硫氮和可持续发展测试B卷文档格式.docx
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L-1D.0.08mol·
L-1
8.对于1mol/L的氨水,下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)( )
A.将标准状况下22.4L氨气溶于1L水配成溶液,即可得到1mol/L的氨水
B.1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%
C.1mol/L的氨水与水等质量混合后,所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L
D.将1mol/L的氨水与3mol/L的氨水等质量混合后,所得氨水的物质的量浓度为2mol/L
二、不定项选择题(本题包括6个小题,每小题3分,共计18分。
每小题只有一个或两个选项符合题意)
9下列说法正确的是( )
A.饱和氯水中Cl-、NO
、Na+、SO
能大量共存
B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O===SO
+2I-+4H+
C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO
、NO
D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
10.U(铀)是重要的核工业原料,常见化合价有+4价和+6价。
硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解:
UO2(NO3)2―→UxOy+NO2↑+O2↑。
在600K时,收集满一试管气体产物,并将试管倒扣于水中,气体全部被吸收,水充满试管。
则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是( )
A.+4B.+6C.+4和+6D.0
11.将6.4g铜与400mL5mol·
L-1的足量HNO3溶液充分反
应,还原产物为NO2和NO。
如果反应结束后的溶液中含有H+amol,则此时溶液中NO
的物质的量为( )
A.0.5amolB.(a+0.2)molC.2amolD.(0.2-a)mol
12.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·
L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )
A.60mLB.45mLC.30mLD.15
mL
13.以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强
②常温下氯气是气态而硫是固态 ③氯气能溶于水而硫难溶于水 ④HCl比H2S稳定 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质 ⑥HClO4酸性比H2SO4强 ⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价
A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑤⑥⑦C.④⑤⑥⑦⑧D.④⑤⑥⑦
14.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示),下列有关说法正确的是( )
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D.在Z导管口有红棕色气体出现
三、非选择题(本题包括5小题,共58分)
15.(13分)下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。
常温下X和H是固体,B和G是液体,其余均为气体,1molX分解得到A、B、C各1mol。
试回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
X________,B________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①G+H―→A+F:
___________________________。
②C+D―→E:
_______________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式:
G+Cu―→E:
_____________________________
_____________。
(4)工业上合成C后采用加压、降温液化的方法从混合气体中分离出C,能用上述方法分离出C的原因是______________________________________________________________。
16.(16分)两个研究性学习小组分别进行探究性实验:
甲组:
为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应,设计了如图所示的实验装置。
(1)气体发生装置A中产生的气体化学式为;
(2)在装置D反应后所得溶液中加入BaCl2溶液,观察到的现象是;
(3)装置C中饱和食盐水的作用是;
装置E的作用是。
乙组:
为了分别研究SO2和Cl2的性质,设计了如图所示的实验装置。
(4)若从左端分别通入SO2和Cl2,则装置Ⅰ中观察到的现象是否相同?
(填“相同”或“不相同”);
当通入SO2时,装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为 ;
该反应中SO2表现出性。
(5)若装置Ⅱ中装有5.0mL1.0×
10-3mol·
L-1碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5.0×
10-5mol电子,则该反应的化学方程式为。
(6)你认为乙组设计的装置是否有不足之处?
(填“有”或“无”)。
如果有,请写出改进方法:
(如果无,此空不答)。
17.(8分)某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧?
”,由于实验室中没有现成的NO2气体,该小组的同学设计了两个方案,方案一如下图甲所示,方案二如下图乙所示。
请回答下列问题(本题不考虑N2O4存在产生的影响)。
已知①空气中O2体积分数约为1/5。
②4HNO3(浓)
4NO2↑+O2↑+2H2O
③2Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑④Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(1)试分析两个方案能否验证NO2能否支持燃烧,说明原因:
方案
能否验证
原因
一
二
(2)为了更直接说明“能否支持燃烧”,请你设计一个简单实验方案:
__________________________________________________________________________________________。
18.(9分)某课外活动小组用注射器作反应器,对铜与稀HNO3反应的实验进行创新设计,根据实验操作完成有关问题(假定实验在标准状况下进行,空气中N2和O2的体积比为4∶1)。
(1)上图是一支规格为50mL的注射器(活塞与针筒间的润滑性好),拔出针头,加入48mg铜片,然后在安针头处套上软胶管。
(2)先抽取少量6mol·
L-1的稀HNO3,并立即排至废液缸中,目的是_____________________________。
(3)再吸取10mL6mol·
L-1的稀HNO3,把弹簧夹夹在软胶管上,反应开始时缓慢,逐渐加快。
预期在注射器中可观察到哪些现象?
________________________________________________________。
(4)反应完毕后,打开止水夹,立即将活塞拉至36.2mL处,夹好弹簧夹,观察到________,轻摇注射器几下,静置,又观察到________,________;
重复以上操作几次,至针筒内最后无NO为止。
针筒内溶液中c(NO
)为________,c(H+)为________。
共抽入空气体积至少为________。
(5)该实验最显著的优点是__________________________________________。
19.(12分)探究实验发现,硝酸发生氧化还原反应时,浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。
(1)一定条件下,将少量的镁粉与足量极稀的硝酸充分反应,完成并配平下列化学方程式:
Mg+ HNO3
+ NH4NO3+ H2O
(2)为了测定某镁铝合金中两种金属的物质的量之比,某同学取一定量镁铝合金与足量极稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中,逐滴加入1mol·
L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
试回答下列问题:
①逐滴加入1mol·
L-1的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器为。
图中OC段发生反应的离子方程式为。
②由上述图形分析可知,溶液中结合OH-能力最强的阳离子是(填离子符号,下同)、最弱的阳离子是。
③通过上图数据计算知:
合金中两种金属的物质的量之比n(Mg)∶n(Al)=。
1.A解析:
因2Cu+S
Cu2S,故Cu和S不能直接化合生成CuS;
S+O2
SO2,两者不能直接化合生成SO3;
2Fe+3Cl2
2FeCl3,两者不能直接化合生成FeCl2。
2.A解析:
由题意可知Y为NH3
,Z为HNO3,则X为NH4NO3。
3.B解析:
NaOH溶液不能吸收NO,不能引发喷泉现象。
4.B解析:
浓硫酸进入注射器中与Na2SO3晶体反应,Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+H2O+SO2↑,SO2不能使石蕊试纸褪色,A项错误;
SO2使品红试纸褪色,是由于SO2的漂白性,SO2使KMnO4褪色是
由于SO2的还原性,D项错误;
SO2污染空气,可用NaOH溶液吸收,B项正确;
湿润淀粉KI试纸未变蓝,说明SO2不能将I-氧化成I2(氧化性I2强于SO2),C项错误。
5.B
解析:
先用无水CuSO4检出水后,通入品红溶液中检出SO2,然后用KMnO4酸性溶液除去SO2后,通入澄清石灰水中检测CO2,再用生石灰除去H2O(g)后,才能通入CuO中检测CO。
6.A解析:
气体呈红棕色,说明含有NO2或Br2中的至少一种,溶于水得橙色溶液,说明气体中含有溴蒸气,所得无色气体遇空气重新变为红棕色,说明无色气体含NO,即原气体中有NO2,则原气体既有NO2也有Br2。
7.D解析:
由题意知Br2能氧化H2SO3,据氧化还原反应规律,H2SO3的还原性强于Br-,在HBr和H2SO3的混合液中通入Cl2,Cl2首先氧化H2SO3,依据电子守恒,0.01×
2=0.1×
x×
2+0.1×
(x为它们的物质的量浓度),则x=0.08mol·
L-1。
8.C解析:
A项中,溶于1L水配成溶液,溶液的体积不是1L,故A项错误;
B项中,由于氨水的密度ρ<
1g/mL,所以1mol/L的氨水的质量分数=
=
>
1.7%,错误;
等质量的1mol/L的氨水与水相比,前者体积大,所以二者混合,物质的量浓度大于0.5mol/L,C项正确;
1mol/L氨水和3mol/L氨水浓度不同,密度不同,故混合后物质的量浓度不为2mol/L,D项错误。
9.CD解析:
氯水中的HClO具有强氧化性,可氧化SO
,故A错;
SO2通入碘水中被I2氧化生成SO
,故B错;
加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液,也可能是强碱性溶液,在强酸性溶液中不可能存在AlO
和NO
(硝酸与铝反应不生成氢气),在强碱性溶液中,C中离子互不反应,可以大量共存,故C正确;
酸性KMnO4溶液能将SO2氧化成硫酸,故D正确。
10.B解析:
由4NO2+O2+2H2O===4HNO3知UO2(NO3)2分解得到的NO2和O2的物质的量之比为4∶1,即化学方程式为2UO2(NO3)2===UxOy+4NO2↑+O2↑,则x=2,y=6,UxOy中U的化合价为
=6。
11.B解析:
由反应后n(H+)=amol知,6.4gCu完全反应,即溶液中溶质为HNO3和Cu(NO3)2。
由电荷守恒知溶液中n(NO
)=n(H+)+2n(Cu2+)=n(H+)+2n(Cu)=amol+2×
=(a+0.2)mol。
12.A解析:
由电子守恒和电荷守恒可知O2得电子数等于Cu2+结合的OH-数,故消耗NaOH溶液的体积为:
=0.06L=60mL。
13.D解析:
判断非金属的非金属性强弱的方法有:
和氢气化合的难易程度、氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性强弱、非金属之间的置换反应等,故选D。
14.CD解析:
X是CO2和SO2的混合气体,Y是NO2气体。
在BaCl2溶液中,NO2与水反应生成HNO3和NO,SO2和水反应生成H2SO3,HNO3将H2SO3氧化成H2SO4,进而与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。
CO2和NO两种气体从Z导管逸出,NO遇空气生成红棕色的NO2。
15.
(1)NH4HCO3 H2O
(2)①C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
②4NH3+5O2
4NO+6H2O
(3)3Cu+2NO
+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)NH3易液化
X和盐酸反应产生的气体A能和过氧化钠反应生成气体D,说明A是二氧化碳,X是碳酸盐或碳酸氢盐,D是氧气.1molX分解得A、B、C各1mol,A、C为气体,B为液体,推知X为NH4HCO3。
X和氢氧化钠反应产生的气体是氨气,氨气和氧气反应生成NO,NO和氧气反应生成NO2,NO2和水反应生成硝酸,硝酸和铜反应既能生成NO2,又能生成NO。
16.
(1)SO2
(2)生成白色沉淀
(3)除去氯化氢气体 防止倒吸,吸收多余的SO2或Cl2气体
(4)相同 2Fe3++SO2+2H2O
2Fe2++S
+4H+ 还原
(5)I2+5Cl2+6H2O
10HCl+2HIO3
(6)有 去掉胶塞(或将广口瓶的塞子换成双孔塞,另一孔插入一根直导管)
解析:
甲组:
(1)由装置C中盛有饱和食盐水可推知B装置中制备Cl2,因此装置A制备SO2;
(2)装置D中加入BaCl2溶液后会产生白色沉淀;
(3)C中的饱和食盐水是用来除HCl气体的,装置E是将未反应的Cl2或SO2吸收,且防倒吸。
乙组:
(4)SO2、Cl2均能使品红褪色,由于SO2具有还原性,Fe3+具有氧化性,故两者发生反应,其离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O
+4H+。
(5)1molI2失电子的物质的量为:
mol=10mol,因此I2被氧化为HIO3,由此根据电子守恒和原子守恒可写出化学方程式。
(6)乙装置的不足之处是Ⅳ中无出气口,应去掉胶塞。
17.
(1)
能否
原因
否
有水蒸气存在
,会影响实验结果判断
能
所得气体中,O2所占比例类似于空气,从O2角度分析木条不会复燃,若复燃一定是NO2支持燃烧
(2)用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体,并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥,再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象
方案一、二中,产生的主要气体NO2和O2的体积比都为4∶1,O2所占比例与空气相似,从O2角度分析带火星木条不会复燃,若木条复燃说明NO2支持燃烧,但方案一中有水蒸气产生对实验有干扰,故不够完善。
为了直接说明“NO2能否支持燃烧”,应制得纯净的NO2来验证。
18.
(2)排尽注射器内残留的少量空气
(3)①铜片表面有气泡逸出,针筒内聚集无色气体;
②溶液由无色变为蓝色。
③铜片全部溶解。
④活塞自
动移到刻度21.2mL。
(4)有红棕色气体产生 气体又变为无色 活塞由36.2mL慢慢移到29.2mL处 6mol·
L-1 5.85mol·
L-1 42mL
(5)采用注射器能定量
操作
(2)是为了排尽注射器内残留的少量空气。
(3)由铜与稀硝酸反应知:
①
铜片表面有气泡逸出,针筒内聚集无色气体;
再由铜片与硝酸的物质的量判断硝酸过量知
:
最后通过计算48mg铜片完全反应,产生难溶于水的NO11.2mL可知:
④活塞自动移到刻度21.2mL。
(4)NO被吸入的空气氧化为红棕色的NO2;
红棕色NO2与水反应又变为无色;
已知4NO+3O2+2H2O===4HNO3,气体体积共减少7mL(15mL空气中的3mL
O2和4mLNO),活塞由36.2mL处慢慢移到29.2mL处;
从结果看NO
浓度守恒仍为6mol·
L-1;
依总反应:
2Cu+O2+4H+===2Cu2++2H2O计算得H+浓度为
=5.85mol·
抽入空气的体积为
×
5×
22400mL·
mol-1=42mL。
19.
(1)4 10 4 Mg(NO3)2 1 3
(2)①碱式滴定管 H++OH-
H2
O
②H+ N
③5∶2
(1)根据题中给定产物,确定HNO3的还原产物为NH4NO3,Mg的氧化产物只能为Mg(NO3)2,根据化合价升降相等配平该反应方程式。
(2)分析镁与HNO3的反应产物,可推知Al与HNO3反应生成Al(NO3)3、NH4NO3、H2O,则结束后的溶液中含有Mg(NO3)2、Al(NO3)3、HNO3、NH4NO3,与NaOH首先反应的是HNO3,HNO3+NaOH
NaNO3+H2O,再发生的反应为Mg2++2OH-
Mg(OH)2↓,Al3++3OH-
Al(OH)3↓,达到图象中的D点,对应B点的沉淀有Mg(OH)2和Al(OH)3;
继续滴加的NaOH溶液又与N
反应:
N
+OH-
NH3·
H2O;
EF段表示Al(OH)3+NaOH
NaAlO2+2H2O,F点对应的A点的沉淀为Mg(OH)2。
由该过程分析,结合OH-最强的阳离子为H+,最弱的为N
;
由EF段消耗的V(NaOH溶液),计算n[Al(OH)3]进一步知道n(Al),由DE段消耗的V(NaOH溶液)计算n(N
),再根据电子守恒计算n(Mg),可得答案。
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- 可持续发展 测试