化学内蒙古赤峰市宁城县学年高二上学期期末考试试题宁城高级中学宁城蒙中用Word下载.docx
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A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-→H2↑
B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐降低
C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于外加电流的阴极保护法
D.K2闭合,电路中通过0.4NA个电子时,两极共产生4.48L气体
5、为了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂是()
A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO
6、某温度下,在一容积不变的密闭容器中,A(g)+2B(g)
3C(g)达到平衡时,A.B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol,若温度不变,向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol,此时该平衡移动的方向为
A.向左移动B.向右移动C.不移动D.无法判断
7、已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示,向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中,加入400mL0.01mol·
L-1的Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正确的是( )
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SO
)较原来大
B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO
)都变小
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO
D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO
8、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1L(其pH与溶液体积V的关系如图)。
下列说法正确的是()
①a=5时,A是强酸,B是弱酸
②若A、B都是弱酸,则5>
a>
2
③稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A.①②B.③④C.①③D.②④
9、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·
mol-1(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·
mol-1(中和热)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-296.8kJ·
mol-1(反应热)
D.2NO2===O2+2NOΔH=+116.2kJ·
10.在下列溶液中,能大量共存的一组离子是( )
A.pH=1的溶液中,NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
B.通入过量SO2气体的溶液中:
Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+
C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:
Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣
D.由水电离出的c(H+)=1×
10﹣13mol/L的溶液中:
Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣
11、体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同条件下发生反应:
并达到平衡,在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2转化率为p%,则乙容器中SO2转化率为()
A.等于
B.大于
C.小于
D.无法判断
12.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.可用碳酸钠与醋酸溶液制取少量二氧化碳
B.将NaHCO2与Al2(SO4)3两种溶液配制泡沫灭火剂
C.热的纯碱溶液的去污能力更强
D.实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体
13.相同条件下,在①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中,下列说法不正确的是( )
A.水电离的c(H+):
①=②=③=④
B.等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:
②>①
C.若将②、③溶液混合后,pH=7,则消耗溶液的体积:
②>③
D.将四种溶液分别稀释100倍后,溶液的pH:
③>④>②>①
14.下列表述中,合理的是
A.准确量取20.00mL高锰酸钾溶液,可选用25mL碱式滴定管
B.将水加热,Kw增大,pH不变
C.用惰性电极电解1L浓度均为2.mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液,当有0.2mol电子转移时,阴极析出6.4g金属
D.NaAlO2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体
15、在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N,发生如下反应:
M(g)+N(g)
E(g);
当反应进行到4min时达到平衡,测知M的浓度为0.2mol·
L-1.下列说法正确的是( )
A.4min时,M的转化率为80%
B.4min时,用M表示的反应速率为0.8mol·
L-1·
min-1
C.4min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小
D.2min时,M的物质的量浓度为0.6mol·
L-1
16、高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为:
下列叙述不正确的是
(A)放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
(B)充电时阳极反应为:
Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO
+4H2O
(C)放电时负极反应为:
Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2
(D)放电时正极附近溶液的碱性增强
二、简答题(计52分)
17、(8分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,
(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图,请写出N2和H2反应的热化学方程式:
.;
(2)若已知下列数据:
化学键
H-H
N≡N
键能/kJ·
mol-1
435
943
试根据表中及图中数据计算N-H的键能kJ·
(3)合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。
使用铁触媒后E1和E2的变化是:
E1,E2______(填“增大”、“减小、”“不变”)。
(4)用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。
例如
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g);
△H1=akJ·
mol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g);
△H2=bkJ/mol
若1molNH3还原NO至N2,则该反应过程中的反应热△H3=kJ/mol(用含a、b的式子表示)
18、(10分)在2L容积不变的密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
(1)
用O2的反应速率表示0~2s内该反应的平均反应速率v=________________。
若上述反应在850℃下进行,反应2s时n(NO)=0.009mol,并且不再随时间而改变,则该反应是__________热反应。
(2)图中表示NO2浓度变化的曲线是__________(填字母)。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
A.v(NO2)=2v(O2)
B.容器内的压强保持不变
C.v逆(NO)=2v正(O2)
D.容器内气体密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________(填序号)。
A.及时分离出NO2
B.适当升高温度
C.增大O2的浓度
D.选择高效催化剂
19、(10分)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中的溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流表的指针发生了偏转.
请回答下列问题:
(1)甲池为(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”),A电极的电极反应式为.
(2)丙池中F电极为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池总反应的化学方程式为.
(3)当乙池中C极质量减轻4.32g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积
为mL(标准状况).
(4)一段时间后,断开电键K.下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的
是(填字母).
A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO3.
20、(11分)醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛。
(1)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“>
”、“=”或“<
”)。
(2)25℃时,向0.lmol·
L-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体,当固体溶解后,测得溶液pH增大,主要原因是。
(3)室温下,如果将0.lmolCH3COONa固体和0.05molHCl全部溶于水形成混合溶液
中:
和两种粒子的物质的量之和等于0.lmol。
(4)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,选用酚酞为指示剂,下列能造成测定结果偏高的是。
A.未用标准液润洗碱式滴定管
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有气泡
(5)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。
资料:
AgSCN是白色沉淀,相同温度下,溶解度:
AgSCN>
AgI。
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式;
②步骤3中现象a是;
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象。
21(13分)、氢气是一种清洁能源,又是合成氨工业的重要原料。
(1)已知:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH=206.2kJ·
CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH=247.4kJ·
甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为 。
(2)工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·
mol-1。
某温度下,把10molN2与28molH2置于容积为10L的密闭容器内,10min时反应达到平衡状态,测得氮气的平衡转化率为60%,则10min内该反应的平均速率
v(H2)= mol·
min-1,则该温度下该反应的平衡常数K= 。
欲增大氮气的平衡转化率,可采取的措施
有 (写一种措施即可)。
(3)下图所示装置工作时均与H2有关。
①图1所示装置中阳极的电极反应式为 。
②图2所示装置中,通入H2的管口是 (选填字母代号)。
③某同学按图3所示装置进行实验,实验结束后,将玻璃管内固体物质冷却后,溶于稀硫酸,充分反应后,滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴入新制氯水,溶液变为红色。
该同学据此得出结论:
铁与水蒸气反应生成FeO和H2。
该结论 (填“严密”或“不严密”),你的理由是 (用离子方程式和必要的文字说明)。
高二化学参考答案(化学反应原理)(高级中学、蒙中卷)
一选择题(每个3分,计48分)1C2D3C4C5D6A7D8A9C10A11B12A13B14D15A16A
17、【8分】
(1)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol(2分)
(2)390(2分)
(3)减小,减小(各1分)
(4)(a-3b)/4(2分)
18、【10分,每空2分】
(1)0.0015mol·
L-1·
s-1;
放;
(2)b;
(3)BC;
(4)C
19、【10分】
(1)原电池(1分);
CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O;
(2分)
(2)阴极(1分);
2CuSO4+2H2O═2H2SO4+2Cu+O2↑;
(3)224;
(4)A.(2分)
20、【11分】
(1)酸性<(各1分)
(2)醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小(1分)
(3)CH3COOHCH3COO-(每空1分)
(4)A(1分)
(5)①Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3(2分)
②出现白色沉淀(1分)
③AgSCN(s)
Ag+(aq)+SCN-(aq),加入KI后,因为溶解度:
AgI<
AgSCN,Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀:
Ag++I-
AgI↓,AgSCN的溶解平衡正向移动。
21、【13分】
(1)CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g) ΔH=165.0kJ·
mol-1(2分)
(2)0.183.6L2·
mol-2(每空2分) 增大压强、增大氢气的浓度、移走氨气、降温(答出其中一项即可,1分)
(3)①MnO42--e-=MnO4-(2分)②d (1分)③不严密 (1分)
产物中含+3价铁的物质与稀硫酸反应后生成Fe3+,Fe3+可与过量的Fe反应生成Fe2+:
2Fe3++Fe
3Fe2+(2分)
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