广州市荔湾区中考一模化学试题Word格式文档下载.docx
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6.分类是学习化学的重要方法。
下列物质属于盐的是()
A.NaOHB.H2OC.NaHSO3D.HNO3
7.归纳是学习化学的常用方法。
下列归纳全部正确的是()
A.分子的性质
B.化学与生活
①冰中的水分子被冻住了,分子不再运动
②火星和地球上的甲烷分子的化学性质不同
③物质有三态变化,说明微粒间有间隔
①碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症
②氢氧化钠可用来改良酸性土壤
③提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
C.化学与环境
D.化学与健康
①为防止乱砍滥伐森林,可大量使用塑料制品
②为保护环境,把废旧电池深埋处理
③为避免造成空气污染,应全面禁止使用化石燃料
①老年人缺钙会导致骨质疏松
②人体缺碘会引起甲状腺肿大
③合成药物的研发和使用,保障了人体健康
8.根据图中提供的信息判断,下列说法不正确的是()
A.①③属于同种元素B.②表示金属元素的原子
C.③④为稳定结构D.硒元素的相对原子质量是34
9.绿原酸(C16H18O9)被誉为“第七类营养素”,可从栽种较广的杜仲(中药材)中提取。
下列有关绿原酸的说法正确的是( )
A.一个绿原酸分子中含有43个分子
B.在一定条件下,绿原酸可燃烧生成CO2和H2O
C.绿原酸中碳元素的质量分数为
×
100%
D.绿原酸分子中氢氧元素的质量比为2:
1
10.如右图所示,将盛有液体X试管加入固体Y,若使U形管左管中的红墨水液面
向上升,则液体X和固体Y可能是()
A.X是水,Y是CaOB.X是水,Y是NH4NO3
C.X是水,Y是NaOHD.X是稀盐酸,Y是锌粉
11.下列实验现象描述不正确的是()
A.硫在空气中燃烧产生微弱淡蓝色火焰
B.将镁条放入稀硫酸中,有大量气泡产生
C.黄铜片和铜片互相刻划,铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅
D.在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液,试液变蓝色
12.下列有关物质的鉴别方法或说法正确的是()
A.鉴别氮气、氧气、二氧化碳,用燃着的木条区分
B.鉴别氯化钾和氯化铵固体,加适量的碳酸钙粉末,研磨
C.鉴别NaOH固体是否完全变质,先加水溶解,加入过量的氯化钡溶液充分反应后,再滴加酚酞溶液
D.不用试剂鉴别①Ba(OH)2②FeCl3③H2SO4④Ba(NO3)2⑤KCl五种溶液,鉴别出来的顺序是②①⑤③④
13.人体内的一些液体正常pH范围如下,其中呈酸性的是()
A.胃酸0.9-1.5B.胆汁7.1-7.3C.血浆7.35-7.45D.胰液7.5-8.0
14.分别将澄清石灰水和浓硫酸露置在空气中一段时间后,发生的共同变化是()
A.溶液的质量减小B.溶液的浓度增大C.溶质的质量减小D.溶剂的质量增大
15.下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是()
A.玻璃水杯B.纯棉衬衣C.不锈钢餐具D.汽车轮胎
16.下列除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法正确的是()
A.CaO粉末(Ca(OH)2粉末),加入过量的水溶解,过滤
B.N2(O2),将气体缓缓通过灼热的铜网
C.CuO(碳粉),加入适量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
D.NaCl溶液(CaCl2溶液),加入过量Na2CO3溶液,过滤
17.如右图科学家利用精密的仪器把10石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”,碳片是世界上最薄的材料.下列说法正确的是( )
A.碳片是一种化合物
B.碳片和C60是同一种物质
C.在一定条件下,碳片可还原氧化铁
D.碳片在氧气中完全燃烧的产物是CO
18.2017年春季,在张献忠沉银现场,考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭,还有铁刀、铁矛等兵器,金币银币光亮如初,铁刀铁矛锈迹斑斑。
下列说法不正确的是( )
A.金、银、铜、铁都是重要的金属资源
B.金、银的化学性质比铜、铁更稳定
C.自然界中,金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
19.类推”是学习化学过程中常用的思维方法.现有以下类推结果,其中不正确的是( )
①酸和碱发生中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应;
②氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物;
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2,所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2;
④浓硫酸具有吸水性,所以浓盐酸也具有吸水性;
⑤溶液中有晶体析出,其溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小。
A.①⑤B.①②③④C.②⑤D.全部
20.如图是某兴趣小组设计的四个实验装置示意图,其中能够达到实验目的的是()
A.探究锌和铜金属活泼性B.探究燃烧的三个条件
C.测定空气中氧气的含量D.探究铁生锈的条件
第二部分非选择题(共60分)
二、本题包括5小题,共30分
21.(6分)镓(Ga)是半导体的重要原料,它的原子结构示意图如右图,它的化学性质与铝相似。
镓与铟、锡、锌等可在3℃到65℃组成一系列的低熔点的镓合金,用于金属涂层和核工业。
镓和氨气在1300℃的条件下反应,产生疏松的灰色粉末状的氦化镓和氢气,氦化镓是第三代半导体材料,广泛应用到现代电子工业中。
(1)镓合金属于_________________(填字母):
A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物
(2)镓在常温或稍加热的条件下可与氢氧化钠反应,生成偏镓酸钠(NaGaO2)和氢气,反应的化学方程
式为2Ga+2X+2NaOH=2NaGaO2+3H2↑,其中X的化学式为______________;
(3)已知氮化镓中氮元素的化合价为-3,写出镓与氨气反应的化学方程式
_______________________________,其反应基本类型为____________________;
(4)推测镓的一条化学性质:
____________________________________________。
22.(5分)“宏观——微观——符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法,物质是由分子、原子或离子构成的。
(1)下列物质由分子构成的有_________________;
A.铜B.水C.氯化钠D.乙醇
(2)下图是某反应过程的微观示意图,其中“
”和“
”分别表示两种不同的原子,
反应前反应后
1请在上图的虚线框内画上适当的粒子图形,以完善这个反应过程的微观示意图。
2写出一个符合上述微观示意图的化学方程式________________________________________;
(3)往硫酸钠溶液中滴加适量氯化钡溶液至恰好完全反应,实
验时可以观察到的现象是_________________________;
右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,则反应后溶
液中含有的粒子有____________________(填粒子符号)。
23.(4分)改善生活水平,提高生活质量是实现美丽中国的保障。
(1)下列食物富含淀粉的有_____________(填字母)
A.牛奶B.米饭C.蔬菜D.薯条
(2)肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa),它是一种有机酸的钠盐。
用肥皂清洗物上的油污,这是利用了肥皂具有 的功能。
向肥皂水中加入硬水(主要成分是CaCl2、MgCl2)会出现硬脂酸钙和硬脂酸镁的白色沉淀,其化学式为 (写出一个即可)。
(3)氯化铵受热能分解,生成氨气和氯化氢。
舞台上的幕布与布景都是经过氯化铵饱和溶液浸过的布制成的,可以防火,其原因是 。
24.(5分)在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示,图2是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。
回答问题:
图1
甲乙
(1)图2中P点的含义:
(2)烧杯甲中溶液是否达到饱和状态?
(填“是”“否”或“无法判断”),其中
溶解的溶质是;
(3)要提纯混有少量KCl的KNO3固体,可采用的方法是;
(4)关于图1中烧杯内的物质,不考虑水的蒸发,下列说法正确的是。
A.烧杯甲中溶质的质量分数大于烧杯乙中溶质的质量分数
B.蒸发一定量的水,两烧杯中都一定有固体析出
C.温度升高到t2℃,烧杯乙中固体一定全溶解,并成为不饱和溶液
D.将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体
E.t1℃时不可能制得相同质量分数的硝酸钾溶液和氯化钾溶液
25.碳酸锂作为锂的基础锂盐,广泛用于玻璃制造和陶瓷生成过程中的添加剂,也是制备锂电池的重要原来。
碳酸锂在热水中的溶解度很小,工业上以锂辉石精矿(主要成分是LiO2、含有Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取碳酸锂的硫酸法生产工艺流程如下图所示:
(1)锂辉石热酸浸提前要进行“研磨”,其目的是________________________________________。
(2)“水浸”中加入CaCO3的作用之一是为了调节pH=5,让溶液中的Al3+变成Al(OH)3沉淀出来,要确定溶液的pH值为5,可以使用pH试纸来测定。
其操作方法是______________________________________
___________________________________________________________________________________________。
(3)“沉锂”中要加入的NaCO3溶液是饱和溶液,其作用是______________________________________。
反应化学方程式为___________________________________________________________________________。
(4)“洗涤”中使用热水,原因是____________________________________________________________。
证明Li2CO3洗涤干净的方法是_________________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(写操作,现象和结论)
(5)为了探究热酸浸提的最佳条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量锂元素浸出率的部分数据如下表:
编号
矿酸比
硫酸浓度(%)
MgSO4用量(g)
温度(℃)
锂元素浸出率(%)
1.
1:
1
90
0.00
100
70.34
2.
98
73.89
3.
150
78.24
4.
3
200
85.53
5.
1.25
250
90.26
6.
2.50
95.88
①本实验中,编号为_______________________两组实验能说明温度对锂元素浸出率的影响;
②根据上表数据,MgSO4用量对锂元素浸出率的影响是______________________________________________;
③在生成过程中相当数量的硫酸和纯碱变成了价值较低的Na2SO4等物质,从而造成生成成本的提高,为了降低生产成本,除了尽可能减少硫酸的配量外,降低能源消耗也是一个方面,因此,可以继续设计实验,以探究出最佳锂元素浸提工艺条件,下列设计合理的是_____________________(填字母)
A.矿酸比1:
2,硫酸浓度98,MgSO4用量0.00,温度150℃
B.矿酸比1:
2,硫酸浓度98,MgSO4用量1.25,温度200℃
C.矿酸比1:
2,硫酸浓度98,MgSO4用量2.50,温度200℃
D.矿酸比1:
2,硫酸浓度98,MgSO4用量2.50,温度250℃
三、本题包括4小题,共30分
26.(6分)以下是两个初中化学实验的示意图,据图回答:
(1)图1,集气瓶内放入少量水的作用是为了吸收反应生成的产物,防止产物对环境造成污染,若将水换成氢氧化钠溶液,吸收的效果会更好。
写出硫燃烧的产物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________________________________________;
(2)图2,配制ag质量分数为b%的氢氧化钠溶液,已知水的密度为ρg/cm3。
1计算需要水的体积为___________________mL(填写含a、b、ρ的表达式);
2需要进行的操作及顺序是________________(填图2中字母);
3指出图2操作中的一处错误:
______________________________________;
4配好的溶液装瓶后贴上标签。
标签中应填写的内容为____________________________。
27.(10分)以下是实验室制取气体的装置图,回答下列问题:
(1)仪器a的名称:
____________________。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式:
_________________________________________。
(3)实验室可用装置B或C制取H2,C装置相对于B装置,其优点有____________________________,使用G装置收集H2,气体应从_________(选填“b”或“c”)端通入。
(4)某化学家根据绿色化学中原子转化率为100%的理念,为了同时制备氢气和氧气,设计如下的各步化学反应:
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr
②2HBr+Hg
HgBr2+H2
③HgBr2+CaO
HgO+CaBr2
④2HgO
2Hg+O2↑
若要通过上述方法制备8g的氧气,理论上需要溴化钙的质量为_________g,上述制备气体的方法中存在的缺点是_______________________________(只写一点即可)。
(5)将实验室制得的CO2通入澄清石灰水,石灰水未变浑浊,于是将气体通入下图所示的装置进行探究。
HIK
①实验室制取CO2的化学方程式是________________________________________________________________。
②装置H、K中的溶液变浑浊,I中溶液不变浑浊,则原石灰水不变浑浊的原因是_________________________
____________________________________________________________________________。
3装置I的作用是_________________________________________________________________________。
28.(4分)2017年5月18日,我国成功在南海完成了可燃冰的试验开采工作,创造了产气时长和总量的世界纪录,实现了我国在这一领域从“跟跑”到“领跑”的历史性跨越。
可燃冰是一种新能源,其主要成分为甲烷。
(1)写出甲烷燃烧的化学方程式:
____________________________________________;
(2)甲烷除了作燃料外,还具有还原性,某同学设计了如下的实验进行验证:
资料:
无水硫酸铜(CuSO4)是白色粉末,能与水反应生成蓝色的五水硫酸铜(CuSO4·
5H2O)。
①实验开始时,应进行的操作是___________(填序号)
Ⅰ.先通纯净的甲烷,后加热氧化铜Ⅱ.先加热氧化铜,后通纯净的甲烷
②实验中观察到的现象是:
装置A中的黑色粉末变成红色,装置B中的白色粉末变蓝色,装置C中的澄清石灰水变浑浊。
根据上述现象写出甲烷和氧化铜反应的化学方程式:
_____________________________________________________。
29.(10分)高氯酸(HClO4)是一种无色透明液体:
高氯酸盐是一种白色固体,易溶于水;
冷的稀高氯酸溶液的化学性质与稀硫酸相似。
请根据你所学的化学知识,推测冷的稀高氯酸溶液的化学性质,说明推测的依据,并设计实验验证。
限选试剂是:
冷稀HClO4溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液、NaHCO3溶液、KOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、铝片、氧化铜。
推测
推测的依据
验证的实验操作与预期现象
能与碱反应
__________________________
取少量KOH溶液于试管中,滴加酚酞溶液,再滴入冷稀HClO4溶液。
若溶液由红色变无色,预测成立
能与__________反应(填物质类别)
______________________________
_____________________________,若___________________________,预测成立。
能与AgNO3溶液反应
冷稀HClO4溶液中含有Cl-
取少量冷稀HClO4溶液于试管中,滴加几滴AgNO3溶液,_______________________,预测不成立
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- 广州市 荔湾区 中考 化学试题
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