安徽省黄山市学年高二上学期期末质量检测化学理试题Word文档下载推荐.docx
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B.电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极的质量一定减轻了32g
C.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
D.1L0.1mol·
L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1NA
6.下列说法正确的是
A.H(g)+I2(g)⇌2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变
B.C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?
)+B(g)⇌2C(?
)已达平衡,则A、C不能同时是气体
D.1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出的热量为Q1;
在相同温度和压强下,当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时,吸收的热量为Q2,Q2不等于Q1
7.下列实验操作正确的是
A.实验室保存饱和FeCl2溶液时,应加入少量铁粉
B.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000mol·
L-1NaOH标准溶液,滴定未知浓度的盐酸
C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
8.根据下列图示所得出的结论不正确的是
A.图甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<
B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C.图丙是室温下用0.1000mol·
L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L−1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸
D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c(SO42−)的关系曲线,说明溶液中c(SO42−)越大c(Ba2+)越小
9.下列有关电化学原理的说法正确的是
A.用惰性电极电解MgCl2饱和溶液可制得金属镁
B.用惰性电极电解CuCl2溶液时,阳极表面生成红色物质
C.在铁钉表面电镀铜时,将铁钉作阳极,铜作阴极,硫酸铜溶液为电解质
D.用石墨电极电解饱和食盐水的过程中,溶液的pH逐渐增大
10.硫化氢是一种急性剧毒气体,回收硫化氢解决了环境污染问题也可变废为宝。
其反应原理为:
2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·
mol-1。
在酸性固体电解质环境下,硫化氢的处理原理图如图所示。
下列说法正确的是
A.电极a的电极反应式为2H2S-4e-=S2+4H+
B.电子由电极a经质子固体电解质膜流向电极b
C.1mol的H2S气体完全反应得到固体S2和水蒸气放热316kJ
D.负载中电流的方向自上而下
11.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围:
①甲基橙3.1~4.4②甲基红4.4~6.2③酚酞8.2~10,现用0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时,上述指示剂
A.都可以用B.只能用③
C.可以用①或②D.可以用②或③
12.下列实验不能达到预期实验目的是(
)
序号
实验内容
实验目的
A
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·
L-1NaClO溶液和0.1mol·
L-1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一会过滤
除去MgCl2中少量FeCl3
D
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
A.AB.BC.CD.D
13.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中
减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
>
1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中
不变
14.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了AgS的缘故。
根据化学原理可进行如下处理:
在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
下列说正确的是
A.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgClB.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银
C.铝质容器为正极D.过程中银器一直保持恒重
15.1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:
X(g)+aY(g)
bZ(g),反应达到平衡后,测得X的转化率为50%。
而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a和b的数值可能是
A.a=l,b=2B.a=2,b=1C.a=2,b=2D.a=3,b=2
16.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号
起始浓度/(mol·
L-1)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是
A.实验①反应后的溶液中:
c(K+)>
c(A-)>
c(OH-)>
c(H+)
B.实验①反应后的溶液中:
c(OH-)=c(K+)-c(A-)=
mol/L
C.实验②反应后的溶液中:
c(A-)+c(HA)>
0.1mol·
L-1
D.实验②反应后的溶液中:
c(K+)=c(A-)>
c(OH-)=c(H+)
二、工业流程题
17.CuCl为白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,潮湿的CuCl在空气中被氧化为Cu2(OH)3Cl。
(1)一种由海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如下:
①“溶解”步骤发生反应的离子方程式为_________________________________;
②潮湿的CuCl在空气中被氧化的化学反应方程式为_________________________________;
③已知常温下Cu(OH)2溶度积常数Ksp=2×
10-20要使c(Cu2+)=0.2mol·
L-1的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的千分之一)则应调节溶液pH为___________以上。
(2)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,可用于作金属表面处理剂。
①向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2,写出反应的化学方程式:
_____________;
②H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银,从而用于化学镀银,反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。
在该过程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为:
___________;
③NaH2PO2的水溶液呈弱碱性,用离子方程式说明原因:
______________________。
三、实验题
18.为了测定含有H2C2O4·
2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数,进行如下实验:
①称取6.0g试样,加水溶解,配成250mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞试液,用0.2500mol/LNaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00mL。
③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中,用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,消耗高锰酸钾溶液16.00mL。
回答下列问题:
(1)已知:
0.10mol/LKHC2O4溶液pH约为3,其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺为_________________。
(2)步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____________________________。
(3)完成并配平下列离子方程式:
____C2O42-+____MnO4—+____H+=_____CO2↑+____Mn2++________________
(4)步骤③中判断滴定终点的方法是_______________________________________。
(5)步骤②中量取试样溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗,则测得的H2C2O4·
2H2O的质量分数___________。
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(6)试样中H2C2O4·
2H2O的质量分数为_____________。
四、原理综合题
19.研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:
①写出H2S的Ka1的表达式:
②常温下,pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S,物质的量浓度最小的是___________。
③将过量H2S通入Na2CO3溶液,反应的离子方程式是_______________________________。
(2)室温下,用0.100mol·
L-1盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol·
L-1的氨水溶液,滴定曲线如图所示。
(忽略溶液体积的变化,①②填“>
”“<
”或“=”)
①a点所示的溶液中c(NH3·
H2O)___________c(Cl-)。
②b点所示的溶液中c(Cl-)___________c(NH4+)。
③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)之比为__________。
(3)二元弱酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。
则H2A第二级电离平衡常数Ka2=___________。
20.CO是大气污染气体,可利用化学反应进行治理或转化。
(1)甲醇是重要的溶剂和燃料,工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<
①T℃时,向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO和1.2molH2,一段时间后达到平衡,此时H2与CH3OH的体积分数之比为2:
5,该反应的平衡常数K=___________;
此时若向容器中再通入0.4molCO和0.2molCH3OH(g),则平衡将___________移动。
(填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”)
②在一容积可变的密闭容器中充入一定物质的量的CO和H2,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
a、b、c三点平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系是___________。
b、d点的正反应速率vb(CO)_______va(CO).
(2)沥青混凝土可作为2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)反应的催化剂。
图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、反应相同的时间,使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时,CO的转化率与温度的关系。
①a、b、c、d四点中表示平衡状态的是___________;
②e点转化率出现突变的原因可能是______________________。
(3)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。
电解时CO2在阴极区转化为HCOOH,其原理示意图如下:
电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低,其原因是_________________________。
参考答案
1.B
【详解】
A.废旧电池中含有重金属,若直接填埋,会造成水污染、土壤污染,所以要先单独处理,然后填埋,A正确;
B.填埋垃圾需要分门别类的无害化处理后,再深埋,B错误;
C.包装纸、塑料、玻璃、织物等垃圾都是可再生的资源,所以是可回收利用的物质,C正确;
D.剩饭菜和瓜果壳等生物性垃圾中含有大量的营养物质,经过生化处理或堆肥处理后就可以作为农作物生长需要的肥料使用,D正确;
答案选B。
2.C
A.中和热是指生成1mol水放出的热量,H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙和水,硫酸钙是微溶物,生成硫酸钙也要放热,A错误;
B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,有些放热反应也需要加热,例如:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0,B错误;
C.燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×
283.0kJ/mol,C正确;
D.燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,故1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热,D错误;
答案选C。
3.C
【分析】
升高温度,正逆反应速率都增加,只是增大的倍数不同。
A.升高温度,反应速率都增加,v1增大,v2增大,A错误;
B.升高温度,反应速率同时都增大,B错误;
C.升高温度,反应速率同时都增大,C正确;
D.升高温度,v1增大,v2增大,D错误;
4.A
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H<
0:
①增大压强,平衡向着气体分子数目减小的方向移动,该反应为气体分子数减小的反应,故增大压强,平衡向着正反应方向移动;
②减小NO2的浓度,即减小生成物的浓度,平衡向着正反应方向移动;
③增大O2浓度,即增大反应物的浓度,平衡向着正反应方向移动;
④升高温度,平衡向着吸热方向移动,该反应正反应为放热反应,故升高温度,平衡向着逆反应方向移动;
⑤加入催化剂,能同等倍数的增大正、逆反应速率,平衡不移动;
能使平衡向正反应方向移动的是①②③,A符合题意;
答案选A。
5.C
A.题中没有给出溶液的体积,无法计算出25°
C时,pH=13的氢氧化钡溶液中含有OH-的数量,A错误;
B.电解精炼铜时,阳极材料为粗铜,Fe、Zn、Ni、Cu等在阳极失电子,故当电路中转移NA个电子,阳极的质量不一定减轻了32g,B错误;
C.H2+I2
2HI,该反应为反应前后气体分子数不变的反应,故0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA,C正确;
D.NH4Cl为强酸弱碱盐,NH4+在溶液中发生水解反应,故1L0.1mol·
L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数量小于0.1NA,D错误;
6.B
A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化,当缩小反应容器体积,相当于加压,正逆反应速率同等程度增加,A项错误;
B.在建立平衡前,碳的质量不断改变,达到平衡时,质量不变,因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡,B项正确;
C.即使A,C物质均为气体,反应前后气体体积也会发生变化,当压强不随时间变化时,仍能说明反应达到平衡,C项错误;
D.易知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH,合成氨气实际参与反应n(H2)=3×
10%=0.3mol,因而Q1=0.3/3×
|ΔH|=0.1|ΔH|,分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×
10%=0.2mol,Q2=0.2/2×
|ΔH|=0.1|ΔH|,则Q1=Q2,D项错误。
故答案选B。
7.D
A.实验室保存饱和FeCl2溶液时,应加入少量铁粉防止Fe2+被氧化,还需要加入盐酸或者通入HCl,防止Fe2+发生水解反应,A错误;
B.应该在烧杯中溶解NaOH固体,不能在容量瓶中溶解,B错误;
C.AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl,HCl易挥发,蒸干AlCl3溶液无法获得无水AlCl3固体,C错误;
D.NaOH溶液与SO2反应,并且NaOH溶液与乙烯不反应,故可用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2,D正确;
答案选D。
8.C
A.升高温度,lgK减小,平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,该反应的ΔH
0;
B.根据图像,随着时间的推移,c(H2O2)变化趋于平缓,随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小;
C.根据图像,没有滴入NaOH溶液时,0.1000mol/LHX溶液的pH
1,HX为一元弱酸;
D.根据图像可见横坐标越小,纵坐标越大,-lgc(SO42-)越小,-lgc(Ba2+)越大,说明c(SO42-)越大c(Ba2+)越小。
0,A项正确;
B.根据图像,随着时间的推移,c(H2O2)变化趋于平缓,随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小,B项正确;
1,HX为一元弱酸,C项错误;
D.根据图像可见横坐标越小,纵坐标越大,-lgc(SO42-)越小,-lgc(Ba2+)越大,说明c(SO42-)越大c(Ba2+)越小,D项正确;
【点睛】
本题考查图像的分析,侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶解平衡曲线的分析,掌握有关的原理,明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。
9.D
A.Mg是比较活泼的金属,用惰性电极电解MgCl2饱和溶液,溶液中水电离出的H+在阴极的放电性比Mg2+强,故用惰性电极电解MgCl2饱和溶液不能制得金属镁,A错误;
B.用惰性电极电解CuCl2溶液时,阳极发生氧化反应,阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,阳极表面无红色物质生成,B错误;
C.在电镀时,镀件作阴极,镀层金属作阳极,含镀层金属阳离子的盐溶液作电解质溶液,在铁钉表面电镀铜时,将铁钉作阴极,铜作阳极,硫酸铜溶液为电解质溶液,C错误;
D.用石墨电极电解饱和食盐水的电解方程式:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,故用石墨电极电解饱和食盐水的过程中,溶液的pH逐渐增大,D正确;
10.A
原电池中,正极发生还原反应,负极发生氧化反应,由在酸性固体电解质环境下,硫化氢的处理原理图可知a为负极,b为正极。
A.电极a为负极,发生氧化反应,反应式为2H2S-4e-=S2+4H+,A正确;
B.原电池中电子由负极沿导线流向正极,电子不能在电解质中通过,B错误;
C.1mol的H2S气体完全反应得到固体S2和水蒸气吸收热量为316kJ,C错误;
D.原电池中电流由正极沿导线流向负极,故负载中电流的方向自下而上,D错误;
11.B
用0.1000mol/LNaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时,生成了CH3COONa,CH3COONa溶液中醋酸根离子部分水解,溶液呈碱性,根据指示剂的变色范围可知,应选择碱性范围内变色的指示剂,即③酚酞,不能选用甲基橙和甲基红;
12.A
A.次氯酸钠具有强氧化性,能够使pH试纸褪色,不能用pH试纸测定,应该用pH计测定浓度为0.1mol
L-1NaClO溶液和0.1mol
L-1
CH3COONa溶液的pH,故A不能达到预期实验目的,故A选;
B.向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液,生成黑色沉淀,则发生沉淀的转化,说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀,能达到预期实验目的,故B不选;
C.氯化铁溶液能够水解,水解呈碱性,加入足量Mg(OH)2粉末,可调节溶液pH,利于生成氢氧化铁沉淀,可用于除杂,能达到预期实验目的,故C不选;
D.分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸,浓度越大,反应速率越快,可研究浓度对反应速率的影响,能达到预期实验目的,故D不选;
故选A。
13.D
A.溶液中
=Ka(CH3COOH)/Kw,因为Ka(CH3COOH)、Kw仅受温度影响,当温度不变时,它们的值不会随着浓度的变化而变化,故向0.1mol·
不变,A错误;
B.CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,
,温度升高促进CH3COO-水解,水解平衡常数增大,
=1/Kh,故将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中
减小,B错误;
C.由电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因为溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=c(Cl-),c(NH4+)/c(Cl-)=1,C错误;
=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI),故溶液中
不变,D正确;
14.B
A.黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl,A错误;
B.银作正极,正极上Ag2S得电子作氧化剂,在反应中被还原生成单质银,B正确;
C.银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性大于银,故铝为负极,C错误;
D.银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性大于银,故铝为负极,失电子,银为正极,银表面的Ag2S得电子,析出单质银,所以银器质量减小,D错误;
15.D
1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:
X(g)+aY(g)⇌bZ(g)。
反应达到平衡后,测得X的转化率为50%.而且,在同温同压下反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比即和气体物质的量成反比,讨论分析判断得到a、b的取值。
起始量(mol)
1
a
0
变化量(mol)
0.5
0.5a
0.5b
平衡量(
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