化学教材实验上下册.docx
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化学教材实验上下册.docx
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化学教材实验上下册
教材实验(上册)
1.为了测定空气中氧气的含量,同学们用如图所示的装置进行了如下实验探究。
(1)观察到,红磷燃烧产生大量白烟,放出大量热。
该实验中集气瓶内发生的反应的化学方程式是:
点燃
4P+5O2===4P2O5。
待红磷燃烧停止并冷却后,打开弹簧夹,观察到水沿导管进入到集气瓶中,约占瓶内空气总体积的1/5_。
(2)红磷为什么要过量:
把装置内的氧气消耗尽,集气瓶底预先加的少量水的作用是什么_吸收热量_,_吸收五氧化二磷。
(3)实验的结论是_氧气约占空气总体积的1/5。
还可以知道N2约占4/5,其性质为不燃烧、_不支持燃烧、难溶于水。
测得氧气的体积小于1/5的原因是红磷量不足(未冷却至室温就打开弹簧夹)测得氧气的体积大于1/5的原因是弹簧夹未夹紧。
(4)本实验存在的不足是存在污染和误差,改进意见是在密闭装置内进行本实验。
2.氧气性质实验是初中化学重要的性质实验。
ABCD
(1)如图A所示,把带火星的的木条伸入到集气瓶中,观察到木条复燃。
说明氧气具有的性质是支持燃烧,此性质在实验室用于氧气的鉴定。
(2))硫燃烧实验建议在通风橱中进行。
在燃烧匙里放少量硫(_黄_色固体),在酒精灯上加热,观察到硫先熔化成液态,然后燃烧,产生淡蓝_色火焰,生成刺激性气味的气体;再伸入到盛有氧气的集气瓶中,产生蓝紫_色火焰,该实验中,在集气瓶底加入少量水的
点燃
作用是吸收二氧化硫,防止污染空气;反应的化学方程式为S+O2===SO2,该实验中,在集气瓶底加入少量水的作用是吸收二氧化硫,防止污染空气,如果用氢氧化钠溶液代替水,效果更好,发生反应的方程式为SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O。
(3)用_坩埚钳夹取一小块木炭,在酒精灯上灼烧,观察到木炭发_红光;做木炭在氧气中燃烧的实验时,为了使木炭充分燃烧,将红热的木炭伸入到集气瓶中的操作是将木炭由上至下缓慢伸入到集气瓶中,反应结束后,向集气瓶内加入澄清的石灰水,振荡,观察到长清石灰水变浑浊;该反应的化学方程式为:
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。
;
(4)把两根洁净的铁丝盘成螺旋状(目的是积聚热量),取一根在酒精灯上灼烧,观察到铁丝只能出现红热现象,不能燃烧。
取另一根顶端加一个木条(是为了引燃铁丝),点燃,待木条将燃尽时再伸入集气瓶(是为了防止木条过长,消耗氧气),观察到剧烈燃烧,
点燃
火星四射,放出大量热,生成黑色固体,化学方程式为式为:
3Fe+2O2===Fe3O4。
集气瓶底加少量水或细砂是因为防止溅落的高温溶化物炸裂集气瓶底。
如果实验中没有观察到预期的实验现象,可能的原因是氧气不纯(木条过长,铁丝有锈等)。
(5)通过以上实验,我们可以看出,物质在氧气中燃烧比空气中更旺,某些在空气中不燃烧的物质在氧气中却可以燃烧,是因为氧气含量(浓度)不同_;另外,以上反应的基本反应类型相同,都是_化和反应;第三,以上反应都属于氧化反应,但此类反应不一定都很剧烈,如食物腐烂_、_动植物呼吸_等缓慢氧化进行的就很慢,但它们的共同现象是都_放热。
3.实验组同学进行如下探究实验。
(1)此实验的目的是分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用_
(2)在试管中加入约5mL过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入到试管中,观察到_木条不复燃,证明常温下过氧化氢溶液分解缓慢。
(3)向试管中加入少量的二氧化锰,把带火星的木条伸入到试管中,观察到试管内产生大量气泡,带火星的木条复燃。
说明加入二氧化锰后过氧化氢分解产生氧气的速度加快。
(4)待不再有气泡产生后,再加入过氧化氢溶液,又有大量气泡生成,如此反复。
(5)综合以上现象,你认为二氧化锰在此实验中起的作用是加快过氧化氢的分解速度。
【回看】因为没有称量反应前后二氧化锰的质量,所以并不能根据此实验确定二氧化锰是此反应的催化剂。
实验结束后,回收二氧化锰的主操作是过滤。
4.同学用下图装置制取氧气。
(1)如果选择高锰酸钾制氧气选择A发生装置,试管口放一团棉花的作用是防止高锰酸钾进入导管,使导管堵塞,试管中发生的反应化学方程式是:
略________;
(2)如果选择氯酸钾和二氧化锰制取氧气选择___B___发生装置,试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流使试管炸裂,试管中发生的方程式是:
略;
(3)如果选择用C装置制取氧气,使用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰,装置内发生反应的化学方程式为:
________略___________________________;
(4)如果选择F装置收集氧气,当观察到开始导管口有气泡均匀连续冒出时
开始收集,当观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时,表示已经收集满。
当实验结束时应先将导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯,以防止水槽中的水倒吸入试管,使试管炸裂。
(5)还可以用_D(填序号)来收集氧气,理由是氧气密度比空气大,采用此方法收集氧气时,验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口处,木条复燃。
(6)以上实验装置必须气密性良好,检查装置气密性时,除了用手紧握外,还可以采用的方法是_用酒精灯对试管加热。
5.物质是由微观粒子构成的,微观粒子的性质与宏观物质有许多不同之处。
(1)把50mL酒精和50mL水混合后,发现质量_不变,而体积_小于100mL_,说明分子间有间隔。
(称量质量的目的是证明没有挥发或没有减少)
(2)将品红加入到水中,发现如图所示现象,说明分子是不断运动的,而且在热水中比冷水中扩散速度快,说明温度越高,分子运动速度越快。
(3)Ⅰ在小烧杯A中加入20mL蒸馏水,滴入几滴无色酚酞溶液搅拌均匀;观察溶液颜色为无色,说明_水不能使无色酚酞溶液变色。
Ⅱ从烧杯A中取少量溶液与试管中,慢慢加入几滴浓氨水,观察溶液颜色为红色,说明氨水能使无色酚酞溶液变红。
Ⅲ另一个小烧杯B,加入约5mL浓氨水,并用一个大烧杯倒扣在AB上方。
观察几分钟。
观察到A中无色溶液变红(A中无色溶液由上至下逐渐变红)。
出现此现象的原因是B中氨分子运动到A中,使无色酚酞溶液变红。
此实验证明了分子具有什么性质分子是不断运动的_。
第三个烧杯的作用是证明酚酞溶液变红是否与空气有关
6.水的净化方式有多种
(1)取两烧杯混浊的天然水,向一个烧杯中加入3药匙明矾,搅拌溶解后,分置于另外两个烧杯中,静置,观察到___________、烧杯底部有不溶物出现。
(2)将滤纸折好后放入漏斗,使之紧贴漏斗壁,并且滤纸边缘要__________漏斗口。
用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗间不要有________。
架好漏斗,使漏斗下端_____________,以使滤液延烧杯壁流下。
取经过静置处理的一杯液体,沿玻璃棒_________向漏斗中倾倒,注意玻璃棒末端要_______________,液面要始终___________。
多次过滤后,滤液仍浑浊的原因有___________________________。
(3)生活中可以用____________替代滤纸,用_________________替代漏斗。
7.经自来水厂处理后的水中还含有一定量的杂质,生产生活中往往还需要进一步处理。
(1)图1是简易活性炭净水器,其出水口应在_____(上方或下方),优点是__________
(2)图2是自制净水器的示意图,小卵石的作用是___________,纱布的作用是_________横线处物质的作用是_______________。
(3)硬水是指水中含有较大量的______________的水;鉴别硬水和软水使用_________,观察到______________的是硬水,常见的硬水软化的方法是_________或_________;长期使用硬水洗衣服会浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成________,不仅浪费燃料,还易至引起锅炉_________。
水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,可以用稀盐酸除去,发生反应的方程式为_______________________、_______________________________。
(4)蒸馏是效果最好的净水方式,在烧瓶中加入几颗沸石或碎瓷片的目的是___________,冷水从冷凝管下方通入的目的是______________。
8.观察下图,完成问题
(1)在装置内充满水,加入少量的稀硫酸或氢氧化钠(目的是_______________)接通直流电,观察到电极上有________产生,一段时间后,正极和负极产生的气体体积比为________。
把b试管收集到的气体_________,观察到_______________,该气体是_______;向a试管中________________,观察到______________,该气体是_________。
结论:
_________________。
该反应的方程式为:
______________________。
反应后,该溶液中溶质的质量分数将__________。
(2)点燃和加热氢气前要进行________,否则会有爆炸的可能。
具体操作为:
收集一小试管氢气,用拇指堵住试管口,管口______,靠近火焰,移开拇指,如果________________,表示氢气已纯净,如果________________________表示氢气不纯。
如果氢气不纯,准备用排空气法再收集氢气,使用的小试管应如何处理_______________________________。
该实验的操作体现氢气的物理性质是______________。
(3)在尖嘴导管口点燃氢气,(点燃前应___________),观察到______色火焰,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,观察到____________________,反应方程式为___________。
9.质量守恒定律是初中化学的重要内容。
(1)在底部铺有细沙(作用_________________________)的锥形瓶中,放入一粒火柴头大的白磷。
在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管,在其上端系牢一个小气球(作用____________)并使玻璃管下端能与白磷接触。
将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用法码平衡。
然后,取下锥形瓶。
将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上的烧至红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并将白磷引燃。
(观察到_____________、_________________、气球_______________),待锥形瓶冷却后(观察到气球___________________),重新放到托盘天平上,观察天平___________。
(2)实验小组还完成了以下几个实验
ⅰ在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液,将几根铁钉用砂纸打磨干净(目的________________),将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量,记录所称的质量m1。
将铁钉浸到硫酸铜溶液中,观察实验现象为____________________。
______________________。
待溶液颜色不再改变时,将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量,记录所称的质量m2。
比较反应前后的质量,m1__________m2。
ⅱ如右图所示用碳酸钠固体和稀盐酸完成此试验,观察到________________________,天平偏向_____________。
是因为_____________________________。
ⅲ用__________夹取镁条,用_________点燃镁条,下方用__________承接。
实验结束后,如果固体质量增大是应为______________________________________,如果质量减小,是因为_______________________________________________。
ⅳ如果用蜡烛完成实验,燃烧一段时间后
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