鲁科版高一化学学案胶体 分散系文档格式.docx

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食盐水、碘酒

肥皂水、淀粉溶液

泥水

二、溶液

1．概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一的稳定的混合物叫做溶液。

溶质：

被溶解的物质（即分散质）

溶剂：

能溶解其他物质的物质（即分散剂）。

说明：

（1）溶液是分散系中的一种，其分散质被分散成分子或离子，大小为1nm以下。

（2）溶液的特点是：

均一、稳定、多为透明。

（3）常用的溶剂：

无机溶剂：

H2O，NH3（液），HF（液）等。

有机溶剂：

C2H5OH，C2H5OC2H5，丙酮，苯，CCl4，氯仿（CHCl3），CS2，汽油等。

2．溶液的分类：

（1）按状态分

固体“溶液”：

例如合金

液体“溶液”：

例如水溶液

气体“溶液”：

例如空气

（2）按饱和程度分

饱和溶液：

一定温度下一定量的溶液不能再溶解某溶质时叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：

一定温度下一定量的溶液还能继续溶解某溶质时叫做这种溶质的不饱和溶液。

3．溶解度及相关计算

固体溶解度（S）指的是在一定条件下，100克溶剂中溶解某溶质达到饱和状态时所溶解溶质的克数叫做该条件下该溶质在该溶剂中的溶解度。

气体的溶解度是指在一定温度下，某气体（压强为1标准大气压）在1体积溶剂里达到饱和状态时所溶解的体积数。

例如：

0℃、1大气压下，氧气的溶解度为0.049,表示该条件下1体积水中最多能溶解0.049体积的氧气。

气体的溶解度是没有单位的。

（0℃时，NH3的溶解度是1176；

20℃时为702）

物质溶解度的大小主要决定于溶质和溶剂的性质（内因），外界条件如温度、压强对物质的溶解度也有一定的影响（外因）。

（1）温度对固体物质溶解度的影响：

大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；

少数物质（如食盐）的溶解度受温度的影响很小；

还有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。

例1：

40℃时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃。

这两种情况都不改变的是（）

A．Ca（OH）2的溶解度 

B．溶液的质量

C．溶液的质量分数 

D．溶液中Ca2+数目

（2）温度、压强对气体溶解度的影响：

气体的溶解度一般随着温度的升高而减小（如氨水受热逸出氨气）；

当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大；

随着压强的降低，气体溶解度减小。

（如打开汽水瓶盖即冒气泡。

）

例2：

下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．20℃，100g水中可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

物质的溶解度和温度的关系，可用溶解度曲线来表示。

纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，曲线上任何一点表示这种物质在该温度下的溶解度。

根据某物质的溶解度曲线可以查知这种物质在某温度时的溶解度，也可以看出这种物质的溶解度随着温度的变化而变化的规律，还可以比较温度相同时不同物质溶解度的大小。

一定条件下的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比是固定不变的，因此，对于一定条件下的饱和溶液有下列基本关系：

（1）温度不变时，饱和溶液蒸发溶剂或向饱和溶液中加入溶剂时，析出或溶解溶质（达到饱和）的质量x：

（2）若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质（达到饱和）的质量x：

例3：

把一定量20%的某物质的溶液加热蒸发掉10克水，在冷却到20℃时析出2克溶质，此时溶液的质量百分比浓度为24%，求20℃时溶质在水中的溶解度。

例4：

一定温度下浓度为a%的硝酸钾溶液，将其等分为两份，一份等温蒸发掉10克水，得到0.5克晶体；

另一份等温蒸发掉12.5克水，析出1.5克晶体。

该温度下硝酸钾的溶解度为（）

Ａ．60克Ｂ．50克Ｃ．40克Ｄ．30克

三、胶体

1．定义：

分散质的大小介于1nm～100nm之间的分散系叫做胶体。

2．胶体的分类

按分散质的组成分为：

粒子胶体：

如Fe（OH）3胶体，Al（OH）3胶体

分子胶体：

如蛋白质溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系

按分散剂的状态分成：

液溶胶：

如Na2SiO3溶于水所得分散系，肥皂水

固溶胶：

有色玻璃

气溶胶：

烟、云、雾

3．胶体的性质和应用

（1）丁达尔现象

①定义：

光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象。

②解释：

胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射。

③应用：

区别溶液和胶体。

（2）布朗运动

在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动。

②水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。

（3）电泳现象

在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象。

胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。

③带电规律：

i.一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；

ii.非金属氧化物、金属硫化物、硅酸等胶体带负电；

iii.蛋白质分子一端有—COOH，一端有—NH2，因电离常数不同而带电；

iv.淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚。

④应用：

．生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质。

．医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病。

．电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上。

．陶瓷工业精练高岭土。

除去杂质氧化铁。

．石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离。

．工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等。

（4）胶体的沉聚

胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象。

在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来。

②胶粒凝聚的原因：

外界条件的改变

．加热：

加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用。

．加强电解质：

中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力。

．加带相反电荷的胶体：

相互中和，减小同种电性的排斥作用。

通常离子电荷越高，聚沉能力越大。

制作豆腐；

不同型号的墨水不能混用；

三角洲的形成。

④凝聚和盐析的区别

实质不同：

凝聚是胶体粒子聚集成大颗粒，而盐析是由于加入电解质后引起了溶解度的变小而析出。

变化过程不同：

凝聚一般不可逆，而盐析可逆。

4．胶体的制备

（1）物理法：

　　如研磨（制豆浆、研墨），直接分散（制蛋白胶体）

（2）水解法：

[Fe（OH）3胶体]向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe（OH）3胶体。

离子方程式为：

（3）复分解法：

〔AgI胶体〕向盛10mL0.01mol·

L—1KI的试管中，滴加8—10滴0.01mol·

L—1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体。

〔硅酸胶体〕在一大试管里装入5mL～10mL1mol·

L—1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得。

　离子方程式分别为：

Ag++I—=AgI（胶体）

　　SiO32—+2H++2H2O=H4SiO4（胶体）

复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀。

5．提纯

利用渗析方法进行胶体的精制，即把混有离子或分子的胶体装入半透膜中，再将其放入溶剂中，使离子或分子通过半透膜进入溶剂里，由于胶体颗粒不能通过半透膜，从而得到纯净的胶体。

6．常见的胶体分散系

①Fe（OH）3胶体，Al（OH）3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体。

分别由相应的盐水解生成不溶物形成。

　　　FeCl3溶液：

Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+

　　　明矾溶液：

Al3++3H2O＝Al（OH）3（胶体）+3H+

　　　水玻璃：

SiO32—+3H2O＝H4SiO4（胶体）+2OH—

　　　肥皂水：

C17H35COO—+H2O＝C17H35COOH（胶体）+OH—

②卤化银胶体。

Ag++X—＝AgX（胶体）

③土壤胶体。

④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。

⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃（分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃）。

⑥烟、云、雾。

思考

1．

（1）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液的最本质的特征是

（2）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因：

（3）判断胶体制备成功的方法：

（4）有两位同学在制备胶体过程中，一位在过程中滴加FeCl3时用玻璃棒搅拌，另一位同学向烧杯中一次加入大量的FeCl3溶液，两同学均未制得胶体。

请分析原因：

_____

____

（5）除去Fe（OH）3胶体中混有的少量盐酸的方法：

_____

____

一、单项选择题

1．将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是（）

A．植物油B．泥沙C．纯净的冰块D．氯酸钾

2．下列叙述正确的是（）

A.溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物

B.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物叫溶液

C.酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液

D.植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液

3．室温下，有一硫酸铜饱和溶液，若向其中加入少许无水硫酸铜粉末，则有硫酸铜晶体析出。

下列叙述正确的是（）

A．溶液中硫酸铜的质量分数增大

B．溶液中硫酸铜的质量分数不变

C．溶液中硫酸铜的质量分数减小

D．硫酸铜的溶解度减小

4．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·

cm－3，物质的量浓度为4.0mol·

L－1，则下列说法中不正确的是（）

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·

L－1

B．此溶液中KCl的质量分数为25.38%

C．20℃时，密度小于1.174g·

cm－3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·

cm－3

5．T℃时，将某硫酸铜溶液蒸发掉55克水，或向该溶液中加入25克胆矾，都能得到该温度下的硫酸铜饱和溶液，则该温度下硫酸铜的溶解度为（单位：

克）（）

A．45B．25C．29D．39

6．密度为0.91克/厘米3的氨水,质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25）,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度为（）

A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5%D、无法确定

7．T3℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100g水中刚好制成饱和溶液之后降温（它们均与水不反应），它们的溶解度随温度而变化的曲线如下图所示，下列说法中正确的是（　）

A．T1℃时，A溶液物质的量浓度最大

　　B．T2℃时，A、C两溶液的质量分数相等

　　C．T1℃时，B溶液的质量分数最大。

C溶液的质量分数最小

　　D．T1℃时，C溶液的质量分数最小

8．鉴别溶液与胶体的最简方法是（）

A．观察电泳现象B．观察丁达尔效应

C．观察布朗运动D．透过半透膜

9．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）

A．产生布朗运动 

B．产生丁达尔现象

C．胶体微粒不能穿透半透膜D．分散质直径在10-7～10-9m之间

10．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）

A．胶粒直径小于1nm 

B．胶粒做布朗运动

C．胶粒带正电荷 

D．胶粒不能通过半透膜

11．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜

C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色

12．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可采取的方法是（）

A．过滤B．电泳C．渗析D．加入硝酸银溶液，过滤

13．已知土壤胶粒带负电荷，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效较差的是（）

A．（NH4）2SO4B．NH4HCO3　C．NH4NO3D．NH4Cl

14．淀粉溶液中加入淀粉酶，在一定条件下作用后，装入半透膜袋，再浸入蒸馏水中，蒸馏水中将会大量地增加的是（　）

A．淀粉酶B．淀粉C．葡萄糖D．酒精

15．下列关于胶体的认识错误的是（）

A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化

B．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应

C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

D．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10－9m），因此纳米材料属于胶体

二、双项选择题

16．不存在丁达尔现象的分散系是（　）

　　A．纯水　B.蔗糖溶液C．淀粉溶液D．蛋白质溶液

17．为了将淀粉和KI分离,把混合物装入半透膜袋中,将袋浸入烧杯的蒸馏水中,过一段时

间后进行实验,下列现象正确的是（　）

A．取杯中袋外溶液,加AgNO3溶液无沉淀

B．取杯中袋外溶液,作焰色反应呈紫色

C．取杯中袋内溶液,加淀粉溶液变蓝色

D．取杯中袋内溶液,加碘水变蓝色

18．已知由硝酸银溶液和稍过量的碘化钾溶液制得碘化银溶胶跟氢氧化铁溶胶相混合时，会析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。

由此可知

A．该AgI胶体粒子带正电荷B．该AgI胶体粒子电泳时向阳极移动

C．该AgI胶体粒子带负电荷D．Fe（OH）3胶体粒子电泳时向阳极移动

19．下列可用相同的方法除去混有杂质的是（ 

A．淀粉溶液中混有少量NaCl杂质；

蔗糖中混有少量NaCl杂质

B．Fe（OH）3胶体中混有少量盐酸；

淀粉溶液中混有少量KI

C．Na2CO3中混有少量NaHCO3；

NaHCO3中混少量Na2CO3

D．铁粉中混有少量硫粉；

NaCl中混有少量碘 

20．可用有关胶体的观点解释的现象是（）

A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐析出固体

C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体

D．在NaF溶液中滴入AgN03溶液看不到沉淀

21．现有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3胶体溶液.按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe（OH）3胶体两两混合，均出现胶体凝聚。

则胶体粒子带负电荷有胶体溶液是（ 

　　A．甲 

B．乙 

　　C．丙 

D．丁

22．将某溶液逐滴加入Al（OH）3溶胶中，开始时产生沉淀，继续滴加沉淀又溶解，该溶液是（）

A．2mol·

L－1HCl溶液　　　　　　B．2mol·

L－1NaOH溶液

C．2mol·

L－1MgSO4溶液　　　　　D．硅酸溶液

23．下列物质分离的方法中，根据粒子大小运行分离的是（）

　A．萃取　　B．渗析　　C．过滤　　D．重结晶

24．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（ 

）

　　A．熟石灰 

B．食盐 

C．硝酸钾 

D．氮气

25．下列说法正确的是（ 

A．一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值

B．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大

C．在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

D．对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液

26．100g50%CuSO4溶液的温度从t1℃降温到t2℃后，过滤，得滤液80g，则下列说法正确的是（）

A．滤液的质量分数是37.2%

B．t1℃时CuSO4的溶解度是100g

C．t2℃时CuSO4的溶解度是86.9g

D．把滤液得的晶体投入80gt2℃的水中，所得溶液的质量分数是12.8%

27．下列属于胶体的是（）

A．淀粉溶液B．加热煮沸后的蛋白质溶液

C．0.1mol·

L-1AgNO3溶液与等浓度的NaCl溶液等体积混合后的溶液

D．水泥硬化过程中产生的物质

28．下列各组物质可用渗析法分离的是（ 

A．牛奶和NaCl 

B．Fe（OH）3胶体和NaClC．CCl4和水 

D．NH4Cl和NaCl固体混合物E．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀

29．下列过程中有胶体形成的是（）

A．硬脂酸甘油脂皂化后，反应得到的硬脂酸钠分散在水中

B．明矾溶于水，用于净化水中悬浮杂质

C．食盐溶解在水里

D．丙酮与水混合振荡

30．向硫化砷胶体中加入下列物质，不能使其聚沉的是（）

A．MgSO4溶液B．Fe（OH）3胶体

C．硅酸胶体D．酒精

31．t℃时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出2.5g晶体；

再蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出7.5g晶体。

下列说法中正确的是（）

A．t℃时原溶液是不饱和溶液

B．若A是CuSO4，则7.5g晶体中含水2.7g

C．t℃时A的溶解度一定等于75g

D．t℃时A的溶解度一定大于75g 

三、非选择题

填空题

32．溶解度曲线图1上的每一个点都代表溶液的一种状态。

右图所示是某固态物质的溶解状态图。

试判断该溶液在A、B、C、D四种状态中，属于不饱和溶液的是___________。

33．下列物质：

①黄泥浆水；

②氯水；

③油脂溶于苯中；

④淀粉溶液；

⑤硫化氢通入亚硫酸溶液中；

⑥饱和氯化铁溶液滴入沸水中；

⑦通入过量二氧化碳的石灰水；

⑧苯分散在水中。

图1

（1）属于悬浊液的是；

（2）属于乳浊液的是；

（3）属于胶体的是；

（4）属于溶液的是；

34．从下列选项中选择合适的选项填空：

A渗析；

B电泳；

C布朗运动；

D丁达尔效应；

E聚沉；

F凝胶。

（1）氢氧化铁胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通一段时间直流电，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫；

（2）强光通过氢氧化铁胶体，可看到一条光亮的通路，这种现象叫；

（3）氢氧化铁胶体中加入硅酸胶体，胶体变浑浊，这是胶体发生了；

（4）可以将淀粉与食盐水的混合液分离开来的方法叫。

35．根据下面溶解度曲线回答问题。

（1）30℃时A物质的溶解度是____，同温度下B物质的溶解度是____。

（2）60℃时A物质与B物质的溶解度____。

（3）60℃时有A物质和B物质的饱和溶液各mg。

均降温至20℃，____物质析出晶体多些，剩余溶液____物质的溶质的质量分数大些。

（4）60℃时有50gA物质的饱和溶液，降温至30℃时有____gA物质析出。

（5）30℃时有B物质的质量分数为10％的溶液50g，欲使其成为饱和溶液，则要加入B物质____。

简答题

36．

（1）如何除去淀粉胶体中的NaCl？

（2）怎样检验经提纯后的胶体中已不存在NaCI杂质？

（3）怎样证明淀粉胶体微粒不会透过半透膜？

37．自来水用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要的文字叙述说明原因。

实验题

38．在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯的方法很多，如重结晶、过滤、盐析……，请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的名称添入括号内：

①除去生石灰中混有的石灰石。

②除去碘中混有的碘化钠固体。

③除去乙醇中溶解的少量食盐。

④除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子。

39．实验室制取Fe（OH）3胶体的方法是把__________逐滴加在__________中，继续煮沸，待溶液呈__________ 

色时停止加热，其反应的离子方程式为_____________________

用 

__________（方法）可证明胶体已经制成，用__________方法精制胶体。

如何用实验方法，证明胶体和Cl-两者已完全分离?

计算推断题

40．一瓶溶质质量分数为20%的某溶液，倒出3/4体积后，再加水到原质量，然后又倒出2/3体积，最后剩余溶液的质量分数。

41．将某温度下KNO3溶液2000g蒸发掉10g水，恢复到原来的温度，或向其中加入10gKNO3固体，均能使溶液达到饱和。

试计算：

（1）该温度KNO3的溶解度；

（2）原饱和溶液中溶质的质量分数。

参考答案：

1.D2.C3.B4.D5.B6.C7.D8.B9.D10.C11.C12.C13.C14.C15.D16.B17.BD18.BC19.BD20.AB21.BC22.AB23.BC24.AD25.AD26.CD27.AD28.AB29.AB30.CD31.AB

32．AD

33．①⑤；

⑧；

④⑥；

②③⑦

34．B；

D；

E；

A

35．解：

（1）30g　50g

（2）80g（3）A　B

　　（4）设60℃时50g的饱和溶液含A质量为x

　　　180∶80=50∶x　　x=22.22g　则知50g溶液含水为：

27.78g

　　　30℃时，27.78g水最多溶液A质量y

　　　10∶50=27.78∶y　　　　　　　y=13.89g

　　　则析出晶体：

8.33g

　　（5）此溶液含水：

50－10％×

50=45g　　　溶质为5g

　　　设需加溶质质量为x

　　　　100∶30=45∶（5＋x）

　　　　　　　x=8.5g

36．

（1）通过渗析

（2）取少量胶体，滴加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，说明不存在NaCl（3）取半透膜外的溶液，滴加碘溶液。

37．Fe2++2H2O=Fe（OH）2+2H+

Cl2+H2O=Cl—+HClO+H+

38．①煅烧②萃取③蒸馏④渗析

39．饱和FeCl3，沸水，深棕红色，Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+，丁达尔现象，渗析，加硝酸银溶液

40．5%

41.

（1）100g；

（2）49.75%