山西省晋中市名校联盟中考模拟化学试题 答案和解析Word文档下载推荐.docx
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D.铟原子的核外电子数是49
6.氯元素在不同物质中表现出不同的化合价,下列物质中氯元素化合价的标识不正确的是
A.
B.
C.
D.
7.中医药是中华文明的一个瑰宝,凝聚着中国人民和中华民族的智慧。
清肺排毒汤是由汉代张仲景所著《伤寒杂病论》中的多个治疗由寒邪引起的外感热病的经典方剂优化组合而成的中药方剂。
麻黄是清肺排毒汤的配方之一,其主要成分是麻黄碱(化学式为C10H15NO),下列关于麻黄碱的说法错误的是
A.麻黄碱的相对分子质量为165
B.麻黄碱中碳、氢元素的质量比为10:
15
C.每个麻黄碱分子由27个原子构成
D.麻黄碱中氮元素的质量分数最小
8.震撼世界的中国名片——中国航天。
【最新】,中国成功完成32次宇航发射,长征系列运载火箭发射突破300次大关。
肼是一种高能火箭燃料,肼燃烧反应的微观示意图如下,下列叙述错误的是
A.肼的化学式为N2H4
B.参加反应的两种分子的个数比是1:
1
C.该反应中属于氧化物的有两种
D.该反应前后元素的种类不变
9.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。
下列实验方法不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别NH4Cl和NaCl
取样,加水溶解,滴加硝酸银溶液
B
鉴别硬水和软水
取样,分别滴加肥皂水,振荡
C
除去MnO2中的KCl
加水溶解,过滤,洗涤,干燥
D
除去ZnSO4溶液中少量的CuSO4
加入过量的锌粉,过滤
A.AB.BC.CD.D
10.下表是甲、乙两种固体物质在不同温度下的溶解度。
下列说法正确的是
温度/℃
10
20
30
50
溶解度/g
甲
20.9
31.6
45.8
85.5
乙
31.0
34.0
37.0
42.6
A.甲的溶解度大于乙
B.乙物质微溶于水
C.20℃时,甲饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
D.50℃的甲饱和溶液降温至20℃,有晶体析出
二、填空题
11.【最新】是具有里程碑意义的一年。
我国将全面建成小康社会,实现第一个一百年奋斗目标。
(1)打好蓝天、碧水、净土保卫战,持续改善生态环境质量,助力第一个一百年奋斗目标的实现。
下列改善环境质量的措施合理的是_______(填字母)。
a推广使用新能源汽车
b合理使用化肥和农药
c减少使用不必要的塑料制品
(2)保障“舌尖上的安全”,使人民幸福感更加充实。
为了防止食物变质,常将食物保存在冰箱中请你从分子的角度解释其原因:
_________。
12.被誉为“新世界七大奇迹”之首的北京大兴机场于【最新】9月25日正式投入运营。
(1)大兴机场的主航站楼屋顶钢结构釆用空间网架结构体系,钢网架面积达18万平方米、最大跨度达180米,起伏高差约30米,重量达5万多吨,超过鸟巢。
工业上常用于炼铁的矿石有_________(写一种)。
(2)大兴机场的屋顶由8000多块玻璃拼凑组成。
这8000多块玻璃之间没有一块是相同的,堪称世界上最难施工的一个工程之一。
玻璃是一种常用的硅酸盐材料,制备普通玻璃的主要反应之一是
,则X的化学式为_______。
(3)通往机场的高速路,也用上了黑科技,高速路面大面积采用融雪材料,使结冰点下降到零下12℃左右,这也是国内第一个大范围使用这项技术的项目。
某品牌融雪剂的主要成分是氯化钠,构成氯化钠的微粒是_________。
13.厨房中蕴含着丰富的化学知识。
提倡食用铁强化酱油,可以预防_________;
厨房中常用铁锅来炒菜,防止铁锅生锈的一条措施是__________。
14.小明将一片康乃馨花瓣放入食醋中,一片放入苏打溶液中,发现一片花瓣变成了深红色,另一片花瓣变成了蓝色,花瓣的变色情况与化学中的指示剂__________的变色情况相同;
他将食醋与苏打溶液混合,观察到的现象是__________;
可用_________粗略测定食醋的pH。
三、流程题
15.工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去,减少对环境的污染。
下图是一种采用“双碱法”脱硫的工业流阿程示意图:
已知CaSO3不溶于水
(1)SO2排放到空气中,会引起的环境问题是_________。
(2)沉淀室中,发生反应的基本反应类型是_________;
操作A的名称是________。
(3)氧化室中,在催化剂的作用下发生反应的化学方程式为_________。
(4)上述流程中,可以循环利用的物质是________。
四、科普阅读题
16.二青会主火炬塔
第二届全国青年运动会在山西举行,主火炬塔坐落在山西体育中心东北角,高40米,点火口宽6.9米。
主体为钢架结构,取名“不锈之光”。
塔身外部由700块高亮度LED屏幕覆盖,外壳采用阻燃ABS工程塑料。
夜晩,塔身外部会呈现出流光溢彩的画面和文字,美轮美奂,成为太原新地标。
时代不同,火炬塔所用燃料也不尽相同,在2008年北京奥运会上,使用丙烷(化学式为C3H8)作燃料,本次二青会主火炬塔使用天然气作燃料,几乎不含硫、粉尘和其他有害物质,热值更高,燃烧时产生的二氧化碳少于其他化石燃料,更加环保安全。
开幕式上,在霓虹灯照射下,升国旗,奏国歌,展现出团结和谐的景象。
最后熊熊燃烧的圣火化为一只“凤凰”展翅高飞,点燃主火炬塔。
闭幕式上,随着天然气阀门的关闭,主火炬塔圣火渐漸熄灭,但二青会精神永远薪火相传。
阅读上述内容,回答下列问题:
(1)主火炬塔外壳采用的阻燃ABS工程塑料属于________材料;
塔身外部的LED屏幕在夜晚会呈现出流光溢彩的画面和文字,发生的是_________变化。
(2)本次二青会主火炬塔使用天然气作燃料,主要发生反应的化学方程式为_________。
(3)选择天然气逐步代替丙烷作燃料的原因是_________。
(4)闭幕式上,熄灭主火炬塔的原理是________。
五、推断题
17.A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质,A是目前世界上年产量最高的金属,B是红棕色固体,D和E的溶液都呈碱性。
图中“一”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应,“→”表示物质间存在转化关系。
请回答下列问题:
(1)B→A的化学方程式为__________。
(2)C在生产、生活中的一种用途是__________。
(3)D和C反应的微观实质是__________。
六、实验题
18.下图是实验室制取气体的一些常用装置,请根据装置图回答下列问题:
(1)写出图中标号①的仪器名称:
__________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,该反应的化学方程式为__________;
将氯酸钾和二氧化锰混合物装入试管的操作是__________。
(3)实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体,应选用的装置组合是________(填字母);
检验二氧化碳是否收集满的方法是________;
若将产生的气体通入装置F中,观察到紫色石蕊溶液变______色。
七、科学探究题
19.某化学实验小组在学习了复分解反应后,进行了有关酸、碱、盐之间的混合实验,并对反应后废液的成分做了进一步探究。
(查阅资料)Ba(OH)2能溶于水。
活动一:
小组同学进行了如下图所示的A、B两组实验。
试管A中发生反应的化学方程式为________;
试管B中观察到的现象是_________。
活动二:
实验完成后,同学们将试管A中的物质全部倒入试管B中,观察到白色沉淀明显增多,且有蓝色沉淀产生,静置后,上层清夜为无色,上层无色清液中一定不含的离子是________。
为进一步确定上层清液中溶质的成分,同学们又进行了如下探究:
(提出问题)上层清液中含有的溶质是什么?
(猜想与假设)猜想①:
NaCl、NaOH;
猜想②:
NaCl、H2SO4、Na2SO4;
猜想③:
NaCl、NaOH、BaCl2;
猜想④_______(合理即可)。
(进行实验)验证溶质的组成成分:
实验步骤
现象
结论
Ⅰ取少量上层清液于试管中,滴加几滴无色酚酞溶液
________
猜想③正确
Ⅱ另取少量上层清液于试管中,滴加少许________
有白色沉淀产生
(反思评价)小明认为:
实验步骤Ⅰ加入其他试剂也能达到目的,所加试剂为_______。
(归纳总结)在探究反应后溶液中溶质的成分时,不仅要考虑生成物,还要考虑_________。
八、计算题
20.现有一瓶标签破损的碳酸钠溶液,某化学兴趣小组的同学欲测定该瓶碳酸钠溶液的溶质质量分数。
他们向100g该碳酸钠溶液中滴加稀盐酸,当滴入稀盐酸的质量为100g时,恰好完全反应,反应后溶液的总质量为195.6g。
请计算:
(1)完全反应生成CO2的质量是________g。
(2)该瓶碳酸钠溶液的溶质质量分数。
参考答案
1.B
【详解】
A、外出戴防护口罩能有效防止细菌进入口鼻,故A正确;
B、酒精是易燃的液体,炼钢厂喷洒酒精容易发生火灾,故B错误;
C、经常用肥皂洗手能有效除菌,故C正确;
D、公厕内喷洒84消毒液能有效杀菌,故D正确;
故选B。
2.A
A、牛肉富含的营养素是蛋白质,故A正确;
B、太谷饼富含的营养素物质淀粉,属于糖类,故B错误;
C、清徐葡萄富含的营养素是维生素,故C错误;
D、大同刀削面富含的营养物质是淀粉,属于糖类,故D错误;
故选A。
3.D
A、氢气的密度比较小,可以填充气球,但是氢气具有可燃性,混有一定量的空气,遇到明火,容易发生爆炸,不安全,不符合题意;
B、氮气的化学性质比较稳定,但是氮气的密度与空气相差不大,不能用于填充气球,不符合题意;
C、二氧化碳的密度比空气大,不能用于填充气球,不符合题意;
D、氦气的密度比较小,且氦气化学性质稳定,可用于填充气球,且比较安全,符合题意。
故选D。
4.C
A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误。
B、将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程,由于水的密度较小,浮在浓硫酸上面,而浓硫酸溶于水时会放出大量的热,使水立刻沸腾,造成硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的.因此,浓硫酸稀释时,一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断用玻璃棒搅拌;
切不可将水倒进浓硫酸里,图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法:
把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气,图中所示操作正确。
D、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,不可用嘴去吹,图中所示操作错误。
故选C。
5.C
A、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为49,表示原子序数为49;
根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核电荷数为49,故选项说法正确。
B、铟元素汉字名称中含有“钅”字旁,铟元素属于金属元素,故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为114.8,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,常省略不写,故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为49,表示原子序数为49;
根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核外电子数为49,故选项说法正确。
故选:
C。
6.B
A、根据单质中元素的化合价为0,Cl2属于单质,故氯元素的化合价为0,标识正确,不符合题意;
B、氢元素显+1价,氧元素显-2价,设HClO中氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)+x+(-2)=0,则x=+1价,标识错误,符合题意;
C、氢元素显+1价,氧元素显-2价,设HClO3中氯元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)+y+(-2)×
3=0,则y=+5价,标识正确,不符合题意;
D、氢元素显+1价,氧元素显-2价,设HClO4中氯元素的化合价是z,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)+z+(-2)×
4=0,则z=+7价,标识正确,不符合题意;
7.B
A.由麻黄碱(C10H15NO)的化学式可知,相对分子质量为10×
12+15×
1+14+16=165,故A正确;
B、麻黄碱中C、H的质量比为(12×
10):
(1×
15)=24:
3,故B错误。
C、每个麻黄碱分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成,一共有27个原子构成,故C正确;
D、麻黄碱中碳原子的相对原子质量之和为12×
10=120,氢原子的相对原子质量之和为1×
15=15,氮原子的相对原子质量之和为14,氧原子的相对原子质量之和为16,氮元素的相对原子质量之和最小,则氮元素的质量分数最小,故D正确;
8.C
由微观示意图可知,肼在氧气中燃烧生成氮气和水,反应的化学方程式为:
N2H4+O2
N2+2H2O;
A、根据图可知肼的1个分子中含有2个氮原子和4个氢原子,化学式为N2H4,故选项A正确;
B、由上述反应的化学方程式可知,参加反应的两种分子的个数比是1:
1,故选项B正确;
C、由上述反应的化学方程式可知,该反应中只有H2O一种氧化物,故选项C错误;
D、由上述反应的化学方程式可知,该反应前后元素的种类不变,故选项D正确。
【点睛】
本题难度不大,属于微观示意图的考查,关键是能够根据小球所代表的原子,写出反应的化学方程式,然后根据相关的问题分析即可。
9.A
A、氯化铵和氯化钠都含有氯离子,都能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,不能鉴别,故A错误;
B、肥皂水可以鉴别硬水和软水,产生泡沫多浮渣少的是软水,产生泡沫少浮渣多的是硬水,故B正确;
C、二氧化锰不溶于水,氯化钾易溶于水,加水溶解,过滤,洗涤,干燥可以得到二氧化锰,故C正确;
D、锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,多余的锌粉和生成的铜一起过滤,可以除去硫酸铜,故D正确;
10.D
A、溶解度比较,应指明温度,否则无法比较,不符合题意;
B、20℃时,乙物质的溶解度为34.0g,易溶于水,不符合题意;
C、20℃时,甲的溶解度是31.6g,故甲饱和溶液中溶质的质量分数为:
,不符合题意;
D、甲的溶解度随温度的升高而增加,50℃的甲饱和溶液降温至20℃,溶解度减小,有晶体析出,符合题意。
11.abc温度降低,分子运动速率减慢
(1)a推广使用新能源汽车,能节省化石燃料,减少环境污染,故选项a正确;
b合理使用化肥和农药,能减少水体污染,故选项b正确;
c减少使用不必要的塑料制品,减少白色污染,有利于改善环境,故选项c正确;
故填:
abc
(2)分子的运动速率跟温度有关,常将食物保存在冰箱中其原因是:
温度降低,分子运动速率减慢;
温度降低,分子运动速率减慢。
12.赤铁矿(合理即可)CO2钠离子、氯离子(或Na+、Cl-)
(1)工业上常用于炼铁的矿石有磁铁矿、赤铁矿(写一种)。
(2)根据质量守恒定律,反应前后原子种类和数目不变,反应前有1个钙原子、1个碳原子、5个氧原子、1个硅原子,反应后有1个钙原子、1个硅原子,3个氧原子,故X有1个碳原子、2个氧原子,化学式为CO2。
(3)构成氯化钠的微粒是钠离子、氯离子。
13.贫血将铁锅擦干净放在干燥的地方(合理即可)
食用铁强化酱油,可以预防缺铁性贫血;
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触,故防止铁锅生锈可以隔绝氧气和水,如将铁锅擦干净放在干燥的地方。
14.紫色石蕊溶液有气泡产生pH试纸
食醋溶液是酸性溶液,该花瓣变成红色,苏打是碳酸钠的俗称,碳酸钠溶液呈碱性,该花瓣变成蓝色,花瓣的变色情况与化学中的指示剂紫色石蕊溶液相同,紫色石蕊溶液遇酸变红,遇碱性溶液变蓝;
食醋和碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳,故现象为有气泡产生,可以用pH试纸粗略测定食醋的pH。
15.酸雨复分解反应过滤
氢氧化钠溶液
(1)SO2排放到空气中,经过一系列变化形成硫酸,会引起的环境问题是酸雨;
(2)沉淀室中,亚硫酸钠与石灰乳反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为:
Na2SO3+Ca(OH)2═CaSO3↓+2NaOH;
该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应,操作A分离了亚硫酸钙和氢氧化钠溶液,操作名称是过滤;
(3)氧化室中,亚硫酸钙和氧气在催化剂的作用下反应生成硫酸钙,反应的化学方程式为
。
(4)上述流程中,氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,生成亚硫酸钠,亚硫酸钠与石灰乳反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠,故可以循环利用的物质是氢氧化钠溶液。
16.有机合成物理
污染更小、环保安全(合理即可)使可燃物与氧气隔绝
(1)塑料属于有机合成材料,塔身外部的LED屏幕在夜晚会呈现出流光溢彩的画面和文字,没有生成新物质,属于物理变化;
(2)天然气主要成分是甲烷,甲烷燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为
(3)材料中,本次二青会主火炬塔使用天然气作燃料,几乎不含硫、粉尘和其他有害物质,热值更高,燃烧时产生的二氧化碳少于其他化石燃料,更加环保安全,故选择天然气逐步代替丙烷作燃料的原因是污染更小、环保安全(合理即可)。
(4)闭幕式上,随着天然气阀门的关闭,主火炬塔圣火渐漸熄灭,熄灭主火炬塔的原理是使可燃物与氧气隔绝。
17.
(合理即可)金属除锈(合理即可)氢离子和氢氧根离子反应生成水分子(或氢离子和碳酸根离子反应生成水分子和二氧化碳分子)
【分析】
本题先通过题干信息确定A、B两种物质,再结合酸碱盐的化学性质确定C、D、E三种物质。
A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质,五种不同类别的物质应分别是单质、氧化物、酸、碱、盐;
A是目前世界上年产量最高的金属,故A是Fe,属于单质;
B是红棕色固体,且能和A相互转化,故B是Fe2O3;
C能够A、B发生反应,故C属于酸;
D和E其中一种属于碱,另一种属于盐,因为D和E的溶液都呈碱性,且可以相互转化,则D是NaOH,E是Na2CO3,或者D是Na2CO3,E是NaOH;
(1)B→A的反应可以是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳或碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式分别为为
(或
合理即可)
(2)C是盐酸或硫酸,在生产、生活中的一种用途是金属除锈(合理即可);
(3)若D是NaOH,则D和C反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子,若D是Na2CO3,则D和C反应的实质是氢离子和碳酸根离子反应生成水分子和二氧化碳分子。
复分解反应的实质是溶液中离子的结合。
(微观角度)
18.长颈漏斗
将试管倾斜(或横放),把盛有药品的药匙(或纸槽)送至试管底部,然后使试管直立起来BE将燃着的小木条放到集气瓶瓶口,若木条熄灭,则已收集满红
(1)图中标号①的仪器名称是长颈漏斗。
(2)在二氧化锰催化下,加热氯酸钾生成氯化钾和氧气,该反应的化学方程式为
;
将氯酸钾和二氧化锰混合物装入试管的操作是将试管倾斜(或横放),把盛有药品的药匙(或纸槽)送至试管底部,然后使试管直立起来。
(3)实验室中用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳,该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳,反应物是固体和液体,常温下进行,发生装置选B,二氧化碳能溶于水,密度比空气大,选向上排空气法收集,选E装置,应选用的装置组合是BE,检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的小木条放到集气瓶瓶口,若木条熄灭,则已收集满;
若将产生的气体通入紫色石蕊溶液中,二氧化碳和水反应生成碳酸,使紫色石蕊变红,故观察到紫色石蕊溶液变红色。
本题主要考查常见气体制取反应原理的书写和实验装置的选取,属于基础知识的考查,可以培养同学们的识记能力。
19.
有白色沉淀产生铜离子(或Cu2+)NaCl(NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2或NaCl、Na2SO4、NaOH)(合理即可)溶液变为红色Na2SO4溶液(合理即可)氯化铜溶液(或氯化铁溶液)(合理即可)反应物是否有剩余
①试管A中的氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠与水,化学方程式为:
②试管B中的氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜,因此实验现象为产生白色沉淀
③含Cu2+的溶液显蓝色,故上层无色清液中一定不含Cu2+;
④将试管A中的物质全部倒入试管B中,观察到白色沉淀明显增多,且有蓝色沉淀产生,说明试管A中的反应物氢氧化钠过量与试管B中的生成物氯化铜生成氢氧化铜蓝色沉淀,试管B中的反应物氯化钡过量与试管A的生成物硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀,故猜想中一定存在NaCl,若两个反应均恰好完全反应则只生成NaCl,若反应物有剩余则有可能的组成为:
NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2或NaCl、Na2SO4、NaOH;
⑤由表知:
猜想③正确,组成为:
NaCl、NaOH、BaCl2,滴入酚酞后氢氧化钠可使无色酚酞变红,实验现象为:
溶液变为红色;
⑥由表知,现象为产生白色沉淀,加入硫酸钠可与氯化钡反应生成硫酸钡;
⑦小明认为:
实验步骤Ⅰ加入其他试剂也能达到目的,检验氢氧根也可以加氯化铜溶液或氯化铁溶液,分别产生氢氧化铜蓝色沉淀和氢氧化铁红褐色沉淀;
⑧在探究反应后溶液中溶质的成分时,不仅要考虑生成物,还要考虑反应物是否有剩余。
20.
(1)4.4
(2)解:
设100g该碳酸钠溶液的溶质质量为x。
x=10.6g
该瓶碳酸钠溶液的溶质质量分数为
答:
该瓶碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。
(1)完全反应生成CO2的质量是100g+100g-195.6g=4.4g;
(2)见答案。
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