全国Ⅲ卷理综高考题及答案化学部分Word文档格式.docx
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A.22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B.1mol重水比1mol水多NA个质子
C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D.1L1molL-1NaCl溶液含有28NA个电子
10.喷泉实验装置如右图所示,应用下列各组气体-溶液,能出现喷泉现象的是
A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
3SO32Cl2+H2O2HSO32ClSO42
B.
+2H
向CaCl2溶液中通入CO2:
Ca2++H2OCO2CaCO3
C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:
2Fe3++H2O2=O2+2H++2Fe2+
D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:
NH4OH=NH3H2O12,一种高性能的碱性硼化钒VB2—空气电池如下图所示,其中在VB2电极发生
反应:
VB216OH1le-=VO43-+2BOH44H2O该电池工作时,下列说法错误的
A.负载通过0.04mol电子时,有0.224L(标准状况)O2参与反应
B.正极区溶液的pH降低,负极区溶液的pH升高
D.电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极
13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素的核外电子总数满足
X+Y=W+Z化;
合物XW3与WZ相遇会产生白烟,下列叙述正确的是
A.非金属性:
W>
X>
Y>
Z
B.原子半径:
Z>
W
C.元素X的含氧酸均为强酸
D.Y的氧化物水化物为强碱
三、非选择题:
共174分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题,考生根据要求作答
(一)必考题:
共129分
26.(14分)氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领城。
实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KCIO3和NaCIO,探究其氧化还原性质。
回答下列问题:
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是,a中的试剂为。
(2)b中采用的加热方式是,C中化学反应的离子方程式是,采用冰
水浴冷却的目的是。
(3)d的作用是,可选用试剂___(填标号)。
A.Na2SB.NaCIC.CaOH2D.H2SO4
(4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶,___,,干燥,得到
KC1O3晶体。
(5)取少量KC1O3和NaClO溶液和分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。
1号试管溶液颜色不变。
2号试管溶液变为棕色,加入CCI4振荡,静置后CCI4层显__色。
可知该条件下KC1O3的氧化能力__NaCIO(填“大于”或“小于"
)。
27.(15分)
某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。
采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体
(NiSO47H2O):
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
金属离子
Ni2
AI3Fe3
Fe2
开始沉淀时(c
0.01mol'
L1)的pH
7.2
3.72.2
7.5
沉淀完全时(c
1.0105mol'
L)的pH
8.7
4.73.2
9.0
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是,为回收金属,用稀硫酸将“滤液
①”调为中性,生成沉淀。
写出该反应的离子方程式。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是。
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是。
若工艺流程改为先“调pH”后
4)利用上述表格数据,计算Ni(OH)2的Krp=(列出计算式)。
如
果“转化”后的溶液中Ni2浓度为1.0molL1,则“调pH”应控制的pH范围是
n(C2H4):
n(H2O)。
当反应达到平衡时,若增大压强,则n(C2H4)
(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)理论计算表明,原料初始组成n(CO2):
n(H2)1:
3,在体系压强为0.1MPa,反应达到平衡时,四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示
T/K
图中,表示C2H4、CO2变化的曲线分别是、。
CO2催化加氢合成
C2H4反应的H0(填“大于”或“小于”)。
(3)根据图中点A(440K,0.39),计算该温度时反应的平衡常数Kp=(列出计算式。
以分压表示,分压=总压×
物质的量分
数)。
(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应,生成C3H6、C3H8
C4H8等低碳烃。
一定温度和压强条件下,为了提高反应速率和乙烯选择性,应当
(二)选考题:
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答;
如果多做,则每科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好,是一种具有潜力的固体储氢材料。
回答
下列问题:
(1)H、B、N中,原子半径最大的是。
根据对角线规则,B的一些化学性质
与元素的相似。
(2)NH3BH3分子中,N-B化学键称为键,其电子对由提供。
氨硼烷
在催化剂作用下水解释放氢气:
B3O63的结构为
,在该反应中,B原子的杂化轨道类型由变
为。
3)NH3BH3分子中,与N原子相连的H呈正电性(H),与B原子相连的H呈负电性(H),电负性大小顺序是。
与NH3BH3原子总数相等的等电子体是
(写分子式),其熔点比NH3BH3(填“高”或“低”),原因是在
NH3BH3分子之间,存在,也称“双氢键”。
(4)研究发现,氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构,晶胞参数分别为apm、bpm、cpm,90。
氨硼烷的222超晶胞结构如图所示。
氨硼烷晶体的密度gcm3(列出计算式,设NA为阿伏加德罗常数的值)
36[化学——选修5:
有机化学)(15分)苯基环丁烯酮(PCBO)
是一种十分活泼的反应物,可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物,近期我国科学家报道用PCBO与醛或酮发生42环加成反应,合成了具有生物活性的
多官能团化合物(E),部分合成路线如下:
1)A的化学名称是。
(2)B的结构简式为。
3)由C生成D所用的试剂和反应条件为:
该步反应中,若反应温度过高,
C易发生脱羧反应,生成分子式为C8H8O2的副产物,该副产物的结构简式为。
(4)写出化合物E中含氧官能团的名称:
E中手性碳(注:
连有四个不同的
原子或基团的碳)的个数为。
(5)M为C的一种同分异构体。
已知:
1molM与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2mol二氧化碳:
M与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。
M的结构简式为。
(6)对于,选用不同的取代基R'
,在催化剂作用下与PCBO发生的[4+2]
反应进行深入研究,R'
对产率的影响见下表:
R'
-CH3
-C3H5
-CH2CH2C6H5
产率/%
91
80
63
请找出规律,并解释原因。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合Ⅲ化学部分参考答案
7.C8.D9.C10.B11.A12.B13.D
26题【答案】
(1)圆底烧瓶;
饱和食盐水。
(2)水浴加热;
CI12OHCIOCIH2O;
避免生成NaCIO3。
(3)吸收尾气(CI2);
AC。
(4)过滤;
少量(冷)水洗涤。
(5)紫;
小于。
27题【答案】
(1)除去油脂,溶解铝及其氧化物;
AI(OH)-4H+AI(OH)3H2O
(2)Ni,Fe2,Fe。
(3)O2或空气;
Fe3。
(4)0.01(107.214)2或105(108.714)2
3.2,6.2或3.2pH
6.2
2NiOOHClH2O
6)提高镍回收率
3)
(0.10.39)4
0.39
(0.1)
35题【答案】
36题【答案】
1)2-羟基苯甲醛(或水杨醛)
6)随着R'
体积增大,产率降低;
原因是R'
体积增大,位阻增大
(0.13)2(0.10.39)6
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- 全国 卷理综高 考题 答案 化学 部分