大学化学习题及答案docWord下载.docx

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1、下列各物质的化学键中，只存在。

键的是（），

同时存在。

键和兀键的是（

（i）ph3⑵C2H4

）.

（3）C2H6（4）CO2（5）N2

2、根据下列分子的几何构型，推断其中心原子的杂化轨道类型，并简要说明它的成键过程.

SiH4（正四面体）

HgCl2（直线型）

BC13（正三角型）

CS2（直线型）

3、写出Si、P、S、C四种元素在生成下列各种化合物时的杂化轨道类型（注明是等性或不等性）.

（1）SiF4

（2）PC13

（3）CHCI3

（4）H2S

⑸cci2f2

4、试写出下列各化合物分子的空间构型、成键时中心原子的杂化轨道类型以及分子的偶极矩（是否为零）。

（1）SiCl4

（2）BCI3

（3）BcC12

（4）PBr3

5、判断下列各组分子之间存在什么形式的分子间作用力。

（1）H2S（g）

（2）Ne与田0⑴

（3）NH3（g）

（4）Br2与CCk

6、用分子间力说明下列事实：

（1）常温下F2、C12是气体,B”是液体,【2是固体.

⑵HC1、HBr、HI的熔点和沸点随相对分子量的增加而升高.

7、乙醇和二甲酷（CH3OCH3）的组成相同，但前者的沸点为78.5度，后者的沸点为・23度，为什么？

质疑、体会、意见、建议及要求:

教师批语：

教

师签字：

批改日期：

年月日

笫三章晶体结构

按晶体中的微粒及微粒间的相互作用形式的不同可把晶体分为四大类，即：

（）（）（）（）,

其晶体中的微粒分别为：

（）（）（）（），微粒间作

用力分别为

（）（）（）（）.

2、为什么C02和SiCh性质差别非常大？

质疑、体会、意见、建议及要求：

年月口

1、利用附录II中的有关数据，计算下列反应的七

⑴H2S（g）+3/202（g）=足0⑴+SO2（g）

（4）2P（红磷）+5Cl2（g）=2PCl5（g）

2、根据实验，在一定温度范围内，下列反应为元反应

2N0（g）+Cl2（g）=2N0C1（g）

（1）写出该反应的速率方程式.

（2）其他条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍,反应速率如何变化？

（3）如果容器体积不变，将NO的浓度增加到原来的3倍,反应速率又将怎样变化？

3、写出下列反应平衡常数K°

的表达式.

（l）2NO（g）+02（g）2NO（g）

（4）CaO（s）+H2O

（1）Ca2+（aq）+2OH（aq）

4、在某温度下，设有3molC2H5OH与3molCH3COOH反应，达到平衡时，它们的转化率为0.667,求K°

值.

C2H5OH

（1）+CH3COOH

（1）CH3COOC2H5。

）+H2O

（1）

5、已知298K,HCN的Ka°

=6.17x10试计算O.lOmol/LHCN溶液中的H'

离子浓度及pH值.

6、某一溶液含c（HAc）=0.10mol/L,c（NaAc）=O.lmol/L,计算此溶液的pH

7、取0.0015mol/LMnS04溶液lO.OmL,加入0.15mol/LNH3水溶液5.0mL,问能否生成Mn（OH）2沉淀？

（Ksp°

{Mn（OH）2}=1.9xlO旧）.

8、0.10mol/LAgN03溶液100mL,与6mol/L氨水100mL混合，求混合液中的Ag+浓度.（K不称°

[Ag（NH3）2]=8.91x10）.

9、试通过计算说明，在100mL0.15mol/LK[Ag（CN）2]溶液中加入50mLO.lmol/LKI溶液,是否有Agl沉淀产生?

（有关数据查教材附录）.

配合物

中心离子配位数

配体

配位原子

是否螯合物

[PtCU（NH3）2][Ni（en）2]C12Na3[Ag（S2O3）2]K3[Fe（CN）6]

10填充下表:

11、在标准状态下，判断下列氧化还原反应的方向。

（1）Sn4++2Fe2+Sn2++2Fe3+

（2）Br2+2Fe2+2Bf+2Fe3+

（3）2MnO4-+61+4H2O3I2+2MnO2+8OH-

12、由标准钻电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.62V,此时钻电极为负极，已知氯电极的标准电极电势为1.36V.

（1）写出此电池反应方程式及原电池符号.

方程式：

电池符号:

⑵计算E°

（Co2+/Co）;

（3）当氯气压力增大时，电池的电动势如何变化?

（4）当c（Co2+）=0.01mol/L时,计算电池的电动势.

13、在标准状态下，把下列氧化还原反应分别装置成原电池，写出两极反应、电池符号并计算其电动势。

⑴Ni+Sn"

=Ni2++Sn2

⑵H?

+Cu~=Cu+2H

教师签字:

批改日期:

第五章化学与环境保护

1、光化学烟雾主要成分是什么？

它是怎样形成的？

危害性如何?

2、酸雨的定义是什么？

简述其形成原因及危害。

3、简述水体污染的主要途径及水体中有毒污染物的分类。

4、水质监测项目中，符号BODs"

和DO、CODcr的意义是什么？

5、简述废水处理的方法及综合处理废水的基本流程。

6、重金属污染土壤主要以什么形式存在?

7、通常采用的评价环境质量好坏的环境质量指数的数学式如何表达？

如何求得综合评价指数？

它的数值大小说明什么问题？

笫六章化学与能源

1、简述能源的分类。

2、以氢氧燃料电池为例，说明燃料电池怎样把化学能转变成电能?

第七章无机材料

1、按材料的用途，材料分为哪两大类？

如果按材料的化学成分及特性乂分

为哪几类?

2、无机材料包括哪几部分?

3、下列金属那些属于黑色金属或有色金属?

铜、格、镒、锡、铝、镣、信

4、生铁和钢在组成上有何区别?

5、何谓奥氏体、马氏体、渗碳体、铁素体？

它们在结构上有何不同?

6、什么是电化学腐蚀？

以钢铁为例，说明电化学腐蚀的机理。

7、钢铁的防腐蚀方法有哪些?

年月日

第八章高分子材料

1、何谓加聚反应和缩聚反应？

它们有何异同？

均聚物和共聚物有何区别?

2、下列名词的涵义是什么？

（1）单体、链结、聚合度

（2）玻璃态、高弹态、粘流态

（3）柔顺性、热塑性、热固性。

3、玻璃钢的主要成分是什么？

它属于哪一类材料?

5、写出合成下列高分子化合物的反应方程式并指出合成反应的类型。

（1）聚苯乙烯

（2）聚2.甲基丙烯酸甲酯

（3）ABS树脂（4）丁苯橡胶

笫九章化学与生命

1、构成生物体的基本物质有哪几类有机化合物？

2、糖类在生物体内的功能有哪些?

3、蛋白质在生物体内的功能有哪些?

4、蛋白质的基本组成单位是什么？

它是通过什么键结合起来的?

5、何为生命元素？

目前已证实为人体所必须的元素有哪些?

6、在人体中，锌元素有何生物功能?

8、有害元素主要通过什么途径进入人体?

批改口期

七、自测题

一、是非题（对的填V,错的填

1、磁量子数为1的轨道为P轨道。

（

2、Na3[Ag（S2O3）2]是螯合物。

（

3、酶的主要成分是蛋白质。

奥氏体是C原子在a・Fe中间隙固溶体。

反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。

对放热反应升温反应速率降低。

12的氧化能力随介质的pH降低而增强。

人体中的铁主要存在于血液中。

AgCl在水中的溶解度大于在0.01mol/L

4、

5、

6、

7、

8、

9、

（10分）

）o

AgNO3

中的溶解度。

）

10、氢氧燃料电池的放电反应为：

2H2（g）+O2（g）

2H2O

（1）

）。

二、选择题（填入正确答案代号）（8分）

1、下列各物质只存在色散力的是（

A.H2OB.CC14

2、玻璃钢是（

c.c2h5oh）

d.h2s

A.金属材料B.高分子材料

3、形成酸雨的主要气体有（

C.复合材料

D.陶瓷材料

A.NOx,SO2,CCI2F2B.O3,CH4,SO2

效应为

A.

C.CO2,SO2,NOXD.CO2,H2O,HC

已知某反应在298K的平衡常数为2.8,在373K时为0.83，则此反应的热（）

放热B.吸热C.无热效应

下列分子以SP3杂化形成的是（

CO2B.BF3C.H2SD.BeCl2

下列分子中既有。

键又有兀键的是（

NH3B.CH4C.CS2

D.

无法判断

6^

C.

决定多电子原子轨道能量的量子数有

n,ljB.nC.n,

影响化学平衡常数的因素有（

各物质浓度或分压，B.温度

活化能D.催化剂

D.SiO2

li,

mi

），位于元素周期

）族，（）区。

）,中

）,配位原子

）,是否螯合物

），有（）

三、填空（每空1分，计30分）

1、42号元素原子的外围电子构型为（

表的第（）周期，（

2、配合物[Co（en）3]SO4的命名是（

心离子为（），配体为（

（）,配位数为（

（）。

3、n=5,L=1的原子轨道符号为（

种空间取向（

）,最多可容纳电子数为（

），假设该

轨道容纳了3个电子，用量子数描述这三个电子的运动状态为

4、组成生命体的有机物可分为（）、

（）、（）、（）等几大类。

5、高聚物从固态逐步软化到液态过程中出现的三种力学状态为

（）、（）、（）。

6、温室气体主要有（）、（）、（）、

（）等。

7、土壤中的重金属污染物主要以（）、（）

两种状态存在。

四、回答下列问题（25分）

1、己知反应H3AsO4+2HII2+H3ASO3+H20正向进

行，请答：

（本题6分）

（1）试判断电对电极电势的相对大小。

（1分）

（2）写出该反应表示的原电池符号。

（2分）

（3）写出该原电池电动势的表达式。

当改变溶液中的H+浓度时，电动势将如何变化？

为什么？

（3分）

2、用杂化轨道理论判断下列分子的几何构型。

（6分）

（3）BeH2

（1）PH3

（2）HgCl2

3、填写下表（10分）

4、试解释田。

的沸点高于H2So（3分）

物质

CH-4

Fe

NaCl

SiC

晶格结点上的微粒

微粒间作用力

晶体类型

五、计算题（27分）

1、0.4mol/LHAc与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,求所得溶液的pH.

已知HAc电离常数为1.75xl（y5（本题6分）

2、取0.01mol/LFeCl3溶液10ml,加入0.2mol/L氨水10ml,通过计算说明,有无Fe（OH）3沉淀生成？

已知Ksp=4.0xlO'

38（8分）

3、O.lmol/L的C11SO4溶液50mL,与6mol/L氨水50mL混合，求C『+浓度.已知[Cu（NH3）4]2+的不稳定常数为4.79x10」4（6分）

4、当C（H+）=0.1mol/L,其它物质均按标准态考虑，判断下列反应能否发生?

2MnO4-+lOCr+16H+2Mn2++5C12+8H2O

已知标准电极电势为：

E（MnO47Mn2+）=1.51V;

E（C12/C1）=1.36V.（7分）