高考化学 备考百强校小题精练系列 专题37 溶液酸碱性 pH相关计算Word格式.docx
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【详解】
A项,氨水被稀释时,溶液中氢氧根离子浓度降低,根据KW=c(H+)c(OH-)可知,温度不变,则溶液氢离子浓度增加,故A项错误;
B项,常温下,反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)为熵增大的反应,∆S>
0,其中T>
0,由该反应不能自发进行,可知∆G=△H-T∆S>
0,此时T∆S>
0,可知△H一定大于0,故B项正确;
C项,用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液时,所得醋酸钠溶液显碱性,应该用酚酞作指示剂,故C项错误;
D项,水的电离过程是一个吸热的过程,水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,故D项错误。
综上所述,本题选B。
【点睛】用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液时,由于醋酸钠溶液水解显碱性,所以使用酚酞作指示剂;
用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水溶液时,由于氯化铵溶液水解显酸性,所以使用甲基橙作指示剂;
对于用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液时,由于氯化钠溶液显中性,用酚酞或甲基橙做指示剂均可。
3.某温度下,将amol·
L-1的一元酸HA与bmol·
L-1的一元碱BOH等体积混合,下列说法正确的是
A.若混合溶液显中性,则a一定等于b
B.若混合溶液显酸性,则a一定大于b
C.混合溶液中一定有:
c(H+)=
mol·
L-1
D.混合溶液中一定有:
c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
【答案】D
【分析】本题主要考查了酸碱等体积混合过程,酸碱性、氢离子浓度与浓度的关系,电荷守恒等。
4.已知:
Kb(NH3·
H2O)=1.76×
10-5。
25℃时,分别向浓度均为0.1mol/L,体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水,溶液中水电离出的c水(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.HX的电离方程式为HX==H++X-
B.b
点时溶液中c(NH4+)=c(Y-)>
c(H+)=c(OH-)
C.其中一种酸的电离度为0.1%
D.a点溶液呈中性
【解析】根据图像,0.1mol/L的HX和HY的c水(H+)可知,HX为弱酸、HY均为强酸。
5.298K时,在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知:
在0.10mol
氨水中有1.32%的NH3·
H2O发生电离,下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N点处的溶液中pH<
12
【详解】A.盐酸滴加氨水,滴定终点时溶液由碱性变为酸性,因此该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂,选项A错误;
B.M点pH=7,如果二者恰好反应,生成的氯化铵水解溶液显酸性,因此M点对应的盐酸体积小于20.0mL,选项B错误;
C.M点处的溶液显中性,则根据电荷守恒可知溶液中c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),选项C错误;
D.N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度是0.1mol/L×
1.32%=1.32×
10-3mol/L,所以N处的溶液中氢离子浓度==7.6×
10-12mol/L,因此pH<
12,选项D正确,答案选D。
6.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
编号
①
②
③
④
pH
10
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:
③>④
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:
①>②>④>③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,则Va︰Vb=9︰11
7.25℃时,甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH=1的盐酸和硫酸,下列描述中不正确的是
A.物质的量浓度:
c甲=2c乙
B.水电离出的OH-浓度:
c(OH-)甲=c(OH-)乙
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:
甲=乙
D.将甲、乙烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化),所得溶液的pH>1
【分析】盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,其pH相等说明氢离子浓度相等。
【点睛】本题主要考查pH的含义,注意pH相等即氢离子浓度相等,与强酸是几元酸无关,为易错点,试题难度不大。
8.将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH=2,则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为()
A.0.011mol/LB.0.22mol/LC.0.022mol/LD.0.11mol/L
【答案】A
试题分析:
将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,发生的是硫酸根和钡离子之间的反应,反应的整个过程中,H+没参加反应,所以前后的H+物质的量没变,导致pH变化的原因是体积的变化,则反应后H+的浓度是0.01mol/L,稀硫酸pH=1,故反应的稀硫酸为10ml,而SO42-的浓度是0.005mol/L,故Ba2+的物质的量等于SO42-的物质的量,为0.0005mol,所以Cl-的物质的量是0.001mol,BaCl2溶液为100mL-10mL=90mL,原BaCl2溶液中Cl-的浓度=
=0.011mol/L,故选A。
考点:
考查了pH的简单计算的相关知识。
9.常温下,浓度均为0.1mol·
L-1的盐酸和醋酸,下列说法正确的是
A.两种溶液的pH:
盐酸大于醋酸
B.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多
C.向醋酸中加入等物质的量的NaOH,溶液呈碱性,且溶液中
D.两种溶液中水电离出的氢离子:
10.298K时,向20mL0.1mol·
L−1ROH溶液中滴加0.1mol·
L−1盐酸,混合溶液的pH与盐酸体积的关系如图所示。
已知298K时ROH的电离度为1.37%,lg1.37≈0.1。
A.水的电离程度:
a>
b
B.pH=7时,溶液中c(R+)=c(Cl−)=c(H+)=c(OH−)
C.b点溶液中存在c(C
)>
c(R+)>
c(OH−)>
c(H+)
D.298K时0.1mol·
L−1ROH溶液的pH≈11.1
【详解】A.a点对应的溶液中c(ROH)=c(RCl),ROH电离而使溶液呈碱性,水的电离受到抑制,b点对应
11.常温下,将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液中c(H+)均为
A.
L-1B.(10-8+10-10)mol·
L-1
C.(10-14-5×
10-5)mol·
L-1D.2×
10-10mol·
【详解】pH=8的溶液中c(OH-)=
mol/L=10-6mol/L,pH=10的溶液中c(OH-)=
mol/L=10-4mol/L,设混合前两种碱溶液的体积均为1L,则等体积混合溶液中c(OH-)=
=
mol/L,混合溶液中c(H+)=
mol/L≈2×
10-10mol/L,故选D。
12.某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置,研究常温下,向30mL0.1mol·
L−1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH变化情况,并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示),下列说法错误的是
A.pH=4.0时,溶液中n(HA−)约为2.73×
10−4mol
B.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管
C.常温下,等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
D.0.1mol·
L−1NaHA溶液中存在c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=0.1mol·
L−1
【分析】由图可知pH=3时,溶液中不存在H2A,说明H2A第一步完全电离,第二步部分电离。
pH=3时
由图可知H2A第一步完全电离,第二步部分电离。
pH=3时A2-、HA-的物质的量分数相等,所以二者的浓度相等,则Ka2=
=c(H+)=0.001mol/L,同一溶液中HA-和A2-的物质的量浓度之比等于物质的量之比,pH=4时该酸的第二步电离常数不变,则由n(A2-)=10n(HA-),且原溶液中n(HA-)+n(A2-)=0.003mol,解得溶液中n(HA−)约为2.73×
10−4mol,A正确;
碱滴定酸,碱不能盛放在左边的酸式滴定管中,应该使用右边的碱式滴定管,B正确;
由图可知,pH=3时,溶液中c(A2-)=c(HA-),则等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0,C正确;
该二元酸第一步完全电离,第二步部分电离,所以NaHA只能电离不能水解,则溶液中不存在H2A,根据物料守恒得c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L,D错误。
故选D。
【点睛】
本题考查中和滴定和酸碱混合溶液定性判断,侧重考查学生分析推断及计算能力,正确判断该二元酸“第一步完全电离、第二步部分电离”是解本题关键,注意电离平衡常数只与温度有关,与溶液中溶质及其浓度无关。
13.常温下,下列有关说法正确的是(混合后溶液体积变化忽略不计)
A.将pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等体积混合,混合液的pH=3.5
B.将pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合,混合液的pH=12
C.将pH=2的H2X溶液稀释至原来的1000倍,得到混合溶液的pH=5
D.将pH=1的盐酸和0.1mol·
L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合,混合液的pH=12.7
合发生离子反应:
H++OH-=H2O,pH=1的盐酸和0.1mol/LBa(OH)2溶液等体积混合,充分反应后Ba(OH)2过量,混合后溶液中的c(OH-)过量=
=0.05mol/L,常温下水的离子积KW=1×
10-14,混合后溶液中c(H+)=
mol/L=2×
10-13mol/L,混合后溶液的pH=-lgc(H+)=-lg(2×
10-13)=12.7,D项正确;
答案选D。
【点睛】解答本题时需要注意:
(1)碱溶液与碱溶液混合后溶液一定呈碱性,必须先求混合液中c(OH-),再根据水的离子积计算混合液中c(H+);
(2)强酸溶液与强碱溶液混合一定发生中和反应,必须判断混合溶液的性质再计算,若酸过量直接求过量的c(H+),若恰好完全反应则溶液呈中性,若碱过量必须先求过量的c(OH-);
(3)稀释溶液时对弱电解质的电离平衡起促进作用。
14.常温下,下列各组溶液充分混合后,混合液的pH一定大于7的是
A.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合
B.将pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合
C.将0.1mol·
L-1的酸性溶液与0.2mol·
L-1的碱性溶液等体积混合
D.将pH=9的溶液加水稀释1000倍
溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7、0.1mol/L的硫酸溶液与0.2mol/L的氨水等体积混合后溶液的pH<
7等;
D项,常温下pH=9的溶液呈碱性,加水稀释1000倍后,溶液的pH无限接近7,但溶液仍呈碱性,pH一定>
7;
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