福建省泉州市中考二模化学试题 答案和解析Word格式文档下载.docx
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B.当两瓶中气体颜色不再变化时,微粒停止运动
C.实验前后,二氧化氮分子的性质和个数都不变
D.实验后,二氧化氮分子间的间隙变大
9.下列实验方案合理的是(
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去氯化钾溶液中少量的碳酸钾
加入过量氯化钙溶液,过滤
B
除去铜粉中少量的碳粉
在空气中充分灼烧
C
鉴别纯碱和烧碱溶液
分别加入几滴酚酞试液
D
鉴别氯化钠和硝酸铵两种固体
分别加水,触摸容器壁
A.AB.BC.CD.D
10.向含有一定量H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。
下列说法错误的是()
A.oa段发生了中和反应
B.ab段反应产生了蓝色沉淀
C.b点溶液中的溶质是Na2SO4
D.c点溶液呈中性
二、填空题
11.近期,央视《焦点访谈》的节目《秸秆去哪儿了?
》介绍了秸秆的新去向,秸秆的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]。
(1)纤维素分子中C、H、O原子个数比为________。
(2)将秸秆粉碎压缩成颗粒作为燃料,燃烧秸秆颗粒是将________能转化为热能。
(3)将秸秆还田,作为农家肥料。
①施用农家肥的优点是________
(写一条)。
②某植物还需要施用复合肥料,下列属于复合肥料的是________(填标号)。
aKCl
bCO(NH2)2
cNH4NO3
dNH4H2PO4
(4)将秸秆研制成可降解塑料餐盒。
塑料属于________(选填“合成”或“复合”材料。
(5)利用秸秆生产乙醇,加入到汽油中制成乙醇汽油。
生产过程中涉及如下反应:
C6H12O6
2C2H6O+2X↑,则X的化学式为________。
三、科普阅读题
12.中科院大连化学物理研究所研究出天然气转化利用的新技术:
通过新型高效的催化剂,成功实现了甲烷(CH4)在无氧条件下一步高效生产氢气、乙烯和苯等高值化学品,没有产生二氧化碳。
相关的物质转化示意图如下:
(1)甲烷中碳元素的质量分数为________。
(2)根据催化剂的特性可知,催化剂在甲烷转化的反应前后,其质量和________不变。
(3)甲烷在无氧条件下通过催化剂转化成为A和B两种物质的化学方程式为________。
(4)物质C的化学式是________。
(5)该新技术的优点是________(写一点)。
四、综合应用题
13.水与溶液在生产生活中有广泛的用途。
(1)将硬水转化为软水的原理是将硬水中溶有较多含________(填元素符号,下同)、________的物质除去。
(2)在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力,这是因为洗涤剂有________作用。
(3)自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热,生石灰与水反应的化学方程式为________。
(4)如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①在30℃时,向30g甲物质中加入50g水,充分搅拌后,需再加入________g水恰好形成饱和溶液。
②若甲中混有少量乙,采用________的方法提纯甲。
③30℃时,将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃,所得溶液的溶质质量分数最小的是_______。
14.镁和铝都是很重要的金属材料。
(1)如图是铝的微粒结构示意图,该微粒的符号是________。
(2)将纯铝和铝合金相互刻划,纯铝上留下明显的划痕,说明_________。
(3)为测定某铁铝粉末混合物中铝的含量,设计了如下实验方案。
[查阅资料]Al(OH)3既可以与酸反应,也可以与碱反应生成可溶性的盐和水。
Mg(OH)2不溶于水,受热分解为对应的金属氧化物和水。
[实验流程]
①铝与盐酸反应的化学方程式是___________。
②对沉淀进行洗涤的目的是____________。
③镁铝合金中铝的质量是_________g。
五、推断题
15.甲、乙、丙是初中常见物质,它们之间的转化关系如下图所示,其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。
(1)若甲、乙、丙都是气体,丙是灭火剂,则乙是________。
(2)若甲、乙、丙都为金属,反应皆是在溶液中进行的置换反应,甲、乙、丙三种金属的化学式依次是________(写一组)。
(3)若甲、乙、丙含相同的金属元素。
甲是可用于改良酸性土壤的碱,乙转化为丙的化学方程式是________(写一个)。
(4)下列三组物质中,符合上述转化关系的是________(填标号)。
组别
甲
乙
丙
a
H2O2
H2O
O2
b
Na2CO3
NaOH
Na2SO4
c
KOH
KNO3
K2CO3
六、实验题
16.实验室利用下列仪器和装置制取气体,请回答:
(1)制取氧气
①实验室制取氧气所用的反应物,其组成上都含有________。
②实验室用高锰酸钾制取氧气,发生装置除了选用仪器B、D,还需选用的仪器是________(填标号),反应的化学方程式是________。
(2)制取二氧化硫
实验室用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
二氧化硫是一种有毒气体,密度大于空气,化学性质与二氧化碳相似。
①用甲装置制取二氧化硫,装置中小试管的作用是________。
②用乙装置收集二氧化硫时,________(填“a”或“b”)端管口与c管口相连,装置丙中氢氧化钠溶液的作用是________。
七、科学探究题
17.化学研究性学习小组对铁生锈开展深入的探究。
(1)比较与分析铁钉在不同条件下生锈程度。
同学们设计了如图所示的对比实验,并进行实验。
4h后观察到:
试管Ⅰ、Ⅱ中的铁钉均生锈,试管1铁钉生锈程度大于试管Ⅱ;
试管Ⅲ中铁钉不生锈。
①试管Ⅰ铁钉生锈程度大于试管Ⅱ的原因是________。
②试管Ⅲ中,使用冷却后的沸水的目的是________。
③铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成氢氧化亚铁,该反应的化学方程式是________。
(2)探究植物油能否完全隔绝氧气。
同学们第二天观察,发现试管Ⅲ中的铁钉也有些锈斑。
为此大家又做了如下探究。
[进行实验]实验1:
将涂水的铁片置于植物油中,并放置于密封的无氧容器中,8h后观察铁片无锈迹。
排除植物油和铁片上的水中微量氧气对铁片锈蚀的影响。
实验2:
将涂水的铁片置于植物油中,并敞口放置于空气中,8h后发现少量锈斑,再过一段时间后观察,锈斑面积增大。
①综合以上两个实验,可得出的结论是________。
[交流讨论]②查阅文献获知,植物油对空气中的水分有较好的隔绝效果,请设计实验方案加以验证:
________。
(3)在老师的指导下,进一步探究酸性条件下铁锈蚀的情况。
[查阅资料]
Ⅰ.溶解氧是指溶解在水里氧气的量,用每升水里氧气的毫克数表示。
Ⅱ.醋酸具有酸的通性,能与活泼金属发生反应。
[实验探究]
将4份等质量的铁粉和碳粉的混合物分别加入相同体积不同pH的醋酸的水溶液中,分别用溶解氧传感器和压强传感器采集数据获得下图和下表。
pH
压强/KPa
实验前
实验后
压强差
2.0
90.56
91.58
1.02
3.0
90.46
91.23
0.77
4.0
90.48
90.34
-0.14
5.0
90.81
90.64
-0.17
①从左上图中可知,在酸性条件下水溶液中溶解氧随时间变化均呈下降趋势,原因是________。
②从右上表中可知pH为2.0~3.0时,实验后系统中气体压强增大,是因为________。
八、计算题
18.为了测定工业纯碱(含氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数,取17g纯碱样品于试管中,滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸充分反应,共收集得到6.6g二氧化碳气体。
反应的化学方程式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
请计算:
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_____。
(2)配制600g10%的稀盐酸,若用37%的浓盐酸加水稀释,则需要37%的浓盐酸质量:
(列计算式即可)
参考答案
1.A
【详解】
A、私家车出行,产生污染物,故A不宜提倡,故A正确;
B、节约用水节约水资源,故B宜提倡,故B错;
C、植树造林能净化环境,故C宜提倡,故C错;
D、垃圾分类投放防止垃圾污染,故D宜提倡,故D错。
故选A。
2.B
A、斩竹浸泡过程中没有新物质生成,属于物理变化。
B、煮碱成浆过程中有新物质生成,属于化学变化。
C、捞浆制膜过程中没有新物质生成,属于物理变化。
D、膜干得纸过程中没有新物质生成,属于物理变化。
故选B。
3.C
A、缺锌会引起食欲不振,发育不良,正确;
B、工业酒精中含有有毒的甲醇,所以不能用工业酒精勾兑饮用酒,正确;
C、少吃蔬菜会减少维生素的摄入,多吃肉会增加油脂的摄入,不利用营养素的均衡摄入,不利于人体健康,错误;
D、鸡蛋清的主要成分是蛋白质,人误食重金属盐后,可服用鸡蛋清减轻毒性,正确。
故选C。
4.A
A、取用粉末状药品,试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,图中所示操作正确;
B、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的
,并要来回移动受热均匀,图中所示操作错误;
C、振荡试管时,振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管,用手腕的力量左右摆动,而不是用手紧握试管上下晃动,图中所示操作错误;
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口,切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子,以免压破试管,图中所示操作错误。
5.C
A、金属铜具有导电性,所以可用作导电材料,故错误;
B、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应,所以可用于治疗胃酸过多,故错误;
C、甲醛可以使蛋白质变性,可用于浸泡动物标本,故正确;
D、氢氧化钠能与二氧化碳反应,所以不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体,故错误。
6.C
A、家庭用的煤球一般制成蜂窝煤,是增加与氧气的接触面积,燃烧更旺,空气中氧气的含量不会增加,故A错误;
B、用水灭火的原理是降低温度到着火点以下,着火点是物质固有的属性,一般不会被降低,故B错误;
C、森林防火设置隔离带的原理是清除可燃物,故C正确;
D、打开所有门窗空气进入,使燃烧更旺,所以室内起火时,不能立即打开所有门窗,故D错误;
7.B
在化合物中,钾元素显+1价、铝元素显+3价、硫酸根显﹣2价,则:
(+1)+(+3)+(﹣2)×
x=0,x=2
故选B
8.B
A.因为分子是不断运动的,空气中的分子和二氧化氮分子都在运动,最后两瓶中的气体颜色趋于一致,故A说法正确;
B.微粒始终在不断运动,故B说法错误;
C.该过程属于物理变化,变化前后二氧化氮分子的性质和个数都不变,故C说法正确。
D.实验后,二氧化氮占的空间变大,二氧化氮分子间的间隙变大,故D说法正确。
9.D
A、碳酸钾能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙(过量的),不符合除杂原则,故选项实验方案不合理。
B、碳粉、铜粉在空气中充分灼烧,分别生成二氧化碳、氧化铜,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项实验方案不合理。
C、纯碱和烧碱溶液均显碱性,均能使酚酞试液变红色,不能鉴别,故选项实验方案不合理。
D、硝酸铵溶于水吸热,使温度降低,氯化钠溶于水温度几乎无变化,故选项实验方案合理。
故选D。
10.D
A、0a段,稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,发生了中和反应,该选项说法正确;
B、ab段氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应产生了蓝色沉淀,该选项说法正确;
C、b点溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠,该选项说法正确;
D、c点氢氧化钠溶液过量,溶液显碱性,该选项说法不正确。
11.6:
10:
5化学防止土壤板结硬化d合成CO2
(1)由化学式可知,纤维素分子中C、H、O原子个数比为6n:
10n:
5n=6:
10:
5;
故填:
6:
(2)燃烧秸秆颗粒是将化学能转化为热能。
化学;
(3)①施用农家肥的优点是可以进行废物利用,减少污染,养分均衡、防止土壤板结硬化;
防止土壤板结硬化(或其他合理答案);
②含有N、P、K三种营养元素中两种或者两种以上的化肥属于复合肥,a属于钾肥;
b属于氮肥;
c属于氮肥;
d属于复合肥;
d;
(4)塑料属于合成材料。
合成;
(5)由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子,则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成,则物质X的化学式为CO2.故填:
CO2。
12.75%化学性质2CH4
C2H4+2H2C6H6有利于减缓温室效应(或其他合理答案)
(1)甲烷中碳元素的质量分数为
=75%;
75%;
(2)催化剂的质量与化学性质在化学反应前后保持不变;
化学性质;
(3)通过新型高效的催化剂,成功实现了甲烷(CH4)在无氧条件下一步高效生产乙烯和氢气;
;
(4)由分子结构模型可知,每个C分子是由6个碳原子和6个氢原子构成的,其化学式为C6H6;
C6H6;
(5)通过新型高效的催化剂,成功实现了甲烷(CH4)在无氧条件下一步高效生产氢气、乙烯和苯等高值化学品,没有产生二氧化碳,所以该技术有利于减缓温室效应;
有利于减缓温室效应。
13.Ca、Mg乳化CaO+H2O=Ca(OH)225冷却热饱和溶液丙
(1)将硬水转化为软水的原理是:
将硬水中溶有较多含Ca、Mg的物质除去;
故答案为Ca;
Mg;
(2)在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力,这是因为洗涤剂有乳化作用;
故答案为乳化;
(3)生石灰与水反应生成熟石灰;
故答案为
;
(4)①设30℃时,30g甲物质到达饱和状态需要水的质量为x,
,x=75g,75g﹣50g=25g;
②若甲中混有少量乙,采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲,因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大;
③30℃时,将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃,所得溶液的溶质质量分数最小的是丙,因为降温后丙的质量分数不变,还是最小;
故答案为①25;
②降温结晶或冷却热饱和溶液;
③丙。
14.Al3+铝合金的硬度比纯铝的大(或其他合理答案)
除去Mg(OH)2固体表面的可溶性杂质4
(1)核内质子数>
核外电子数,故该微粒是铝原子失去最外层三个电子变成的铝离子,该微粒的符号是:
Al3+;
(2)将纯铝和铝合金相互刻划,纯铝上留下明显的划痕,说明铝合金的硬度比纯铝大;
(3)①铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气,该反应的化学方程式是:
②对沉淀进行洗涤的目的是:
除去Mg(OH)2固体表面的可溶性杂质;
③
,
,故镁全部转化到了氧化镁中,镁的质量为:
,镁铝合金中铝的质量是:
10g-6g=4g。
15.一氧化碳(或CO)Zn、Fe、Cu
ab
【分析】
根据甲、乙、丙是初中常见物质,若甲、乙、丙都是气体,丙是灭火剂,所以丙是二氧化碳,甲转化成的乙会转化成二氧化碳,所以甲是氧气,乙是一氧化碳;
若甲、乙、丙都为金属,反应皆是在溶液中进行的置换反应,排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来;
若甲、乙、丙含相同的金属元素,甲是可用于改良酸性土壤的碱,所以甲是氢氧化钙,甲、乙都会转化成丙,所以乙是氯化钙,氢氧化钙、氯化钙都会生成丙,所以丙是碳酸钙,然后将推出的物质进行验证即可。
(1)若甲、乙、丙都是气体,丙是灭火剂,所以丙是二氧化碳,甲转化成的乙会转化成二氧化碳,所以甲是氧气,乙是一氧化碳;
(2)若甲、乙、丙都为金属,反应皆是在溶液中进行的置换反应,排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,所以甲、乙、丙三种金属的化学式依次是:
Zn、Fe、Cu;
(3)若甲、乙、丙含相同的金属元素,甲是可用于改良酸性土壤的碱,所以甲是氢氧化钙,甲、乙都会转化成丙,所以乙是氯化钙,氢氧化钙、氯化钙都会生成丙,所以丙是碳酸钙,乙转化为丙的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式是:
(4)a、过氧化氢分解会生成水和氧气,水通电会生成氢气和氧气,故正确;
b、碳酸钠会转化成氢氧化钠,氢氧化钠会转化成硫酸钠,碳酸钠也会转化成硫酸钠,故正确;
c、硝酸钾不会转化成碳酸钾,故错误。
故选ab。
故答案为
(1)一氧化碳(或CO);
(2)Zn、Fe、Cu;
(3)
(4)ab。
16.氧元素(O)AF
液封b吸收二氧化硫,防止污染空气
(1)①实验室制取氧气所用的反应物,其组成上都含有氧元素;
②实验室用高锰酸钾制取氧气,发生装置除了选用仪器B、D,还需选用的仪器是A、F;
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平;
故答案为①氧元素(O);
②A、F;
(2)制取二氧化硫,①甲装置制取二氧化硫,装置中小试管的作用是:
形成液封、或防止气体逸出、节约药品等;
②用乙装置收集二氧化硫时,b端管口与c管口相连,装置丙中氢氧化钠溶液的作用是:
吸收二氧化硫,防止污染空气;
故答案为①形成液封(或防止气体逸出、节约药品等);
②b;
吸收二氧化硫,防止污染空气。
17.试管I中铁钉与氧气接触面积更大除去水中溶解的氧气
植物油不能完全隔绝空气中的氧气将干燥的铁片置于油中,并敞口放置于潮湿的空气中,8h后观察到铁片无锈迹铁生锈不断消耗氧气铁与醋酸反应产生氢气的体积大于铁生锈消耗的氧气体积
(1)①试管Ⅰ铁钉生锈程度大于试管Ⅱ的原因是:
试管中铁钉与氧气接触面积更大;
②试管Ⅲ中,使用冷却后的沸水的目的是:
除去水中溶解的氧气;
③铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成氢氧化亚铁,配平即可;
故答案为①试管中铁钉与氧气接触面积更大;
(或“试管I与氧气充分接触”“试管I氧气浓度大”“试管I氧气多”“试管I与氧气接触更充分”等);
②除去水中溶解的氧气;
(2)探究植物油能否完全隔绝氧气:
①综合以上两个实验,可得出结论是:
植物油不能完全隔绝空气中的氧气;
②查阅文献获知,植物油对空气中的水分有较好的隔绝效果,设计实验方案验证如下:
将干燥的铁片置于油中,并敞口放置于潮湿的空气中,8h后观察到铁片无锈迹;
故答案为①植物油不能完全隔绝空气中的氧气(或其他合理答案);
(或“植物油对空气隔绝效果差”“植物油不能完全隔绝氧气”等);
②将干燥的铁片置于油中,并敞口放置于潮湿的空气中,8h后观察到铁片无锈迹;
(3)探究酸性条件下铁锈蚀的情况,从①图中可知,在酸性条件下水溶液中溶解氧随时间变化均呈下降趋势,原因是:
铁生锈不断消耗氧气;
②从表中可知pH为2.0~3.0时,实验后系统中气体压强增大,是因为铁与醋酸反应产生氢气的体积大于铁生锈消耗的氧气体积;
故答案为①铁生锈不断消耗氧气(或其他合理答案);
②铁与醋酸反应产生氢气的体积大于铁生锈消耗的氧气体积(或其他合理答案)。
18.
(1)93.5﹪
(2)
解:
(1)设纯碱样品中碳酸钠的质量为x
x=15.9g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=
×
100﹪≈93.5﹪
答:
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为93.5﹪
(2)
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