福建省莆田第九中学届高三上学期期中考试理科综合试题Word下载.docx
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D
其法用浓酒和糟人甑,蒸令气上,用器承滴露
其中涉及的操作方法为蒸发浓缩
8.化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是()A.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈B.燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放量C.泡沫灭火器用于一般的起火,也适用于电器起火D.漂白粉可作棉、麻的漂白剂,也可用作环境的消毒剂9.下列离子方程式错误的是()
A.用氨水溶解氢氧化铜沉淀:
Cu2++4NH·
HO
[Cu(NH)]2++4HO
32342
B.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀:
--2-
HCO3
+AlO2+H2O
Al(OH)3↓+CO3
C.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜:
3Ag+4H++NO-
3Ag++NO↑+2HO
32
D.用NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝:
2Al+2OH-+2HO
2AlO-+3H↑
222
10.用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃任选),就能实现相应实验目的的是()
序
号
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结
晶,过滤
酒精灯、烧杯、
玻璃棒
证明HClO与CH3COOH的酸性强弱
同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/L'
NaClO溶液和
0.1mol/LCH3COONa溶液
玻璃棒、玻璃片
检验蔗糖水解产物且具有还原性
向蔗糖容易中加入几滴稀硫酸,水浴
加热5分钟,再向其中加入新制银氨溶液,水浴加热
试管、烧杯、酒精灯、滴管
配制1L1.6%的硫酸铜溶
液(其密度为1.0g/mL)
将25gCuSO4·
5H2O溶解在97.5g水中
烧杯、量筒、
11.已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS===Fe+Li2S,LiPF6·
SO(CH3)2为电解质,用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。
下列说法不正确的是()
A.电极Y应为Li
2
B.电解过程中,b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C.X极反应式为FeS+2Li++2e-===Fe+LiS
D.若将图中阳离子膜去掉,将a、b两室合并,则电解反应总方程式发生改变
12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。
X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。
x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质,丁是化合物。
其转化关系如图所示,下列判断错误的是()
A.反应①、②、③都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W四种元素中,Y的原子半径最小
C.Na着火时,可用甲扑灭D.一定条件下,x与甲反应生成丁13.已知HA的酸性弱于HB的酸性。
25℃时,用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为
0.1mol·
L-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计),溶液中A一、B一的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。
下列说法正确的是
A.曲线I表示溶液的pH与一lgc(A一)的变化关系
K(HB)
B.a=100
Ka(HA)
C.溶液中水的电离程度:
M>
N
D.N点对应的溶液中c(Na+)>
Q点对应的溶液中c(Na+)
二、本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中第14~17题,只有一项符合题目要求,第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.如图所示,两个同学抬一桶水在水平地面上匀速前进,桶和水的总重为G。
若两个同学的手对桶的拉
力与水平方向的夹角均为θ,则每个同学对桶的拉力大小为
A.G
sinθ
C.G
cosθ
B.G
2sinθ
D.G
2cosθ
15.2018年10月9日10时43分,我国在酒泉卫星发射中心用长征二号丙运载火箭成功将遥感三十二号
01组卫星发射升空,卫星进入距地面高为h的预定圆轨道。
已知地球半径为R,地球两极的重力加速度为g,则遥感三十二号01组卫星在预定圆轨道上运行的速度大小为
A.g(R+h)B.
C.D.
16.如图,A、B是两个用等长细线悬挂起来的大小可忽略不计的小球,mB=3mA。
B球静止,拉起A球,使细线与竖直方向偏角为30°
,由静止释放,在最低点A与B发生弹性碰撞。
不计空气阻力,则关于碰后两小球的运动,下列说法正确的是
A.A静止,B向右,且偏角小于30°
B.A向左,B向右,且偏角都等于30°
C.A向左,B向右,A偏角小于B偏角,且都小于30°
D.A向左,B向右,A偏角等于B偏角,且都小于30°
R1
17.一含有理想变压器的电路如图所示,图中电阻R1、R2和R3的阻值分别是3Ω、
1Ω和4Ω,A为理想交流电流表,u为正弦交流电源,输出电压的有效值恒定u~
-4-
已知该变压器原、副线圈匝数比为3:
1。
若开关S断开时,电流表的示数为I,则当S闭合时,电流表的示数为
A.IB.3IC.4ID.5I
18.如图所示为两个固定在同一水平面上的点电荷,距离为d,电荷量分别为+Q和-Q,在它们连线的竖直中垂线上固定一根长为L、内壁光滑的绝缘细管,有一带电荷量为+q的小球以初速度v0从上端管口射入,重力加速度为g,静电力常量为k,则小球A.下落过程中加速度始终为g
B.受到的库仑力先做正功后做负功C.速度先增大后减小,射出时速度仍为v0
+q
v0
+Q-Q
D.管壁对小球的弹力最大值为8kqQ
d2
19.如图甲所示,一维坐标系中有一质量为m=2kg的物块静止于x轴上的某位置(图中未画出),从t=0时刻开始,物块在外力作用下沿x轴做匀变速直线运动,
其位置坐标与速率平方关系的图象如图乙所示。
-3-2-101234x/m
甲
x/m
A.物块运动的加速度大小为1m/s2B.前2s时间内物块的位移大小为2mC.t=4s时物块位于x=2m处
D.2~4s时间内物块的位移大小为3m
024v2/(m2·
s-2)
乙
20.某回旋加速器两D形盒间电压的变化周期可随时与粒子运动周期同步,粒子通过缝隙时加速电压都能保持大小为U,已知它可以将质子Р加速到某一速度vm,如果改用它加速α粒子,并且也要达到相同的速度,则
A.磁感应强度大小应变为原来的1
B.磁感应强度应大小变为原来的2倍
C.在回旋加速器中转过的周期数是原来的2倍
D.在回旋加速器中转过的周期数是原来的1
21.如图所示,一质量为m的铁环套在粗糙的水平横杆上,通过细线连接一质量也为m的小球,小球还用一水平细线拉着。
保持环和小球的位置不变,横杆的位置逐渐按图示方向转到竖直位置,在这个过程中环与杆相对静止,则A.连接环和小球的细线拉力增大
B.杆对环的作用力保持不变C.杆对环的弹力一直减小,最小值为mg
D.杆对环的摩擦力先减小后增大,最大值为2mg
第Ⅱ卷(非选择题共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生必须作答。
第33
题~第38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)某同学用如图甲所示的实验装置测量物块与木板间的动摩擦因数μ。
实验装置中表面粗糙的长木板固定在水平桌面上,一端装有轻滑轮,另一端固定有打点计时器,物块一端通过打点计时器与纸带相连。
另一端通过细绳与托盘(内有砝码)相接,用天平测量物块的质量为M,托盘和砝码的总质量为m,实验时,调整轻滑轮,使细线水平,让物块在托盘和砝码的拉力作用下由静止开始运动,已知打点计时器所用交流电源的频率为f,物块运动过程中通过打点计时器得到一条纸带的一部分如图乙所示,图中测量出了三个连续点1、2、3之间的距离x1、x2。
⑴已知当地的重力加速度大小为g,根据题目中给出的物理量的符号和实验测量的物理量的数据,写出动摩擦因数的表达式μ=(不计打点计时器与纸带间及细绳与滑轮间的阻力),如果用托盘和砝码的总重力替代细绳对物块拉力,则求出的动摩擦因数的数值
(选填“偏大”或“偏小”)由此引起的误差属于(选填“偶然误差”或“系统误差”)。
⑵若用此装置做“探究物块的加速度与力的关系”的实验时,除了必须满足物块的质量远大于托盘和砝码的总质量,还必须进行的实验操作是。
物块打点计时器纸带
长木板
砝码
托盘
23.(9分)⑴某实验小组为了测量某一电阻Rx的阻值,他们先用多用电表进行粗测,测量出Rx的阻值约为
18Ω左右。
为了进一步精确测量该电阻,实验台上有以下器材:
A.电流表(量程15mA,内阻未知)
B.电流表(量程0.6A,内阻未知)C.电阻箱(0~99.99Ω)D.电阻箱(0~999.9Ω)
E.电源(电动势约3V,内阻约1Ω)
F.单刀单掷开关2只G.导线若干
0.2
甲同学设计了如图甲所示的实验原理图并连接好实验器材,按照如下步骤完成实验:
a.先将电阻箱阻值调到最大,闭合S1,断开S2,调节电阻箱阻值,使电阻箱有合适的阻值R1,此时电流表指针有较大的偏转且示数为I;
0.1
316
636
b.保持开关S1闭合,再闭合开关S2,调节电阻箱的阻值为R2,使电流表的示数仍为I。
①根据实验步骤和实验器材规格可知,电流表应选择,电阻箱应选择(选填器材前的字母)
②根据实验步骤可知,待测电阻Rx=(用步骤中所测得的物理量表示)。
⑵同学乙认为该电路可以用来测电源的电动势、内阻。
若已知所选电流表的内阻RA=2.0Ω,闭合开关
1
S2,调节电阻箱R,读出多组电阻值R和电流I的数据;
由实验数据绘出的
I
-R图象如图乙所示,由此可求
得电源电动势E=V,内阻r=Ω。
(计算结果保留两位有效数字)
24.(14分)
如图所示,AB是半径为R的四分之一光滑圆弧轨道,固定在竖直平面内,B为轨道最低点,距水平地面的高度为1R。
现将质量为m的小球从A点正上方的某点P(图中末画出
由静止释放,最后落在水平地面上的C点,C点距B点的水平距离为2R。
重力加速度为g,不计空气阻力,求:
(1)小球经过B点时,轨道对小球的作用力大小;
(2)P点距A点的高度。
25.(18分)如图甲所示,在空间存在范围足够大的水平匀强磁场,磁感应强度大小为B,在磁场中竖直固定两根足够长的光滑平行金属导轨,磁场方向垂直导轨平面向里,导轨间距为L,顶端接有阻值为R的电阻,导轨电阻不计。
一根长度为L、质量为m、电阻为r的水平金属棒,以初速度v0从导轨上的MN处开始竖直向上运动,且始终与导轨保持良好接触,当棒运动到MN下方h高度处刚好开始做匀速运动,重力加速度为g,不计空气阻力。
求:
⑴金属棒从开始运动到刚好做匀速运动的过程中,电阻R上消耗的电能;
⑵金属棒从开始运动到刚好做匀速运动所经历的时间;
⑶从微观角度看,金属棒中的自由电荷所受的洛伦兹力在电磁感应能量转化中起着重要作用。
请在图乙中画出金属棒在匀速运动过程中,自由电子所受洛伦兹力的示意图。
R
NM乙
26.(14分)根据题意完成下列问题:
(1)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol
已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:
。
(2)随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体
的处理具有重要意义。
用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为:
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。
某研
究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
浓度/mol·
L-1
时间/min
NO
N2
CO2
0.100
10
0.058
0.021
20
0.040
0.030
30
40
0.032
0.034
0.017
50
①则从反应开始到20min时,以NO表示的平均反应速率=,该温度下该反应的平衡常数K=
(保留两位小数)
②30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是(写一条即可)。
③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是;
A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变B、2v(NO)正=v(N2)逆
C、容器中气体的压强保持不变D、单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolNO
(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO转化为SO2-而
24,
实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。
已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式
为4Fe2++O+4H+=4Fe3++2HO,则另一反应的离子方程式为
22
(4)有学者想以下图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。
若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极反应式为,电池总反应式为。
27.(15分)化合物M{[(CH3COO)2Cr]2·
2H2O,相对分子质量为376}不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂。
实验室中以锌粒、三氧化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物,其装置如图所示,且仪器2中预先加入锌粒。
已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应。
制备过程中发生的相关反应如下:
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CHCOO-(aq)+2HO(l)═[Cr(CHCOO)]•2HO(s)
323
222
请回答下列问题:
(1)仪器1的名称是;
(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是(填序号);
目的是。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入B.先加三氯化铬溶液,一段时间后再加盐酸C.先加盐酸,一段时间后再加三氯化铬溶液
(3)为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合,应关闭阀门(填“A”或“B”,下同),打开阀门。
(4)本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外,另一个作用是。
(5)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L;
实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2•2H2O9.024g,则该实验所得产品的产率为(不考虑溶解的M)。
(6)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+,最好往废液中通入足量的
,再加入碱液,调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子
3
浓度应小于10-5mol/L).【已知Cr(OH)的溶度积为6.3×
10-31,3
63=4,lg2≈0.3】
28.(14分)Ca(NO2)2常用作钢筋混凝土工程中的阻锈剂。
硝酸工业尾气中含有大量氮氧化物,含较多NO的尾气可用于制取Ca(NO2)2,工业流程如下:
Ca(OH)2+NO+NO2
Ca(NO2)2+H2O;
2Ca(OH)2+4NO2
Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O
回答下列问题:
(1)Ca(NO2)2的名称是。
(2)一次吸收后的尾气通过浓硝酸,一部分NO被浓硝酸氧化,反应的化学方程式是;
在一定条件下,通入NH3将过多的NO2还原为N2以调节n(NO)/n(NO2)的比值,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(3)在整个过程中,控制n(NO)/n(NO2)>1的目的是。
(4)用石灰乳两次吸收的目的是。
22
(5)在钢筋混凝土中,Ca(NO)可阻止Cl-对钢筋的腐蚀,其原理如下图示,该反应的离子方程式为。
(6)产品中主要含有的杂质是Ca(NO3)2。
测定Ca(NO3)2含量的实验步骤是:
称取0.410g产品溶于水,加
+-
入过量Na2SO4溶液,过滤,在滤液中加入足量NH4Cl饱和溶液(发生反应:
NH4+NO2
N2+2H2O);
充
分反应后,用稀硫酸酸化,向溶液中加入过量的15.00mL0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液至充分反应(假
2+
设还原产物为NO);
加入N-苯基邻氨基苯甲酸做指示剂,用0.1000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe,
消耗标准溶液2.00mL。
则:
产品中Ca(NO3)2的质量分数为。
29.(9分)氮是植物生活比不可少的元素,在植物代谢、生长和繁殖中有着重要作用。
(1)植物的根系从土壤中吸收NH4和NO3的主要方式是,吸收后的磷元素可用于合成
(写出两种即可)等化合物参与光合作用。
(2)一种突变体水稻,其叶绿素含量仅是野生型水稻的51%,但产量与野生型水稻相当。
若欲测定其叶绿素含量,应取新鲜叶片,用作溶剂研磨,为防止叶绿素被破坏,应加入少量。
然后过滤并测定滤液的吸光度,计算得出叶绿素含量。
(3)为了探究突变稻的生理学机制,科研人员将突变体水稻与野生型水稻分组处理:
全程不施氮肥和正常施氮肥;
其他栽培管理均适且一致。
测得各组叶片光合速率和下图所示。
在光照强度大于1000µ
mol·
m-2·
s-1条件下,不同氮处理的突变体叶片的光合速率均比野生型;
较低光强下野生型的光合速率略高于突变体,这是因为此条件下。
总体来看,叶绿素含量的降低(有/没有)抑制光合速率。
30.(9分)如图所示为下丘脑——腺垂体——肾上腺皮质与单核巨噬细胞环路,其中CRH为促肾上腺皮质激素释放激素,ACTH为促肾上腺皮质激素,GC是糖皮质激素,IL-1为白细胞介素-1(本质为蛋白质),“+”表示促进,“-”表示抑制。
(1)单核巨噬细胞受到刺激并分泌IL—1的过程中,细胞内(细胞器)的膜面积先增加后减少,最终膜面积基本不变。
IL—1除了图示功能外,还具有和T细胞分泌的淋巴因子一样促进B细胞增殖并分化为的功能。
(2)GC具有升高血糖的作用,该激素与(激素)在调节血糖平衡方面具有拮抗作用。
分析图示信息,含有ACTH受体的细胞有。
图中存在的调节机制使机体内的GC含量不至于过高。
(3)从图中信息可知,不同激素作用方式的共同特点是。
31.(10分)如图所示为小白鼠体内的3个细胞分裂图。
(1)乙图所示细胞分裂过程中,染色体数目最多
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