鲁教版初三化学上册期末化学试题含答案文档格式.docx

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②改通O2片刻，加热一段时间后，熄灭酒精灯，a中红磷不燃烧，b中红磷燃烧。

下列说法错误的是（　　）

A．该实验可以证明氮气不能支持红磷的燃烧

B．实验过程①要先通入N2，是为了排除装置中的空气

C．实验过程②的现象证明可燃物燃烧只需要足够的氧气

D．对比①②实验现象可知：

可燃物燃烧需要足够的氧气和达到一定的温度

6．铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O。

称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下图装置实验（夹持装置省略）。

测得实验前后装置B增重4.4g。

查资料可知：

碱石灰由NaOH和CaO组成，其作用是吸收H2O和CO2。

下列说法正确的是（　　）

A．装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2

B．若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高

C．根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2O

D．实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间

7．已知某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：

①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；

②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；

③点燃气体，用蘸有澄清石灰水的烧杯罩住火焰，烧杯壁上有浑浊出现。

那么对该混合气体成分作出的以下推断中，合理的是（）

A．可能是H2和CH4B．可能是CO2和CO

C．一定含有CO2D．一定含有CO

8．现有初中化学常见的物质A~G，其中C为常用的食品干燥剂的主要成分，它们之间存在如下图所示关系。

A．反应①可用于实验室制取氧气

B．反应②的化学方程式:

CaO+H2O=Ca（OH）2

C．气体E不支持燃烧，可用于灭火

D．红色固体G可由金属Ag与CuSO4溶液直接反应得到

9．为了测定空气中氧气的含量，设计如图装置，利用传感器技术测得实验过程中温度、压强和氧气浓度随时间变化的曲线如下。

A．Y是温度随时间变化的曲线

B．X曲线中A到B点呈上升趋势的原因是燃烧放热

C．实验过程中大致在t3时刻打开活塞K

D．Z曲线中C到D点变化的原因是装置外的空气进入集气瓶

10．科学研究发现：

金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。

下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是（　　）

A．C2O3属于氧化物

B．C2O3在一定条件下能还原氧化铁

C．C2O3在氧气中充分燃烧的产物为CO2

D．C2O3能使澄清石灰水变浑浊

11．下列4个图像中，能正确反映变化关系的是

将水通电电解一段时间

镁在空气中加热

加热一定质量的高锰酸钾固体

用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气

12．硅（Si）是信息技术的关键材料，工业上制取粗硅的化学方程式为:

下列说法正确的是

A．硅元素在地壳中的含量比氧元素多B．该反应的基本类型为置换反应

C．在此反应中硅元素的化合价升高D．该反应体现了碳的可燃性

13．一定质量的某纯净物Z与16.0g氧气恰好反应，生成X、Y、W的质量分别为8.8g、5.6g和l0.8g。

反应中除氧气外，相关物质的部分信息如下表所示，其中

表示碳原子，

表示氧原子，

表示氢原子。

下列有关说法错误的是

物质

X

Y

Z

W

分子微观示意图

——

相对分子质量

46

A．Z的化学式为C2H6O

B．参加反应的Z的质量为9.2g

C．该反应中Z和O2的化学计量数之比为1:

3

D．反应中所涉及的物质均含有氧元素，且共有三种物质属于氧化物

14．在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是

A．与CuO反应，H2是过量的

B．反应生成Cu的质量为8.4g

C．反应生成H2O的质量为1.6g

D．参加反应的CuO占原总质量的80%

15．下列说法正确的是

A．12g碳和80g的氧气充分反应生成92g二氧化碳

B．用酚酞试液无法区分稀盐酸和食盐水

C．加热Ca（OH）2的饱和溶液，溶质的质量分数保持不变

D．加热一定量高锰酸钾固体制氧气，剩余固体中钾元素的质量分数保持不变

16．已知Ca（HCO3）2═CaCO3+CO2↑+H2O．一定量的Ca（HCO3）2固体在密闭容器中受热分解（此过程CaCO3不分解）．下列图象表示该过程中某些量的变化趋势，其中错误的是（）

B．

D．

17．用高锰酸钾制取氧气，固体的质量变化情况如图所示，下列分析不正确的是（　　）

A．a与b质量差是生成氧气的质量

B．P点处固体成分是锰酸钾和二氧化锰

C．反应前高锰酸钾的质量为

D．反应过程中，锰元素在固体中的质量保持不变

18．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）

A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

19．依据氯元素的化合价的不同，有关物质按照一定的规律可排列如下①NaCl，②Cl2，③HClO，④R，⑤Cl2O7，则R可以是下列物质中的（）

A．KClO3B．Ca（ClO）2C．HClO4D．KCl

20．物质的性质决定了它的用途,下列性质与用途说法错误的是（）

A．二氧化碳不支持燃烧，因此通常可用于灭火

B．氮气含有氮元素，因此可用于生产氮肥

C．氧气具有可燃性，因此可用于做火箭燃料的助燃剂

D．稀有气体性质很不活泼,因此可作保护气

21．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）

A．等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气

B．水的电解

C．加热一定量的高锰酸钾制氧气

D．木炭在密闭的容器内完全燃烧

22．下列化学方程式书写正确的是（）

A．2H2↑+O2↑=2H2O

B．2KMnO4

K2MnO2+MnO2+2O2↑

C．Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

D．2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓＋NaSO4

23．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．①足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧

B．②加热氯酸钾和二氧化锰混合物

C．③铁丝在氧气中燃烧

D．④等质量形状相同铁和锌加入到足量的同一种稀硫酸中

24．下列化学用语与含义相符的是

A．3O—3个氧元素B．H—1个氢分子C．K—l个钾原子D．Ca+2—1个钙离子

25．给量筒内液体读数，开始时仰视读数为29.0mL，倒出一部分液体后，平视读数为12.3mL，则实际倒出液体的体积为（　　）

A．16.7mLB．大于16.7mL

C．小于16.7mLD．无法计算

二、九年级化学上册实验题

26．下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。

请回答下列问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置①（填字母序号），反应的化学方程式为②。

若用装置D收集氧气，验满的方法是③。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是。

（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从①（填“a”或“b”）端通入；

欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从②（填“a”或“b”）端通入。

（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置（填字母序号）。

27．根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）写出图中有标号仪器的名称：

a_______；

b_______。

（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的符号表达式为_____，选择的发生装置是____（填字母），若得到较纯净的氧气，选择的收集装置是_____（填字母）。

（3）选用BC装置制取氧气，反应的符号表达式为_____________。

B装置中长颈漏斗下端管口需伸到液面以下的原因是_____________；

利用C装置收集氧气，证明集气瓶已充满的方法是_________。

实验过程中，某同学由于动作太慢，氧气还没有收集满，锥形瓶内的反应就已经停止。

若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，你的解决方法是_________。

（4）氨气是无色、有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。

实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，制取氨气的装置组合是______（填字母）。

某化学实验小组利用F装置收集氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。

①收集氨气时，氨气的进气口是______（填“a”或“b”）。

②收集氨气一段时间后，打开F装置中的止水夹，观察到烧瓶内产生了喷泉，说明氨气具有的性质是_________________。

③为防止环境污染，①~④装置可用于吸收多余氨气的是________（填序号）。

三、九年级化学上册推断题

28．A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单质；

B、C在常温下均为液体且组成元素相同；

E在常温下为气体，能使澄清石灰水变浑浊；

反应①中出现火星四射现象）。

它们之间存在如图所示的转化关系（图中“

”表示转化关系,其中的反应条件已略去）．

（1）B的化学式为___________，E的化学式为___________

（2）请写出下列变化的符号表达式，并注明基本反应类型

①_______________________

②____________________________

29．A~G是初中化学常见的物质，他们之间的相互转化关系如图所示。

已知A、B组成元素相同，常温下都是无色液体，C、D、E均为单质。

在F中加入稀硫酸，溶液变为蓝色；

将G通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊（反应条件已略）。

请按要求回答问题。

（1）写出下列物质的化学式：

A_______。

（2）写出下列反应的文字（或符号）表达式：

①B→C：

___________；

②C+D→F：

_________；

③C+E→G：

________。

30．已知A﹣G都是初中化学常见的物质，其中A、C的组成元素相同，在一定条件下，它们之间的转化关系如图所示：

（1）写出它们的化学式：

A_____；

C_____；

E_____；

（2）若F为黑色固体，写出反应③的文字表达式_____；

（3）若G为黑色固体，写出反应③的文字表达式_____．

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

1．C

解析：

C

【解析】

【分析】

本题主要从看图得信息和化学反应中的质量守恒方面分析。

【详解】

A、该示意图中没有写明反应条件是什么，所以无法确定该反应是在什么条件下发生的，故不符合题意；

B、参加反应的“

”分子个数比是3：

1，故不符合题意；

C、反应前后原子种类、数目没有发生改变，故符合题意；

D、反应前元素以单质形式存在，反应后元素以化合物形式，故元素的化合价一定发生变化，故不符合题意。

【点睛】

根据反应的微观示意图，分析反应前后原子的数目、分子的种类的变化；

分析反应的类型及参加反应的两种分子个数比。

2．B

B

A、一定量过氧化氢在密闭容器中分解，生成水和氧气，反应方程式为2H2O2

2H2O+O2

由反应方程式可知，反应过程中分子数在不断增多，直至反应结束，故选项错误；

B、加热一定量的高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、水和氧气，锰元素的质量一直不变，故选项正确；

C、固体碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧生成气体二氧化碳，根据质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，所以气体质量应该增加至反应结束，故选项错误；

D、用等质量的氯酸钾制取氧气时，使用催化剂时，反应速率快，不使用催化剂时，反应速率慢，但是完全反应后生成的氧气质量相等，故选项错误。

故选B。

3．D

D

氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；

碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。

A、12.9g为CaCO3、Mg（OH）2的混合物，加热，Mg（OH）2首先分解跑掉水蒸气，固体质量开始减少，当固体质量变为12g时，Mg（OH）2分解完，生成水的质量为12.9g-12g=0.9g；

所以x点表示Mg（OH）2正在分解的阶段，即x点剩余固体物质为CaCO3、Mg（OH）2和MgO；

B、y点对应阶段为CaCO3尚未分解的阶段，固体为CaCO3和MgO，根据生成水质量0.9g，设氢氧化镁及氧化镁质量分别为m、n。

，得m=2.9g，n=2g，氧化镁中镁元素质量为：

2g×

＝1.2g，碳酸钙质量为12.9g-2.9g＝10g；

C、z点表示CaCO3分解的阶段，方程式为：

CaCO3

CaO+CO2↑；

D、若剩余固体为CaCO3和MgO，说明Mg（OH）2已经反应完、CaCO3还没有分解（如果开始分解，剩余固体中肯定有氧化钙）；

此时剩余固体为12克，其中有10克碳酸钙，则剩余固体中钙元素的质量分数表示为：

，不等于36%，D选项错误。

4．A

A

A、把石蕊小干花一半喷水，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察小干花颜色的改变，变色的部分是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是紫色的石蕊变色，故选项A正确；

B、一氧化碳难溶于水，不能用水吸收一氧化碳，故选项B不正确；

C、验证氧气是否收集满，要把带火星的木条放到集气瓶口，图中带火星的木条放到集气瓶中，故选项C不正确；

D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体会逸散到空气中，应在密闭容器中进行，不能在烧杯中进行，故选项D不正确。

故选：

A。

5．C

A、①通入N2一段时间后，点燃酒精灯，a、b中均无明显现象，该实验可以证明氮气不能支持红磷的燃烧；

故选项正确，但不符合题意；

B、实验过程①要先通入N2，是为了排除装置中的空气，防止干扰实验；

C、②改通O2片刻，加热一段时间后，熄灭酒精灯，a中红磷不燃烧，b中红磷燃烧，实验过程②的现象证明可燃物燃烧需要足够的氧气，同时温度必须达到着火点；

故选项错误，但符合题意；

D、对比①②实验现象可知：

可燃物燃烧需要足够的氧气和达到一定的温度；

C。

6．D

A、装置B的药品是碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合固体）的作用是吸收反应生成的H2O和CO2；

故选项正确；

B、缺少装置C，装置B增加的质量偏大，实验测得Cu、O个数比偏低；

C、实验前后装置B增重4.4g为二氧化碳质量；

4.4g二氧化碳中碳元素质量为4.4g×

，由碳元素守恒可知，一氧化碳中碳元素质量为1.2g，则一氧化碳的质量为1.2g

；

则14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品中氧元素质量为4.4g-2.8g=1.6g；

铜元素质量为14.4g-1.6g=12.8g，铜原子与氧原子个数比=

，该固体为可能是Cu2O或者是Cu和CuO的混合物，再或者是CuCuOCu2O的混合物；

故选项错误；

D、实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间，将装置内的空气排除干净，一氧化碳有可燃性，防止加热后通入一氧化碳发生危险；

D。

7．A

①由“将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象”可知，其成分中没有CO2；

②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明铜被置换出来，氢气、一氧化碳均能还原氧化铜为铜，故可推断其成分中有氢气或一氧化碳；

③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象。

说明该气体是CO或CH4，点燃后生成二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊。

故选A。

8．D

C是食品干燥剂的主要成分，而且能转化为氢氧化钙，则C可能是氧化钙。

氧化钙和无色液体B反应能够转化为氢氧化钙，则B可能是水。

无色液体A在二氧化锰的催化作用下能分解出水和无色气体D，则A可能是过氧化氢溶液，D可能是氧气。

黑色固体在氧气中充分燃烧和不充分燃烧会生成不同的物质，则该黑色固体可能是碳，充分燃烧生成的无色气体E可能是二氧化碳，无色气体F可能是一氧化碳。

一氧化碳还原氧化铜，生成红色固体G和无色气体E，则红色固体G是铜。

将推测带入题中，符合题意，推断正确。

A、反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解出水和氧气。

该反应可以用于实验室制取氧气。

故A说法正确；

B、反应②指的是氧化钙和水反应生成氢氧化钙。

其化学方程式为：

CaO+H2O=Ca（OH）2。

故B说法正确；

C、气体E是二氧化碳，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，可以用于灭火。

故C说法正确；

D、红色固体G是铜。

银和硫酸铜不会发生化学反应，无法置换出硫酸铜中的铜，所以无法直接制得。

故D说法错误。

故选D。

9．D

磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。

A、红磷燃烧放热，温度升高，完全反应后温度下降，直至降低至室温，因此Y曲线表示的是温度变化，选项A正确；

B、X曲线是压强随时间变化的曲线，A到B点气压增大的主要原因是红磷燃烧放出热量，气体体积膨胀导致气压增大，选项B正确；

C、t3时温度恢复至室温，压强增大，是因为此时打开了止水夹，烧杯内水流入瓶内，导致瓶内气体压强增大，选项C正确；

D、实验是在密闭容器内进行，Z曲线中C到D点变化的原因是水进入集气瓶，使瓶内气体体积缩小，残留在瓶内的氧气浓度就增大，选项D错误。

10．D

A、根据氧化物的概念分析；

B、根据一氧化碳具有还原性分析；

C、根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳分析；

D、根据一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊分析；

A、三氧化二碳是由碳氧元素组成的化合物，是氧化物，A正确；

B、由于一氧化碳具有还原性，因此C2O3在一定条件下能还原氧化铁，B正确；

C、根据一氧化碳充分燃烧生成二氧化碳，故C2O3在氧气中充分燃烧的产物为CO2，C正确；

D、一氧化碳不能和氢氧化钙反应，因此C2O3不能使澄清石灰水变浑浊，D错误；

此类试题的难度不大，主要考查学生对知识的迁移能力，考查三氧化二碳实际是对一氧化碳性质的考查。

11．B

A、将水通电电解一段时间，生成氢气和氧气的体积比是2:

1，而不是质量比，故选项A不正确；

B、镁在空气中加热，镁与氧气反应生成固体氧化镁，所以固体的质量增加，当镁反应完后，固体质量就不在增加，故选项B正确；

C、加热一定质量的高锰酸钾固体，锰元素的质量不变，固体的质量在不断减少，固体中锰元素的质量分数在不断增加，当高锰酸钾完全反应，固体中锰元素的质量分数不变，故选项C不正确；

D、用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气，生成氧气的质量相等，故选项D不正确；

B。

本题考查的是化学反应过程中，物质之间的量的变化，首先必须看清楚图像的横坐标、纵坐标，然后根据各选项中量的变化解答。

12．B

A、地壳中元素的含量由多到少的顺序是：

氧、硅、铝、铁；

硅元素比氧元素少，故选项A不正确；

B、该反应是一种化合物和一种单质反应，生成另一种化合物和另一种单质，是置换反应，故选项B正确；

C、硅元素在反应前的化合价是+4价，反应后的化合价是0，化合价降低，故选项C不正确；

D、碳夺取了二氧化硅中的氧元素，体现了碳的还原性，故选项D不正确。

13．C

一定质量的某纯净物Z与16.0g氧气恰好反应，生成X、Y、W的质量分别为8.8g、5.6g和l0.8g，根据质量守恒定律可知，参加反应的Z的质量为：

8.8g+5.6g+10.8g-16.0g=9.2g；

根据质量守恒定律的宏观实质：

化学反应前后元素种类不变原则可得，由于反应物氧气中只含有氧元素，因此，反应生成物中的碳元素和氢元素是反应物Z提供的，由分子微观示意图可得，生成物为CO2、CO、H2O，其中水中的氢元素质量为：

10.8g×

×

100%=1.2g，二氧化碳中碳元素质量为：

8.8g×

100%=2.4g，一氧化碳中碳元素质量为：

5.6g×

100%=2.4g，根据化学反应前后元素质量不变原则可知，反应物Z中含有1.2g氢元素，2.4g+2.4g碳元素，由于参加反应的Z的质量9.2g大于氢元素和碳元素的质量和，因此，反应物Z中一定含有氧元素，其质量为：

9.2g-1.2g-2.4g-2.4g=3.2g，反应物Z中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：

4.8g:

1.2g:

3.2g=12:

3:

8，假设Z的化学式为CmHnOp，则12m:

n:

16p=12:

8，m:

p=2:

6:

1，因此Z的化学式为C2H6O；

该反应中参加反应的Z的质量为9.2g，氧气16.0g，其中氧气的相对分子质量为：

16ⅹ2=32，从表中可得，Z的相对分子质量为46，假设氧气前的化学计量系数为x，Z前的化学计量系数为y，根据反应物的相对分子质量总量比=反应物的实际质量比可得，

=

，y:

x=2:

5，由此思路进行解析。

A、由分析可知，Z的化学式为C2H6O，故不符合题意；

B、由分析可知，参加反应的Z的质量为9.2g，故不符合题意；

C、由分析可知，该反应中Z和O2的化学计量数之比为2:

5，故符合题意；

D、由分析可知，Z的化学式为C2H6O，由三种元素组成，其中一种是氧元素，不属于氧化物，而氧气是由一种元素组