回答下列问题:
(1)仪器组装完成后,夹好止水夹,,则说明装置A的气密性良好.
(2)从下列实验步骤中,选择正确的操作顺序:
(填序号)
①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后,关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间,排尽装置内的空气
(3)收集氢气验纯时,最好采用
方法收集氢气.
探究二:
(4)取少量样品于试管中,加入适量的稀硫酸,若无红色物质生成,则说明样品中不含Cu2O;
此观点是否正确(填“是”或“否”)若填“否”,则原因是(结合离子方程式说明);
另取少量样品于试管中,加入适量的浓硝酸,产生.证明样品中一定含有
,取少量反应后的溶液,加适量蒸馏水稀释后,滴加(填试剂)(实验现象),则可证明另一成分存在,反之,说明样品中不含该成分.
探究三:
(5)取一定量样品于烧杯中,加入足量的稀硫酸,若反应后经过滤得到固体3.2g,滤液中Fe2+有1.0mol,则样品中n(Cu2O)=mol.
27
(1)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。
已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C一C键长为145〜140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为此说法是否正确_______(填“正确”或“不正确”),并阐述理由。
(2)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。
写出基态钾原子的价电子排布式,该物质中K原子和G。
分子的个数比为_______。
(3)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子.电负性由大到小的顺序是_______,NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为_______。
Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则分子中π键的数目为_______
(4)电石是一种遇水即产生可燃性气体的物质,主要成分是CaC2,常含有杂质CaS。
①CaC2中所含化学键类型是________________阴离子电子式为________________
②写出CaC2与盐酸反应的化学方程式______________________
(5)Mg2Si遇水会产生自燃性气体,64g该自燃性气体在25℃101KPa下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出akJ热量,写出该自燃性气体燃烧热的热化学方程式_____________
(6)LiAlH4遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气,同时生成两种碱,写出此反应的化学方程式__________________________________________。
(7)格式试剂RMgX(R表示烃基、X表示卤素)遇水剧烈反应,生成可燃性烃RH和___________。
(8)NaCN是一种剧毒物质,处理该物质常用三种方法。
①CN与S2O32-反应生成两种离子,一种与Fe可生成红色弱电解质,另一种与H作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体,写出离子反应方程式____________________
②用过氧化氢处理NaCN可生成可溶性碳酸盐和氨,写出离子反应方程式___________
③用氯气处理CN是选修一上介绍的一种方法,可谓以毒攻毒,请写出碱性条件下用氯气氧化CN生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体的离子反应方程式__________________
(9)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与元素C同主族,原子核外电子层数均小于7;
常温下其单质,在空气中锡、锗不反应,而铅表面会生成一层氧化铅,锗与盐酸不反应,而锡与盐酸反应。
由此可得出以下结论:
①锗的原子序数为__________________:
②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为(填化学式)__________________.
28、(Ⅰ)硒鼓回收料含硒约97%,其余为约3%的碲和微量的氯。
从该回收料中回收硒的工
艺流程如下图所示(已知煅烧过程中,回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2):
部分物质的物理性质如下表:
(l)Se与S是同族元素,比S多1个电子层,Se在元素周期表的位置为素周期表的位置为_________;
H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性(填“强”或“弱”)。
(2)实验中往往需将硒鼓回收料粉碎,其目的是
(3)乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是____。
蒸发除去溶剂后,所得固体中仍含
有少量Te02杂质,除杂时适宜采用的方法是____。
(4)以SO2为还原剂可将Se02还原为单质硒,写出反应的化学方程式:
(Ⅱ)二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等,二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
二氧化钛可由以下两种方法制备:
方法1:
TiCl4水解生成TiO2·
xH2O,过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2,此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
(1)①TiCl4水解生成TiO2·
xH2O的化学方程式为_______________________________;
②检验TiO2·
xH2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。
方法2:
可用含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3,其中Ti元素化合价为+4价)制取,其主要流程如下:
(1)甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有__________________。
(2)加Fe的作用是_________________________________。
(3)TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤如下:
反应②的方程式是,该反应需要在Ar气氛中进行,请解释原因:
_____________。
(Ⅲ)工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体:
①在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是。
②在操作Ⅰ之前,对滤液用HNO3调节pH值至1,其目的是(结合离子方程式说明) 。
③从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是、、。
(2)图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2nH2O]的溶解度曲线(温度在300C左右对应不同的晶体),说法正确的是
(a)A点时的溶液为不饱和溶液
(b)B点时两种晶体可以共存
(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)23H2O
(d)若将C点时的溶液降温至300C以下,可以析出Cu(NO3)26H2O晶体
(3)某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。
正极电极反应式为______用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水,若电解后得到200mL3.25mol·
L-1NaOH溶液,则消耗C4H10的体积在标准状况下为________mL。
29、短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱。
E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。
E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。
溶液F空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。
H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。
(1)单质A是一种黄色固体,组成单质A的元素在周期表中的位置是________________。
用物理方法洗去试管内壁的A,应选择的试剂是_______________;
化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐,但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存,请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式__________________________________。
(2)工业上获得B时常使用电解法,请写出阳极反应的电极反应方_________________。
(3)FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G与氧气在溶液中的反应,此催化过程分两步进行,请写出Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式__________________________________。
(4)工业上吸收E常用氨水,先生成正盐最终产物为酸式盐。
E与该正盐反应的化学方程式______
(5)将D溶于稀硫酸,向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液,则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是__________________________________。
(6)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。
该反应的氧化产物为_______
当生成2mol二氧化氯时,转移电子________mol。
(7)H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式__________________________________。
高三化学答题纸
26、(每空1分,共10分)
(1)
(2)(填序号)
(3)
(4),,,
,(填试剂)(实验现象),
(5)n(Cu2O)=mol.
27(除注明2分其余每空1分,共23分)
(1)_______,
(2)______(3)_______,_______。
_______
(4)①________________,________________
②_____________________2分
(5)____________2分
(6)__________________________________________2分
(7)__________2分
(8)①____________________2分
②___________
③__________________
(9)①_________________:
②(填化学式)__________________.
28、(每空1分,17分)
(Ⅰ)(l)_________.;
(填“强”或“弱”)。
(2)
(3)____,____
(4)
(Ⅱ)
(1)①_______________________________;
②______________________________。
(1)__________________。
(2)________________________________
(3),_____________
(Ⅲ)①
②
③、、。
(2)(3)______mL。
29、(10分)
(1)_______________1分_,______________1分;
______________________________1分
(2)________________1分
(3)__________________________________1分
(4)______1分
(5)__________________________________1分
(6)_______,________mol。
(各1分)
(7)__________________________________1分
高三化学答案
1-5CDBBC6-10AAABC11-15CACBC16-20BDDAC21-25ACBCD
26
(1)向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若液柱高度保持不变
(2)①⑥⑤④②③(3)排水法(4)否2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+红棕色的气体Cu2O
KSCN溶液,若溶液变血红色(5)0.5527、
27、(9)32Pb(OH)4>
Sn(OH)4>
Ge(OH)4
28(Ⅰ)
(Ⅱ)
(1)①TiCl4+(x+2)H2O
TiO2·
xH2O↓+4HCl(加热条件)
②取最后一次洗涤液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除净。
(2)Fe3+、Fe2+
(3)将Fe3+转化为Fe2+
(4)TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti(800℃)防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用
(Ⅲ)
(1)①将NOx转化为硝酸,提高原料的利用率,减少污染物的排放。
②由于铜离子水解:
Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,加入HNO3能抑制硝酸铜水解
③蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤
(2)b、d13O2+26CO2+52e-===26CO32-560
29、
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