山东省泰安市学年度第二学期高一期末考试化学试题含详细答案Word格式.docx

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A.无轨电车B.氢气动力车C.太阳能汽车D.柴油汽车

无轨电车、氢气动力车、太阳能汽车均不产生污染环境的气体；

柴油汽车在行驶中排放出有毒气体对环境造成污染。

考查化学环保。

5.下列化学用语或模型正确的是

A.羟基的电子式：

B.N2的结构式：

N≡N

C.乙烯的结构简式：

CH2CH2D.CH4分子的球棍模型：

【答案】B

【解析】A、氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，其正确的电子式为

，故A错误；

B、两个N原子间通过三对共用电子成键，电子式为

，结构式是N≡N，故B正确；

C、CH2=CH2为乙烯的结构简式，乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角120度，为平面型结构，其电子式为

，则乙烯正确的结构式为：

，故C错误；

D、

是CH4分子的比例模型，故D错误；

故选B。

点睛：

化学用语是高考的热点，要熟练掌握常用的化学用语，注意不同化学用语的书写要求。

本题的易错点为C，在有机物的结构简式中需要标注出官能团。

6.下列说法不正确的是

A.在共价化合物中一定含有共价键

B.含有离子键的化合物一定是离子化合物

C.含有共价键的化合物一定是共价化合物

D.化学反应过程中，一定有旧的化学键断裂，新的化学键形成

A．在共价化合物中一定含有共价键，正确；

B．含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；

C．含有共价键的化合物，如NaOH，却是离子化合物；

D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成，正确。

化学键类型与化合物种类、反应过程的化学键的变化情况。

7.下列反应属于加成反应的是

A.CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl

B.CH2＝CH2＋HCl

CH3CH2Cl

C.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D.

【解析】A．CH4+Cl2

CH3Cl+HCl为甲烷在光照下的取代反应，故A不选；

B．CH2═CH2+HCl

CH3CH2Cl为乙烯的加成反应，故B选；

C．CH3CH2OH和O2在铜催化下发生脱氢反应生成乙醛，属于氧化反应，故C不选；

D．

为苯与硝酸的硝化反应，也是取代反应，故D不选；

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应类型为解答的关键。

有机物分子的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生 

成新的化合物的反应叫作加成反应。

8.下列物质一定不是天然高分子的是

A.橡胶B.蛋白质C.腈纶D.纤维素

【解析】有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），尼龙为人工合成的高分子化合物，故选C。

9.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示。

下列说法正确的是

A.该反应是吸热反应

B.2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量

C.1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量

D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

【解析】根据图像可知，反应物的总能量高于生成物额总能量，因此是放热反应，A、D不正确；

B、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故B正确；

C、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故C错误；

10.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是

A.Na+、NH

、H3O＋B.OH－、H2O、F－

C.H3O＋、NH

、NHD.Cl－、K+、H2S

【解析】A.Na+、NH

、H3O＋三种微粒的质子数均为11，电子数均为10，故A正确；

B.OH－、H2O、F－三种微粒的质子数分别为9，10，9，电子数均为10，故B错误；

、NH2-三种微粒的质子数分别为11，11，9，电子数均为10，故C错误；

D.Cl－、K+、H2S三种微粒的质子数分别为17，19，18，电子数均为18，故D错误；

故选A。

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

11.化学与生活 

、社会、环境等密切相关。

下列有关说法中正确的是

A.发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖

B.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

C.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化

D.甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成

【解析】A.发展“低碳经济”，大力开发核能、太阳能、风能等，能够减少对化石能源的依赖，故A正确；

B.光导纤维的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，故B错误；

C.石油的分馏设计利用组成成分的沸点不同分离的，属于物理变化，故C错误；

D.蛋白质由C、H、O、N等元素组成的，故D错误；

12.能在一定条件下发生加聚反应生成

的物质是

A.氯乙烯B.氯乙烯和乙烯

此高分子化合物通过加聚反应生成，“单边双，双变单，超过四价断裂”，即单体为CH2=CCl－CH=CH2，故选项C正确。

考查单体的判断等知识。

13.对于化学反应A2+3B2===2C，以下反应速率的表示中最快的是

A.v（B2）=0.8mol·

L－1·

s－1B.v（A2）=0.4mol·

s－1

C.v（C）=0.6mol·

s－1D.v（B2）=4.2mol·

min－1

【解析】对于反应A2+3B2=2C，都转化为B2表示的速率进行比较：

A．v（B2）=1.8 

mol•L-1•min-1=0.03 

mol•L-1•s-1；

B．v（B2）=3v（A2）=3×

0.4 

mol•L-1•s-1=1.2mol•L-1•s-1；

C．v（B2）=v（C）=×

0.6 

mol•L-1•s-1=0.9mol•L-1•s-1；

D．v（B2）=4.2mol·

min－1=

故B选项中表示的反应速率最快，故选B。

本题考查反应速率的比较，注意转化为同种物质的反应速率来比较，也可以利用反应速率与化学计量数的比值进行判断，比值越大，反应速率越快。

解答本题需要注意单位要一致。

14.糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。

A.植物油不能发生水解反应

B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

D.蛋白质遇浓硫酸变为黄色

考查糖类、油脂和蛋白质的性质及检验的知识。

15.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。

A.W元素原子得电子能力比Z的弱

B.元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C.元素Y的原子半径在同周期主族元素中最大

D.元素Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

根据元素在周期表中的位置可确定：

X是He；

Y是F；

Z是S，W是Cl。

A．W、Z是同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素W的非金属性比Z的强，错误；

B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸，正确；

C．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。

所以Y的原子半径在同周期主族元素中最小，错误；

D．Z的气态氢化物的稳定性比同主族元素Z的前邻弱，错误。

考查元素的位、构、性的关系的知识。

16.有甲、乙、丙、丁四种金属，甲、乙能与酸反应放出氢气，丙、丁不能；

乙能与水反应放出氢气，甲不能；

丙、丁用导线相连浸入AgNO3溶液中，丙金属逐渐溶解。

则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丁、丙

C.甲、乙、丁、丙D.乙、甲、丙、丁

【解析】甲、乙能与酸反应放出氢气，丙、丁不能，说明活泼性甲、乙大于丙、丁；

乙能与水反应放出氢气，甲不能，说明活泼性乙大于甲；

丙、丁用导线相连浸入AgNO3溶液中，丙金属逐渐溶解，说明丙为负极，活泼性丙大于丁，则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为乙、甲、丙、丁，故选D。

17.对反应：

C＋CO2

2CO，可使化学反应速率增大的措施是

①缩小体积②升高温度③通入CO2

④增加碳的量⑤降低压强

A.①②③④B.②③④⑤

C.①②③D.②③④

①增大压强，可行。

因为增大压强则需要减小气体体积，则增加了气体的浓度，所以反应速率增大。

②升高温度，可行，升高温度，化学反应速率增大。

③通入CO2，可行，增大了二氧化碳的浓度，增大了反应速率。

④增加碳的量，由于碳为固体，不能增加浓度，则反应速率不变。

⑤降低压强，速率反而减小。

所以选C。

化学反应速率的影响因素。

点评：

本题涉及到了影响化学反应速率的影响因素，主要从温度、浓度、压强、催化剂来判断，而增大压强，则需要减小气体体积，能够增大浓度。

但是如果是充入不反应的氮气来增大整个包含氮气的体系压强，但原来气体混合物的浓度没有变化。

所以没有增大反应速率。

18.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

B.只有短周期元素组成的元素族称为主族

C.短周期元素形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

【解析】A.第三周期主族元素中，最高正价=族序数=最外层电子数，则第三周期主族元素的最高化合价等于它所在的主族序数，故A正确；

B.主族和零族由长、短周期元素共同组成，短周期为一、二、三周期，过渡元素由长周期元素组成，故B错误；

C.短周期元素形成简单离子后，最外层电子不一定达到8电子稳定结构，如H元素，故C错误；

D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，不完全相同，故D错误；

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。

本题的易错点为B，注意理解主族的概念。

19.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是

A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢还原为X

C.XCl4的沸点比SiCl4的高D.XH4的稳定性比SiH4的高

A．该元素是第ⅣA族元素，性质类似于Si，不易与水反应，A正确；

B．碳和氢气均是常见的还原剂，X的非金属性比硅还弱，因此XO2可被碳或氢还原为X，B正确；

C．XCl4的相对分子质量大于四氯化硅，因此其沸点比SiCl4的高，C正确；

D．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则XH4的稳定性比SiH4的低，D错误，答案选D。

考查元素周期律

20.下列实验方法或操作正确的是

A.蒸馏石油B.除去甲烷中少量乙烯C.验证化学能转变为电能D．制取乙酸乙酯

【解析】A.蒸馏石油实验中温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，冷却水的流向也错误，故A错误；

B.乙烯能够被高锰酸钾氧化为二氧化碳，用高锰酸钾溶液除去甲烷中少量乙烯，会引入新杂质，故B错误；

C.由图可知，构成原电池，可验证化学能转变为电能，故C正确；

D．制取乙酸乙酯实验中收集乙酸乙酯蒸汽的导管口应该在液面上方，防止倒吸，故D错误；

故选C。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、原电池、性质实验、实验技能为解答的关键。

本题的易错点为B，除去甲烷中少量乙烯，应该选用溴水。

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

注意事项：

1.第Ⅱ卷共４页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸对应区域中（除题目有特殊规定外）。

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

三、（本题包括5小题，共26分）

21.有下列几组物质：

①CH3CH2OH和CH3OCH3②D和T③16O2和18O2

④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）⑤O2与O3⑥H2O和H2O2

⑦

和

（1）互为同位素的是_______（填序号，下同）。

（2）互为同素异形体的是________。

（3）互为同分异构体的是________。

（4）属于同一种物质的是___________。

【答案】

（1）.②

（2）.⑤（3）.①（4）.③⑦

【解析】①CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，属于同分异构体；

②D和T质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素；

③16O2和18O2是有不同氧原子过程的氧气分子，属于同种物质；

④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）的结构相似，分子组成上相差2个CH2原子团，属于同系物；

⑤O2与O3是氧元素组成的不同单质，属同素异形体；

⑥H2O和H2O2是两种不同的物质，没有什么关系；

⑦CH3-CH2-CH2-CH3和

写法不同，为同一物质；

故答案为：

②；

⑤；

①；

③⑦。

点晴：

本题考查了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的概念判断。

若化学式为元素，可能是同位素；

若化学式为单质，则可能是同素异形体；

若化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体；

若是分子式不同结构相似的有机化合物，则为同系物。

22.下列变化中：

①干冰气化；

②硝酸钾熔化；

③食盐溶于水；

④HCl溶于水；

⑤蔗糖溶于水；

⑥HI分解。

（1）未破坏化学键的是_________（填序号，下同）。

（2）仅离子键被破坏的是__________。

（3）仅共价键被破坏的是___________。

【答案】

（1）.①⑤

（2）.②③（3）.④⑥

【解析】①干冰属于分子晶体，气化时不破坏化学键，破坏分子间作用力；

②硝酸钾为离子晶体，熔化破坏的是离子键；

③食盐为离子晶体，溶于水破坏的是离子键；

④HCl是共价化合物，溶于水电离出氢离子和氯离子，所以溶于水破坏的是共价键；

⑤蔗糖是分子晶体，溶于水不破坏化学键，破坏分子间作用力⑥HI是共价化合物，分解时破坏的是共价键；

（1）①⑤；

（2）②③；

（3）④⑥。

本题考查了离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的区别与联系，侧重考查学生对概念的辨别能力。

离子键是阴阳离子之间的相互作用；

共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

23.一定温度下，在密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

（1）写出该反应的化学方程式_______。

（2）在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1_______v2（填“>

”、“<

”或“=”）。

（3）在t1、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是________（填“t1”、“2”或“t3”）。

【答案】

（1）.3Y（g）

2X（g）

（2）.＞（3）.t3

【解析】

（1）达到化学平衡时，Y的物质的量为4mol，变化量为10mol-4mol=6mol，X的物质的量为6mol，变化量为6mol-2mol=4mol，经过一段时间后达到平衡状态，属于可逆反应，方程式为：

3Y（g）

2X（g），故答案为：

2X（g）；

（2）随着反应的进行，各组分的浓度逐渐减小，所以速率减慢，即在t1和t2时正反应速率v1＞v2；

＞；

（3）在t1、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是平衡状态时，即t3时的反应限度最大，故答案为：

t3。

本题考查化学平衡与图象问题的考查，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型。

注意把握图象曲线变化的趋势以及平衡状态的判断。

24.A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

E是具有果香气味的液体。

A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

请回答下列问题：

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是___________________。

（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（

），则这种同分异构体的结构简式是：

___________________；

D物质中官能团的名称是_______________。

（3）A、B共0.1mol，完全燃烧消耗O2的体积是_______（标准状况下）。

（4）反应B→C的化学方程式为______________________。

（5）反应B＋D→E的化学方程式为______________________；

该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有______________________。

【答案】

（1）.分馏

（2）.

（3）.羧基（4）.6.72L（5）.2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O（6）.CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O（7）.加入浓硫酸作催化剂、加热等

【解析】A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A应为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯。

（1）工业上，由石油分馏获得石蜡油；

分馏；

（2）丁烷的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：

，乙酸的官能团是羧基，故答案为：

；

羧基；

（3）乙烯、乙醇的耗氧量相同，则0.1mol乙烯、乙醇完全燃烧消耗O2的物质的量为0.1mol×

（2+）=0.3mol，标准状况下的体积为0.3mol×

22.4L/mol=6.72L，故答案为：

6.72L；

（4）B→C是乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+H2O；

2CH3CH2OH+O2

（5）反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式是CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；

该反应的速率比较缓慢，通常采取加入浓硫酸作催化剂、加热等措施提高该反应的速率，故答案为：

CH3CH2OH+CH3COOH

加入浓硫酸作催化剂、加热等。

25.部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构

T

M层上有6个电子

X

最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

Z

元素最高正价是+7价

W

其单质既能跟酸反应，又能跟强碱溶液反应，都产生H2

（1）元素X在周期表中的位置____________；

他的一种同位素（含8个中子）可测定文物年代，这种同位素的符号是_______。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH+4，写出该微粒的电子式_______（用元素符号表示）。

（3）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一，T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_______（填化学式）。

Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________________________。

（4）元素Z与元素T相比，其原子得电子能力较强的是_______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_______（填序号）。

①常温下Z的单质和T的单质状态不同

②Z的氢化物比T的氢化物稳定

③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

【答案】

（1）.第二周期ⅣA

（2）.614C（3）.

（4）.H2CO3（5）.Al（OH）3+3H+===Al3++3H2O（6）.Cl（7）.②

【解析】T的M层上有6个电子，为S元素，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，为C元素，Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，Y为N元素，Z的元素最高正价是+7价，为Cl元素；

W的单质既能跟酸反应，又能跟强碱溶液反应，都产生H2，则W为Al元素。

（1）X为C元素，在元素周期表中位于第二周期ⅣA族，146C具有放射性，常用于测定文物年代，故答案为：

第二周期ⅣA族；

146C；

（2）元素Y与氢元素形成一种离子为NH4+，其电子式为

，故答案为：

（3）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为硫酸、碳酸、硝酸、高氯酸，其中硫酸、硝酸、高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，化学性质明显不同于其他三种的是碳酸。

高氯酸与氢氧化铝反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答