《金版新学案》高三一轮大纲版化学定时高效检测第10章 电离平衡第四节 酸碱中和滴定胶体Word下载.docx
- 文档编号:21898544
- 上传时间:2023-02-01
- 格式:DOCX
- 页数:7
- 大小:64.35KB
《金版新学案》高三一轮大纲版化学定时高效检测第10章 电离平衡第四节 酸碱中和滴定胶体Word下载.docx
《《金版新学案》高三一轮大纲版化学定时高效检测第10章 电离平衡第四节 酸碱中和滴定胶体Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《《金版新学案》高三一轮大纲版化学定时高效检测第10章 电离平衡第四节 酸碱中和滴定胶体Word下载.docx(7页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
L-1的NaOH溶液,若酸式滴定管未润洗,达到终点时所用盐酸的体积应是( )
A.10mLB.5mL
C.大于5mLD.小于5mL
4.下列关于胶体的认识错误的是( )
A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀,属于物理变化
B.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1nm=10-9m),因此纳米材料属于胶体
C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷
5.(2011·
武汉月考)某胶体遇盐卤(MgCl2·
6H2O)或石膏易发生聚沉,而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。
下列有关说法正确的是( )
A.该胶体中胶粒大小约为1~100cm
B.该胶体粒子带正电
C.该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉
D.Na+使此胶体聚沉的效果比Ca2+、Mg2+强
6.如右图所示为10mL一定物质的量浓度的盐酸X,用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。
依据图示,推出X和Y的物质的量浓度是( )
A
B
C
D
0.12
0.04
0.03
0.09
7.有①②③三瓶体积相等、浓度都是1mol·
L-1的HCl溶液,将①加热蒸发至体积减少一半,在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性),③不作改变,然后以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定上述三种溶液,所消耗的NaOH溶液的体积是( )
A.①=③>
②B.③>
②>
①
C.③=②>
①D.①=②=③
8.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙(其pH变色范围为3.1~4.4)作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是( )
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2~3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
9.用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒,是城市饮水处理新技术,下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是( )
①Na2FeO4在溶液中显酸性,能杀菌消毒
②在Na2FeO4中铁元素显+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒
③Na2FeO4的还原产物为Fe3+,其易水解产生Fe(OH)3胶体,使水中悬浮物聚沉
④Na2FeO4的还原产物Fe2+水解得Fe(OH)2胶体,使水中悬浮物聚沉
A.①②B.②③
C.①③D.②④
10.下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B.光线透过胶体使胶体发生丁达尔效应
C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D.胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象
11.某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体,并研究该胶体的性质。
该小组同学采用了以下操作制备胶体,请将空白处填写完整。
(1)取一个烧杯,加入20mL蒸馏水,加热至沸腾,然后向烧杯中滴加1~2mL饱和________溶液,继续煮沸,待__________后,停止加热。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如图甲所示,放置2min后,取少量半透膜外的液体于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察________(填“有”或“无”)丁达尔效应;
再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为。
(3)将半透膜内的液体倒入U形管中,如图乙所示,在液体上方加入少量电解液以保护胶体,接通直流电后,观察到的现象是____(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深,其原因是。
12.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。
请完成下列填空:
(1)配制100mL0.10mol·
L-1NaOH标准溶液。
①主要操作步骤:
计算→称量→溶解→(冷却后)→________→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。
②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有:
托盘天平(带砝码、镊子)、________、________。
(2)取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
实验
编号
NaOH溶液的浓度(mol·
L-1)
滴定完成时,NaOH溶液滴入
的体积(mL)
待测盐酸的体积(mL)
1
0.10
22.62
20.00
2
22.72
3
22.80
①滴定达到终点的标志是_________________。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。
A.滴定终点读数时俯视
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
13.某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,在教师指导下设计了如下方案:
称取1.0g样品溶解于适量水中,向溶液中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl-即被全部沉淀。
然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题:
(1)滴定反应达到终点的现象是_____________。
(2)实施滴定的溶液以呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为佳,加入________________(填化学式)试剂可达这一目的。
(3)在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n(Cl-)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)到达终点后,则必须轻轻摇动锥形瓶(此时不得剧烈摇动)以减小误差,否则这种误差会使n(Cl-)测定值偏低,这说明两者的溶解度:
AgCl________AgSCN(填“>
”或“<
”)。
(5)若以Fe3+的溶液作指示剂,用0.2mol·
L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时,用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL,则原氯化锶样品的纯度为________。
解析与答案
1.解析:
碳纳米均匀分散到蒸馏水中形成的分散系为胶体,具有胶体的一般性质。
答案:
C
2.解析:
(c)应用待测NaOH溶液润洗滴定管后,再装液体。
(j)滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化以及注意滴定的速率。
(k)滴定终点为溶液变红色且半分钟内不变色。
(m)体积的读数应读到小数点后两位如22.00mL。
B
3.解析:
0.10mol·
L-1的NaOH溶液正好需5mL盐酸,现盐酸被稀释,其浓度小于0.10mol·
L-1,中和NaOH溶液所需盐酸体积大于5mL。
4.解析:
胶体属于分散系,是一种物质分散到另一种物质中。
不能说纳米材料就是胶体。
5.解析:
A不对,因为胶体粒子的直径在1~100nm;
B不对,因为胶体遇到MgCl2或石膏易发生聚沉,而遇到NaCl和Na2SO4溶液聚沉效果较差,说明是Mg2+和Ca2+起的作用比Na+大,说明胶体粒子带有负电荷;
C正确,因BaCl2溶液中含有Ba2+,Fe(OH)3胶粒带有正电荷,故都能中和胶粒带的负电荷从而使胶体聚沉;
D错误,因为该胶体带负电荷,Na+的聚沉效果差,故D错误。
6.解析:
观察图知,当NaOH用至30mL时已正好中和,根据c1V1=c2V2,V1∶V2=10∶30=1∶3,则c1∶c2=3∶1,故B、C选项被排除,但又由于加入NaOH20mL时,溶液pH已达到2,设HCl浓度为3x,则NaOH浓度为x。
c(H+)=
,x=0.03mol·
L-1,3x=0.09mol·
L-1。
D
7.解析:
“陷阱”设在①中,蒸发时溶液中的水分子和HCl分子将同时挥发出来,溶液中盐酸浓度要降低;
对于②中加入CH3COONa固体,CH3COO-+H+===CH3COOH,但用NaOH溶液中和时,CH3COOH也同时被中和,所以消耗NaOH的体积不会变化。
8.解析:
中和滴定误差分析的依据是:
,因c(HCl)、V(NaOH)都是代入值,因此c(NaOH)的大小由V(HCl)来决定,当V(HCl)偏大时,c(NaOH)偏高,当V(HCl)偏小时,c(NaOH)偏低,因而只须分析错误操作对V(HCl)的影响便可知道c(NaOH)是偏高还是偏低了,本题中A、B、D三个选项都将导致V(HCl)偏大,使测得的c(NaOH)偏高,而C项则使V(HCl)偏小,使测得的c(NaOH)偏低。
9.解析:
高铁酸钠中铁元素的化合价显+6价,具有很强的氧化性,是强氧化剂,因此能杀菌消毒。
同时,高铁酸钠作氧化剂时,其还原产物为Fe3+,Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体,胶粒具有很强的吸附能力,因此又能净水。
10.解析:
布朗运动并不是胶体微粒特有的运动方式,溶液中的溶质分子或离子在溶液分子作用下,也在不断地做着无规则运动。
因此,无法利用布朗运动区别胶体和溶液。
A
11.解析:
该题考查了胶体的性质,比较简单,结合胶体的性质,逐项分析即可得出答案。
(1)Fe(OH)3胶体制取:
将FeCl3饱和溶液加到沸腾的蒸馏水中,继续加热至溶液呈红褐色。
(2)溶液中的离子或小分子能透过半透膜,无丁达尔效应,检验Cl-用HNO3酸化的AgNO3,可产生白色沉淀。
(3)胶体发生电泳:
Fe(OH)3胶体微粒带正电荷,在电场力作用下向阴极移动而使该极颜色加深。
(1)FeCl3 溶液呈红褐色
(2)无 有白色沉淀生成
(3)阴 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,在电场作用下向阴极移动
12.解析:
(1)题目要求配制100mL0.1mol·
L-1NaOH标准液,应用天平称取0.1L×
0.1mol/L×
40g·
mol-1=0.4gNaOH固体。
由于NaOH属于腐蚀性药品,不能放在托盘天平上直接称量,应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。
(2)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化,可以判断中和反应是否恰好进行完全。
计算盐酸的浓度时,应计算三次实验的平均值,因三次实验中NaOH标准液浓度及待测液的体积一样,故只算NaOH溶液体积的平均值即可。
根据碱式滴定管的构造可知,弯曲其橡胶管即可将管中的气泡排除。
(1)①转移 定容 摇匀 ②0.4 烧杯(或表面皿) 药匙
(2)①最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色至半分钟内红色不褪去 ②0.11mol·
L-1 ③丙 ④D
13.解析:
(1)分析实验过程,滴定反应达到终点的现象为溶液由无色变为红色,此时说明Ag+完全沉淀;
(2)NH4SCN标准溶液显酸性,可以加硝酸,但不能加盐酸,这点要注意;
(3)因为硝酸银的总量一定,若两种沉淀表面吸附部分Ag+,导致测得过量的Ag+偏少,则与Cl-反应的Ag+的量会偏高;
(4)此现象说明AgCl沉淀会转化为AgSCN沉淀;
(5)根据关系式NH4SCN~AgNO3可知,过量的AgNO3的物质的量为0.2mol·
L-1×
0.02L=0.004mol,而AgNO3总物质的量为0.014mol,所以与SrCl2反应的AgNO3物质的量为0.01mol,求出n(SrCl2)=0.005mol,原氯化锶样品的纯度为
79.3%。
(1)溶液由无色变为红色
(2)酸性 HNO3 (3)偏高 (4)>
(5)79.3%
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 金版新学案 金版新学案高三一轮大纲版化学定时高效检测第10章 电离平衡第四节 酸碱中和滴定胶体 新学 一轮 大纲 化学 定时 高效 检测 10 电离 平衡 第四 酸碱 中和 滴定 胶体
链接地址:https://www.bdocx.com/doc/21898544.html