全国大联考江西新课标Ⅰ江西省九所重点中学届高三联合考试理综化学试题解析版Word文件下载.docx

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0%

认识化学科学

2个

2题

16.7%

化学实验基础

化学反应原理

物质结构与性质

【题型考点分析】

题号

题型

1

有机分子中原子共面的判断

2

“位构性”关系理解及应用

3

结合氧化还原反应知识与NA相关推算

4

酸碱中和滴定原理的应用

5

原电池原理理解

6

油脂的基本组成与结构

7

物质制备的探究

8

物质结构与性质综合考查

9

有机合成综合考查

10

离子方程式的正误判断

11

物质性质实验方案的设计

12

盖斯定律与热化学方程式

第I卷（选择题）

1．化学与人类活动密切相关，下列有关说法正确的是（）

A．加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍

B．从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质

C．用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

D．含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿

【答案】D

【解析】A、毛织品的成分是蛋白质，蛋白质在酶的作用下水解，加酶洗衣粉不能洗涤毛织品，故A错误；

B、通过花生提取的生物柴油的组成主要为甘油与高级脂肪酸形成的酯，属于烃的衍生物，从石油中炼制的柴油是烃类物质，故B错误；

C、石灰水能使蛋白质变性，但MgSO4溶液不能，故C错误；

D、含氟牙膏中含有Na2PO3F、NaF，能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿，故D正确。

2．下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是（　）

A．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：

Ca2＋＋2OH－+2HCO

=CaCO3↓+CO

+2H2O

B．室温下测得NH4HSO4溶液的pH<

7，主要是因为存在：

NH4+＋H2O

NH3·

H2O＋H3O＋

C．用重铬酸钾溶液滴定草酸：

Cr2O

＋14H＋＋3C2O

-=2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O

D．向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解：

AgCl+2NH3·

H2O=[Ag（NH3）2]＋+Cl－＋2H2O

【解析】A、NaOH是少量，离子反应方程式为Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故A错误；

B、NH4HSO4在水中电离：

NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，溶液显酸性，是因为电离出H＋缘故，故B错误；

C、重铬酸钾具有强氧化性，能与草酸发生氧化还原反应，因此草酸是弱酸，不能拆写成离子，正确的是Cr2O72－＋8H＋＋3H2C2O4=2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O，故C错误；

D、AgCl沉淀中加入氨水发生络合反应，即离子反应方程式为AgCl+2NH3·

H2O=[Ag（NH3）2]＋+Cl－＋2H2O，故D正确。

3．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。

下列说法正确的是（　　）

A．吲哚的分子式为C8H6N

B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面

C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体

D．1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应

【答案】C

点睛：

本题的易错点是选项D，学生认为中间体中含有碳氧双键，也能与氢气发生加成反应，学生忽略了羧基、酯基中碳氧双键不能与氢气发生加成。

4．实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（ 

）

A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+

C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

【答案】B

【解析】A、铁丝与浓硫酸反应生成SO2，因为酸性高锰酸钾具有强氧化性，装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，故A说法正确；

B、浓硫酸具有强氧化性，可能把生成的Fe2＋氧化成Fe3＋，因此不能检验是否铁丝和浓硫酸反应生成的是Fe3＋，故B说法错误；

C、品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故C说法正确；

D、导管a的作用是使内外压强相同，防止装置B中的溶液倒吸，故D说法正确。

5．根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2（SO4）3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·

L－1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

下列说法不正确的是（）

A．石墨b是原电池的负极，发生氧化反应

B．甲烧杯中的电极反应式：

MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

C．电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡

D．忽略溶液体积变化，Fe2（SO4）3浓度变为1.5mol/L，则反应中转移的电子为0.1mol

【解析】A、根据所给反应方程式，Fe2＋的化合价升高，依据原电池工作原理，因此石墨b为负极，发生氧化反应，故A说法正确；

B、石墨a为正极，发生还原反应，电极反应式为MnO4－＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O，故B说法正确；

C、盐桥的作用是形成闭合回路，同时保持溶液中电荷平衡，根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，即K＋向甲烧杯移动，SO42－向乙烧杯移动，故C说法正确；

D、生成Fe3＋的物质的量为（200×

10－3×

1.5×

2－200×

1×

2）mol=0.2mol，负极反应式为Fe2＋=2e－=Fe3＋，因此电路中转移电子物质的量0.2mol，故D说法错误。

xk$w

6．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

A．Z和R所形成的化合物，不能通过溶液中复分解反应而制得

B．简单离子的半径关系是：

R>

Y>

Z>

X

C．X和Y所形成的一种化合物，可用于自来水消毒

D．工业上获得单质Z的方法，一般是通过电解其熔融氯化物来实现

【答案】A

【解析】A、根据元素周期表，Z和R为第三周期元素，则Z为Al，R为S，形成的化合物是Al2S3，Al2S3在水中发生双水解反应，因此不能通过溶液中复分解反应制得，故A正确；

B、X为O，Y为Na、Z为Al，R为S，简单离子半径大小顺序是S2－>

O2－>

Na＋>

Al3＋，故B错误；

形成的化合物是Na2O2和Na2O，虽然Na2O2具有强氧化性，但Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH属于强碱，具有腐蚀性，因此不能用于自来水的消毒，故C错误；

D、氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，因此工业上常电解熔融状态的氧化铝制备金属铝，故D错误。

7．室温下，用0.10mol·

L－1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·

L－1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V（HCl）]的变化关系如图所示。

A．Ⅰ表示的是滴定氨水的曲线

B．当pH＝7时，滴定氨水消耗的V（HCl）<

20mL，且此时溶液中c（NH4+）＝c（Cl－）

C．滴定氢氧化钾溶液时，若V（HCl）＞20mL，则一定有：

c（Cl－）＞c（H＋）＞c（K＋）＞c（OH－）

D．当滴定氨水消耗V（HCl）＝10mL时，c（NH3·

H2O）>

c（NH4+）>

c（Cl－）>

c（OH－）>

c（H+）

【解析】A、KOH为强碱，NH3·

H2O是弱碱，相同浓度时，NH3·

H2O的pH小于KOH，因此II表示的是滴定氨水的曲线，故A错误；

B、恰好完全反应时，溶质为NH4Cl，溶液显酸性，因此pH=7时，溶质为NH4Cl和NH3·

H2O，消耗的V（HCl）<

20mL，根据电荷守恒，c（NH4＋）＋c（H＋）=c（Cl－）＋c（OH－），pH=7时，c（H＋）=c（OH－），即c（NH4＋）=c（Cl－），故B正确；

C、当V（HCl）>

20mL，溶质为KCl和HCl，离子浓度大小顺序可能是c（Cl－）>

c（K＋）>

c（H＋）>

c（OH－），也可能是c（Cl－）>

c（OH－），故C错误；

D、当V（HCl）=10mL时，溶质为NH3·

H2O和NH4Cl，且两者物质的量相等，根据图像，V（HCl）=10mL时，溶液显碱性，即NH3·

H2O的电离程度大于NH4＋水解程度，因此离子浓度大小顺序是c（NH4＋）>

c（NH3·

c（H＋），故D错误。

第II卷（非选择题）

8．二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。

实验室制备二茂铁装置示意图如图一

已知：

①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；

沸点是249℃。

②制备二茂铁的反应原理是：

2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe（C5H5）2+2KCl+2H2O

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；

②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（C5H6,密度为0.95g/cm3），搅拌；

③将6.5g无水FeCl2与（CH3）2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；

④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；

⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

回答下列问题：

（1）仪器b的名称是________________________．

（2）步骤①中通入氮气的目的是____________________________________________________.

（3）仪器c的适宜容积应为（选编号）：

_________

①100mL②250mL③500mL

（4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是__________________________________________________

（5）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为_________；

该操作中棉花的作用是______________________________________________________.

（6）为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是__________________________；

若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为____________（保留三位有效数字）。

【答案】球形冷凝管排尽装置中的空气，防止Fe2＋被氧化②除去多余的KOH升华防止二茂铁挥发进入空气中测定所得固体的熔点58.4%

9．二硫化钨（WS2，WS2中W的化合价为＋4）可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。

由钨铁矿（其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3）制备二硫化钨的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）已知：

W元素的原子序数是74，请写出W元素在周期表中的位置：

_________________

（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有________________________________

（3）写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式：

_________________________________

（4）滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为：

（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命，其原理为：

W（s）+2I2（g）

WI4（g）下列说法正确的有_______

A．灯管内的I2可以循环使用

B．WI4在灯丝上分解，产生的W又在灯丝上沉积

C．温度升高时，WI4的分解速率加快，而W和I2的合成速率减慢

D．WI4在灯管壁上分解，使灯管寿命延长

（6）已知常温下，Ksp（CaWO4）=1×

10－10，浓度为xmol/L的Na2WO4溶液与浓度为1×

10－4mol/L的CaCl2溶液按体积比2:

1混合，产生CaWO4沉淀，则x≥___________

（7）已知生成二硫化钨的化学方程式为：

2（NH4）2WS4＋3O2

2WS2＋4NH3＋2S＋2SO2＋2H2O，若生成124克WS2，则反应所转移的电子数目为________________

【答案】第六周期，ⅥB族玻璃棒、漏斗、烧杯4FeWO4＋O2＋8NaOH

2Fe2O3＋4Na2WO4＋4H2OAlO

＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO

AB4.5×

10－64NA（或2.408×

1024）

【解析】考查化学工艺流程，

（1）W元素的原子序数为74，因此W元素位于第六周期VIB族；

（2）操作I得到溶液和滤渣，此操作方法是过滤，用到的玻璃仪器是（普通）漏斗、烧杯、玻璃棒；

（3）根据流程图，FeWO4在碱熔中，得到Fe2O3和Na2WO4，反应物是NaOH、FeWO4、NaOH，生成物是Na2WO4、Fe2O3，FeWO4中Fe显＋3价，W显＋5价，Na2WO4中W显＋6价，FeWO4为还原剂，O2为氧化剂，因此根据化合价升降法，进行配平，因此化学反应方程式为：

4FeWO4＋O2＋8NaOH

2Fe2O3＋4Na2WO4＋4H2O；

（4）根据钨铁矿含有成分中有氧化铝，氧化铝为两性氧化物，碱熔中发生Al2O3＋2NaOH

2NaAlO2＋H2O，粗钨酸钠溶液中通入过量的CO2，发生AlO2－＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－，滤渣I为氢氧化铝；

（5）A、根据原理，此反应是可逆反应，因此灯管内的I2可以循环使用，故A正确；

B、钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命，WI4在灯丝上分解，产生的W又在灯丝上沉积，故B正确；

C、温度升高，正逆反应速率都加快，故C错误；

D、根据B选项分析，故D错误；

（6）根据Qc与Ksp的关系，有c（WO42－）×

c（Ca2＋）≥Ksp（CaWO4），代入数值，得出：

，解得x≥4.5×

10－6mol·

L－1；

（7）根据反应方程式，W的化合价由＋6价→＋4价，O2中O的化合价由0价→－2价，S的化合价由－2价→0价、＋4价，生成WS2的物质的量为124/248mol=0.5mol，根据反应方程式，求出生成S的物质的量为0.5mol，SO2的物质的量为0.5mol，因此转移电子物质的量为（0.5×

2＋0.5×

6）mol=3mol，转移电子的数目为4NA。

本题的易错点是（6），学生知道利用QC与Ksp的之间的关系进行计算，但常常采用的是x×

10－4≥10－10，求解x，忽略了离子浓度应是混合后离子浓度，从而计算错误。

10．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

Ⅰ．NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

N2（g）＋O2（g）

2NO（g）　ΔH＝＋180kJ·

mol－1

2CO（g）＋O2（g）

2CO2（g）　ΔH＝－564kJ·

（1）2NO（g）＋2CO（g）

2CO2（g）＋N2（g）　ΔH＝_________，该反应在_______下能自发进行（填写：

高温或低温或任意温度）

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如上图所示。

①已知：

平衡时气体的分压＝气体的体积分数×

体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp＝_______；

平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____（填“向左”、“向右”或“不”）移动。

②15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_____（填序号）

A．增大CO浓度B．升温C．减小容器体积D．加入催化剂

Ⅱ．SO2主要来源于煤的燃烧。

燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

亚硫酸：

Ka1=2.0×

10-2Ka2=6.0×

10-7

（3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：

______________________________

（4）如上方图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。

通入NO的电极反应式为____________________；

若通入的NO体积为4.48L（标况下），则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。

x^kw

【答案】－744kJ·

mol－1低温0.0875（MPa）-1（或7/80（MPa）-1）不ACHSO3-的水解常数K=Kw/Ka1=5.0×

10-13<

Ka2=6.0×

10-7（HSO3-的电离常数），所以显酸性6H＋＋NO＋5e－===NH

＋H2O32

【解析】

（1）本题考查热化学反应方程式的计算，①N2（g）＋O2（g）

2NO（g），②2CO（g）＋O2（g）

2CO2（g），②－①得出：

△H=（－564－180）kJ·

mol－1=－744kJ·

mol－1；

△H<

0，根据反应方程式，△S<

0，根据△G=△H－T△S，当温度处于低温下，能够自发进行；

（2）考查化学平衡常数计算、勒夏特列原理，①2NO（g）＋2CO（g）

2CO2（g）＋N2（g）

起始：

0.40.400

变化：

0.20.20.20.1

平衡：

0.20.20.20.1，各组分的体积分数分别是：

2/7、2/7、2/7、1/7，Kp=

=0.0875；

根据①的分析，化学平衡常数K=0.05，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，此时的浓度商为仍为0.05，因此平衡不移动；

②15min时，改变某一因素，NO的物质的量减少，说明平衡向正反应方向移动，A、增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，NO的物质的量减小，故A正确；

B、正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，NO的物质的量增大，故B错误；

C、减小容器的体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，NO物质的量减小，故C正确；

D、加入催化剂，化学平衡不移动，故D错误；

（3）考查电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积的关系，HSO3-的水解常数K=Kw/Ka1=5.0×

10-7，电离平衡常数大于水解平衡常数，说明溶液显酸性；

（4）考查电极反应式的书写、电化学计算，根据电解装置，NO和SO2转化为硫酸铵，说明NO转化成NH4＋，即NO在阴极上发生NO＋6H＋＋5e－=NH4＋＋H2O；

阳极反应式为SO2＋2H2O－2e－=4H＋＋SO42－，根据得失电子数目守恒，因此有2NO～10e－～5SO2，求出SO2的质量为4.48×

5×

64/（2×

22.4）g=32g。

11．铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途。

（1）Al原子的价电子排布图为_________________________________，Na、Mg、Al的第一电离能由小到大的顺序为________________________。

（2）某含有铝元素的翡翠的化学式为Be3Al2（Si6O18），其中Si原子的杂化轨道类型为________。

（3）工业上用氧化铝、氮气、碳单质在高温条件下可制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：

①该制备反应的化学方程式为___________________________________.

②该化合物的晶体类型为_______________，该晶胞中有____个铝原子，该晶胞的边长为apm，则该晶胞的密度为____________g·

cm－3。

（4）AlCl3的相对分子质量为133.5，183℃开始升华，易溶于水、乙醚等，其二聚物（Al2Cl6）的结构如图所示，图中1键键长为206pm,2键键长为221pm，从键的形成角度分析1键和2键的区别：

__________________________________________。

（5）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：

CH3COOH

CH3CH2OH

CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为________，分子中键角α________键角β（填“大于”、“等于”或“小于”）。

【答案】

Na<

Al<

Mgsp3Al2O3＋N2＋3C

3CO＋2AlN原子晶体4

1键为铝原子、氯原子各提供一个电子形成的共价键，2键为氯原子提供孤电子对、铝原子提供空轨道形成的配位键1∶7小于

（1）考查价电子排布图、第一电离能的规律，Al属于主族元素，价电子指的是最外层电子数，因此Al的价电子排布图为

；

同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>

IIIA，VA>

VIA，因此三种元素的第一电离能的顺序是Na<

Mg；

（2）考查杂化轨道的判断，拆写成氧化物的形式3BeO·

Al2O3·

6SiO2，1molSiO2中含有4molσ键，无孤电子对，因此Si的杂化类型为sp3；

（3）考查化学反应方程式的书写、晶体类型判断。

晶胞的计算，①根据晶胞的结构，Al在顶点和面心，Al的个数为8×

1/8＋6×

1/2=4，N位于晶胞内部，个数为4，化学式为AlN，Al2O3＋N2＋3C

2AlN＋3CO；

②AlN的性质是高温结构的陶瓷，说明AlN的熔沸点高，即AlN属于原子晶体；

根据上述分析，晶胞中有4个铝原子；

晶胞的体积为（a×

10－10）3cm3，晶胞的质量为

，根据密度的定义，

量为1mol，即π键和σ键的数目之比为1：

7；

羰基上的O原子有两个孤电子对，孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此分子中键角α小于键角β。

本题的易错点是第一电离能的大小的比较，学生能够掌握中同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>

VIA，学生常常不注意审题，写成Mg>

Al>

Na，出现不必要的失分，因此学生平时训练中应注意审清题意。

12．美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：

（1）写出C中的官能团的名称为_________________.

（2）美托洛尔的分子式________________.

（3）写出反应①的化学方程式__________________________________________；

反应②的反应类型是__