届高三化学第2周周测文档格式.docx
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NH4+、Na+、NO3-、F-
D.由水电离出的c(H+)=1.0×
10-14mol·
L-1的溶液中:
Na+、K+、Cl-、SO42-
4、下列反应的离子方程式不正确的是( )
A、NaHSO4溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合:
H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
B、NH4HCO3与足量的NaOH在溶液中反应:
NH++OH-
NH3·
H2O
C、硫酸铝溶液中加入过量的氨水:
Al3++3NH3·
Al(OH)3↓+3NH4+
D、将Na2O2加入H2O中:
2Na2O2+2H2O
4Na++4OH-+O2↑
5、根据表中信息判断,下列选项正确的是( )
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4-、Cl-
Cl2、Mn2+…
A.第①组反应的其余产物只有O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子10mol
D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4->
Cl2>
Fe3+>
Br2
6、短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。
X与Z同主族,并且原子序数之和为20。
Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半,W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。
A.原子半径:
Z>
W>
Y>
X
B.Y的最高价氧化物对应水化物可与其气态氢化物发生化合反应,生成物既有离子键又有共价键
C.气态氢化物的稳定性:
W
D.X最高价氧化物的电子式为
7、下面关于金属钠的描述正确的是(
)。
A.钠离子和钠原子都具有较强的还原性
B、钠燃烧时发出黄色火焰,生成淡黄色的固体
C、把一小块金属钠投入CuSO4溶液中,有红色沉淀生成
D、金属钠着火时,可以用泡沫灭火器灭火
8、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法一定正确的是
A.25℃时,pH=1的H2SO4溶液中,SO4-数目为0.05NA
B、1mol氯气跟足量的铁粉反应,转移电子数为3NA
C.常温下,4.6gNO2分子数为0.1NA
D、常温常压下,14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子总数为NA
二、非选择题(共52分)
9、(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如表:
回答下列问题:
(1)写出下列元素的名称:
C.__________,E.__________。
(2)写出A、B、C形成的化合物的电子式________________。
(3)①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的离子方程式:
_________________________。
②写出D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式:
③B、C元素形成的化合物与A2B反应的两个化学方程式:
_______________________、
10、(15分)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号)。
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:
检查装置气密性后,装入药品;
打开分液漏斗活塞 (请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热,充分冷却
(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此判断,上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式:
。
②该同学的判断不正确,原因是 。
(4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象:
。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是 。
11、(15分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿(主要成分MnO2)制备高锰酸钾的流程图。
(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒机理与下列 (填字母)物质相似。
A.75%酒精B.双氧水C.苯酚D.84消毒液(NaClO溶液)
(2)软锰矿粉碎的目的是 。
写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式:
。
(3)该生产中需要纯净的CO2气体。
若实验室要直接制备出纯净的CO2,所需试剂最好选择 (填字母)。
a.石灰石b.稀盐酸c.稀硫酸d.纯碱
所需气体发生装置是 (填字母)。
(4)上述流程中反应②:
向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4,该反应中的还原剂是 。
(5)上述流程中可以循环使用的物质有Ca(OH)2、CO2、 和
(填化学式)。
(6)要得到KMnO4粗晶体操作Ⅱ包括 、冷却结晶
12、(10分)根据下面的反应路线及所给信息填空.
(1)A的结构简式是____________,名称是________.
(2)①的反应类型是______________;
②的反应类型是______________.
(3)反应④的化学方程式是______________________
2017届高三化学第2周周测答案
3、D 【解析】Al3+、HC
之间发生水解互促反应,在溶液中不能大量共存,A错;
Fe3+与I-发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,B错;
与Al反应放出H2的溶液为酸溶液或碱溶液,碱溶液中N
不能大量共存,酸溶液中F-不能大量共存,C错;
该溶液为酸溶液或者碱溶液,Na+、K+、Cl-、S
之间不反应,且都不与氢离子或氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,D正确。
4、.B 【解析】碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液,反应生成碳酸钙和水,反应的离子方程式为Ca2++HC
+OH-
CaCO3↓+H2O,A正确;
NH4HCO3与足量的NaOH在溶液中反应,N
、HC
都与OH-反应,正确的离子方程式为N
+HC
+2OH-
H2O+C
+H2O,B错;
5、B 【解析】锰元素化合价降低,过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气,2KMnO4+5H2O2+3H2SO4
K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑,则第①组反应的其余产物有H2O、O2,A错;
3Cl2+6FeBr2
2FeCl3+4FeBr3,亚铁离子还原性大于溴离子,Br2的氧化性大于Fe3+,Cl2与FeBr2的物质的量之比等于1∶2,B正确;
2Mn
+16H++10Cl-
5Cl2↑+2Mn2++8H2O,生成1molCl2,转移电子2mol,C错;
氧化剂的氧化性大于氧化产物,依据化学方程式分析判断,氧化性由强到弱的顺序为Mn
>
Br2>
Fe3+,D错。
6、B 【解析】短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。
X与Z同主族,并且原子序数之和为20,设X的原子序数为x,则x+x+8=20,解得x=6,所以X为C,Z为Si;
Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半,则Y为N;
W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个,则W为Cl。
电子层数越多,原子半径越大,同周期元素随原子序数增大半径减小,则原子半径:
X>
Y,A错;
Y的最高价氧化物对应水化物硝酸可与其气态氢化物氨气发生化合反应生成硝酸铵,B正确;
非金属性:
Z,则气态氢化物的稳定性:
Z<
W,C错;
X的气态氢化物甲烷与足量W单质(氯气)在光照条件下反应,生成物中只有1-氯甲烷是气体,其余都是液体,D错。
9
(1)钠
氯
(2)
(3)①
,
【答案详解】
依据元素的特征信息可知,A为氢,B为氧,C为钠,D为铝,E为氯。
由氢、氧、钠形成的化合物为
,其电子式为
。
10、
(1)ie,fd,cj(或k),k(或j)a
(2)BADC
(3)①CaH2+2H2O
Ca(OH)2+2H2↑
②金属钙与水反应也有类似现象
(4)取适量氢化钙,在加热条件下与干燥的氧气反应,将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管,观察到白色变为蓝色;
取钙做类似实验,观察不到白色变为蓝色
(5)氢化钙是固体,携带方便
〖解析〗
(1)钙属于极活泼的金属,极易与水反应生成氢氧化钙和氢气,而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢气体,所以在与钙化合之前需要除杂和干燥,分别选用的试剂是氢氧化钠和浓硫酸;
同时为防止空气中水蒸气进入,最后还需要连接干燥管,所以正确的顺序为i→e,f→d,c→j(或k),k(或j)→a。
(2)由于不纯氢气加热时可以跟氧气反应,也有可能会发生爆炸,所以应该先收集一部分气体并检验其纯度;
反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却,所以应该最后关闭分液漏斗活塞,因此正确的顺序为BADC。
(3)氢化钙中H显-1价,极易与水反应生成氢氧化钙和氢气,化学方程式为CaH2+2H2O
Ca(OH)2+2H2↑;
因为金属钙与水反应也会生成氢氧化钙和氢气,同样会出现上述现象,所以该同学的判断不正确。
(4)由于氢化钙中含有氢元素,因此氢化钙的燃烧产物有水,而钙的燃烧产物中无水,所以可以利用无水硫酸铜进行检验其燃烧产物中有无水鉴别。
(5)氢气是气体,不方便携带;
而氢化钙是固体,便于携带。
11、〖答案〗
(1)BD
(2)增大反应物接触面积,加快反应速率,使反应物反应完全 2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O
(3)cd A (4)K2MnO4 (5)KOH MnO2 (6)蒸发浓缩,过滤
〖解析〗
(1)KMnO4有强氧化性,利用其强氧化性杀菌消毒,消毒原理与NaClO溶液、双氧水一样,苯酚、75%酒精消毒的原理是使病毒的成分蛋白质发生变性进行消毒。
(2)软锰矿粉碎的目的是增大反应物接触面积,加快反应速率,使反应物反应完全;
MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气,反应生成K2MnO4,反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O。
(3)HCl有挥发性,会导致CO2不纯,因此酸最好选择稀硫酸,碳酸钙与稀硫酸反应生成的CaSO4在水中的溶解性很小,反应过程中沉积在石灰石表面,会阻止反应的继续进行,所以所需试剂最好为稀硫酸和纯碱。
稀硫酸与纯碱是液体与固体发生反应,不能选用装置B,由于纯碱溶于水,也不能使用启普发生器,只有A装置符合气体发生装置的要求。
(4)向K2MnO4溶液中通入CO2制备KMnO4发生反应的化学方程式为3K2MnO4+2CO2
2KMnO4+2K2CO3+MnO2,K2MnO4中一部分Mn元素由+6价升高到+7价,另一部分Mn元素由+6价降低到+4价,电子只在Mn元素之间转移,K2MnO4既是氧化剂又是还原剂。
(5)由转化关系图知,除Ca(OH)2、二氧化碳外,K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4生成的MnO2及最后由母液加入Ca(OH)2生成的KOH,会在MnO2、KOH熔融制备K2MnO4中被循环利用。
12、
(1)
环己烷
(2)取代反应 消去反应
试题分析:
由A在光照条件下与Cl2反应生成一氯环己烷,联想到烷烃的取代,可确定A为环己烷,卤代烃在强碱的醇溶液中加热时发生消去反应生成烯烃,环己烯与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应,生成1,2二溴环己烷,其消去两分子HBr得最终产物。
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- 届高三 化学 周周
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