高考化学二轮专题复习 专题八化学反应中的能量变化Word文档下载推荐.docx
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B.H3=△H1+△H2
z=x+y
C.H3=△H1+2△H2
x=x﹣y2
D.H3=△H1+△H2
z=
2.(2分)(2016高三上·
兰州开学考)通过以下反应均可获取H2,下列有关说法正确的是()
①太阳光催化分解水制氢:
2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ•mol﹣1
②焦炭与水反应制氢:
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ•mol﹣1
③甲烷与水反应制氢:
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ•mol﹣1.
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂,△H3减小
D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H3=74.8kJ•mol﹣1
3.(2分)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
4.(2分)(2018·
江津模拟)设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()
A.已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
△H=-92.4kJ·
mol-1,当在一定温度压强下向一密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应,其反应放出的热量为46.2kJ
B.常温常压下,7.1gCl2与足量铁充分反应,转移的电子数为0.2NA
C.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA
D.12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4NA
5.(2分)(2016高二上·
商州期中)已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是()
A.该反应为放热反应
B.该反应为吸热反应
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应只有在加热条件下才能进行
6.(2分)(2016高三上·
伊宁开学考)已知下列反应的热化学方程式为:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol
CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H2=﹣870.3kJ/mol
H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热△H(焓变)为()
A.488.3kJ/mol
B.﹣488.3kJ/mol
C.﹣244.15kJ/mol
D.244.15kJ/mol
7.(2分)根据下列热化学方程式()
(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1=–393.5kJ/mol
(2)H2(g)+
O2(g)=H2O(l)
△H2=–285.8kJ/mol
(3)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)
△H3=–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为:
A.△H=244.1kJ/mol
B.△H=-488.3kJ/mol
C.△H=-996.6kJ/mol
D.△H=996.6kJ/mol
8.(2分)下列说法或表示方法正确的是()
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应在常温下一定不能发生
B.已知C(s)+CO2(g)═2CO(g);
△H1和C(s)+
O2(g)═CO(g);
△H2,则△H1<△H2
C.已知:
2SO2(g)+O2(g)=
2SO3(g);
△H=﹣98.3kJ/mol.将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应,放出49.15kJ的热量
D.由石墨比金刚石稳定可知:
C(金刚石,s)=C(石墨,s);
△H<0
9.(2分)已知一定温度和压强下,合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.0KJ·
mol-1,将1molN2和3molH2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。
若在相同条件下,起始时在该容器中充入2molNH3,反应达到平衡时的热量变化是
A.吸收18.4KJ热量
B.放出73.6KJ热量
C.放出18.4KJ热量
D.吸收73.6KJ热量
10.(2分)(2016高二上·
成都期中)已知反应:
2NO(g)+Br2(g)⇌2NOBr(g)△H=﹣akJ•mol﹣1(a>0),其反应机理如下
①NO(g)+Br2(g)⇌NOBr2(g)快
②NO(g)+NOBr2(g)⇌2NOBr(g)慢
下列有关该反应的说法正确的是()
A.该反应的速率主要取决于①的快慢
B.NOBr2是该反应的催化剂
C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ•mol﹣1
D.增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数,加快反应速率
二、综合题(共5题;
共32分)
11.(5分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径:
途径I:
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣akJ•mol﹣1
途径II:
C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ•mol﹣1
2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣ckJ•mol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣dkJ•mol﹣1(abcd均为正值)
请回答下列问题:
(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量________
(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量
(2)由于C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)的反应中,反应物具有的总能量________
(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时.反应物就需要________
(填“放出”、或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是________
(3)b与a、c、d的数学关系式是________
.
12.(8分)(2016高一上·
万全期中)三写出与下列离子方程式相对应的化学方程式.(只需写一个化学方程式即可)
(1)Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓________;
(2)H++OH﹣=H2O________;
(3)HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O________.
13.(5分)(2016高二上·
茂名期中)CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:
①2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5Kj•mol﹣1
(1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷气体与O2作用而产生的能量存活,甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量________(填“>”、“<”或“=”)890.3kJ.
(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):
CH4+CO2═2CO+2H2,1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量,则:
①图1(所有物质均为气态)能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母).
②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随时间的变化如图2所示,则CH4的转化率为________.
(3)C(s)与H2(g)不反应,所以C(s)+2H2(g)═CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)═CH4(g)的反应热△H=________.
(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是
(填字母).
A.寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2,并放出热量
B.将固态碳合成为C60,以C60作为燃料
C.寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)
14.(5分)根据问题填空:
(1)
运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料.丙烷热值较高,污染较小,是一种优良的燃料.试回答下列问题:
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图,请在图中的括号内填入“+”或“﹣”.________
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:
________.
(2)
盖斯定律认为:
不管化学过程是一步完成或分几步完成,整个过程的总热效应相同.试运用盖斯定律回答下列问题:
①已知:
H2O(g)═H2O(l)△H1=﹣Q1kJ/mol(a)
C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=﹣Q2kJ/mol(b)
C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=﹣Q3kJ/mol(c)
若使46g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为________
kJ.
②碳(s)在氧气供应不充足时,生成CO同时还部分生成CO2,因此无法通过实验直接测得反应:
C(s)+
O2(g)═CO(g)的△H.但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H,计算时需要测得的实验数据有________.
15.(9分)(2016高二上·
抚州期中)在高温高压下CO具有极高的化学活性,能与多种单质或化合物反应.
(1)若在恒温恒容的容器内进行反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有________.(填字母)
a.容器内的压强保持不变
b.容器中H2浓度与CO浓度相等
c.容器中混合气体的密度保持不变
d.CO的生成速率与H2的生成速率相等
(2)CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2.该电池负极的电极反应式为________.
(3)一定条件下,CO与H2可合成甲烷,反应方程式为:
CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)
①一定条件下,该反应能够自发进行的原因是________.
②已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ•mol﹣1、283.0kJ•mol﹣1和890,0kJ•mol﹣1.
写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式:
(4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,反应方程式为:
CH3OH(g)+CO(g)
HCOOCH3(g)△H=﹣29.1kJ•mol﹣1.科研人员对该反应进行了研究.部分研究结果如图所示:
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________.
②实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是________.
参考答案
1-1、答案:
略
2-1、答案:
3-1、
4-1、
5-1、答案:
6-1、答案:
7-1、答案:
8-1、答案:
9-1、答案:
10-1、答案:
11-1、答案:
12-1、答案:
12-2、答案:
12-3、答案:
13-1、答案:
13-2、答案:
13-3、答案:
13-4、答案:
14-1、答案:
14-2、答案:
15-1、答案:
15-2、答案:
15-3、答案:
15-4、答案:
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- 高考化学二轮专题复习 专题八化学反应中的能量变化 高考 化学 二轮 专题 复习 化学反应 中的 能量 变化
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