09离子反应Word格式.docx
- 文档编号:21897820
- 上传时间:2023-02-01
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:26.58KB
09离子反应Word格式.docx
《09离子反应Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《09离子反应Word格式.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
(3)属于盐的是;
(4)属于电解质的是______________;
(5)属于非电解质的是_______________;
(6)上述状态下可导电的是_____________;
(7)上述状态下的电解质不能导电的是________________________。
离子反应
[学习目标]
1.掌握复分解型离子反应发生的条件,熟练书写离子方程式。
2.通过探究溶液中离子共存问题,准确判断离子方程式的正误的方法。
3.激情投入,体验透过现象,发现本质的科学研究过程。
[重点、难点]
重点:
离子反应发生的条件,离子方程式的书写,离子共存
难点:
离子方程式的书写,离子共存
[使用说明]
1.先认真阅读课本P31~P33,用双色笔做好预习笔记,认真填写预习部分的内容并记忆。
2.每堂课开始要对上节课内容和预习内容进行过关检测。
3.小组讨论探究课题,拿出讨论结果,准备分工展示。
4.整理展示结果,完成部分巩固练习和课后习题,抽查学生掌握情况。
预习自学
一、离子反应
1.离子反应概念:
_______________________________________________________
2.离子反应研究的对象:
_______________,发生的条件:
_________________________
3.以NaOH与HCl的反应为例,说明离子反应发生的本质:
______________________________________________________________________。
二、离子方程式
1.离子方程式的书写步骤
(1)____________________
(2)
(3)____________________(4)
练习:
写出下列反应的化学方程式和离子方程式
(1)NaOH溶液与CuSO4溶液反应,
(2)NaCl溶液与AgNO3溶液反应,
(3)KOH溶液与H2SO4溶液反应,
我的疑惑:
合作探究
探究点一:
离子方程式的书写
问题1.【例】Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液为例来研究一下离子方程式的书写。
问题2.离子反应发生的条件
问题3.离子方程式有什么意义?
【练习】写出下列反应的离子方程式:
(1)实验室制二氧化碳_______________________________________________
(2)钠与水反应_______________________________________________
(3)向石灰水中通入少量CO2_________________________________________
【小结】1.什么物质在离子方程式中要写为离子形式?
2.常见物质的溶解性规律
探究点二:
离子方程式的正误判断
【练习】判断下列离子方程式的正误,不正确的说明错因并改正。
1.氧化铜与盐酸反应:
O2—+2H+=H2O
2.铜与AgNO3溶液反应:
Cu+Ag+=Ag+Cu2+
3.铁与硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
4.Ba(OH)2溶液与硫酸反应:
Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
5.氨水与硫酸的反应:
2OH-+2H+=2H2O
6.NaHCO3与盐酸反应:
CO32—+2H+=H2O+CO2↑
7.石灰水中滴加CuSO4溶液:
2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓
8.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O
【小结】离子方程式书写注意事项:
探究点三:
离子反应的应用
问题1:
离子共存的条件
问题2:
溶液除杂
【例】除去括号中的杂质,写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式
⑴SO42-(CO32-),所加试剂________,
离子方程式________________
⑵Cl-(SO42-),所加试剂,
离子方程式
⑶Fe2+(Cu2+),所加试剂,
离子方程式____
当堂检测
1.写出下列反应的离子方程式
(1)BaCl2溶液与K2SO4溶液反应___________________________________________
(2)NaOH溶液与硝酸反应_______________________________________________
(3)Na2CO3溶液与硫酸反应_______________________________________________
2.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是__________
A.稀醋酸和稀氨水反应B.稀硫酸和烧碱溶液反应
C.稀盐酸和氢氧化铜反应D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
3.下列离子组,能够共存的是__________
A.Ca2+、K+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、OH-、NO3-
C.Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、Al3+、Cl-、NO3-
E.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-F.K+、OH-、NO3-、Fe3+
4.下列离子方程式正确的是__________
A.醋酸跟氢氧化钾反应CH3COOH+OH—==CH3COO—+H2O
B.碳酸镁跟硫酸反应MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑
C.在FeCl3溶液中加入过量氨水:
Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓
D.在硫酸铜溶液中加入过量的Ba(OH)2SO42—+Ba2+==BaSO4↓
E.碳酸钙和盐酸反应CO32—+2H+=H2O+CO2↑
F.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42—=BaSO4↓
G.2FeCl3+Fe=3FeCl2Fe3++Fe=2Fe2+
H.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++Cl—=AgCl↓
5.污水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+等重金属离子,试设计实验方案检验三种离子的存在,写出相应的离子方程式。
6.粗盐中含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子,现有①Na2CO3、②Ba(OH)2、③HCl三种试剂,使设计实验过程,除去三种杂质离子,并写出相应的离子方程式。
7.选择适当的试剂设计方案,将T5中的污水处理至可排放,并写出相应离子方程式。
离子反应参考答案
1.在溶液中有离子参加的化学反应。
2.对象:
主要为复分解反应;
条件:
生成难溶物质、生成难电离物质(弱电解质)、生成挥发性物质。
3.溶液中的H+与OH—结合生成水,使溶液中的H+和OH—浓度降低,而溶液中的Na+和Cl+并没有参与反应。
1.离子方程式的书写步骤(阅读方法导引):
(1)写:
正确书写化学方程式
(2)拆:
将易溶于水、易电离物质(强电解质)拆成离子
(3)删:
删掉方程式两边不参加反应的离子
(4)查:
检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓
(2)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓,Cl—+Ag+=AgCl↓
(3)HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓,Cl—+Ag+=AgCl↓
(4)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,OH—+H+=H2O
(5)KOH+HCl=KCl+H2O,OH—+H+=H2O
(6)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl,Ba2++SO42—=BaSO4↓
(7)Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3,Ba2++SO42—=BaSO4↓
2.离子方程式的意义:
化学反应;
本质。
一个化学反应;
一类化学反应;
这类化学反应的实质。
例:
意义:
可溶性钡盐与可溶性硫酸盐在溶液中反应。
问题1.
①“写”――根据客观事实,正确书写化学方程式,
BaCl2+CuSO4=====BaSO4↓+CuCl2
②“拆”――将易溶于水、易电离的物质(强电解质)拆成离子形式,把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。
Ba2++2Cl-+Cu2++SO2-4=====BaSO4↓+Cu2++2Cl-
③“删”――对方程式两边都有的相同离子,把其中不参加反应的离子,应按数消掉。
Ba2++SO2-4=====BaSO4↓
④“查”――检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒,离子方程式两边的系数是否为最简比。
[小结]四步中,“写”是基础,“拆”是关键,“删”是途径,“查”是保证。
既然拆是关键,拆时应注意作出准确判断,易溶、易电离物质应拆,难溶、难电离物质仍保留化学式。
问题2.生成难溶物、难电离物质(弱酸、弱碱、水)或挥发性物质(气体)。
因此,复分解反应均为离子反应。
问题3.①揭示反应的实质。
②不仅表示一定物质间的某一个反应,而且表示所有同一类型的反应。
写出下列反应的离子方程式:
(1)实验室制二氧化碳CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(2)钠与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
(3)过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑
(4)氯气与水Cl2+H2O=H++Cl—+HClO
(5)向石灰水中通入少量CO2CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O
小结:
1.1)溶液中易溶性强电解质,
(2)反应物中,微溶物的溶液(如石灰水)。
(1)所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水
(2)OH-:
Ba2+易溶,Ca2+微溶,其余不溶
(3)Cl-(Br-、I-):
AgX不溶,其余溶
(4)SO42-:
BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶,其余溶
(5)CO32-:
MgCO3微溶,其余不溶。
判断下列离子方程式的正误,不正确的说明错因并改正。
O2—+2H+=H2O(氧化物写为离子)
CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuO+2H+=Cu2++H2O
Cu+Ag+=Ag+Cu2+(未配平,电荷不守恒)
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(反应原理错)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Fe+2H+=Fe2++H2↑
Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O(离子配比错)
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
2OH-+2H+=2H2O(NH3·
H2O为弱电解质,不写离子)
2NH3·
H2O+H2SO4=2(NH4)2SO4+2H2O,2NH3·
H2O+2H+=2NH4++2H2O
CO32—+2H+=H2O+CO2↑(HCO3—不可拆解)
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,HCO3—+H+=H2O+CO2↑
2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓(反应不完整)
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4↓,Ca2++2OH—+Cu2++SO42—=Cu(OH)2↓+CaSO4↓
正确
离子方程式书写注意事项:
⑴.难溶于水的物质、难电离的物质(弱酸、弱碱、水)、气体、非电解质一律写化学式。
弱酸:
HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH、H3PO4等。
弱碱:
NH3·
H2O、多数难溶性碱。
⑵.单质、氧化物一律写化学式。
⑶.固体间的反应,一般不写离子方程式。
⑷.一般浓硫酸写化学式,浓盐酸和硝酸写成离子形式。
⑸.反应物中微溶物:
处于溶液时写离子符号,处于固体时写化学式。
生成物中的微溶物一律写化学式。
⑹.铵盐与碱溶液反应,条件不同,离子方程式写法不同。
⑺反应物相对量不同,离子方程式不同。
离子反应是向着离子浓度减小的方向进行。
离子共存是指离子之间不能发生离子反应。
反之如离子间能发生反应,则离子间不能共存。
(1)H2SO42H++CO32-=H2O+CO2↑
(2)BaCl2SO42-+Ba2+=BaSO4↓(3)FeFe+Cu2+=Fe2++Cu
(1)BaCl2溶液与K2SO4溶液反应Ba2++SO42—=BaSO4↓
(2)NaOH溶液与硝酸反应OH—+H+=H2O
(3)Na2CO3溶液与硫酸反应CO32—+2H+=H2O+CO2↑
(4)氯气的尾气处理Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O
2.H++OH-=H2O表示的反应是(B)(可溶性的强酸与可溶性强碱只发生中和反应)
A.稀醋酸和稀氨水反应(弱酸+弱碱)
B.稀硫酸和烧碱溶液反应
C.稀盐酸和氢氧化铜反应(强酸+弱碱)
D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应(还有BaSO4生成)
3.下列离子组,能够共存的是(C、D、E)
A.Ca2+、CO32-B.H+、OH-、F.OH-、Fe3+(不能共存的离子)
4.下列离子方程式正确的是(A、B、H)
Fe3++3NH3·
H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+
D.在硫酸铜溶液中加入过量的Ba(OH)2
Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
E.碳酸钙和盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
F.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
G.2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+
5.取少量污水于一只试管中,向试管中滴加适量盐酸,产生白色沉淀,说明污水中含有Ag+;
过滤,取滤液,向其中滴加适量硫酸,产生白色沉淀,说明污水中含有Ba2+;
再次过滤,取滤液,滴加足量氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀,说明污水中含有Cu2+
Ag++Cl–=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
6.取粗盐溶于水,向其中加入足量的氢氧化钡溶液,然后再加入足量的碳酸钠溶液,过滤,向滤液中加入适量盐酸。
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓Ca2++CO32-=CaCO3↓
2H++CO32-=H2O+CO2↑
7.向污水中加入足量的铁粉,过滤,向滤液中加入过量硫酸钠,过滤,再加入适量氢氧化钠,调剂呈中性,可以排放。
Cu2++Fe=Fe2++Cu,2Ag++ Fe=Fe2++2Ag,Ba2++SO42—=BaSO4↓,Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓此时溶液中主要离子为Na+与SO42—。
离子反应拓展训练
1.写出下列反应的离子方程式
(1)Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液反应__________________________
(2)NaOH溶液与硝酸反应___________________________________
(3)Na2CO3溶液与硫酸反应__________________________________
(4)铜片放入硝酸银溶液___________________________________
(5)锌和盐酸______________________________________________
(6)硫酸和氧化铜__________________________________________
2.写出可实现下列变化的化学方程式
(1)CO32-+2H+=H2O+CO2↑_____________________
(2)Br2+2I-=I2+2Br-_____________________
(3)Cu2++S2-=CuS↓_____________________
(4)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓_____________________
3.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A.金属镁与稀盐酸反应,有氢气产生:
Mg+2H++2Cl—==MgCl2+H2↑
B.氯化钡溶液与硫酸反应,有白色沉淀产生;
Ba2++SO42—==BaSO4↓
C.碳酸钠溶液与盐酸反应,有气泡逸出;
Na2CO3+2H+==2Na++H2O+CO2↑
D.过量铁粉与氯化铁溶液反应,溶液变浅绿色;
Fe+Fe3+==2Fe2+
4.下列离子方程式正确的是
A.澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2+H+=Ca2++2H2O
B.钠跟水反应:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CH3COO-+CO2↑+H2O
5.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是
A.稀醋酸和稀氨水反应B.稀硫酸和烧碱溶液反应
6.在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是()2项
A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D.Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O
7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()
A.Na+、Ba2+、Cl、SO42-B.Ca2+、HCO3、C1、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3、ClD.H+、Cl、Na+、CO32
8.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是()
A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
9.加入适量的浓H2SO4,下列离子浓度不减小的是
A.CO32-B.Cl-C.Ba2+D.OH-
10.在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是
A.K+、Na+、SO42—、SO32—B.NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C.Na+、K+、HCO3—、Cl—D.K+、Na+、CO32—、NO3—
11.在某溶液中酚酞呈粉红色。
下列离子在该溶液中不能大量存在的是
AK+BNa+CBa2+DAl3+
12.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是()
A.CO32-、Cl-B.NO3-、Cl-C.NO3-、SO42-D.OH-、NO3-
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13.某河道两旁有甲乙两厂。
它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子、、。
乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。
(1)如果在废水中加一定量选填:
活性炭或铁粉),可以发生反应,离子方程式是,并且能够回收其中的金属(填写元素符号)。
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式:
;
。
经过滤后的废水主要含,可用来浇灌农田。
参考答案:
1.答案:
(1)Ba2++SO42—
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 09 离子 反应