海南高考化学试题及答案Word文档格式.docx
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C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2
8.10ml浓度为1mol
的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是
A.K2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3
9.下列反应不属于取代反应的是
A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯
C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
10.下列指定微粒的数目相等的是
A.等物质的量的水与重水含有的中子数
B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
11.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×
10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×
10-3)在水中的电离度与浓度关系的是
12.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是
A.d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
13(8分)
乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为。
(2)B的化学名称是。
(3)由乙醇生产C的化学反应类型为。
(4)E是一种常见的塑料,其化学名称是。
(5)由乙醇生成F的化学方程式为。
14.(8分)
单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:
(1)能与X发生化学反应的酸是;
由X制备Mg2Z的化学方程式为。
(2)由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为,Y分子的电子式为。
(3)Z、X中共价键的类型分别是、
15.(9分)
银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用。
回答下列问题。
(1)久存的银制品表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是。
(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,若向50mL0.018mol·
L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·
L-1的盐酸,混合后溶液中的Ag+的浓度为mol·
L-1,pH为。
(3)AgNO3溶液光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式为。
(4)右图所示原电池正极的反应式为。
16.(8分)
氨是合成硝酸.铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:
(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为(用离子方程式表示);
0.1mol·
L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体,溶液的PH(填“升高”或“降低”);
若加入少量的明矾,溶液中的NH4+的浓度(填“增大”或“减小”)。
(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为,平衡常数表达式为;
若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为mol。
(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,
若生成1molN2,其△H=kJ·
mol-1。
17.(11分)
工业上,向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;
向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为,装置B中加入的试剂是。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取。
尾气的成分是。
若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是、。
(3)若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是。
欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先,再。
选考题(请考生在第18.19.20三题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分.)
18.[选修5—有机化学基础]
18—Ⅰ(6分)下列有机物的命名错误的是
18—Ⅱ(14分)芳香族化合物A可进行如下转化:
(1)B的化学名称为。
(2)由C合成涤纶的化学方程式为。
(3)E的苯环上一氯代物仅有两种,E的结构简式为。
(4)写出A所有可能的结构简式。
(5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式。
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应
19.[选修3—物质结构与性质]
19—Ⅰ(6分)下列物质的结构或性质与氢键无关的是
A.乙醚的沸点B.乙醇在水中的溶解度
C.氢化镁的晶格能D.DNA的双螺旋结构
19—Ⅱ(14分)钒(23V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。
(1)钒在元素周期表中的位置为,其价层电子排布图为。
(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。
晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、。
(3)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。
SO2分子中S原子价层电子对数是对,分子的立体构型为;
SO3气态为单分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为;
SO3的三聚体环状结构如图2所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为;
该结构中S—O键长由两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为(填图2中字母),该分子中含有个
键。
(4)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子的立体构型为;
也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图3所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为。
20.[选修2—化学与技术]
20—Ⅰ(6分)下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海带提碘只涉及物理变化
C.海水提溴涉及到氧化还原反应D.海水提镁涉及到复分解反应
20—Ⅱ(14分)
铁在自然界分别广泛,在工业.农业和国防科技中有重要应用。
(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示。
原料中除铁矿石和焦炭外含有。
除去铁矿石中脉石(主要成分为SiO2)的化学反应方程式为、;
高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和(填化学式)。
(2)已知:
①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+494kJ·
mol-1
②CO(g)+
O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·
③C(s)+
O2(g)=CO(g)ΔH=-110kJ·
则反应Fe2O3(s)+3C(s)+
O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH=kJ·
理论上反应放出的热量足以供给反应所需的热量(填上述方程式序号)
(3)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺,其流程如图(b)所示,其中,还原竖炉相当于高炉
的部分,主要反应的化学方程式为;
熔融造气炉相当于高炉的部分。
(4)铁矿石中常含有硫,使高炉气中混有SO2污染空气,脱SO2的方法是。
答案
1.D2.C3.C4.A5.B6.D7.CD8.AB9.B
10.BD11.B12.D
13.
(1)CHCOCH(2分)
(2)乙酸乙酯(2分)
(3)取代反应(1分)
(4)聚氯乙烯(1分)
CH3CH2OH
CH2-CH2+H2O(2分)
14.
(1)氢氟酸;
SiO2+4Mg
+Mg2Si+2MgO(1分,2分,共3分)
(2)Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2
;
(2分,1分,共3分)
(3)非极性(共价键)极性(共价键)(每空1分,共2分)
15.
(1)银与空气中的氧气及含硫化合物反应生成黑色硫化银(2分)
(2)1.8×
10-7;
2(每空2分,共4分)
(3)2AgNO3
Ag+2NO2↑+O2↑(2分)
(4)Ag++e-=Ag(1分)
16.
(1)NH3·
H2O
NH4++OH-降低增大(每空1分,共3分)
(2)NH4NO3
N2O↑+2H2O↑;
c(N2O)
c2(H2O)2;
4(每空1分,共3分)
(3)-139(2分)
17.
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,浓硫酸。
(2分)
(2)氯化氢,氯化氢、氢气易发生倒吸、没有处理氢气(1分)
(3)硫氰化钾溶液;
通入氯化氢(赶尽装置中的空气)点燃C处的酒精灯(1分,2分,1分,1分,共五分)
18—Ⅱ
(1)乙酸钠。
(2分)
(3分,2分,4分,3分,共14分)
19-
AC
(1)第四周期、VB族
(2)42(每空1分,共2分)
(3)3V形SP2SP3a12(每空1分,共6分)
(4)正四面体NaVO3(1分,2分,共3分)
20.
20-
CD(6分)
(1)石灰石CaCO3
CaO+CO2↑、CaO+SiO2
CaSiO3;
CO
(2分,1分,1分,1分,共5分)
(2)-355②③,①(2分,2分,1分,共5分)
(3)炉身Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;
炉腹(每空1分,共3分)
(4)将高炉气通过石灰乳(1分)
2015年海南省高考化学试题解析
C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物
D
解析:
考察化学与生活。
明矾净水是利用铝离子的水解,纯碱去油污是利用碳酸钠的水解,食醋除水垢利用醋酸与碳酸钙、氢氧化镁的反应,漂白粉漂白织物是利用次氯酸钙的强氧化性。
选择D。
C
考察离子半径的比较。
相同电子层的离子随核电荷数的递增半径减小。
O2->
F->
Na+>
Mg2+,选择C。
3.0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·
C
考察反应后溶液的酸碱性。
NO2生成NaNO3和NaNO2,SO2生成NaHSO3,SO3生成NaHSO4,CO2生成NaHCO3,形成的溶液pH最小的是NaHSO4,选择C。
4.已知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·
mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为
A
考察热量Q的计算。
根据:
C3H8(g)~4H2O(l),Q=2215KJ×
=55.4kJ,选择A。
A.3种B.4种C.5种D.6种
B
考察同分异构问题。
变为C4H9OH,实质是C4H10的一羟基取代物有多少种的问题。
根据等效氢法,有四种,选择B。
则RO4n-中R的化合价是
考察电子守恒与电荷守恒原理。
根据电荷守恒,n=2;
在根据电子守恒,3×
2=2×
(X-3),X=+6,选择D。
7.下列叙述正确的是
C、D
考察元素及其化合物知识。
稀HCl与MnO2不反应,NaOH溶液与SiO2会发生反应生成Na2SiO3具有粘性的物质,稀硝酸可以溶解Ag,加热Ca(HCO3)2会分解产生碳酸钙沉淀。
选择CD。
8.10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是
A、B
考察离子平衡移动。
Zn+2H+===Zn2++H2↑,加K2SO4溶液相当于稀释,C(H
+)下降;
加CH3COONa会生成醋酸,C(H+)下降;
加入CuSO4,Zn与Cu2+反应,生成Cu构成原电池,加快反应速率,但影响氢气生成;
加入Na2CO3溶液,氢离子反应,浓度会下降,也会影响影响氢气生成。
选择AB,
9.下列反应不属于取代反应的是
淀粉水解制葡萄糖,属于水解反应;
乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯属于酯化反应,
油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠属于水解反应,石油裂解制丙烯属于裂化反应,不属于取代反应的选择B。
10.下列指定微粒的数目相等的是
C.同温.同压同体积的CO和NO含有的质子数
BD
考察化学计算。
A,H2O~8中子,D2O~10中子,等物质的量的水与重水含有
的中子数不相等;
B,CH2=CH2~6共用电子对数,CH3CH=CH2~9共用电子对数,乙烯与丙烯具有相同的最简式,等质量的乙烯和丙烯,所含CH2相同,含有的共用电子对数相同。
C,CO~14质子,NO~15质子,同温.同压同体积的CO和NO含有的质子数不相等;
D,
Fe~FeCl3~3e-,Al~AlCl3~3e-,等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数相等。
11.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×
10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×
考察酸性的强弱比较的稀释的平衡移动。
酸性:
ClCH2COOH>
CH3COOH,越稀越电离,越弱稀释时离子浓度改变越小,所以选择B。
12.a.b.c.d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。
D.b.c.d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
考察元素推断和元素周期律。
a的M电子层有1个电子,是Na;
b的最外层电子数为内层电子数的2倍,b是C,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c是S,c与d同周期,d是Cl。
Cl的非金属性最强,A正确;
N有Na2O2、Na2O,C有CO、CO2,S有SO2、SO3,Cl有Cl2O7、Cl2O5等,B正确;
Na与C、S、Cl都形成离子化合物,C正确;
在C2H6、H2S2中存在非极性键。
13.(8分)乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:
考察有机物相互转化。
F是CH2=CH2,A是CH3COOH,B是CH3COOCH2CH3,
C是ClCH2CH2OH,D是CH2=CHCl,E是聚氯乙烯。
参考答案:
(1)CH3COOH
(2)乙酸乙酯
(3)取代反应
(4)聚氯乙烯
(5)CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
14.(8分)单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:
(3)Z.X中共价键的类型分别是。
解析:
考察Si及其化合物。
Z是Si,Y是SiH4,X是SiO2.能够与SiO2反应的酸是氢氟酸,SiO2与Mg反应生成MgO和Mg2Si;
Mg2Si与HCl反应生成MgCl2和SiH4。
(1)氢氟酸;
MgO+Mg2Si;
(2)Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4;
(3)非极性键、极性键
15.(9分)银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。
(1)久存的银制器皿表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是。
10-10,若向50mL0.018mol·
L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·
以Ag及其化合物。
考察金属的腐蚀、溶度积的应用、氧化还原反应理论的应用,电极反应式的书写。
久存的银制器皿表面会变黑是因为Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银;
Ag++Cl-===AgCl↓,盐酸过量,反应后,C(Cl-)=
=0.001
mol·
L-1。
c(Ag+)=1.8×
10-10/0.001=1.8×
10-7mol·
H+实质没有参加反应,C(H+)=0.01mol·
PH=2;
硝酸银光照的反应为2AgNO3
Ag+2NO2↑+O2↑;
Cu-Ag原电池,硝酸银为电解质溶液,正极反应式Ag++e-=Ag。
(1)Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银;
10-7mol/L;
2
Ag+2NO2↑+O2↑
(4)Ag++e-=Ag
16.(8分)氨是合成硝酸.铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:
(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为(用离子方程式表示),0.1mol·
r若生成1molN2,其△H=kJ·
mol-1,
以氨为背景考察弱电解质的电离平衡的判断,化学方程式的书写,化学反应与能量的关系判断。
NH3·
NH4++OH-,使氨水成碱性,加入NH4Cl固体,增大C(NH4+),平衡逆向移动,PH减小;
加入少量明矾,铝离子与氢氧根离子反应,平衡正向移动,C(NH4+)增大;
NH4NO3
N2O+2H2O;
K=c(N2O)·
c2(H2O);
NH4NO3~4e-,1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为4mol。
根据能量曲线,N2O(g)+NO(g)===N2(g)+NO2(g)
△H=209-348=-139kJ·
NH4++OH-减小;
(2)NH4NO3
K=c(N2O)c(H2O)2;
4
(3)-139
17.(11分)工业上,向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;
(3)若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是
考察实验方案设计。
实验目的是制备无水氯化铁和无水氯化亚铁。
A用于制备氯气或氯化氢气体;
当制备氯气时,MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,B是用于除去水蒸汽的,试剂是浓硫酸;
但制备HCl气体时,尾气的主要成分是HCl和氢气,就不能用D装置来吸收,否则会发生倒吸,氢气也不能吸收;
检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液。
C是用于制备氯化铁或氯化亚铁的,D是用于吸收尾气的。
欲制得纯净的FeCl2,先点燃A处的酒精灯,将装置中的空气排净,再点燃C处的酒精灯。
(2)HCl;
HCl和H2;
发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。
(3)KSCN溶液;
点燃A处的酒精灯,点燃C处的酒精灯。
选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第
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