高中化学人教版必修2化学方程式总汇及答案Word格式文档下载.docx
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P16
5、Na与Cl2、反应(点燃):
6、用电子式表示氯化钠的形成过程:
P22
用电子式表示氯分子的形成过程:
用电子式表示氯化氢的形成过程:
P22
用电子式表示下列分子:
H2N2H2O
CO2CH4C2H4H2O2
Na2O2NH4ClBa(OH)2
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl的反应P34
2、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式
3、原电池原理
典型的原电池(Zn-Cu原电池),电子流动方向:
由锌经过外电路流向铜。
负极(锌):
(氧化反应)
正极(铜):
(还原反应)
总反应离子方程式:
P41
34、H2O2在催化剂作用下受热分解:
P48
5、高炉炼铁:
P50
6、常用可逆反应:
氮气、氢气合成氨
NO2与N2O4的转化
SO2的催化氧化
H2与I2(g)反应
氯气与水反应
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应):
P61
(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):
P62
①
②
③
④
2、乙烯的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应):
P68
(2)加成反应(与Br2的反应):
生成物的名称
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
P68
(4)聚合反应:
(乙烯制聚乙烯)P97①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:
P69~70
(2)取代反应
①与Br2的反应:
②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方程式:
(3)加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:
4、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应:
P74
(2)乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧P74
②乙醇的催化氧化反应P75
分步:
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OH
CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体,可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):
P75
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:
(2)乙酸的酯化反应
①反应原理(与乙醇的反应):
P76
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、葡萄糖结构简式P78
果糖结构简式P78
①蔗糖水解反应:
P80
②淀粉(纤维素)水解反应:
P80
③油脂的重要化学性质——水解反应 P80
a)油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O
甘油+
b)油脂在碱性条件下的水解(又叫反应)
蛋白质+H2O
各种
第四章化学与可持续发展P88~89
1、2HgO受热分解:
Ag2O受热分解:
2、①CO还原Fe2O3
②C还原CuO
③O2与Cu2S反应
④Al还原Fe2O3(铝热反应)
Al还原Fe3O4
⑤Fe还原CuSO4:
3、电解
①电解NaCl:
②电解MgCl2
③电解Al2O3
4、海水①I-水溶液中加入硫酸酸化再加入H2O2P91
②用空气和H2O蒸气将Br2吹入SO2吸收塔
5、石油和煤的综合利用:
C还原H2OP96
C16H34裂化P97
C8H18裂解P97
C4H10裂解得到乙烯和乙烷:
P97
C4H10裂解得到丙烯和甲烷:
6、缩聚反应
对苯二甲酸与乙二醇制涤纶P98
7、乙烯制环氧乙烷(两种方法)P102
补充部分反应Al与NaOH溶液反应:
Al(OH)3与NaOH溶液反应:
Mg与CO2反应Fe与Cl2反应:
FeCl2溶液与Cl2反应:
Fe与FeCl3溶液反应:
FeCl3溶液与Cu反应:
Cu与浓H2SO4反应
Cu与浓HNO3反应
Cu与稀HNO3反应
[参考答案]
第一章物质结构元素周期律
1、4Li+O2
2Li2O
2Na+O2
Na2O2
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质与氢气反应
F2+H2===2HF
Cl2+H2===2HCl
Br2+H2===2Br
I2+H2===2HI
(1)Cl2可以从溴化物(或碘化物)中置换出Br2(或I2):
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
②Cl2+2KI=I2+2KCl
(2)Br2可以从碘化物中置换出I2:
Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg+2H2O===Mg(OH)2↓+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
5、
氯化钠的形成过程:
略`
氯分子的形成过程:
氯化氢的形成过程:
略
1、Ba(OH)2·
8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2、原电池原理
(1)概念:
原电池是把化学能转变成电能的装置
(2)典型的原电池(Zn-Cu原电池)
Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)
2H++2e-=H2↑(还原反应)
电子流动方向:
Zn+2H+=Zn2++H2↑
3、2H2O2=
2H2O+O2↑
4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3
5、2C+O2=2CO
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
(1)氧化反应
CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)
(1)氧化反应:
C2H4+3O2
2CO2+2H2O
(2)加成反应
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+H2
CH3CH3
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH(乙醇)
(3)聚合反应:
3、苯的主要化学性质
(1)氧化反应2C6H6+15O2
12CO2+6H2O
(2)取代反应
①+Br2
+HBr
+HONO2
+H2O
(3)加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷。
+3H2
(1)乙醇与金属钠的反应
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
乙醛
(3)乙酸的酸性
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
2CH3COOH+CaCO3
(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
2CH3COOH+Na2CO3
2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(4)乙酸的酯化反应
①反应原理
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
油脂的重要化学性质——水解反应
(1)油脂在酸性条件下的水解
甘油+高级脂肪酸
(2)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应)
各种氨基酸
第四章化学与可持续发展
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